1、高中化学新人教版 选修3,物质结构与性质,第一章知识网络,能层,构造,表示方法,电负性 电离能,粒子半径,分区,能层、能级、原子轨道之间的关系：,构造原理,关键点：一定要记住电子排入轨道的顺序，这是本章最重要的内容。从第四能层开始，该能层的ns与np能级之间插入了(n-1)层的d能级，第六能层开始还插入（n-2）f，其能量关系是：ns(n-2)f (n-1)d np,几种表示核外电子排布的式子,(1) 原子结构示意图,(2) 电子式,(3) 结构式与结构简式,在元素符号周围用小黑点或“” 来 表示最外层电子的式子。,用一根短线表示一对共用电子对，其他电子一律省去。,(4) 电子排布式,在书写电
2、子排布式时，能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写。,简化电子排布式：,1s22s22p63s23p63d64s2,Fe：,Fe：Ar3d64s2,该元素前一个周期的惰性气体原子的电子排布结构，称为“原子实”。,(5) 电子排布图（轨道表示式）,表示方法：用方框表示原子轨道，用箭头表示电子。,N：,(6)外围电子排布式（价电子排布式）,指将过渡元素简化电子排布式中的原子实省略剩下的式子或将主族、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。,Br：4s24p5,Fe：3d64s2,元素周期表的分区简图,最后1个电子填充在 轨道上，价电子的排布是 或 ，位于周期表的 侧，包括 和 族，容易失去电子形
3、成 或 价离子。,s区元素,ns,ns1,ns2,左,A,A,+1,+2,最后1个电子填充在 轨道上，价电子排布是 ，位于周期表 侧，包括 族元素。大部分为 元素。,p区元素,np,ns2np16,右,AA、零族,非金属,s区和p区的共同特点是：最后1个电子都排布在 ，除零族外，最外层电子的总数等于该元素的 。除零族外，s区和p区的元素都是 。,最外层,族序数,主族元素,它们的价层电子排布是 ，最后1个电子基本都是填充在 轨道上，位于长周期的中部。这些元素都是 ，常有可变化合价，为过渡元素。它包括 族元素。,d区元素,(n1)d18ns2,(n1)d,金属,B,价层电子排布是 ，即次外层d轨道
4、是 的，最外层轨道上有12个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，称为ds区，它包括 族，处于周期表d区和p区之间。它们都是 ，也属过渡元素。,ds区元素,(n1)d10ns12,充满,B和B,金属,电子层数：相同条件下，电子层数越多，半径越大。,核电荷数: 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 核外电子数:核电荷数相同条件下，核外电子数越多，半径越大。,1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li Na+Mg2+Al3+ 5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2
5、+Fe3+,微粒半径的比较,判断的依据,具体规律,第一电离能的变化规律：,1）同周期：,2）同主族：,a.从左到右递增趋势 最小的是第一种元素（氢和碱金属），最大的是稀有气体元素；,b.第A元素 A的元素；第A元素 A元素,A是全充满的电子构型 、 A是半充满的电子构型。,自上而下依次减小。,同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大。 表明吸引电子的能力逐渐增强（非金属性，氧化性增强）。 同一主族，从上到下呈现减小的趋势。 表明吸引电子的能力逐渐减弱（金属性、还原性增强）。,电负性的规律,电负性的意义：,1） 电负性的大小可以判断金属性和非金属性强弱,2）在化合物中，可以根据电负性的差值大小
6、，估计化学键的类型。,3）判断元素的化合价的正、负。,金属性强弱,非金属性强弱,与水反应置换氢的难易 最高价氧化物的水化物碱性强弱 单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后） 互相置换反应 原电池反应中正负极,与H2化合的难易及氢化物的稳定性 最高价氧化物的水化物酸性强弱 单质的氧化性或离子的还原性 互相置换反应,判断依据,元素的金属性与非金属性,第二章知识网络,杂化,第二章知识网络,等电子体,分子极性,几种分子或离子的立体构型,常见杂化轨道类型与分子构型规律,键的极性和分子极性的关系：,常见的等电子体：,N2,CO,C22-,CN,CO2,N2O,CS2,AlO2-,BeCl2
7、,SO2,O3,NO2-,NH3,H3O+,SO3,NO3-,CO32-,BF3,SiO32-,CH4,NH4+,SiF4,CCl4,SO42-,PO43-,第三章知识网络,第三章知识网络,1.晶体的分类及性质,阴、阳离子,共价键,分子,原子,金属阳离子 与自由电子,离子键,分子间作用力,金属键,（还可能有共价键）,（分子内可能存在共价键）,较高,很高,很低,差异较大,离子晶体,原子晶体,分子晶体,金属晶体,1.晶体的分类及性质,大多数易溶于水等极性溶剂,难溶于常见溶剂,相似相溶,难溶于常见溶剂,晶体不导电 熔融导电能溶于水的其水 溶液能导电,离子晶体,原子晶体,分子晶体,金属晶体,不导电（硅
8、、锗是半导体）,晶体不导电 熔融不导电溶于水能电离的 其水溶液能导电,良导体 良导体-,无,无,无,良好,熔 溶,共价键-,离子键,分子间作用力,金属键-,（离子键 可能有共价键）,（分子间作用力 还可能有共价键）,1）若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体离子晶体分子晶体（金属晶体熔点差别很大）。 2）若晶体类型相同，则有： 离子晶体 离子半径越小，离子电荷数越高，晶格能越大，离子键越强，熔点越高。 原子晶体 结构相似，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，熔点越高。 分子晶体 分子间作用力（包括范德华力和氢键）越强，熔点越高。 金属晶体 离子半径越小，离子电荷数越高，金属键就越强，熔点就越
9、高。（合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。）,2.晶体熔沸点高低的判断,3.一些常见晶体结构：,面心立方最密堆积,简单立方堆积,体心立 方堆积,六方最密堆积,面心立方,平行六面体,体心立方,简单立方,74%,74%,68%,52,12,12,8,6,Cu、Ag、Au,Mg、Zn、Ti,碱金属、Fe,Po,4.堆积方式及性质,5.各类型离子晶体晶胞的比较,Na+：,6,Cl-：,6,Cs+：,Cl-：,8,8,Zn2+：,S2-：,4,4,Ca2+：,F-：,4,8,Na+：,Cl-：,Cs+：,Cl-：,Na+：,Cl-：,Cs+：,Cl-：,Zn2+：,S2-：,Ca2+：,F-：,12,1
10、2,6,6,4,4,1,1,4,4,8,4,-,-,1.,练习题,1. 请判断下列物质的晶体类型：GeBr4 （ 熔点为26. 3C ) _C3N4 ( 硬度比金刚石大 )_P4 、S8 、C60 _汞（ Hg水银 ）_碘化钠、醋酸钠_,分子晶体,原子晶体,分子晶体,金属晶体,离子晶体,2、分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型： A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200，熔融态不导电；_ B、溴化铝，无色晶体，熔点98 ，熔融态不导电；_ C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_ D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_,原子晶体,分子晶体,离子晶体,分子晶体,课本P64 第47题,二氧化碳晶胞示意图,
