1、 第 1 页高中物质结构与性质第一章原子结构与性质复习重点知识梳理一、原子结构与元素周期表观察周期表，我们发现，每一周期(第一周期除外)的开头元素均是_ _，它们的价电子构型为_ ；每一周期结尾元素均是_ _，它们的价电子构型为_ (第一周期除外)。周期表中，周期序数=该周期元素基态原子的_ 。通常把“构造原理”中能量接近的_划分为一个能级组。17 周期的价电子能级组分别是_ _.可见，各周期元素的数目=_二、元素周期律_性质随_ 的递增发生周期性变化，称为元素周期律。1、原子半径. r 的大小取决于_ _、_ _两个因素.电子的能层越多，则电子间的负电斥力越大，使原子半径_；Z 越大，则核对
2、电子的引力越大，使原子半径_。2、电离能. 概念：气态的原子或离子失去一个电子所需要的_ _叫做电离能，用符号_ 表示，单位是_ _。第一电离能：处于基态的气态原子生成_ _价气态阳离子所需要的能量，称为第一电离能，常用符号_ 表示。意义：电离能是原子核外电子排布的实验佐证，是衡量气态原子_ _电子难易能力的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易_电子，即元素在气态时的_ _性越强。I 变化规律：同周期，左右总体呈_ _趋势，_ _元素的 I1最小，_的 I1最大； 同族，上下 I1 _ _ _ 。3、电负性. 概念：电负性是原子在化学键中对键合电子_能力的标度，常用符号 x 表示。x 为
3、相对值，无单位。x 变化规律：同周期，x 左右_ _；同族，x 上下_ _。意义：用于比较元素金属性、非金属性的相对强弱。一般，金属的 x_ _，非金属的 x_ _ x_ _成离子键，x_ _成共价键。【案例练习】1、下列说法中正确的是（ ）第 2 页A、处于最低能量的原子叫做基态原子B、3p 2表示 3p 能级有两个轨道C、同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小D、同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多2、X、Y、Z 三种元素的原子（ ）A、XYZ 3 B、X 2YZ3 C、X 2YZ2 D、XYZ 33、下列说法中，不符合 A 族元素性质特征的是（ ）A、从上到下原子
4、半径逐渐减小B、易形成1 价离子C、从上到下单质的氧化性逐渐减弱D、从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱4、下列说法中，正确的是（ ）A、在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B、在周期表里，元素所在的周期数等于核外电子层数C、最外层电子数为 8 的都是稀有气体元素的原子D、元素的原子序数越大，其原子半径越大5、化合物 YX2、ZX 2中，X、Y、Z 都是前三周期的元素，X 与 Y 属于同一周期，Z 是 X 的同族元素，Z 元素核内有 16 个中子，Y 元素最外层电子数是 K 层所能容纳电子数的 2 倍，则 YX2为 ；ZX 2为 。【课后作业】1、下表列出了 AR 九种元素在周期表中的
5、位置主族周期 A A A A A A A 02 E F3 A C D G R4 B H（1）这九种元素分别为 A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、R ，其中化学性质最不活泼的是 ； （2）A、C、D 三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是 ；（3）A、B、C 三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 ；（4）F 元素氢化物的化学式是 ，该氢化物在常温下跟 A 发生反应的化学方程式是 ，所得溶液的 pH 7；（5）H 元素跟 A 元素形成化合物的化学式是 ；（6）G 元素和 H 元素两者核电核数之差是 。2、元素 X 和 Y 属于同一个主族。负二价的元素 X 和氢的化合物在通常
6、状况下是一种液体，其中 X 的质量分数为 88.9%；元素 X 和元素 Y 可以形成两种化合物，这两种化合物中，X 的质量分数分别为 50%和 60%。确定 X、Y 两种元素在周期表的位置，写出 X、Y 形成的两种化合物的化学式。参考答案：第 3 页第一章原子结构与性质复习 碱金属,ns 1;稀有气体,ns 2np6能层数原子轨道,见课本, 该周期元素的价电子能级组所容纳的最大 e-数二、元素周期律元素的, 原子序数,1 、 Z、能层数、增大、减小2、能量、I 、 kJ/mol 、 +1 、 I 1+1，I 1失去 失去 金属增大、 碱金属、 稀有气体 、 减小3、电负性. 吸引增大；减小1.8 、1.7 、 Na Mg；（4）H 2O,2H2O+Na=NaOH+H2, ；（5）NaBr；（6）182、X 在第二周期 VIA 族,Y 在第三周期 VIA 族; SO 2和 SO3
