1、电子式书写规则（必修 2）在元素符号周围用“”和“”来表示原子的最外层电子（价电子） ，这种式子叫做电子式。1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过 2 个电子。例如， 、 、 、 。HN.O.F.2. 金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为 ；镁离子的电子式为 ，
2、氢离子也与它们类似，表示为NaMg2。H3. 非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“ ”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如， 、 、 。:H.:F.:S24. 共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。例如， 、 。HCl:.l5. 根离子的电子式根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根
3、离子带有电荷，所以应把符号用“ ”括起来，右上角标出电荷数。例如，铵根阳离子：；氢氧根离子： 。:.HN:.OH6. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。例如，NaCl、MgCl 2、Na 2O 的电子式分别为 、 、 。NaCl:.:.:.lMgCl2NaO:.2练 习1、原子的电子式：H Ne Na Al C O 2、离子的电子式：Na+ Mg+ Fe2+ F- S2- NH4+ OH-3、共价化合物的电子式H2 Cl2 N2H2O NH3 CH4H2O2 HClO CO2N2H4 PCl3 4、离子化合物的电子式NaCl MgCl2 Na2SNaOH Na2O2 NH4Cl Mg3N2AlCl3
