1、1四川省绵阳市 2016-2017 学年高二化学 12 月月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：B-11 C-12 N-14 O-16 Ca-40第卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每小题有 1 个选项符合题意，每题 2 分，共 20 分）1、2016 年 4 月 22 日是第 47 个世界地球日。今年地球日主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活” 。下列行为不符合活动主题的是( )A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B实现能源的清洁利用，就需开发新能源C更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗
2、(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)2、下列有关说法正确的是( )ASO 2(g)H 2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大BSO 2(g) =S(s)O 2(g) H0， S0 该反应能自发进行CSO 2(g)2H 2S(g)=3S(s)2H 2O(l) ，该过程熵值增大DBa(OH) 2(s)2NH 4Cl(s)=2BaCl2(s)2NH 3(g)2H 2O(l)， H0 表示放热反应， Hc 时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中 c(H )降低16、在一定条件下，将含 1 mol NH3的体积不变的密闭容器加热，发生反应 2NH3 3
3、H2N 2，一段时间后达到平衡，此时 NH3的体积分数为 x%，若在容器中再加入 1 mol NH3后密封，加热到相同温度，使反应达到平衡，设此时 NH3的体积分数为 y%，则 x 和 y 的关系正确的是( )A xy C x y D x y17、X、Y、Z、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等；Z 元素2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )AX 元素的氢化物的水溶液显碱性BZ 元素的离子半径
4、大于 W 元素的离子半径CZ 元素的单质在一定条件下能与 X 元素的单质反应DY 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点18、某温度下，可逆反应 mA(g) nB(g) pC(g)的平衡常数为 K，下列对 K 的说法正确的是( )A K 值越大，表明该反应越有利于 C 的生成，反应物的转化率越大B若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则 K 增大C温度越高， K 一定越大 D如果 m np，则 K119、下图是温度和压强对 XY 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中 Z 的体积分数。下列叙述正确的是( )A上述可 逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z 均为气
5、态4CX 和 Y 中最多只有一种为气态，Z 为气态D上述反应的逆反应的 H020、下列有关说法正确的是( )A水合铜离子的模型如图 1 所示，1 个水合铜离子中含有 4 个配位键BK 2O 晶体的晶胞如图 2 所示，每个 K2O 晶胞平均占有 8 个 O2-C金属 Zn 中 Zn 原子堆积模型如图 3 所示，空间利用率为 68% D金属 Cu 中 Cu 原子堆积模型如图 4，为面心立方最密堆积， 每个 Cu 原子的配位数均为 8第卷（非选择题 共 50 分）三、填空题(本题共 3 小题,共 31 分)21、 （6 分） 在 Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸，现象是生产浅黄色的沉淀及放出有刺激性气
6、味的无色气体，所发生的离子方程式是_。 有以下微粒N 2H4 P 4 H 2O N 2 H 3O+ NH 4+ CO 2 H 2O2（填编号）（1）既有极性键又有非极性键的是_；（2）既有 键又有 键的是_；（3）非极性分子是_；（4）立体构型呈正四面体的是_；22、 （16 分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到 BF3 和 BN，如下图所示：请回答下列问题：(1)由 B2O3制备 BF3、BN 的化学方程式依次是_、_；(2)基态 B 原子的电子排布式为_；B 和 N 相比，电负性较大的是_，BN 中 B元素的化合价为_；(3)在 BF3分子
7、中，FBF 的键角是_，B 原子的杂化轨道类型为_，BF 3和过量NaF 作用可生成 NaBF4，BF 4 的立体结构为_；(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内 B 原子与 N 原子之间的化学键为_，层间作用力为_；5(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为 361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm -3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为 NA） 。23、 （9 分）SO 2Cl2是重要化学试剂，可由如下反应制取：SO 2（g）+Cl 2（g） SO2Cl2（g）反
8、应热为H，针对该反应回答下列问题：（1）已知：SO 2（g）+Cl 2（g）+SCl 2（g） 2SOCl2（g）H 1=akJmol 1S O2Cl2+SCl2（g）=2SOCl 2（ g）H 2=bkJmol 1ab0 则H=_kJmol 1 （用含 a、b 的代数式表示）（2）为了提高该反应中 Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是_（填字母序号） 。A缩小容器体积 B使用催化剂 C增加 Cl2浓度 D升高温度（3）若在绝热、恒容的密闭体系中，投入一定量 SO2和 Cl2，发生该反应，下列示意图能说明t1 时刻反应达到平衡状态的是_（填字母序号） 。 （下图中 正、K、n、m 分别表示正反
9、应速率、平衡常数、物质的量和质量）（4）在催化剂作用下，将 5molSO2与 5molCl2充入容积可变 的密闭容器中，并始终保持温度为T，压强为 P。起始时气体总体积为 10L，t min 时反应达到平衡状态，此时气体总体积为 8L。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示。则 （SO 2）=_。该反应的平衡常数表达式 K=_。相同条件下，若将 2.5molSO2与 2.5molCl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中 SO2Cl2的物质的量分数与原 平衡相比 _（偏大、偏小或不变） 。（5）该反应的产物 SO2Cl2遇水发生剧烈水解生成两种强酸，写出其
10、化学方程式_。四、实验题(本题共 1 小题,共 9 分) 24、酸性 KMnO4溶液与 H2C2O4溶液的反应通常用来研究浓度对反应速率的影 响。现有甲、乙两个实验小组设计不同的实验方案如下：甲组：改变反应物的浓度，通过溶液褪色的时间来比较反应速率快慢。可以使用的试剂有： 0.01mol/L KMnO 4酸性溶液 0.02mol/L KMnO 4酸性溶液 0.1 mol/L H 2C2O4溶液 0.2 mol/L H 2C2O4溶液。（1）酸性 KMnO4溶液与 H2C2O4溶液反应的离子方程式为：_；6（2）问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始一段时间后速率却
11、在增大。你认为引起该反应速率增大的因素是_。欲设计实验确认，请完成以下设计表 a、b、c（褪色时间不需填写）：乙组：通过测定不同浓度的溶液生成 CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中 A 溶液一次性放入 B 溶液中已知乙组完成两次实验分别是、。请完成以下各空：（3）分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：_。你将如何比较、化学反应速率 大小？ _。五、计算题(本题共 2 小题,共 10 分)25、已知 100gCaCO3(s)分解生成 CaO(s)和 CO2(g)需要吸收 178kJ 热量，12gC（s）燃烧生成CO2（g）放出 393.5kJ 热量
12、，如果把 0.5t CaCO3煅烧成 CaO(s)，在理论上要用 C（s）燃料多少_kg？26、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)，知 CO 和H2O 的起始浓度均为 2mol/L 经测定该反应在该温度下的平衡常数 K1，计算：(1)当 CO 转化率为 25%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？(2)达平衡状态时，CO 的转化率应为多少？(3)当 CO 的起始浓度仍为 2mol/L，H 2O 的起始浓度为 6mol/L 时，平 衡时 CO 的转化率为多少？实验编号0.01mol/LKMnO4酸性溶液/mL0.2mol/LH2C2O4溶液/mLMnSO4固体/g褪色时间/s1 4mL 2 mL a2 b c 0.2 g
