1、外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线内装 订线1绝密启用前2016-2017 学年度文会学校专题考卷之原电池考试范围：xxx；考试时间： 100 分钟；命题人：xxx题号 一 二 三 四 总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题）请点击修改第 I 卷的文字说明评卷人 得分一、选择题1为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以 Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)PbO 2(s)2H 2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H 2O电解池：2Al3H 2O 电 解
2、 Al2O33H 2 电解过程中，以下判断正确的是电池 电解池A H 移向 Pb 电极 H 移向 Pb 电极B 每消耗 3 mol Pb 生成 2 mol Al2O3C 正极：PbO 24H 2e =Pb2 2H 2O 阳极：2Al3H 2O6e =Al2O36H D2右图是金属牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，有关说法正确的是( )A该装置为电解池B本实验牺牲了金属 Fe 来保护金属 ZnC若加入 K3Fe(CN)6溶液后，Fe 电极附近不会产生特征蓝色的沉淀D远洋货轮上镶嵌的金属 Zn 长时间没有什么变化，不需要更换3 电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量，其工作原理示意图如下。下
3、列说法不正确的是（ ）AO 2在电极 b 上发生还原反应B溶液中 OH-向电极 a 移动C反应消耗的 NH3与 O2的物质的量之比为 4:5D负极的电极反应式为：2NH 36e -6OH - = N26H 2O4 如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H + = Zn2+H2，下列说法不正确的是（ ）Aa，b 不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液为稀硫酸5如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于 U 型管中的液面。以下有关解释
4、不合理的是A生铁片中所含的碳能增 强铁的抗腐蚀性B雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀C导管内墨水液面 回升时，正极反应式：O 22H 2O4e =4OHD随着反应的进行，U 型管中雨水 的酸性逐渐减弱6某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：Cr 2O72-Fe3+，设计了盐桥式的原外装订线请不要在装订线内答题电池，见下图。盐桥中装有琼脂与饱和 K2SO4溶液。下列叙述中正确的是A甲烧杯的溶液中发生还原反应B乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr 3+7H2O - 6e- = Cr2O72-+14H+C外电路的电流方向是从 b 到 aD电池工作时，盐桥中的 SO42-移向乙烧杯7某小组为了研究电化学
5、原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是AX 和 Y 不连接时，铜棒上会有金属银析出BX 和 Y 用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C若 X 接直流电源的正极，Y 接负极，Ag +向铜电极移动D无论 X 和 Y 是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色8镍氢电池放电时的总反应原理为：MH + NiOOHM + Ni(OH） 2 (M 为储氢金属，也可看做氢直接参加反应）。下列说法正确的是A充电时阴极区电解质溶液 pH 降低B在使用过程中此电池要不断补充水C放电时 NiOOH 在电极上发生氧化反应D充电时阳极反应为：Ni(OH） 2 - e+ OH = NiOOH + H2
6、O9银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故。根据化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说正确的是A过程中银器一直保持恒重B银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银C铝质容器为正极D黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl10控制适合的条件，将反应 2Fe3+ +2I- 2Fe2+I2 设计成如右图所示的原电池(盐桥可以使自由离子通过） 。下列判断不正确的是A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3+被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后
7、，在甲中溶入 FeCl2 固体，乙中石墨电极为负极11 2013 年 3 月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，放电时，该电池的反应为 Li1-xMn2O4+xLi= LiMn2O4。则下列叙述错误的是Aa 为电池的正极B电池充电反应为 LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC放电时，a 极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中 Li+从 b 向 a 迁移12将下图所示实验装置的 K 闭合,下列判断正确的是A片刻后甲池中 c(SO42-）增大 B电子沿 ZnabCu 路径流动C Cu 电极上发生还原反应 D片刻后可观察到滤纸 b 点变红色13铜锌原电池( 如图）工作时，下列叙述正
8、确的是A正极反应为：Zn-2e -=Zn2+ B电池反应为：Zn+Cu 2+=Zn2+CuC在外电路中，电子从正极流向负极 D盐桥中的 K+移向 ZnSO4 溶液14流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为CuPbO 22H 2SO4=CuSO4PbSO 42H 2O。下列说法不正确的是Aa 为负极，b 为正极B该电池工作时 PbO2电极附近溶液的 pH 增大Ca 极的电极反应为 Cu2e =Cu2D调节电解质溶液的方法是补充 CuSO415下列叙述中
9、完全正确的一组是常温常压下，1mol 甲基(-CH 3）所含的电子数为 10NA由 Cu、Zn 和稀硫酸组成的原电池工作时，若 Cu 极生成 0.2gH2，则电路通过电子 0.2NA外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线内装 订线3在标准状况下，11.2L NO 与 11.2L O2混合后气体分子数为 0.75NA常温常压下，16g O 3所含的原子数为 NA1mol Cl 2发生反应时，转移的电子数一定是 2NA标准状况下，22.4L 水中含分子数为 NAA B C D16研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH 为电解质，使
10、用时加入水即可放电关于该电池的下列说法不正确的是A水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时 OH-向正极移动D总反应为：2Li+2H 2O=2LiOH+H217如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF 6 是电解质，SO （CH 3） 2 是溶剂，反应原理是 4Li+FeS2Fe+2Li 2S。下列说法正确的是（ ）A该装置将电能转化为化学能B可以用水代替 SO（CH 3） 2 做溶剂C b 极反应式是 FeS24Li +4e - Fe2Li 2SDLi +向 a极移动18金属(M) 空气电池(如图 )具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总
11、反应方程式为：4M+nO 2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“ 理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是( )A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于 氧气扩散至电极表面B比较 Mg、Al、Zn 三种金属 空气电池，Al空气电池的理论比能量最高C M空气电池放电过程的正极反应式：4M n+nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)nD在 M空气电池中，为防止负极区沉积 Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜19用铜片、银片、Cu(NO 3)2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO 3的 U 形管)构成一个原
12、电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag e Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入 AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应 相同A B C D20我国“蛟龙”号载人潜水器进行第五次下潜试验，最大深度达到 7062 米，并安全返回。其动力电源是 Al-AgO 电池，原理如图所示。下列说法中正确的是AAl 电极是该电池的正极BAg 在 AgO/Ag 电极上发生氧化反应C该电池负极反应是 2Al-6e 8OH 2AlO2 4H 2ODAgO/Ag 电极附近溶液中的 pH 减小21如下图所示，其中甲池的总反应式为 2CH3OH+3
13、O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+C反应一段时间后向乙池中加入一定量 Cu(OH)2固体能使 CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗 280mL(标准伏况下)O 2，此时丙池中理论上最多产生 145g 固体22某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池2KMnO410FeSO 48H 2SO4=2MnSO45Fe 2（SO 4） 3K 2SO48H 2O。盐桥中装有饱和 K2SO4溶液，下列叙述中正确的是A乙烧杯中
14、发生还原反应B甲烧杯中溶液的 pH 逐渐减小C电池工作时，盐桥中的 SO 移向甲烧杯D外电路的电流方向是从 a 到 b外装订线请不要在装订线内答题23用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法正确的是 （ ）A燃料电池工作时，正极反应为 O22H 2O4e =4OHB此装置用于铁表面镀铜时，a 为铁 b 为 Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的 CuOCa 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D若 a、b 两极均为石墨时，在相同条件下，a 极产生的气体与电池中消耗的 H2体积相同24某种熔融碳酸盐燃料电池以 Li2CO3、K 2CO3为电
15、解质、以 CH4为燃料时，该电池工作原理如图，下列说法正确的是（ ）Aa 为 CH4，b 为 CO2BCO 32 向负极移动C此电池在常温时也能工作D正极电极反应式为 O22H 2O4e = 4OH25用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开 K，向右侧烧杯中加入 0.1molCuO 后 CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和 pH。下列说法中不正确的是A铜棒为正极，其电极反应式为 2H 2e =H2B烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出C反应中消耗锌的质量为 13gD导线中通过的电子的物质的量为 0.2mol26可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以 NaCl 溶液或 NaOH
16、溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应式都为 O22H 2O4e =4OHB以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应式为 Al3OH 3e =Al（OH） 3C以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极27最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应式为 Zn2MnO 2H 2O=ZnO2MnOOH。下列说法不正确的是A该电池中 Zn为负极，MnO 2为正极B该电池的正极
17、反应式为 MnO2e H 2O=MnOOHOH C导电时外电路电子由 Zn 流向 MnO2，内电路电子由 MnO2流向 ZnD电池工作时水分子和 OH 都能通过薄层纸片28燃料电池具有能量转化率高无污染等特点，如图为 MgNaClO 燃料电池结构示意图。下列说法正确的是（ ）A镁作 Y 电极 B电池工作时 Na+向负极移动C废液的 pH 大于 NaClO 溶液的 pHDX 电极上发生的反应为：ClO -+2H2O-4e-=ClO3-+4H+29下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是稀 硫 酸ZnCu硫 酸PbO2(正 极 )负 极 H2O2负 极 正 极+ 碳 棒Mn2糊NH4Cl糊
18、锌 筒电池 电池 电池 电池A电池中锌是正极B电池是一次电池C电池工作时，氢气发生还原反应D电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒30如图所示，下列叙述正确的是外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线内装 订线5A Y 为阴极，发生还原反应 B X 处有 O2 生成C Y 与滤纸接触处有氧气生成 D X 与滤纸接触处变红31下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A图 a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图 b 中，开关由 M 改置于 N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小C图 c 中，接通开关时 Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D图 d 中，Zn-MnO 2 干电池
19、自放电腐蚀主要是由 MnO2 的氧化作用引起的32原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是A(1)(2) 中 Mg 作负极，(3)(4)中 Fe 作负极B(2) 中 Mg 作正极，电极反应式为 6H2O+6e-=6OH-+3H2C (3)中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe-2e-=Fe2+D(4) 中 Cu 作正极，电极反应式为 2H+2e-=H233某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )Aa 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba 和 b 用 导线连接时，铜片上发生的反应为 Cu2 2e =CuC无论 a 和 b 是否连接
20、，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da 和 b 分别连接直流电流正、负极，电压足够大时，Cu 2 向铜电极移动34298 K 时，在 FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe 3 立即被还原成 Fe2 。根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是( )A该原电池的正极反应是 Zn2e =Zn2B左侧烧杯中溶液的血红色逐渐褪去C该电池铂电极上有气泡出现D该电池总反应为 3Zn2Fe 3 =2Fe3Zn 235有关电化学知识的描述正确的是( )。A已知 CaOH 2O=Ca(OH)2放出大量的热，故可把该反应设计成原电池B因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓
21、硝酸中，若能组成原电池，必是铁做负极、铜做正极C理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池D某原电池反应为 Cu2AgNO 3=Cu(NO3)22Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的 KCl 饱和溶液36有关如图装置的叙述不正确的是（ ）A该装置中 Pt 为正极，电极反应为 O22H 2O4e =4OHB该装置中 Fe 为负极，电极反应为 Fe2OH - 2e =Fe(OH)2C这是电解 NaOH 溶液的装置D这是一个原电池装置37碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，外装订线请不要在装订线内答题电池总反应式为 Zn(s)2MnO
22、 2(s)H 2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn 2O3(s)下列说法错误的是( )A电池工作时，锌失去电子B电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C电池正极的电极反应式为 2MnO2(s)H 2O(l)2e=Mn 2O3(s)2OH (aq)D外电路中每通过 0.1 mol 电子，锌的质量理论上减少 6.5 g38获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为 AlI3 溶液，已知电池总反应为：2Al3I 2=2AlI3。下列说法不正确的是( )A该电池负极的电极反应为：Al3e =Al3B电池工作时，溶液中的铝离子向负极移动C消耗相同质量的金属，用锂
23、作负极时，产生电子的物质的量比铝多D正极的电极材料是单质碘第 II 卷（非选择题）请点击修改第 II 卷的文字说明评卷人 得分二、实验题39为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验编号 电极材料 电解质溶液 电子流向 MgAl HNO3（浓） MgAl MgAl HCl（aq） MgAl MgAl NaOH（aq） AlMg AlCu HNO3（浓） CuAl根据以上表格内容回答：（1）实验中 Mg 作_（填“正极”或“负极”），发生_（填“氧化反应”或“还原反应”）。实验中 Mg 作_（填“正极”或“负极”），总反应的离子方程式为：_。（2）实验中
24、Al 电极上的电极反应式为_。（3）实验中正极的电极反应式为_。这样构成的原电池与常见的原电池不同，原因是铝在浓硝酸中发生了_。评卷人 得分三、填空题40某实验小组研究可逆反应 AsO43+2I+2H+ AsO33+I2+H2O 时，设计了如图所示的原电池：（1）电池工作时，盐桥中的阴离子向 极移动（填 C1或 C2） ；若向 B 池里滴加 NaOH 溶液，平衡向 方向移动，此时 C2极的电极反应式为 。（2）下 列判断正确的是 。a微安表指针为 0 时，该反应处于平衡状态。b向 A 池中加入淀粉溶液，溶液变蓝说明该反应处于平衡状态。cAsO 43、AsO 33离子浓度相等时，该反应处于平衡状
25、态。（3）若在 5min 时间内电路中通过了 1.204104库伦电量，用 I浓度的变化来表示的化学反应速率为 。（4）该反应的平衡常数表达式 K= 。若升高温度， K 值增大，则正反应的H 0。 （填“” 、 “”或“” ）（5）已知反应达到平衡时，AsO 43离子转化率为 25%，则 I离子的转化率 。A大于 25% B小于 25% c等于 25% d 无法确定（6）反应达到平衡后，若将 AsO43、I 、H +、AsO 33、I 2的浓度均减少到原来的一半，上述平衡向 方向移动。外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线内装 订线741 锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。其
26、中普通锌锰电池的构造图如右图所示。回答下列问题：（1）电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，正极发生的主要反应是_。（2）下图表示从废旧普通锌锰电池除去锌壳和电极后的内容物中回收制备 KMnO4等物质的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属） 。黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为_（答两条） ；得到滤液加入稀盐酸的作用为_。滤渣水洗灼烧后固体主要成份只有一种，操作 a 中得到熔块的主要成分是 K2MnO4，该过程中发生反应的化学方程式为：_。图中产物的化学式分别为：A_、B_。（3）准确称量得到的 KMnO4
27、（不含能与草酸反应的杂质）3.160 g，放入小烧杯中，加水溶解后转移到 200mL容量瓶中定容，在锥形瓶中用差量法称取 0.6700 g 无水草酸钠，加入足量硫酸溶液溶解，加热至 7580。用已配制好的 KMnO4溶液进行滴定，消耗溶液体积为 22.50mL。已知 Mr(Na2C2O4)=134 Mr(KMnO4)=158判断滴定终点的现象是_。KMnO 4的纯度为_。422014 年我国的冶金行业深受经济危机的冲击，尤其是 Al、Fe 的价格下滑幅度很大。请完成下面问题：（1）冶炼后的铝渣中含有大量的硅酸铝钙（Al 2Ca2Si5O15） ，可作耐火纤维的原料。硅酸铝钙用氧化物形式表示为_
28、。（2） 由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3（3）高铁电池具有容量高、安全性能好和价格低廉等特点，如图是高铁电池的实验装置。已知：放电后两极得到相同价态铁的化合物。电池放电时正极发生的电极反应式是_。若该电池属于二次电池，则充电时阴极的电极反应式为_。已知盐桥中含有饱和 KCl 溶液，放电时，盐桥的作用是_。43氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。 碱性氢氧燃料电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 。（2）负极反应式为 。（
29、3）电极表面镀铂粉的原因为 。（4）该电池工作时，H 2和 O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2Li+H 2 2LiH LiH+H 2O=LiOH+H2反应中的还原剂是 ，反应中的氧化剂是 。已知 LiH 固体密度为 0.82g/cm3。用锂吸收 224L(标准状况)H 2，生成的 LiH 体积与被吸收的 H2体积比为 。由生成的 LiH 与 H2O 作用，放出的 H2用作电池燃料，若能量转化率为 80， 则导线中通过电子的物质的量为 mol。44如图是一个化学过程的示意图。外装订线请不要在装订线内答题
30、（1 ）请回答图中甲池是_装置，其中 OH-移向_极（填“正”或“ 负”）（2 ）写出通入 CH3OH 的电极反应式是_ （3 ）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为_ 极（填“A”或“B”） ，并写出此电极反应的电极反应式_ （4 ）乙池中反应的离子方程式为_ （5 ）当乙池中 B（Ag ）极的质量增加 2.70g 时，乙池的 pH 是_（若此时乙池中溶液的体积为250mL） ；此时丙池某电极析出 0.80g 某金属，则丙中的某盐溶液可能是_（填序号）AMgSO 4 BCuSO 4 CNaC l DAgNO 345 （1）如图所示，若 C 为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B
31、电极材料为 Fe ,A 电极材料为 Cu，则 B 电极的电极反应式为_，A 电极的电极反应式为 ；反应进行一段时间后溶液 C 的 pH 将 (填“升高” “降低”或“ 基本不变”)。（2）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流 ，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是_，负极反应为_；正极反应为_。（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用 Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO2的混合气为正极助燃气，制得在 650 下工作的燃料电池，完成有关电池
32、反应式。负极反应式为 2CO2CO 324e =4CO2，正极反应式为_，电池总反应式为_。46氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关，请回答下列问题：(1)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故，该现象属于 _腐蚀(2)如图 1 所示的原电池装置中，负极的电极反应为_；H +的移动方向为_电池总反应方程式为_当电路中转移 0.1mole-时，交换膜左侧溶液中减少的质量为_(3)电解 NO 制备 NH4NO3 原理如图 2 所示，接电源正极的电极为_(填 X 或 Y)，X 电极反应式为_为使电解产物完全转化为 NH4NO3，需要补充的物质 A 的化学式为_47氨和联氨（N 2
33、H4）既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品。（1）实验室可用氯化铵与消石灰反应制取氨气，其反应的化学方程式为 。（2）联氨在一定条件下可按下式分解：3N 2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)，已知断裂 1molNH、NN 及 NN 需吸收的能量依次为 390.8kJ、193kJ、946kJ。若生成 1molN2，则反应 （填“放出”或“吸收” ） kJ 的能量。（3）NH 3O2燃料电池的结构如图所示。a 极为电池的 （填“正”或“负” ）极。当生成 1molN2时，电路中流过电子的物质的量为 。（4）联氨可以高效地脱除烟道气中的 NO 从而生成 N2，该反应中氧化产物与还原产物的物质
34、的量之比为 。48 （1）实验室常用 A 的饱和溶液制备微粒直径为 1nm-l00nm 的红褐色液相分散系则该反应的化学方程式为：_，将 A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：_。外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线内装 订线9（2）B 为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向 50.0mL，6mol/L 的 B 溶液中逐滴滴入 100ml 某浓度的KOH 溶液，若产生 7.8g 白色沉淀，则加入的 KOH 溶液的浓度可能为_。（3）将 A、B 中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有 KOH 溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：_。（4）C、D、E 均是短周
35、期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下 D 为固体单质，C 和 E 均为气态化合物，且可发生反应：C+D E则：写出 C 的电子式：_。将一定量的气体 C 通入某浓度的 KOH 溶液得溶液 F，向 F 溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入 n（HCl）与生成n（C）的关系如图所示，则生成 F 的离子方程式_，F 中离子浓度由大到小的顺序为_。评卷人 得分四、简答题492011 年 12 月 30 日中国环境保护部通过了新修订的环境空气质量标准 ，调整了污染物项目及限值，增设了 PM2.5 平均浓度限值，收紧了 NO2等污染物的浓度限值。（1）甲烷是一种清洁燃料，在一定条件下，发生反应：CH 4（g）
36、H 2O（g） CO（g）3H 2（g） H0。将 1.0 mol CH4和 2.0 mol H2O 通入反应容器（假设容积为 10L） ，10 min 末有 0.10 mol CO 生成，则 10 min 内该反应的速率 v（H 2）= 。已知甲烷燃料电池的工作原理如右图所示。该电池中甲烷从 进（填“a” 、 “b”、 “c”、 “d”）,电极是 极，写出该电池负极的电极反应：。 电 极 I 电 极 I （2）某工厂利用尾气 CO 制甲醇，在一定压强和固定容积的容器中，通入 a molCO 与 2a mol H2，在催化剂作用下反应：CO（g）2H 2（g） CH3OH（g） ，CO 的平衡
37、转化率与温度、压强的关系如图所示，则：P 1 P2（填“” 、 “”或“=” ） 。下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是 。a恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b一定条件下，CH 3OH 分解的速率和 CH3OH 生成的速率相等c一定条件下，CO、H 2和 CH3OH 的浓度保持不变d一定条件下，单位时间内消耗 1 mol CO，同时生成 l mol CH3OH如下图是该反应在不同温度下 CO 的转化率随时间变化的曲线。请分别画出在 T1 、T 2温度下，H 2的浓度随时间变化的曲线（3）某硝酸处理 NO2方法是：催化剂存在时用 H2将 NO2还原为 N2。已知：2H 2（g）+O
38、2（g）=2H 2O（g） =483.6kJ/molN2（g）+2O 2（g）=2NO 2（g） =+67.7kJ/mol则 H2还原 NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 。50 （14 分）发展洁净煤技术、利用 CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。（1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）H 2O（g） CO（g）H 2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变） ，此反应的H_（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） ，判断的理由是_。（2）CO 2制备甲醇：CO 2（g）3H 2（g） CH3OH（g）H 2O（g）H-49.0kJmol -1，
39、在体积为 1L 的密闭容器中，充入 1molCO2和 3molH2，测得 CO2（g）和 CH3OH（g）浓度随时间变化如右图所示。该反应化学平衡常数 K 的表达式是_。09min 时间内，该反应的平均反应速率 （H 2）=_。在相同条件下，密闭容器的体积缩小至 0.5L 时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是_（填字母序号）kJ。a.0c（CO 32 一 ）c（OH 一 ）c（HCO 3 一 ）c（H ）（3 分）49（1）3.010 3 molL1 min1 ；b；负；CH 4-8e-+2H2OCO 2+8H +；本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。14（2）；d ；（3）4H 2（g）+2NO 2（g）=N 2（g）+4H 2O（g） H=-1034.9 kJ/mol50 （1）不变（2）0.25molL -1min-1c温度 L1L2（3）CO 2+8H+8e-=CH4+2H2O 硫酸；（4）159.47kJ/mol（5）BC
