1、 北京市朝阳区 20142015 学年度高三年级第一学期期中统一考试化学试卷 （满分：100 分 考试时间： 90 分钟） 2014.11可能用到的相对原子质量： H 1 C12 O 16 Al 27 第卷（选择题 共 42 分）注意：卷共 21 道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 42 分1.下列常见物质的分类不正确的是A. CO2 是酸性氧化物 B. 氨水是混合物C. 冰醋酸是电解质 D. 纯碱是碱2下列化学用语不能正确表示相应粒子的是 AHClO 的电子式： BC 2H6 的结构简式：CH 3CH3C CO2 的结构式：O=C=O D. O2 的结构示意图： 3重水(
2、 2H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是A氘( )原子核内有 1 个质子 B 与 是不同的核素C 1H2O 与 2H2O 是同一种物质 D 1H218O 与 2H216O 的相对分子质量相同4下列说法正确的是A. 化合反应一定是放热反应B. 乙二醇和丙三醇都易溶于水和乙醇C. 牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理D. 相同条件下，CuSO 4 溶液比 FeCl3 溶液使 H2O2 分解速率更快5. 下列有关物质性质说法不正确的是A.热稳定性 :HClHI B.原子半径:NaK C.元素的最高正价:SSi D.氧化性: Br2Cl 26常温时，在 pH=13 的无色透明溶液中一定能大量
3、共存的一组离子是A Na+、SiO 32 、NO 3 、CO 32 BK +、Cl 、MnO 4 、SO 42CNa +、NO 3 、SO 42 、HCO 3 DNa +、SO 42 、NH 4+、Cl 7 设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A标准状况下，22.4 L O2 含有的分子数为 NAB常温常压下，3.4 g H2O2 含有极性键的数目为 0.2 NAC 将含 Na+数目为 NA 的 NaCl 固体溶于 1 L 水中，所得溶液的浓度为 1 molL-1D标准状况下，2.24 L Cl2 与足量 NaOH 溶液反应，转移电子的数目为 0.1 NA8常温下，下列事实能说明 H
4、ClO 是弱电解质的是 A. NaClO、HClO 都易溶于水B. HClO 与 Na2SO3 溶液反应，可以得到 Na2SO4 C. NaClO 的电离方程式：NaClO = Na+ + ClO-D. 0.01 molL-1 的 HClO 溶液 pH29下列说法正确的是 通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和 Fe(OH)3 胶体常温时，FeCl 3 溶液中 Fe3+与 Cl-的个数之比等于 1:3化学方程式 Br2 + 2KI = 2KBr + I2 说明 Br 的非金属性强于 I常温时，0.1 molL-1 盐酸中由水电离出的 c(H+)10 -7molL-1A B C D10 下列生活中的化学
5、事例对应的离子方程式书写正确的是 A用醋酸除去暖瓶中的水垢 ：2H CaCO 3= Ca2 CO2 H2O B利用 Na2CO3 溶液可除油污：CO 32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-C氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O 2 +4e- +2H2O = 4OH-D.汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应 ：PbSO 42H 2O2e = PbO24H SO 2411常温下，以 MnO2 为原料制得的 MnCl2 溶液中常含有 Cu2 、Pb 2 、Cd 2 等，通过添加过量的难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A过滤后的溶液中一定没有 S2- B
6、MnS 难溶于水，可溶于 MnCl2 溶液中C常温时，CuS、PbS、CdS 比 MnS 更难溶 D. 加入 MnS 后生成 CuS 的离子方程式是 Cu2+ + S2- = CuS12. 在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列选项一定能作为达到平衡状态标志的是A.混合气体的密度不再发生变化B反应过程中 v(N2):v(H2)=1:3C反应过程中 c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2D单位时间内断开 a mol H-H 键的同时断开 2a mol N-H 键13. 下列说法不正确的是A 没有顺反异构体B1,3- 丁二烯可以作为合成高分子化合物的原料C用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，用
7、水浴加热控制反应温度D常温下，将苯酚加入到少量水中有浑浊，滴入适量 NaOH 溶液后浑浊消失14关于苹果酸（ ）说法正确的是A苹果酸不易溶于水而易溶于有机溶剂B和苹果酸具有相同官能团的同分异构体只有 1 种C1 mol 苹果酸与足量 NaOH 溶液反应时，最多消耗 3 mol NaOHD1mol 苹果酸与足量 NaHCO3 溶液反应时，最多可得 44.8LCO2（标准状况下）15 下列叙述的理由与结论因果关系正确的是16. 右图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述不正确的是 Aa 为电源的负极 BFe 电极的电极反应是 4OH 4e = 2H2OO 2C通电一段时间后，铁电极附近溶液先变
8、红D电解饱和食盐水的化学方程式是 2NaCl + 2H2O=2NaOH + H2+ Cl217几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 X Y Z M R原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143主要化合价 +1 +6 -2 +5 -3 -2 +3已知 X 是短周期中最活泼的金属元素，且与 R 同周期。下列叙述不正确的是A离子半径大小：Y 2- M2- R3+选项 理由 结论A与盐酸反应时，相同物质的量的原子失去电子的数目：AlNa还原性：AlNaB 室温时，相同物质的量浓度溶液的 pH：AlCl 3MgCl 2 碱性：Mg(OH) 2Al(OH)
9、3C 相同数目的分子可电离的 H+数：H 2SO4HClO 4 酸性：H 2SO4HClO 4 D 用饱和 NaHCO3 溶液可以除去 CO2 中含有的少量 SO2 非金属性：S C电解甲乙溶解度g0 t1 t2 温度/BZ 与 M 组成的某种化合物能形成酸雨C Y 与 M 组成的化合物跟水反应后一定能得强酸DX、Y、R 的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 18 甲 、 乙 两 物 质 的 溶 解 度 曲 线 如 右 图 所 示 ， 下 列 说 法 正确的 是At 1时，物质的量浓度：甲=乙B温度变化相同时，溶解度数值的变化量：甲乙C t2时，饱 和 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分
10、数 ： 甲= 乙D相同质量的饱和溶液由 t2降到 t1时，析出的固体：甲乙19 N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) H 0t时，向密闭容器中通入N 2O5，部分实验数据见下表：时间/s 0 500 100 0 150 0c(N2O5)/ molL-1 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法中不正确的是A500 s 内N 2O5分解速率为2.9610 -3molL-1s-1B达平衡时，N 2O5的转化率为50%C 达平衡后，升高温度平衡常数减小D达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，c(N 2O5) 5.
11、00 molL-120下列选项中的原因或结论与现象不对应的是21. 常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是ANH 4Cl 溶液中： c(Cl )=c(NH4 ) c(OH )=c(H ) BNa 2SO4 溶液中：c(Na )+ c(H+)=c(SO42 ) + c(OH ) C NaHCO3 溶液中：c (Na )c(HCO 3-)c(CO 32-)c(OH -)D浓度均为 0.1molL1 CH3COOH 与 CH3COONa 溶液等体积混合：选项 现象 原因或结论A 在 H2O2 中加入 MnO2，能加速 H2O2 的分解速率MnO2 降低了反应所需的活化能B向 5mL 0.005mo
12、lL-1FeCl3 溶液中加入 5mL 0.015molL-1KSCN 溶液，溶液呈红色，再滴加几滴 1molL-1KSCN 溶液，溶液颜色加深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动C 将盛有 NO2 气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深该反应 H0 ，平衡向生成 NO2 方向移动D在密闭容器中有反应：AxB(g) 2C(g)。达到平衡时测得 c(A)为 0.5mol/L,将容器容积扩大到原来的两倍，测得 c(A)为 0.4mol/L-1A 非气体、x=12c(H )2 c(OH )=c (CH3COO )c(CH 3COOH)第 II 卷（非选择题，共 58 分）22 （ 9 分）结
13、晶玫瑰是具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成(部分反应物及反应条件未标出 )已知: （-R 表示烃基） (1) A 是苯的一种同系物，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度是 46，则 A 的名称是 。(2) 反应所需药品及反应条件是 。(3) C 的核磁共振氢谱峰面积之比是 。(4) 的化学方程式是 。(5) C 有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有 种。23.（ 10 分） 四种常见的短周期非金属元素在周期 表中的相对 位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的 3 倍。甲 乙丙 丁请用化学用语回答：（1 ）丙在元素周期表中的位置是_ 。（2 ）丁单质的电子式是_【（2
14、）（5 ）用化学用语回答】 。（3 ）乙的两种常见单质分别是 。（4 ） 甲、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是_ 。（5 ）氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，其化学式是 。（6 ）已知丁的非金属性比丙强，原因是_（从原子结构角度解释） 。24 （ 8 分）工业上可用电解法来处理含 Cr2O72 的酸性废水，最终可将 Cr2O72 转化成Cr(OH)3 沉淀而被除去。下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）：请回答：（1 ）装置中的 b 电极分别是 （填“阳极”或“阴极”）。（2 ） a 电极的电极反应式是 。（3 ）完成 b 电极附近溶液中反应的离子方程式：Cr
15、2O72-+6Fe2+14H+=2 +6 +7 （4 ）电解时用铁不用石墨做阳极的原因是 。（5 ）电解结束后，若要检验电解液中还有 Fe2+存在，可选用的试剂是 （填字母）。A. KSCN 溶液 B. CuCl2 溶液 C. H2O2 溶液 D. K3Fe(CN)625. （12 分）Al 及其化合物用途广泛，工业上可以将明矾石经处理后得到明矾KAl(SO4)212H2O，再将明矾焙烧后制得 Al2O3 等物质，进一步处理后还可以得到 Al。已知焙烧明矾的化学方程式为：请回答：（1 ） Al2O3 的摩尔质量是 。（2 ）工业上可用电解 Al2O3 制备 Al，其化学方程式是 。（3 ）在焙
16、烧明矾的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。(4) 焙烧明矾时产生的 SO2 可综合利用来制硫酸。已知 25、101 kPa 时：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) H1 一 197 kJ/mol 2H2O (g)2H 2O(1) H2 一 44 kJ/mol2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H 2SO4(l) H3 一 545 kJ/molSO3 (g)与 H2O(l)反应的热化学方程式是 。(5) 以 Al 和 NiO(OH)为电极，NaOH 溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为 Ni(OH)2。 该电池的负极反应式 。 电池总反应的化学方
17、程式 。26 （ 9 分）合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = -92 kJmol-1T1时，在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示：请回答：（1 ）若反应起始时 n(N2)为 1mol、n(H 2)为 3mol，则反应达到平衡时，放出的热量（填“”或“”或“” ）92 kJ（2 ）表示 N2 浓度变化的曲线是 （填浓度变化曲线代号“A” 或“B” 或“C”） 。（3 ）用 H2 浓度的变化表示该反应在 025min 末的速率是 molL-1min-1。（4 ）若该反应在一定条件下于 25 min 末达到平衡状态，
18、则 此时平衡常数 K = 。 保持该反应条件不变至第 30 min 末，将温度由 T1升高到 T2，则反应在第40min 末再次达到平衡，在此过程中 H2 浓度变化了 1.5 molL-1，请在图中画出从第 25 min 末 45min 末 NH3 浓度的变化曲线。0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 时间/min6.05.04.03.02.01.00.0浓度（mol L-1）CAB27.（ 10 分） NaHCO3 是重要的化工原料，在实验室里可通过下列两个步骤得到：过量 NH3 过量 CO2饱和食盐水 甲溶液 白色沉淀 已知一些物质在 20、30 时溶解度数据：请回答：（
19、1 ）步骤反应的化学方程式是 。（2 ） 若将 NH3 和 CO2 两种气体通入顺序互换后没有沉淀，原因是 。（3 ）步骤所得白色沉淀中一定有 NaHCO3，原因是 。（4 ）步骤生成 NaHCO3 的离子方程式是 。（5 ） 根据气体物质溶解性及上列溶解度数据，简述上述两过程在较低温度下进行时效果更好的原因 。北京市朝阳区 20142015 学年第一学期期中考试高三化学参考答案I 卷( 每题 2 分，共 42 分)溶解度(g)温度() NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl Na2CO3 (NH4)2CO320 28.7 21.7 9.6 31.5 21.5 10030 41.1
20、 27.0 11.1 36.3 39.7 100CHCCl 3OH CH3COOH 浓 H2SO4CHCCl 3 + H2O (2 分)OOCCH3II 卷注：1答案合理给分2方程式有缺陷扣 1 分22. (9 分)(1) 甲苯 (1 分)(2) NaOH 水溶液、加热 (2 分)(3) 1:2:2:2:1 (2 分)(4) (5) 4 (2 分)23. (10 分)(1) 第三周期 第A 族 （2 分，各 1 分）(2) （1 分）(3) O2 、O 3 (2 分，1 个 1 分)(4) H2S、HCl (2 分，1 个 1 分 )(5) NH4Cl (1 分)(6) Cl 与 S 在同一周
21、期，Cl 的核电荷数比 S 大，半径比 S 小，得电子能力比 S 强，所以非金属性比 S 强 （2 分）24. (8 分)(1) 阳极 (1 分)(2) 2H 2e =H2 (2 分)(3) Cr3 Fe3 H2O (2 分，全对才给分)(4) Fe 作阳极，可产生还原剂 Fe2 ，而石墨作阳极不能提供还原剂 (2 分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案 D A C B B A C D B D C题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21答案 D C D B B C B C D D(5) D (1 分)25. (12 分)(1) 102 g/mol
22、(2 分，数值、单位各 1 分)(2) 2Al2O3(熔融) 4Al 3O2 (2 分，没写熔融态和冰晶石不扣分 )(3) 2:1 (2 分)(4) SO3(g) H2O(g) = H2SO4(l) H= -152kJmol-1 (2 分)(5) Al3e + 4OH = AlO2 2H 2O (2 分) Al3NiO(OH) NaOH H2O=NaAlO23Ni(OH) 2 (2 分)26.(9 分)(1) (1 分)(2) C (1 分)(3) 0.12 或 (2 分)253(4) 或 0.15 (2 分)74 (3 分，每段各 1 分)27. (10 分) （1 ） NH3H 2O NH
23、3H2O (2 分)（2 ） NH3 极易溶于水，可与通入的足量的 CO2 反应产生大量的 HCO3 ，从而得到 NaHCO3 沉淀。反之由于 CO2 溶解度小，不能与 NH3 充分反应，不能得到大量的 HCO3 ，故无沉淀。 (2 分)（3 ）相同条件下，NaHCO 3 的溶解度最小 (2 分)（4 ）Na NH 3H2OCO 2=NaHCO3NH 4 (2 分)（5 ）因为 NH3 在 H2O 中的溶解度随温度的降低而增大；NaHCO 3 的溶解度随温度的降低而减小 (2 分)0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 时间/min6.05.04.03.02.01.00.0浓度（molL -1）CAB电解=冰晶石
