1、酸强弱知识的应用常见强酸有 HClO4 、 HNO3、 HCl 、H 2SO4，中强酸有 H2SO3 、H 3PO4，弱酸有 HF 、HCOOH 、CH 3COOH 、H 2CO3 、H 2S 、HClO 、C 6H5OH 等，酸碱质子理论认为，能电离出 H+即是酸，那么广义地讲，NaHCO 3 、Na 2HPO4、 NaH2PO4 等也属于酸（HCO 3 、HPO 42 等的水溶液中还存在水解平衡，电离程度小于水解程度，溶液显碱性） ，了解常见酸的强弱，能解决许多问题.一，判断复分解反应方向酸和盐发生复分解反应规律之一是相对强酸制取相对弱酸，强酸能和它以后弱酸的盐反应，弱酸能和它以后更弱酸的
2、盐反应，例如： HCl+CHCOONa=CHCOOH+NaCl CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3 +2HClO特例：H 2S+CuSO4=CuS+ H2SO4 H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO 3 等二,判断复分解反应产物多元弱酸在复分解反应中可生成正盐或酸式盐，可根据常见酸强弱知识对产物进行判断。例 1，书写离子反应方程式 二氧化碳通入苯酚钠溶液 解析：如果生成正盐 Na2CO3，由于酸性 C6H5OHNaHCO3，C 6H5OH 能和 Na2CO3 继续反应，离子方程式 CO32- + C6H5OH HCO3+ C6H5O，最后溶液中只有 HCO3-， 可推知二氧化碳
3、通入苯酚钠溶液发生的离子方程式 CO2+C6H5O+ H2O HCO3+C6H5OH 三，比较等物质的量浓度各酸 PH值在一定温度下，相同物质的量浓度的各种酸H +=Ca ，各种酸由于电离度不同，PH值不同。例如 0.01mol/LHCl 的 PH=2，0.01mol/L 的 HAc 的 PH 2 .四, 比较等 PH值各酸物质的量浓度在一定温度下，PH 值相同的各种酸，物质的量浓度不同.例如 PH=3 的 HCl 浓度为110-3mol/L,PH=3 的 HAc 浓度大于 110-3mol/L.五,比较等 PH值的各酸溶液同等倍数稀释后的 PH值同等倍数稀释等 PH 值的各酸溶液时，PH 值
4、呈增大的趋势，但各酸变化程度不同，强酸 PH 值变化程度最大，且变化程度相同；弱酸稀释过程中电离度增大，变化程度小，且变化程度各不相同，稀释结果出现了“强酸酸性弱，弱酸酸性强”的结果。例 2，相同温度下，HA、 HB、 HC 三种酸的 PH 值都是 3，当稀释 1000 倍后，溶液PH 的变化见下图，则 HA、 HB、 HC 的酸强弱顺序？ 解析：HA 的 PH 变化程度最大，而且稀释后的 PH=6 PH 6 HA可推知它是强酸，HC 的变化程度最小，故它是最弱的酸， HB因此酸由强到弱的顺序是 HAHBHC 。 3 HC H2O 六,判断盐类能否水解及比较水解后溶液碱性强弱弱酸生成的盐都能发生水解，且一定温度下，相同浓度的各种盐，有“越弱则越强”的水解规律。例 3，在一定温度下，CH 3COONH4 溶液呈中性，则相同浓度的 NH4Cl 、 （NH 4） 2CO3 NH4HCO3 、HCOONH 4 、CH 3COONH4 五种溶液的 PH 值由小到大的顺序？解析：由于各种盐中的阳离子相同，只需比较盐中阴离子对应酸酸性强弱，酸性 HCl HCOOH CH3COOH H2CO3 HCO3，水解程度 HCOO-CH 3COO-HCO3-CO32-,PH 值由小到大的顺序是：NH 4Cl HCOONH 4 CH 3COONH4 NH 4HCO3 （NH 4） 2CO3
