1、1化学反应速率(第二课时)一、教学目标1.使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2.使学生能初步运用有效碰撞、撞碰的取向和活化分子的概念等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。二、教学重点：浓度对化学反应速率的影响三、教学难点：浓度对化学反应速率影响的原因。四、教学方法：启发式教学法五、教学过程复习我们已经知道，通常可用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率。化学反应有快有慢，反应的快慢到底和什么因素有关呢？通过许多实验和事实证明：对同一反应来说，浓度、压强、温度、催化剂等外界条件都能不同程度地影响化学反应速率。板书一、浓度对
2、化学反应速率的影响化学反应的过程是反应物分子中原子重新组合的过程，是旧键断裂和新键形成的过程，新键的形成必须通过粒子间的碰撞才能实现，所以分子间碰撞次数的多少和反应速率有必然的关系。标况下，每升气体中，分子碰撞达每秒 3.51028次之多，是否每次碰撞都能进行反应呢？由此引出有效碰撞。板书我们把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞，能发生有效碰撞的分子叫活化分子。活化分子具有比普通分子更高的能量，在碰撞时有可能克服原子间的相互作用而使旧键断裂。但活化分子的碰撞也必须有合适的取向才行。在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的，当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增
3、多，活化分子数也相应增大，有效碰撞次数也必然增多。演示实验 21，22归纳反应物浓度增大活化分子数增多有效碰撞增多 反应速率增大。二、压强对化学反应速率的影响当增大压强时，固态、液态物质体积基本不变，浓度也不变，反应速率也不变。对于气体来说，增大压强，体积减小，浓度增大，因而反应速率也增大。三、温度对化学反应速率的影响师：当其他条件不变时，温度对化学反应速率如何影响呢？生：据物理相关知识可知：温度升高，粒子运动速率加快，有效碰撞次数增多，因而化学反应速率必然加快。经多次实验测得：温度每升高 10，化学反应速率通常增大到原来的 24 倍。四、催化剂对化学反应速率的影响催化剂能够增大化学反应速率的原因：是它能降低反应所需的能量。演示实验 23归纳提高 增大浓度，增加压强、升高温度、加入催化剂都能增大反应速率。作业布置：一、1；二、1、2板书设计
