1、1第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 学案第一课时 物质的量 摩尔质量【知识回顾】1.原子与相对原子质量（1）原子是 的最小微粒。（2）相对原子质量：国际上规定以 ， 其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量Fe ，CO 2 HCl ，H 2SO4_。2.根据反应 2H2+O2 = 2H2O填写下列空格该反应中 H2、O 2、H 2O的三种物质的质量之比为，分子个数之比为_。由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行，也就是说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。【知识链接】
2、国际单位制七个基本物理量【预习导学】一、物质的量1定义：表示物质含有_，符号：_。2单位： ，符号：_。3物质的量的基准规定：1mol 任何微粒所含的微粒的个数为与 相同，为 。定义：阿伏加德罗常数： 称为阿伏加德罗常数，它是一个 ，符号： 单位： 。【自读资料】阿伏加德罗是意大利物理学家,因他对 6.021023这个数据的测得,有着很大的贡献,用他的名字来表示 1 mol任何粒子的粒子数,以示纪念.化学上用 NA表示阿伏加德罗常数.其单位是 mol ，它表示 1mol任何粒子的粒子数，其值近似等于 6.021023，类似于 和.1415926 之间的精确值与近似值的关系。【注意事项】(1)物
3、质的量是基本 ，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能压缩为“物质量”等。物质的量实际上表示 。物质的量这个物理量是以 计量对象，可以 、 、 、 、 、 、 等。来源:学_科_网（3）使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须明确和准确，且粒子种类 要用 表示。【跟踪练习】1.判断下列说法是否正确，并分析原因。（1）物质的量就是物质的质量。 （2）摩尔是七个基本物理量之一。物理量 物理量符号 单位名称及符号长度时间质量温度光强度电流来源:学科网物质的量2（3）每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个指定的粒子。（4）1 mol 氢。 （5）1 mol Fe。 （6）1 mol 小米。 （7）1 mol H
4、 2O 含有 1molH2。（8）1 mol NaCl 含有 1mol钠原子。（9）1 mol H 2O含有个 H 2O分子， 个 H原子。（10）1 mol O 原子含有 个质子， 个电子， 个中子。（11）1 mol SO 42 可表示含有 个 SO42 , 个电荷 。【归纳总结】4物质的量的表达式(粒子的总数、阿伏加德罗常数为 、物质的量 n三者之间的关系)为： 。【跟踪练习】 （1）1.20410 24个 H2SO4 的物质的量是 。（2）0.25mol CO 2 分子的物质的量是 ？（3）0.5mol H 2O中含 mol O 原子， mol e ？（4）0.2molNa 2CO3含
5、 Na mol， 含 CO32 mol？（5）下列物质的物质的量最多的是（ ）A、 2mol H 2O B、 6.0210 23个 Na2CO3 中 Na 的物质的量C、 1mol H 3PO4 中的原子 D、含 10NA个电子的 NH4 的物质的量【讨论思考】0.012kg 12C所含的碳原子数为 1mol,你能计算出 1 mol下列微粒的质量吗？1molH2O的质量 。1molAl 的质量 。1molFe 的质量 。1molCO 2 的质量 。通过上面的计算，你能发现一些规律吗？ 。【归纳总结】二、摩尔质量1、定义： ，符号 。2、单位： 。3、物质的量（n），质量（m）和摩尔质量（M）之
6、间关系。【跟踪练习】1计算下列物质的摩尔质量。Mg NaCl SO2 NO3 CO2 H2SO4 2.下列说法中正确的是（ ）A.1 mol O的质量是 16 gmol-1B.Na+的摩尔质量是 23 gmol-1C.CO2的摩尔质量是 44 gmol-1D.氢的摩尔质量是 2 gmol-13.下列气体中所含分子数目最多的是（ ）A.1g H2 B.10g O2C.30gCl2 D.17g NH34.相同质量的下列气体中，所含原子数目最多的是（ ）A.CH4 B.N2 C.CO D.O25.下列说法正确的是（ ）A.物质的摩尔质量就是 1 mol物质的质量3B.1 mol水的质量、水的摩尔质量
7、和水的相对分子质量都是 18C.各种物质的摩尔质量不可能相同D.摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量1关于 2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A质量为 44g B有 4mol原子 C分子数为 6.021023 D摩尔质量为 44g/mol2分析下列叙述正确的是A.摩尔是物质的量的单位，1mol 任何物质都含有 6.021023个分子。B.1mol氢气的质量为 2g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。C.氧气的摩尔质量为 32g，氧气的分子量也为 32g。D.12g碳-12 所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。3下列说法中正确的是A.摩尔是表示物质质量的单位 B.
8、10g氟化氢含有 0.5molHF分子C.1g氢气的物质的量是 1mol D.物质的摩尔质量等于其式量5对相同质量的 SO2和 SO3来说，下列关系正确的是（ ）A、含氧原子个数比为 2：3 B、含硫原子个数比为 1：1C、含硫元素质量比为 5：4 D、含氧元素质量比为 5：6 6现有 X、Y、Z 三种物质，各取 40g相混合，完全反应后，得 Y 18g，Z 49g，还有 W生成。已知 W的式量为106，现将 22gX和 11gY反应，能生成 W为（ ）A、0.5mol B、0.25mol C、53g D、26.5g第二课时 气体摩尔体积 【联系生活】1.气体 被压缩（填“容易”或“难” ）
9、，说明气体分子间距离比较 ， （填“大”或“小” ） ；而固体和液体的体积 被压缩（填“容易”或“难” ） ，这说明固体和液体分子间距离 （填“大”或“小” ） 。2.从一堆体积不同的篮球和乒乓球中随意选择一些球，在不考虑它们之间堆积缝隙的情况下，要想使球堆积的体积最大，你应考虑哪些因素？3.通过刚才的分析你能总结一下影响物质体积大小的因素有哪些吗？【科学探究】1.实验探究（1）电解水实验： 不同时间阶段生成的 O2 和 H2 的体积比各约为 。（2）假设电解了 1.8gH2O， 根据方程式计算生成的 O2 、H 2的质量及物质的量。质量 物质的量 H2 、O 2 物质的量之比 H2O2结论：
10、在相同温度和压强下，1molO 2和 1molH2的体积 。2.计算验证下表列出了 0、101kPa(标准状况下)O 2 和 H2 的密度，计算 1molO2和 1molH2的体积。结论：在相同温度和压强下，1molO 2和 1molH2的体积 。3.观察分析物质名称物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）密度（g/L） 体积（L）H2 1 2 0.0899O2 1 32 1.4294结论 1：同温同压下，1mol 不同的固态或液态物质，体积_。结论 2：同温同压下，1mol 任何气体的体积均_ _。4.理论解释 物质的体积大小取决于构成这种物质的 、 、和 三个因素。 （1）1mol 不同的
11、固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距 _ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以 1mol不同的固态物质和液态物质的体积 。（2）对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当 1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此 1mol任何气体的体积 。一.气体体摩尔体积1.概念： 。2.符号_；单位_ _。3.标准状况下（0，101kPa） V m=_4.气体体积 V、气体摩尔体积 Vm和物质的量之间的关系表达式 。【跟踪练习】判断下列说法是否正确。气体摩尔体积单位是 L。 任何条件下，气体摩尔体积均是 22.
12、4L/mol标准状况下，1mol H 2O的体积约为 22.4L。1molCO 2的体积是 22.4L。20、101kPa 下，1mol H 2的体积是 22.4L。只有在标准状况下，气体摩尔体积才是 22.4L/mol。标准状况下，0.5molH 2 和 0.5molO2 的体积是 22.4L。 22.4L 气 体 所 含 分 子 数 一 定 大 于 11.2L 气 体 所 含 的 分 子 数 。【气体应用知识拓展】知识点一：气体密度公式：1.气体密度 与摩尔质量 M关系是 。标准状况下任何气体的密度 = 。2.推导同温同压下，气体的密度之比和摩尔质量之比有何关系？用符号表示为 同 T、P
13、下， 。【跟踪练习】1.同温同压下,等质量的 CO2和 SO2两种气体的密度之比是 。2.同温同压下，某气体 A对氧气的相对密度为 0.5，求 A的是式量是多少？A 气体对空气的相对密度是多少？知识点二：阿伏加德罗定律及推论：体积化学式 物质的量（mol） 0、101kPa 20、101kPa0、202kPaFe 1 - 7.2cm3 -NaCl 1 - 27.0cm3 -H2O 1 - 18.0cm3 -C2H5OH 1 - 58.3cm3来源:Zxxk.Com 22.4LH2 1 22.4L 24.0L 11.2LO2 1 22.4L 24.0L 11.2LCO2 1 22.3L 24.0
14、L 11.2L51.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，此定律称为 。2.推论：同温同压下，任何气体的体积之比 之比 之比。用符号表示为： 相同 T、P： 。【跟踪练习】1、在 0,101Kpa 的条件下，将 2.00g氦气，1.40g 氮气，1.60g 氧气混合，该混合气体的体积是（ ）A、6.72L B、7.84L C、10.08L D、13.44L2、下列叙述中正确的是（ ）A、氢气的摩尔质量是 2B、相同质量的 SO2和 SO3所含硫原子数相等C、在标准状况下，相同体积的 O2和 O3所含分子数相等D、1mol 任何气体的体积都是 22.4L5、分析下列叙述正
15、确的是（ ）A.摩尔是物质的量的单位，1mol 任何物质都含有 6.021023个分子。 B.1molH2的质量为 2g，它含有阿伏加德罗常数个氢原子。 C.氧气的摩尔质量为 32g，氧气的分子量也为 32g。 D.12g碳-12 所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。11、对相同质量的 SO2和 SO3来说，下列关系正确的是（ ）A、含氧原子个数比为 2：3 B、含硫原子个数比为 1：1C、 含硫元素质量比为 4：5 D、含氧元素质量比为 5：6 12、下列说法正确的是（ ）A在标准状况下，1mol 水和 1molH2的体积都约是 22.4L B.2gH2和 4
16、4gCO2的体积相等C.1mol某气体的体积为 22.4L，则该气体一定处于标准状况 D.在标准状况下，1gH 2和 11.2LO2的物质的量相等13、同温同压下,等质量的 CO2和 SO2两种气体相比较,下列叙述正确的是( )A.密度比为 11:16 B.密度比为 16:11 C.体积比为 1:1 D.体积比为 16:1114.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是( )A若 M(甲)M( 乙)，则气体摩尔体积：甲乙D若 M(甲)M(乙)，则气体的体积：甲 乙第三课时 物质的量浓度及计算6一、物质的
17、量浓度1定义： 。2符号： 。3表达式： 。4注意事项： 。5关于物质的量浓度的计算（1）根据基本公式的计算例 1把标准状况下，0.224LHCl 气体溶于水中制成 1L溶液，求盐酸的物质的量浓度 例 2将 4gNaOH固体溶于水配成 50mL溶液，其物质的量浓度为 .（2）关于溶质中微粒间的倍数关系得计算例 3下列关于 0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是A2L 溶液中含有 Ba+离子 0.2mol B2L 溶液中含有 NO3-离子 0.2molC0.5L 溶液中 Ba2+离子的物质的量浓度为 0.2mol/LD0.5L 溶液中 NO3-离子的物质的量浓度为 0.2mol/L1.
18、 1L 1mol/L NaCl溶液表示A溶液中含有 1mol NaCl B1mol NaCl 溶于 1L 水中C585g 氯化钠溶于 741.5g水中 D1L 溶液中含有 58.5gNaCl2下列溶液中的 c(Cl-)与 50mL 1mol/L氯化钠溶液中 c(Cl-)相等的是A150mL 1mol/LNaCl 溶液 B75mL 2mol/LCaCl 2溶液C150mL 3mol/LKCl 溶液 D75mL 1mol/LFeCl 3溶液3浓度为 2mol/L的 NaOH溶液的正确含义是A在 2L水中溶有 80g的 NaOH B80gNaOH 溶于水配成的溶液C每升溶液中含有 80gNaOH D
19、每 2L溶液中含有 80gNaOH4下列溶液中，溶质的物质的量浓度为 0.1mol/L的是A.含 4gNaOH的溶液 1L B. 含 0.1gNaOH的溶液 1LC.含 0.2molH2SO4的溶液 0.5L D. 含 19.6gH2SO4的溶液 1L 5.2gNaOH固体溶于水配成 250mL溶液,取出其中 50mL,则这 50mLNaOH溶液的物质的量浓度为A. 0.04mol/L B0.2mol/L C1mol/L D2mol/L6从 2mol/L的氯化铜溶液中取出含 Cl离子为 3.55g的溶液，所取溶液的体积是 A25mL B50mL C12.5mL D0.025mL7用等体积 0.
20、1mol/L氯化钡溶液，可使相同体积的硫酸钠、硫酸镁和硫酸铝三种溶液中的硫酸银离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种盐的物质的量浓度之比为 。8VL 硫酸铁溶液中含 Fe3+mg，则溶液中 SO42-的物质的量浓度为 。9在标准状况下，将盛满氨气的试管倒置于水中，当试管中充满水时，立即取出，此时试管内氨水的物质的量浓度约为 。10把 50mL 2mol/L CuSO4溶液和 50mL 1mol/L Fe2(SO4)3溶液混合，需加入 2mol/L的 BaCl2溶液多少 mL才能使混合溶液中的 SO42-全部沉淀？产生沉淀质量多少 g? 11、将 30m L 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到
21、500m L,稀释后溶液中 NaOH的物质的量浓度为 （ ）A、0.3mol/L B、0.03mol/L C、0.05mol/L D、0.04mol/L12、某硫酸溶液物质的量浓度时 X mol/L，含 H2SO4的质量分数为 a%，则该溶液的密度是 713、0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与 0.2L 1mol/L KCl溶液中的 Cl的数目之比为 （ ）A、5：2 B、3:1 C、15:2 D、1：314、同温同压下，1mol CO 2和 1mol CO具有 （ ）A、相同的质量 B、相同的体积C、不同的分子数 D、相同的原子数第四课时 物质的量浓度溶液的配制【回顾复习】1.物质的
22、量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较：内容 物质的量浓度 质量分数定义 单位体积的 里含有溶质 B的，称为 B的物质量浓度。用 质量与 质量之比来表示溶液组成的分数。溶质的单位溶液的单位单位符号表达式数值上的关系 物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般 。质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般 。2、如何配制一定质量分数的溶液？【新知探究】二、物质的量浓度溶液的配制1、100 mL 1.0 molL-1 NaCl 溶液的配制认识一种新新仪器容量瓶容量瓶是一种 溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有 50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500m
23、L、1000mL 等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。例如，要配制 450mL、1mol/L 的氯化钠溶液，就要选用与其容积相近的 容量瓶来配制。（1）使用前要检验容量瓶是否 。检验程序是：加水塞瓶塞倒立查漏正立瓶塞旋转 180倒立查漏。（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。（5）容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时转入试剂瓶，并贴好标签。配制步骤（1）计算需要 NaCl固体的质量： g。（2）根据
24、计算结果，称量 NaCl固体 g。8（3）将称好的 NaCl固体放入 中，用适量蒸馏水溶解。（4）将烧杯中的溶液注入 ，并用少量蒸馏水洗涤 23 次，洗涤液也注入 。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合 。（5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 cm时，改用 滴加蒸馏水至 ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。2、误差分析 浓度误差的判断方法是将称量（或量取）误差和定容误差纳入公式 c = = ，由 m(B)和BVn)(aqMmVB（aq） 判 断误差。 V 一定。n 偏大，c 偏 ；n 偏小，c 偏 。BBBB n 一定。 V偏，c 偏 ；V 偏大，c 偏 。 定容误差的判断方法：定容的目标是容量
25、瓶的容积，相关主要方法是以平视式。以容量瓶的刻度线为目标、观察液面与刻度的位置关系 ，标准是液面的最低处与刻度线齐平时，液体体积恰好等于容量瓶的容积。 仰视式观察，溶液体积偏 。 俯视式观察，溶液体积偏 。几种常见的操作误差（填“偏大” 、 “偏小” ）第一节 化学计量在实验中的应用 第一、二课时 测试题 1.下列说法中,正确的是 （ ）A.1mol某气体的体积是 22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.B.非标准状况下,1molO 2的体积必定不是 22.4LC.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为 22.4LD.标准状况下,1molH 2和 O2的混合气体的体积
26、不一定为 22.4L2.H2和 CO的混合气体 5.6L(标准状况)充分燃烧,需要 O2的质量为 （ ）A.8g B.16g C.4g D.无法确定3.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比( );原子个数比( );物质的量之比( );质量之比( )A.1:1 B.2:5 C.1:8 D.1:54.下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数) （ ）A.在常温常压下，11.2LN 2含有的分子数为 0.5NAB.在常温常压下,1molHe 含有的原子数目为 NAC.71gCl2所含原子数为 2NAD.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同配制步骤 错误操作 nB
27、V cB称量 少量 NaCl沾在滤纸上溶解 部分氯化钠末溶解，留在烧杯底部转移 不小心溶液洒在容量瓶外面洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶仰视俯视定容超过刻度线，吸出一部分水摇匀 摇匀后液面下降，补充水95.在相同条件下.一个容器充满 NO,另一个容器充满 N2和 O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的 （ ）A.原子数 B.电子数 C.中子数 D.质量6.标准状况下,5.6L 某气体的质量为 8g,则该气体的相对分子质量是 （ ）A.64 B.48 C.32 D.167.标准状况下有6.72LCH 43.0110 23个 HCl13.6gH 2S0.2molNH 3，下列对
28、四种气体的关系从小到大表示不正确的是 （ ）A.体积 B.密度 C.质量 D.氢原子数 第一节 化学计量在实验中的应用 测试题 班级 姓名 分数 1.下列说法正确的是 （ ）（A）在标准状况下，1mol 水和 1molH2的体积都约是 22.4L（B）2gH 2和 44gCO2的体积相等（C）1mol 某气体的体积为 22.4L，则该气体一定处于标准状况（D）在标准状况下，1gH 2和 11.2LO2的物质的量相等2.下列说法正确的是 ( )A .32gO2占有的体积约为 22.4L B.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下,22.4L 水的质量约为 18g D.22gCO2
29、于标准状况下 11.2LHCl含有相同的分子数3.在 1.01105Pa下，100mol 的下列物质的体积不同的是 ( )A.10时 HCl和 H2O B.400K时的水和 CO2C.20时的氧气与空气 D.常温下 H2和 N24.同温同压下,等质量的 CO2和 SO2两种气体相比较,下列叙述正确的是 ( )A.密度比为 11:16 B.密度比为 16:11C.体积比为 1:1 D.体积比为 16:11来源:Z#xx#k.Com5.在 给 定 温 度 和 压 强 下 的 理 想 气 体 ,影 响 其 所 占 体 积 大 小 的 主 要 因 素 是 ( )A.分子直径的大小 B.分子间距离的大小
30、C.分子间引力的大小 D.分子数目的多少6.0.3mol氧气和 0.2mol臭氧(O 3)D ( )A.分子数相等 B.原子数相等C.标准状况下的体积比是 3:2 D.标准状况下体积比是 2:37.0.5molN2和 O2在标准状况下的体积约为 ( )A.11.2L B.22.4L C.1L D.无法确定8.在标准状况下,112m 某气体的质量为 0.17g,该气体可能是 ( )A.O2 B.N2 C.H2S D.CO29.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 （ ）A.干燥的 B.瓶塞不漏水的 C.用待配溶液洗涤过的 D.以上三项都符合的10.关于容量瓶的四种叙述：是一种精确的
31、仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是： （ ）A. B. C. D.8.标 准 状 况 下 mg气 体 A和 ngB气 体 的 分 子 数 相 同 ,下 列 说 法 不 正 确 的 是 （ ）A.A与 B的相对分子质量之比为 m:nB.同温同压下,两气体 A与 B的密度之比为 n:mC.同质量的 A与 B分子个数之比为 n:mD.相同状况下，同体积的气体 A与 B 质量比为 m:n9.同一状态下,20molA 2气体与 30molB2气体恰好完全反应生成 20ml某气体 X,则可推出 X化学式（ ）.AB 2 B.AB3 C.A2B3 D.A3B210.在
32、常温常压下，把molO 2和molN 2混合后占有的体积是 （ ）10.22.4L B.89.6L C.112L D.大于 112L11.标准状况下，1.7gNH 3和_LH 2S含有相同的氢原子数.12.2molSO3和 3molSO2其分子数之比为_;相同状况下(均为气体)体积之比为_;氧原子数之比为_.13.在标准状况下,15g 二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为 10.08L,则此混合气体中，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为多少?11.配制 0.5 molL-1的氢氧化钠溶液 250 mL，在下列仪器中：托盘天平；量筒；烧杯；玻璃棒；漏斗；500 mL容量瓶；药匙；250 m
33、L容量瓶；胶头滴管；坩埚。需要用到的仪器有 （ ）A. B. C. D.12.实验室里需用 480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取进行配制，以下操作正确的是 （ ）A.480 mL容量瓶，称取 7.68 g硫酸铜，加入 500 mL水B.500 mL容量瓶，称取 12.0 g胆矾配成 500 mL溶液C.480 mL容量瓶，称取 8.0 g硫酸铜，加入 500 mL水D.500 mL容量瓶，称取 12.5 g胆矾配成 500 mL溶液13.实验室欲配制 0.5 molL-1的 NaOH溶液 500 mL有以下仪器：烧杯100 mL量筒1 000 mL 容量瓶500 mL 容量瓶玻
34、璃棒托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号） ，还缺少的仪器是 该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。（2）需称量 g 烧碱固体，固体应放在 中称量。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ，具体操作方法为 。（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却。其正确的操作顺序为 。（5）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入的少量水的做法是 。（6）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是 。未洗涤烧杯、玻璃棒未等 NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视标线定容时仰视标线NaOH 用纸盛装进行称量；超过刻度线，吸出一部分水；摇匀后液面下降，补充水。
