1、第页 1一、选择题（本题共 10 小题，每小题 1 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1. 化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的氧化性B硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂C铜的金属活动性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D以石油、煤和天然气为原料通过聚合反应可以获得用途广泛的高分子合成材料2下列有关实验操作的叙述错误的是AA.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁B用玻璃棒蘸取 CH3COOH 溶液点在水湿润的 pH 试纸上，测定该解液的 pH C中和滴定时滴定管用所盛装的
2、反应液润洗 23 次.D分液操作中，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出3下列图示与对应的叙述不相符合的是A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线4. 下列关于物质分类的说法正确的是（） 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体氯水、次氯酸都属于弱电解质Na 2O、MgO、Al 2O3 均属于碱性氧化物明矾、冰水混合物、四氯化三铁都不是混合物电解熔融的 Al2O3、 12C 转化为 14C 都属于化学变化葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A. B. C. D.5. 下列反应中，反应后固体物
3、质增重的是（）A氢气通过灼热的 CuO 粉末 B二氧化碳通过 Na2O2 粉末第页 2C铝与 Fe2O3 发生铝热反应 D将锌粒投入 CuCl2 溶液6. O2F2 可以发生反应： H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( )A.氧气是氧化产物B.O2F2 既是氧化剂又是还原剂C.若生成 4.48LHF，则转移 0.8mol 电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：47. 下列陈述 I、II 均正确并且有因果关系的是（）选项 陈述 I 陈述 IIA Fe2O3 是红棕色粉末 Fe2O3 常做红色涂料B SiO2 是两性氧化物 SiO2 可和 HF 反应C Al2O3
4、难溶于水 Al2O3 可用作耐火材料D SO2 有漂白性 SO2 可使溴水褪色8. 下列关于常见有机化合物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烯和苯都可以从化石燃料中获得，都能使溴水褪色B.乙烯和苯分子都存在碳碳双键，因而都能发生加成反应和氧化反应C.酸性高锰酸钾溶液既能鉴别乙烷和乙烯，也能除去乙烷中的乙烯，得到纯净的乙烷D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别9.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作 实验现象 结论A 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应微蓝色液体为胶体B 将 FeSO4 高温强热，得红棕色固体，产生的气体通入BaCl
5、2 溶液产生白色沉淀白色沉淀为 BaSO4 和BaSO3C 将气体 X 分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 两溶液均褪色X 可能是乙烯D 向溶液 Y 中滴加硝酸，再滴加 BaCl2 溶液 有白色沉淀生成Y 中一定含有 SO42-10. 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）A.过量的铁与浓硝酸 B.过量的浓盐酸与二氧化锰C.过量的铜与浓硫酸 D.过量的锌与 18mol/L 硫酸第页 3二、选择题（本题共 16 小题，每小题 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）11. 下列说法中正确的是（）A.同温下，向两等分水中分别加入等物质的量的 Na2O2
6、 与 Na2O，所得溶液浓度相同B. FeCl3 可用于腐蚀 Cu 刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强C向 NaHCO3 溶液中加人少量 Ba(OH)2 固体，忽略溶液体积变化，CO 32-的浓度会变小D工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封12为落实“五水共治” ，某工厂拟综合处理含 NH4+废水和工业废气（主要含 N2、CO 2、SO 2、NO、CO，不考虑其他成分） ，设计了如下流程：下列说法不正确的是A固体 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCO 3、CaSO 3BX 可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是 COD处理含 NH4+废水时，发生反应的离子
7、方程式为： NH4+NO2-=N2+2H2O13. 下列做法存在安全隐患的是干冰可用于钠、镁等金属的灭火用稀硝酸和亚硫酸钠制备二氧化硫制取二氧化碳时没有检查装置的气密性将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌用酒精代替苯从溴水中萃取出溴夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风A B C D全部14. 根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）A 元素形成的化合物具有两性第页 4B 元素气态氢化物的沸点小于元素 气态氢化物的沸点C 元素对应的离子半径大于元素 对应的离子半径D 元素的最高价氧化物的水化物比元素 的最高价氧化物的水化物酸性
8、强15. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A.NH4Fe(SO4)2 加入过量 NaOH 溶液中：NH 4+Fe3+4OH-=NH3H2O+Fe(OH)3B.次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO -+SO2+H2O=HSO3-+HClOC.Ba(OH)2 溶液和稀硫酸反应：Ba 2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H 2OD.澄清的石灰水中加入过量的 NaHCO3 溶液：Ca 2+OH-+HCO3-=CaCO3+H 2O16. 为解决淀粉厂废水中 BOD 严重超标的问题，有人设计了电化学降解法如图是利用一种微生物将有机物将废水中有机物主要成分是 (C6H10O5)n的化学能转化为
9、电能的装置，下列说法中正确的是（ ） AN 极是负极 B该装置工作时，H +从右侧经阳离子交换膜移向左侧 C负极的电极反应为：(C 6H10O5)n+7H2O24ne 6nCO 2+24nH + D物质 X 是 OH17. 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.pH=1 的溶液中： Na+、K +、 MnO4-、CO 32-B.c(H+)=110-13mol/L 的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3-C.0.1mol/LNH4HCO3 溶液中： K+、Na +、NO 3-、Cl -D. 0.1mol/LFeCl3 溶液中：Fe 2+、NH4 +、SCN
10、-、SO 42-18. 常温下 Ksp（AgCl）=1.810 -10，Ksp（AgI）=1.010 -16，将等体积的 AgCl 和 AgI 的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的 AgNO3 固体，下列说法正确的是（ ）A两溶液混合，AgCl 和 AgI 都沉淀B若 AgNO3 足量，AgCl 和 AgI 都可沉淀，但以 AgCl 为主C向 AgI 清液加入 AgNO3，c（Ag +）增大，KSp（AgI ）也增大D若取 0.1435 克 AgCl 固体放入 100mL 水（忽略体积变化） ，c（Cl -）为 0.01mol/L19. 一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L 的恒容
11、密闭容器中反应 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是第页 5A该反应的正反应放热 B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器 中的大 C达到平衡时，容器中 c(H2)大于容器中 c(H2)的两倍 D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器 中的大20. 室温下向 10mL0.1mol/LNaOH 溶液中加入 0.1mol/L 的一元酸 HA 溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa 点所示溶液中 c(Na+)c(A)c(H+)c(HA)Ba、 b 两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7 时，c(Na +)=c(A)+c(HA)Db 点所示溶液中 c
12、(A)c(HA)21. 电解法制取有广泛用途的 Na2FeO4，同时获得氢气。工作原理如图 1 所示，c( Na 2FeO4)随初始 c(NaOH)的变化如图 2。已知：FeO 42-为紫红色；Na 2FeO4 只在强碱性条件下稳定，易被 H2 还原；溶液中 OH-浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。下列说法错误的是（）A.制备 Na2FeO4 的电极反应为 Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2OB.电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出第页 6C.MN 两点中 c(Na2FeO4)低于最高值的原因不同，在 M 点会有 Fe(OH)3 生成D.图 1 中的离子交换膜为阴离子交换膜，电解
13、过程中，阴极区附近 pH 会增大22. 下列选用的仪器和药品不能达到实验目的的是（）23. 下列叙述错误的是（）A.10mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用 10mL 水稀释后，H 2SO4 的质量分数大于 49%B配制 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液 480ml，需用 500ml 容量瓶C在标况下，将 22.4L 氨气溶于 1L 水中，得到 1mol/L 的氨水D.同温同压下，20mLCH 4 和 60mLO2 所含的原子数之比为 5:624. 运载“神舟八号”飞船的火箭燃料是偏二甲肼(CH 3)2NNH2，燃料和 N2O4 反应放出巨大的能量，产生大量无毒气体，把飞船送入太
14、空。下列描述不正确的是（）A.在偏二甲肼与四氧化二氮的反应中， N2O4 是氧化剂B.两物质反应时，生成的无毒气体为 CO2、N 2、和 H2OC.偏二甲肼中 N 元素的化合价均为-2 价D.偏二甲肼的同分异构体中，含碳碳单键的化合物只有 2 种25. 工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 SiO2、Fe 2O3 等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：已知：2Na 2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3+4NaOH。对上述流程中的判断正确的是( ).试剂 X 为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物.反应 II 中生成 Al(OH)3 的反应为： CO2+AlO2-+2H2
15、OAl(OH)3+HCO3-.结合质子(H +) 的能力由弱到强的顺序是 OH-AlO 2-CO 32-.Al 2O3 熔点很高，工业上还可采用电解熔融 AlCl3 冶炼 AlA. B. C. D.26. 短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，第页 7元素 X 的一种高硬度单质是宝石， Y2+电子层结构与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体。判断下列说法不正确的是（）A.M 元素位于周期表中的第三周期第 VIA 族。 B.Z 元素是硅，其在自然界中存在游离态 C.X 与 M 的单质在高温下反应得到的二元化合物分子中，存在极性共价键D.四种元素中的 Y 单质可用于航
16、空航天合金材料的制备第 II 卷（选择题 共 58 分）三、非选择题（一）必考题27.（13 分）锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn 的熔点为 231；Sn 2+易水解、易被氧化；SnCl 4 极易水解、熔点为-33 、沸点为 114 。请按要求回答下列相关问题：（1）元素锡比同主族碳的周期数大 3，锡的原子序数为_。（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：取 1.19 g 试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn 完全转化为 Sn2+；加入过量的 Fe2(SO4)3；用 0.1000 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定（产物中 Cr 呈+3价），消耗 20.00 mL。
17、步骤中加入 Fe2(SO4)3 的作用是_；此锡粉样品中锡的质量分数_。（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO 4)的制备路线如下：步骤加入 Sn 粉的作用： _及调节溶液 pH。步骤、步骤的操作名称为_，写出该过程用到的一种玻璃仪器的名称：_。步骤生成 SnO 的离子方程式：_。步骤操作依次为 _、_、过滤、洗涤、低温干燥。（4）SnCl 4 蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为_。28.（16 分）氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。I已知：氰化
18、钠化学式为 NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。第页 8（1） CN-中 C 元素显+2 价，N 元素显-3 价，则非金属性 N_C（填“”“”或“=”），请设计实验证明：_。（2） NaCN 用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_。II.硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。【查阅资料】i. Na2S2O3 易溶于水，其稀溶液与 BaCl
19、2 溶液混合物沉淀生成；ii. Na2S2O3 易被氧化；BaSO 3 难溶于水，可溶于稀盐酸。【实验一】实验室通过如下图所示装置制备 Na2S2O3。（1）实验中要控制 SO2 生成速率，可采取的措施有_(写出一条) 。（2）b 装置的作用是_。（3）反应开始后，c 中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为_(填化学式) 。（4）实验结束后，在 e 处最好连接盛_（填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl 4”中一种）的注射器，接下来的操作为_，最后拆除装置。（5）为验证产品中含有 Na2SO3 和 Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀 HNO3、稀
20、H2SO4、稀 HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3 和 Na2SO4。【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：废水中氰化钠的最高排放标准为 0.50mg/L；Ag+2CN-=Ag(CN)2-，Ag+I-=AgI，AgI 呈黄色，且 CN-优先于 Ag+反应。实验如下：取 20.00mL 处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴 KI 溶液作指示剂，用 1.0010-4mol/L 的标准 AgNO3 溶液滴定，消耗 AgNO3 溶液的体积为
21、1.50mL。第页 9（6）滴定终点的现象：_。（7）处理后的废水是否达到排放标准：_（填“是”或“否”）。29. (14 分) 碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：(1)碘不宜溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：I 2(s)+I-(aq) I3-(aq) H”或“；取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性 NC；(2)CN -+H2O2+H2O=HCO3-+NH3(1)控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度；(2) 安全瓶，防止倒吸；(3)S；（4）NaOH 溶液；关闭 K2 打开 K1(5)过
22、滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸；(6)滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀；半分钟内沉淀不消失；(7)否29. (1)c(I42-)/c2(I-)；减小；(2)0.012molL -1min-1 9BC；(3)5CO（g）+I 2O5(s)=5CO2(g)+I2（s）H=-1377.22kJ mol-130.（1）ABC；(2) 碳酸氢钙 Ca(HSO 3)2+O2=CaSO4+H 2SO4；(3)将空气液化后蒸馏分离出氧气，获得氮气；过滤；(4)CH 4+H2O 催 化 剂 CO+3H2；(5)CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH 4+SO42-(6)CaO31. (1)F N O(2)15NA；低于；(CH 3)2C=CHCH2OH(3)AD 平面三角形；NO 3-;CO32-；sp 3(4)Cr;1s22s22p63s23p63d54s1(5)金属键，10 30M/(8NAr3)32.(1)C5H10O5;羟基、醛基；(2)取代反应；(3) （2 分） ，CH 3NHCOOH； （1 分）（4） +2Cu(OH)2 +Cu2O+2H2O；（3 分）（5）；（第页 142 分）（6） （3 分） 。
