1、氯气教学设计第一节 氯气（第 1 课时）教学目标：知识与技能目标：1使学生了解氯原子的结构特点和氯气的物理性质2掌握氯气与水反应的化学性质。3以氯原子的结构特点作为切入点，分析氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有强氧化性。通过氯气与水反应，以及其中化合价变化的情况分析氯气既具有氧化性又具有还原性。4培养学生动手做实验的实验操作技能，提高学生观察、分析和解决问题的能力。过程与方法目标：1通过对氯气性质的学习，进一步培养学生通过实验学习和认识元素及化合物性质的一般方法和规律。2通过对氯水成分的探究，感受科学探究的乐趣，初步了解运用科学探究研究物质性质的一般方法。情感态度和价值观目标：1通过对
2、氯水成分的探究，激发学习兴趣，培养主动意识、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。2帮助学生树立“物质的结构决定物质的性质” ， “物质的性质决定物质的用途”等科学思想，并逐步对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义思想观教育。3对学生进行安全教育和环境保护教育，激发学生热爱我们的生存空间。教学重点：氯气与水反应。教学难点：氯水成分的探究。教学方法：实验探究法教学过程：引入：前面我们学习了碱金属元素的有关知识，了解到碱金属是几种在原子结构和元素性质上都有一定相似性的一类金属元素。这一章我们要学习在原子结构和元素性质上都有一定相似性的一类非金属元素，卤族元素，简称卤素，它包括氟、氯、溴、碘、砹五
3、种元素。板书：第四章 卤素氟 F 、氯 Cl 、溴 Br 、碘 I 、砹 At今天我们用研究碱金属元素相同的方法来研究卤族元素，首先我们重点研究它的代表元素氯元素。板书：第一节 氯气简介：18 世纪 70 年代瑞典化学家舍勒首先发现并制得氯气，后来戴维确认氯气是单质。将这种元素命名为 Chlorine，希腊文意为“绿色的”。讲解：从初中以及前面所学知识，我们知道副板书：结构 性质 用途板书：一、氯元素的原子结构提问：根据氯原子的结构特点，推测氯气的化学性质是否活泼，它具有氧化性还是还原性？结论：氯气是一种氧化性很强的非金属单质，具有氧化性，在一定条件下也能表现还原性（从化合价分析） 。学生看书
4、：让学生用 1 分钟时间看书 65 页前三段，结合所学知识分析，研究物质物理性质应从哪些方面进行研究？然后总结氯气的物理性质，并用一句话进行描述。展示：认识氯气的庐山真面目。用白纸做衬板，让学生观察颜色。讲解：氯气的毒性。强调闻气体气味时应该注意方法，只要方法正确，是没有危险的。教师演示，可以让学生尝试。实验：向盛有氯气的试管中注入一定量的水，与盛有蒸馏水的试管对比。小结：氯气的主要物理性质。板书：二、物理性质：氯气是一种黄绿色的、有剌激性气味的、密度比空气大且能溶于水的有毒气体。提问：液氯和氯水有区别吗？（前者是纯净物，后者是混合物） 。氯水中氯气跟水发生了反应吗？讲解：其实氯气溶于水既有物
5、理变化也有化学变化，首先我们从探究氯水的成分开始来研究氯气的化学性质。板书：三、化学性质： 1氯气与水反应探究：氯水的成分让学生先根据氯水的颜色和水电离的理论进行猜想，氯水中含有哪些元素、分子和离子。板书：猜想：元素：H、Cl、O 分子：Cl 2、H 2O、阳离子：H + 阴离子：OH 、Cl 、ClO 、ClO 3 、ClO 4（1）验证 Cl演示实验：氯水中滴加硝酸银溶液和稀硝酸。让学生分析为什么会有这种现象？氯气与水反应生成什么？可以设计怎样的实验来验证你的猜想？（从电荷守恒分析：有 Cl 必有更多 H+；从得失电子情况分析：有 Cl 必有 ClO 或ClO3 或 ClO4 ）板书：（2
6、）验证 H+（方案 1、方案 2、方案 3、）讨论并让学生自己进行实验，最后得出结论板书：（3）验证 HClO（分析蓝色石蕊试纸滴加氯水的现象）演示实验：氯气的漂白作用。讲述：科学实验证明，在我们实验室的条件下，氯水中其它离子或分子很少或几乎不存在。由学生得出结论：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，但是氯气溶于水后主要以氯分子形式存在。板书：结论：Cl 2 H2O HCl HClO 讲述：次氯酸是一种不稳定的弱酸，具有强氧化性，在光照的条件下易分解。正是由于氯气与水反应生成次氯酸，所以氯气常用于自来水的消毒和杀菌。有兴趣的同学课后可以探究氯水在光照的条件下生成什么？副板书：（通过探究过程分析得出）
7、探究的一般方法是：实验验证合理猜想 评价结论理论分析(氧化还原理论) （电离理论、元素及电荷守恒理论）引导学生小结：我们这节课学到了什么？有什么体会？作业：课本 P69 一、2 ， 二、4， 三、1、3、4 板 书 设 计第四章 卤素氟 F 、氯 Cl 、溴 Br 、碘 I 、砹 At第一节 氯气一、氯元素的原子结构二、物理性质：氯气是一种黄绿色的、有剌激性气味的、密度比空气大且能溶于水的有毒气体。三、化学性质：1氯气与水反应探究：氯水的组成猜想：元素：H、Cl、O 分子：Cl 2、H 2O、阳离子：H + 阴离子：OH 、Cl 、ClO 、ClO 3 、ClO 4 、（1） 验证 Cl（2） 验证 H+（方案 1、方案 2、方案 3、）（3） 验证 HClO结论：Cl 2 H2O HCl HClO结构 性质 用途探究的一般方法是：实验验证合理猜想 评价结论（元素组成） 理论分析(氧化还原理论) （电离理论、元素及电荷守恒理论）
