1、课题： 第二节 硅和二氧化硅教学目标了解硅元素物理性质；掌握硅和二氧化硅的化学性质教学重点：碳族元素性质递变规律硅及其二氧化硅的化学性质媒体选择：投影仪、明胶片教学过程：引入：本节主要学习硅及二氧化硅的化学性质。阅读：教材硅在自然界的存在形式一段。讲述：硅的分布与存在板书三、硅1分布与存在：存在：没有游离态，只有化合态分布：自然界中分布广泛，在地壳中居第二位，仅次于氧。是构成矿物和岩石的主要成分。阅读：硅的物理性质一段2物理性质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。硅的结构类似于金刚石，熔点和沸点都很高，硬度大。导电性介于导体和绝缘体之间。讨论：根据所学的碳以及元
2、素周期律的知识，归纳出一些硅的化学性质。3化学性质常温下，化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质（如氧气、氯气、硫酸、硝酸等）起反应。在加热条件下，能跟一些非金属反应。（不稳定） 简介：硅的工业制法。用碳在高温下还原二氧化硅的方法制得粗硅。与氯反应生成的 SiCl4 液体通过精馏，除去其中的硼、砷等杂质。然后用氢气还原。； ； 归纳：硅的用途。硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制成太阳能电池，可制成有良好导磁性、耐酸性的合金。展示：二氧化硅的图片小结：二氧化硅的物理性质和用途。对比：让学生根据二氧化碳的性质推断二氧化硅的主要化学性质。归纳：二氧化硅是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但是它不能与水反应。能与氢氟酸、碳酸钙、碳酸钠（制玻璃的主要反应）固体等反应。板书四、二氧化硅 1物理性质和用途2化学性质 ；介绍：硅酸盐组成的表示方法并练习用氧化物形式表示高岭石和钙长石。硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。表示方法：金属元素氧化物写在前面，再写 SiO2，最后写 H2O；氧化物之间用“”隔开。
