1、邹平一中 xxf7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下: 下列叙述错误的是 A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、LiC. 沉淀反应的金属离子为 Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8.下列说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br2/CCl4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的事是10.N
2、A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.16.25gFeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1NAB.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NAC.92.0g 甘油(丙三醇)中含有的羟基数为 1.0NAD.1.0molCH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2.2戊烷( )是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是正极片 碱液 NaAlO2滤液含磷酸亚铁锂滤渣 H2SO4/HNO3炭黑等滤渣含Li.P.Fe等滤液 碱液 沉淀滤液 碳酸钠 含Li沉淀邹平一中 xxfA.与环戊烯互为同分异
3、构体 B.二氯代物超过两种 C.所有碳原子均处同一平面 D.生成 1molC5H12至少需要 2molH212.主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A.常温常压下 X 的单质为气态 B.Z 的氢化物为离子化合物C.Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W 与 Y 具有相同的最高化合价13.最近我国科学家设计了一种 CO2+H2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO2和 H2S 的高效去除。示意图如右图所示，其中电极分别为 ZnO石
4、墨(石墨烯包裹的 ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生的反应为:EDTAFe 2+-e=EDTAFe3+ 2EDTAFe 3+H2S=2H+S+2EDTAFe2+该装置工作是时，下列叙述错误的是A. 阴极的电极反应: CO 2+2H+2e-=CO+H2OB. 协同转化总反应: CO 2+H2S=CO+H2O+SC. 石墨烯上的电势比 ZnO石墨烯上的低D. 若采用 Fe3+/Fe2+取代 EDTAFe3+/EDTAFe2+，溶液需为酸性26.(14 分)醋酸亚铬(CH 3COO)2Cr2H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作
5、还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬在与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题:(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 。仪器 a 的名称是 。(2)将过量锌粒和氯化亚铬固体置于 c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开 K1、K 2，关闭 K3。c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为: 。邹平一中 xxf同时 c 中有气体产生，该气体的作用是 。(3)打开 K3，关闭 K1和 K2。c 中亮蓝色溶液流入 d，其原因是 ；d 中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、 、洗涤、干燥。(4)指出装置 d 可能存在的缺点 。2
6、7.(14 分)焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)在医药，橡胶，印染，食品等方面应用广泛。回答下列问题:(1)生产 Na2S2O5通常是由 NaHSO3过饱和溶液经结晶，脱水制得。写出该过程的化学方程式 。(2)利用烟道气中的 SO2生产 Na2S2O5的工艺为:pH=4.1 时，I 中为 溶液(写化学式)。 工艺中加入碳酸钠固体、并再次充入 SO2的目的是 。(3)制备 Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中 SO2碱吸收液中含有 NaHSO3和 Na2SO3。阳极的电极反应式为 。电解后， 室的 NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水可得到 Na2S2O5。(4)Na2
7、S2O5可用做食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取 50.00mL 葡萄酒样品，用0.01000molL1的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00mL。滴定反应的离子方程式为 ，该样品中Na2S2O5的残留量为 g.L -1(以 SO2计)28.(15 分)采用 N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题:(1)1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为 。Na2CO3饱和溶液 I2 IINa2CO3固体 IIISO2结晶脱水 Na2SO5pH=4.1pH=
8、78pH=4.1邹平一中 xxf(2)F.Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25时 N2O5(g)分解反应:其中 NO2二聚为 N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强 p 随时间 t 的变化如下表所示(t=时，N2O5(g)完全分解): t/ min 0 40 80 160 260 1300 1700 p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1已知：2 N 2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) H 1=-4.4kJmol-12NO2(g)=N2O4(g) H 2=-55.3kJmol-1则反应 N2O5(g)=2NO
9、2(g)+ O2(g) 的 H= kJmol -1。12研究表明，N 2O5(g)分解的反应速率 v=210-3p N2O5(kPamin-1)。t=62min 时，测的体系中 pO2 =2.9kPa，则此时的 p N2O5 = kPa，v= kPamin -1。若提高反应温度至 35，则 N2O5(g)完全分解后体系压强 p (35) 63.1kPa(填“大于” “等于”或“小于”)，原因是 。25时 N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数 Kp= kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留 1 位小数)。(3)对于反应 2 N2O5(g)2N 2O4(g)+O2(g)，R.A.
10、Ogg 提出如下反应历程：第一步：N 2O5 NO2+NO3 快速平衡第二步：NO 2+NO3 NO+NO 2+O2 慢反应第三步：NO +NO 3 2NO 2 慢反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步平衡。下列表述正确的是 （填标号） 。A.v(第一步反应的逆速率） v(第二步反应) B.反应中间产物只有 NO3C.第二步中 NO2与 NO3的碰撞仅部分有效 D.第三步反应活化能较高35.化学选修 3：物质结构与性质(15 分)Li 是最轻的金属，采用 Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：2N25(g)4NO2(g)+O2(g)2N2O4(
11、g)邹平一中 xxf(1)下列 Li 原 子电子排布图表示正确的状 态中，能量最低和最高的分 别是 、 （填标号） 。(2)Li+与 H-具有相同的电子构型，r (Li +)小于 r(H-)，原因是 。(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH 4中的阴离子空间构型是 ，中心原子的杂化形式为 。LiAlH 4中，存在 （填标号） 。A.离子键 B. 键 C. D.氢键键 (4)Li2O 是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的 Born-Haber 循环计算得到。可知，Li 原子的第一电离能为 kJmol-1，O=O 键能为 kJmol-1， Li2O 晶格能为 kJmol -1。(5
12、) Li2O 具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为 0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则 Li2O 的密度为 gcm -3(列出计算式)。36.化学选修 5：有机化学基础（15 分）化合物 W 可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：A.1s2s2px2py2pz B.1s2s2px2py2pzC.1s2s2px2py2pz D.1s2s2px2py2pz邹平一中 xxf回答下列问题：(1)A 的化学名称为 。(2)的反应类型是 。(3)反应所需试剂、条件分别为 。(4)G 的分子式为 。(5)W 中含氧官能团的名称是 。(6)写出与 E 互为同分异构体的酯类化合物的结
13、构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为 1:1） 。(7)苯乙酸苄酯（ ）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线：（无机试剂任选） 。ClCH2COOHNa2CO3ClCH2COONaNaCNH2CCOONaCNH+H2CCOOHCOOHH2CCOOC2H5COOC2H51)ClCH2COOC2H52)C6H5CH2ClC2H5ONa25OHCOOC2H525COOC2H5C6H5H2催化剂OHOHHOH5C6CS2(n-C4H9)2SnOOC6H5HOOHC6H5A B CD EFGW 邹平一中 xxf答案：7D 8A 9D 10B 11C 12B 13C26（14
14、分）（1）去除水中溶解氧 分液（或滴液）漏斗（2）Zn+2Cr3+ Zn2+2Cr2+ 排除 c 中空气（3）c 中产生 H2 使压强大于大气压 （冰浴）冷却 过滤（4）敞开体系，可能使醋酸亚铬 与空气接触27（14 分）（1）2NaHSO3 Na2S2O5+H2O（2）NaHSO3 得到 NaHSO3过饱和溶液（3）2H2O4e 4H+O2 a （4） +2I2+3H2O 2 +4I +6H+ 0.128-5S-428（15 分）（1）O2（2）53.130.0 6.0102大于 温度提高，体积 不变， 总压强提高；NO 2 二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高13.4 （3）AC35（15 分）（1）D C （2）Li+核电荷数较 大（3）正四面体 sp3 AB （4）520 498 2908（5）7A846(0.)N36（15 分）（1）氯乙酸 （2）取代反应（3）乙醇/浓硫酸、加热 （4）C12H18O3（5）羟基、醚键邹平一中 xxf（6） 、（7）
