九年级(下)中考题同步试卷：实验7+粗盐的提纯(03).doc

1、第 1 页（共 26 页）九年级（下）中考题同步试卷：实验 7 粗盐的提纯（03）一、选择题（共 5 小题）1 （2013咸宁）如图，用下列实验操作可完成两个实验甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为 10%的氯化钠溶液下列说法中，正确的是（ ）A甲实验的步骤是，其中去除杂质的关键步骤是蒸发B甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C乙实验若按照的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（p 水 =1g/cm3）D乙实验中，若所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响2 （2013滨州）现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）A过滤时

2、玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边B蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热C配制溶液时需要经过计算、称量（量取） 、溶解、装瓶等步骤D配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等3 （2013防城港）要除去粗盐中含有的 Na2SO4 MgC12 CaC12 和泥沙等杂质，且又不混入其它杂质，小刚他们设计了一个实验方案：将粗盐溶于水，过滤得到澄清溶液，再进行下列各步骤处理：加入 NaOH 溶液至沉淀完全；加入_溶液至沉淀完全；加入_溶液至沉淀完全；过滤，取出滤液； 往滤液中加入_溶液调至溶液的PH=7；蒸发浓缩，使 NaC1 晶体析出上述方案的步骤 、步骤和步骤中所加的物质，你认

3、为分别是（ ）ABa（NO 3） 2 Na2CO3 HC1 BBaC1 2 K2CO3 H2SO4CBaC1 2 Na2CO3 HC1 DBa（NO 3） 2 K2CO3 H2SO44 （2013烟台）为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+、SO 42及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作过滤；加过量 NaOH 溶液； 加适量盐酸； 加过量 Na2CO3 溶液；加过量 BaCl2 溶液下列操作顺序中最合适的是（ ）A B C D5 （2013乐山）通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以 SO42、Ca 2+、Mg 2+的形式存

4、在为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过滤、蒸发得到精盐一些物质的溶解性表（室温）第 2 页（共 26 页）OH Cl SO42CO32Na+ 溶 溶 溶 溶Ca2+ 微 溶 微 不Mg2+ 不 溶 溶 微Ba2+ 溶 溶 不 不下列操作及加入溶液顺序错误的是 （ ）ANa 2CO3、BaCl 2、NaOH、过滤、HClBNaOH 、BaCl 2、Na 2CO3、过滤、HClCBaCl 2、Na 2CO3、NaOH、过滤、HClDBaCl 2、NaOH 、Na 2CO3、过滤、HCl二、填空题（共 6 小题）6 （2013

5、大兴安岭）下面是去除粗盐中难溶性杂质的实验，请回答：（1）图中正确的操作顺序为_（填字母序号） ；（2）操作_（填字母序号）中，玻璃棒的作用是_；（3）如果过滤时速率很慢，可能的原因是_；（4）晾晒海水得到粗盐是利用_的结晶方法人们可以食用海产品补充_元素，以预防甲状腺肿大7 （2013吉林）用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等） 请回答下列问题：（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、_、计算产率；（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式_，过滤后向滤液中加入

6、过量的盐酸，其目的是_，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠8 （2013成都）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等） 提出问题如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？第 3 页（共 26 页）资料准备20时，一些物质的溶解度OH CO32Na+ 溶 溶Ca2+ 微 不Mg2+ 不 微实验方案某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验交流与表达（1）实验步骤和的目的是_；实验步骤 和 的目的是_（2）实验操作 X 的名称是_ ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯

7、、玻璃棒和_（3）实验步骤的主要目的是_ （用化学方程式回答） ；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是_（4）实验步骤中生成的沉淀 D 是_（5）实验步骤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是_；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是_反思与评价（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法_（选填“可行”或“ 不可行” ） ，理由是_（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_实验方案设计（8）为了完善原实验方案，你设计的实验是_（仅写出补充部分的实验操作和现象）9 （2013珠海）粗盐中含泥沙、氯化钙、

8、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器（如图1）中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想第 4 页（共 26 页）（1）请按由上到下的顺序重新排列_（填字母） 调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：（2）如图 2 中步骤都需要进行 _操作，步骤需要进行_操作（3）已知试剂 X 是碱溶液，则沉淀 I 为_（写化学式） ，下列碱溶液不符合要求的是_（填序号） A氢氧化钠溶液 B氢氧化钡溶液 C氢氧化钾溶液 D氢氧化钙溶液（4）步骤除去氯化钙的反应方程式是_；步骤中发生中和反应的化学方程式是_10 （2013眉山）氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH，2Na

9、Cl+2H 2O 2NaOH+H2+Cl2但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl 2、CaCl 2、泥沙等，必须经过提纯才能使用提纯中常用下列操作步骤：用稍过量的 NaOH 除去 MgCl2；过滤；用稍过量的 BaCl2 除去 Na2SO4；用稍过量的 Na2CO3 除去 CaCl2 等；用稍过量的 HCl 除去 NaOH、Na 2CO3；则：（1）正确的操作顺序为_或_（填步骤编号） ；（2）加入 Na2CO3 溶液，其目的之一是除去 CaCl2，还的一个目的，其反应的化学方程式为_11 （2013桂林）同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下：（1）操作的名称是_；（2）

10、操作都要用到的一种玻璃仪器是_，在操作中，使用这种玻璃仪器的目的是_（3）计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是_（只写一种原因） （4）用提纯所得的氯化钠溶液配制 100g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于 6%，可能的原因是_ （填字母编号） a、称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质；b、用量筒取水时俯视读数；c、用量筒取水时仰视读数；d、配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过第 5 页（共 26 页）（5）若用 6%的氯化钠溶液（密度为 1.04g/cm3） ，配制 16g 质量分数为 3%的氯化钠溶液，需要 6%的氯化钠溶液_ml（结果保留小数点后一位） 三、解

11、答题（共 8 小题）12 （2013衢州）从自然界中获得的粗盐，含有较多的杂质，需要精制为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质设计了如图 A、B、C 三个步骤（1）B 步骤称为_（2）C 步骤中，当蒸发皿内出现较多固体时，应该 _（填字母） A、移去酒精灯，停止搅拌B、移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌C、继续加热蒸干水分，再移去酒精灯13 （2013青岛）实验是进行科学探究的重要方式请填写下列空格：（1）除去粗盐中难溶性杂质，主要分为如图 1 所示的三个操作步骤其中，操作 B 的名称为：_；操作 C 中，给蒸发皿加热时 _（选填“需要” 或“不需要”）垫石棉网（2）某同学欲测定一瓶稀硫酸的 pH，他的实验

12、操作为：取一片 pH 试纸，用蒸馏水润湿，伸入到试剂瓶中，将试纸显示的颜色与 pH 标准比色卡对照，读出对应的 pH请指出该实验操作中存在的错误：_（3）如图 2 所示为探究二氧化锰对过氧化氢分解速率影响的实验示意图，该实验_（选填“能” 或“不能”）证明二氧化锰能加快该化学反应的速率，请简述理由：_14 （2013苏州）某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料，用先进工艺精制而成（1）在实验室若将 5.0g 该岩盐溶解、过滤和_等步骤，初步提纯后，得到 4.0g 精盐，其产率为：_%（2）每百克食用盐中还需添加亚铁氰化钾 1mg，其作用是：_（3）现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐，其主要成

13、分（按质量分数计）是氯化钠60.0%、氯化钾 40.0%请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少（计算结果精确到 0.1%）？15 （2013重庆）以下是氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除（需要计算粗盐的产率）实验活动中的部分操作第 6 页（共 26 页）（1）仪器 a 的名称是_（2）配制 6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是_（填序号） （3）A 中玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠 _如果 B 中的滤液仍然浑浊，就应该_D 操作中，当观察到蒸发皿中出现 _时，停止加热16 （2013河北）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯

14、实验，并用所得的精盐配制 50g 5%的氯化钠溶液实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图请回答下列问题：（1）操作中用玻璃棒搅拌的作用是_（2）操作中的错误是_（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）_、称量精盐并计算产率（4）操作中，当观察到_时，停止加热实验二：用提纯得到的精盐配制了 50g 5%的氯化钠溶液经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有_（填序号） 氯化钠固体仍然不纯 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片量取水时，仰视读数 装瓶时，有少量溶液洒出17 （2013天津）如图所示是利用海水提取粗盐的过程：（1）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_（填字母） A、海水进入贮水

15、池，海水的成分基本不变；B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加；C、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加；第 7 页（共 26 页）D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液（2）工业上利用海水提取溴（Br 2） ，其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴此反应的化学方程式为_18 （2013大庆）现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl 2，CaCl 2 等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：请根据提纯步骤回答下列问题（1）步骤的操作名称为_（2）请写出实验步骤中所涉及的化学

16、方程式_（3）步骤中加入过量盐酸的目的是_（4）步骤和步骤_（填“可以”或“ 不可以”）颠倒，理由是_（5）检验步骤中 Na2CO3 溶液已过量的方法是_（6）加碘食盐相关信息如图所示食盐中的碘酸钾（KIO 3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I 2） ，化学方程式如下：KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象_小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取 10g 食盐样品于试管中加水溶解，加入过量 KI 的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充

17、分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na 2S2O3） ，发生化学反应方程式为：2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI当加入质量分数为 0.237%Na2S2O3 溶液 2g 时，I 2 恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知 Na2S2O3 的相对分子质量为 158请写出计算过程） 19 （2013日照）已知某粗盐样品中含有 Na2SO4、MgCl 2、CaCl 2 等杂质实验室提纯流程如下：第 8 页（共 26 页）（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）_A右盘重，砝码轻 B右盘轻，样品重C左盘重，样品轻 D左盘

18、轻，砝码重（2）第步操作发生反应的化学方程式是_（3）第步操作的目的是_（4）第步操作 a 的名称是 _，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 _的一边（5）在第步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是_（6）在第步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是_第 9 页（共 26 页）九年级（下）中考题同步试卷：实验 7 粗盐的提纯（03）参考答案与试题解析一、选择题（共 5 小题）1 （2013咸宁）如图，用下列实验操作可完成两个实验甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为 10%的氯化钠溶液下列说法中，正确的是（ ）A甲实验的步骤是，其中去除杂质的关键步骤是蒸发B甲实验各步操作

19、中，玻璃棒的作用都是相同的C乙实验若按照的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（p 水 =1g/cm3）D乙实验中，若所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响【分析】除去粗盐中难溶性杂质的步骤是：溶解、过滤、蒸发；配制一定质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解【解答】解：A、其中去除杂质的关键步骤是过滤不正确B、中玻璃棒的作用是加快溶解，中玻璃棒的作用是引流，中玻璃棒的作用是防止液体溅出不正确C、乙实验若按照的步骤进行操作时，量筒中的水是 42mL，质量为：1g/cm342mL=42g，砝码质量是 5g，溶质质量分数为： 100%=10.6%，所以按照的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大正

20、确D、乙实验中，若所用的烧杯内壁沾有水时，溶质质量不变，当溶液中的溶剂质量增大时，质量分数减小，所以若所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度有影响不正确故选：C【点评】实验时，要严格步骤、规范操作，如果操作不当，步骤不合理，会影响实验结果2 （2013滨州）现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）A过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边B蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热C配制溶液时需要经过计算、称量（量取） 、溶解、装瓶等步骤D配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等第 10 页（共 26 页）【分析】A、根据过滤时玻璃棒的

21、使用方法解答；B、根据蒸发滤液的方法回答；C、根据配制溶液的步骤分析；D、根据配制溶液的步骤分析所需仪器【解答】解：A、过滤时玻璃棒轻轻斜靠在三层滤纸一边，故 A 错误；B、蒸发滤液时，有较多晶体析出即停止加热，用余热蒸干，故 B 错误；C、配制溶液的一般步骤是计算、称量（量取） 、溶解、装瓶等步骤，故 C 正确；D、称量要用托盘天平、药匙，量取用量筒、滴管，溶解用烧杯，玻璃棒，然后装瓶，该过程不需加热，故不用酒精灯，故 D 错误故选 C【点评】了解粗盐提纯的步骤和操作方法及仪器的用途及配制溶液的步骤、仪器是解答此题的基础，思维难度不大3 （2013防城港）要除去粗盐中含有的 Na2SO4 M

22、gC12 CaC12 和泥沙等杂质，且又不混入其它杂质，小刚他们设计了一个实验方案：将粗盐溶于水，过滤得到澄清溶液，再进行下列各步骤处理：加入 NaOH 溶液至沉淀完全；加入_溶液至沉淀完全；加入_溶液至沉淀完全；过滤，取出滤液； 往滤液中加入_溶液调至溶液的PH=7；蒸发浓缩，使 NaC1 晶体析出上述方案的步骤 、步骤和步骤中所加的物质，你认为分别是（ ）ABa（NO 3） 2 Na2CO3 HC1 BBaC1 2 K2CO3 H2SO4CBaC1 2 Na2CO3 HC1 DBa（NO 3） 2 K2CO3 H2SO4【分析】氢氧化钠能和氯化镁反应，氯化钡能和硫酸钠反应，碳酸钠能和氯化钡

23、、氯化钙反应，通过反应可以实现物质之间的转化，从而把杂质除去【解答】解：加入氢氧化钠溶液可以把镁离子转化成氢氧化镁沉淀，加入氯化钡溶液可以把硫酸根离子转化成硫酸钡沉淀，加入碳酸钠溶液可以把钙离子、钡离子转化成碳酸钙、碳酸钡沉淀，最后加入稀盐酸，使稀盐酸和过量的氢氧化钠、碳酸钠反应，从而使溶液的PH=7故选：C【点评】本题主要考查复分解反应发生的条件，只有掌握了复分解反应发生的条件，才能判断物质之间能否发生反应，从而选择合适的试剂把杂质除去4 （2013烟台）为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+、SO 42及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作过滤；加过量 NaOH 溶液； 加适量盐酸；

24、 加过量 Na2CO3 溶液；加过量 BaCl2 溶液下列操作顺序中最合适的是（ ）A B C D【分析】根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除

25、去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的第 11 页（共 26 页）顺序为：加过量的 BaCl2 溶液，加过量的 Na2CO3 溶液， 加过量的 NaOH 溶液，过滤，加适量的盐酸；或者， 加过量的 NaOH 溶液， 加过量的 BaCl2 溶液，加过量的 Na2CO3 溶液，过滤，加适量的盐酸所以正确的顺序是或故选 D【点评】在解此类题时，注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最后5 （2013乐山）通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以 SO42、Ca 2+、Mg 2+的形式存在为将这些杂质除净，可向食盐溶

26、液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过滤、蒸发得到精盐一些物质的溶解性表（室温）OH Cl SO42CO32Na+ 溶 溶 溶 溶Ca2+ 微 溶 微 不Mg2+ 不 溶 溶 微Ba2+ 溶 溶 不 不下列操作及加入溶液顺序错误的是 （ ）ANa 2CO3、BaCl 2、NaOH、过滤、HClBNaOH 、BaCl 2、Na 2CO3、过滤、HClCBaCl 2、Na 2CO3、NaOH、过滤、HClDBaCl 2、NaOH 、Na 2CO3、过滤、HCl【分析】可以根据物质的溶解性情况、复分解反应发生的条件等方面进行分析、解答【解答】解：A、加入过

27、量的碳酸钠溶液可以除去钙离子，加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，而剩余的氯化钡无法除去，最后得到的氯化钠中含有氯化钡错误B、加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，最后得到的是氯化钠正确C、加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子，加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，最后得

28、到的是氯化钠正确第 12 页（共 26 页）D、加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，最后得到的是氯化钠正确故选：A【点评】复分解反应发生的条件是：有沉淀生成，有气体生成，有水生成，只要具备其中的一个条件，反应就能够进行二、填空题（共 6 小题）6 （2013大兴安岭）下面是去除粗盐中难溶性杂质的实验，请回答：（1）图中正确的操作顺序为 CBA （填字母序号） ；（2）操作 B （填字母序号）中，玻璃棒的作用是 引流 ；（3）如果过滤时速率很慢，可能的原因是

29、液体中不溶性的杂质太多 ；（4）晾晒海水得到粗盐是利用 蒸发 的结晶方法人们可以食用海产品补充 碘 元素，以预防甲状腺肿大【分析】粗盐提纯的过程是溶解、过滤、蒸发；玻璃棒的作用有：搅拌、引流、转移物质等；结晶的方法有蒸发结晶和降温结晶；【解答】解：（1）C 是溶解， B 是过滤，A 是蒸发，正确的操作顺序为 CBA故填：CBA（2）B 是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流故填：引流（3）如果液体中不溶性的杂质太多，会导致过滤时速率太慢故填：液体中不溶性的杂质太多（4）晾晒海水得到粗盐是利用蒸发的结晶方法，人们可以食用海产品补充碘元素，以预防甲状腺肿大故填：蒸发；碘【点评】本题主要考查粗盐提纯的步

30、骤、方法等知识，比较简单，熟记教材内容即可正确解答7 （2013吉林）用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等） 请回答下列问题：（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、 蒸发 、计算产率；（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式 MgCl 2+2NaOH=Mg（OH ） 2+2NaCl 等 ，过第 13 页（共 26 页）滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 ，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠【分析】 （1）根据去除粗盐中难溶性杂质

31、的一般步骤进行分析解答（2）过量的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，写出反应的化学方程式即可过滤后向滤液中还有过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要将它们除去才能得到较为纯净的氯化钠，据此分析加入过量的盐酸的目的【解答】解：（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质，主要是为了除去泥沙等难溶性杂质，可通过溶解、过滤、蒸发、等计算产率等步骤（2）过量的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别是：MgCl 2+2NaOH=Mg（OH ）2+2NaCl、Na 2CO3+CaCl2=2NaCl+CaC

32、O3溶液中还有过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要将它们除去才能得到较为纯净的氯化钠，过量的稀盐酸能与碳酸钠、氢氧化钠反应生成氯化钠，再蒸发除去过量的盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质故答案为：（1）蒸发；（2）MgCl 2+2NaOH=Mg（OH） 2+2NaCl 等；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠【点评】本题难度不是很大，掌握粗盐提纯的步骤、注意事项、盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键8 （2013成都）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等） 提出问题如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）

33、除去，从而获得较纯的食盐晶体？资料准备20时，一些物质的溶解度OH CO32Na+ 溶 溶Ca2+ 微 不Mg2+ 不 微实验方案某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验交流与表达第 14 页（共 26 页）（1）实验步骤和的目的是 除去粗盐中的难溶性杂质 ；实验步骤 和的目的是 除去粗盐中的易溶性杂质 CaCl2、MgCl 2 （2）实验操作 X 的名称是 过滤 ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 （3）实验步骤的主要目的是 MgCl 2+2NaOHMg （ OH） 2+2NaCl （用化学方程式回答） ；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 取样品少许，加入试管中，滴加酚酞

34、试液，溶液变红色 （4）实验步骤中生成的沉淀 D 是 碳酸钙 （5）实验步骤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是 氯化钠的溶解度受温度影响较小 ；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是 搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅 反思与评价（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法 不可行 （选填“可行”或“ 不可行” ） ，理由是 MgCO3、Ca（OH） 2 均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去 （7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是 在除去 MgCl2 和 C

35、aCl2 的同时，又引入了新的杂质 NaOH 和 Na2CO3 实验方案设计（8）为了完善原实验方案，你设计的实验是 向溶液 C 中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色 （仅写出补充部分的实验操作和现象）【分析】可以从物质的溶解性、复分解反应发生的条件等方面进行分析、判断，从而做出正确的解答【解答】解：（1）通过溶解、过滤可以把粗盐中不溶性杂质除去故填：除去粗盐中的难溶性杂质通过步骤和，可以除去粗盐中的易溶性杂质 CaCl2、MgCl 2故填：除去粗盐中的易溶性杂质 CaCl2、MgCl 2（2）实验操作 X 的名称是过滤，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗故填：过

36、滤；漏斗（3）实验步骤的主要目的是除去氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl 2+2NaOHMg（OH） 2+2NaCl故填：MgCl 2+2NaOHMg（OH） 2+2NaCl判断氢氧化钠溶液已过量的方法是：取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色故填：取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色（4）实验步骤中生成的沉淀 D 是碳酸钙故答案为：碳酸钙（5）实验步骤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是氯化钠的溶解度受温度影响较小故答案为：氯化钠的溶解度受温度影响较小在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是搅拌溶

37、液，避免因局部过热，造成液滴飞溅故答案为：搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅第 15 页（共 26 页）（6）这种方法不可行，因为 MgCO3、Ca（OH） 2 均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去故答案为：不可行；MgCO 3、Ca（OH） 2 均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去（7）做出这种评价的依据是：在除去 MgCl2 和 CaCl2 的同时，又引入了新的杂质 NaOH和 Na2CO3故填：在除去 MgCl2 和 CaCl2 的同时，又引入了新的杂质 NaOH 和 Na2CO3（8）设计的实验是：向溶液 C 中逐滴加入稀

38、盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色故答案为：向溶液 C 中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色【点评】本题涉及除杂、化学方程式的书写、反应进行情况的检验、复分解反应等方面的知识，比较难，是综合性题目9 （2013珠海）粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器（如图1）中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想（1）请按由上到下的顺序重新排列 BADC （填字母） 调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：（2）如图 2 中步骤都需要进行 过滤 操作，步骤需要进行 蒸发 操作（3）已知试剂 X 是碱溶液，则沉淀 I 为 Mg（OH） 2 （

39、写化学式） ，下列碱溶液不符合要求的是 C （填序号） A氢氧化钠溶液 B氢氧化钡溶液 C氢氧化钾溶液 D氢氧化钙溶液（4）步骤除去氯化钙的反应方程式是 CaCl 2+Na2CO3CaCO 3+2NaCl ；步骤 中发生中和反应的化学方程式是 NaOH+HClNaCl+H 2O 【分析】 （1）净化水的物质要有一定的顺序；（2）过滤可以把不溶于水的物质除去，蒸发食盐水可以得到食盐固体；（3）显碱性的物质能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；（4）碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钠能和盐酸反应中和反应【解答】解：（1）按由上到下的顺序重新排列应该是：用小卵石除去较大的颗粒，再用石英砂除去

40、较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用故填：BADC（2）如图 2 中步骤都需要进行过滤操作，步骤 需要进行蒸发操作故填：过滤；蒸发第 16 页（共 26 页）（3）如果试剂 X 是碱溶液，碱溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁的化学式是 Mg（OH） 2故填：Mg（OH） 2 氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，其中的氯化钙、氯化钡在加入碳酸钠后，能够转化成碳酸钙、碳酸钡沉淀；而氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾在加入碳酸钠后无法除去，所以氢氧化钾不符合要求故填：C（4

41、）步骤除去氯化钙的反应方程式是：CaCl 2+Na2CO3CaCO 3+2NaCl，步骤 中发生中和反应的化学方程式是：NaOH+HClNaCl+H 2O故填：CaCl 2+Na2CO3CaCO 3+2NaCl；NaOH+HClNaCl+H 2O【点评】本题主要考查粗盐的提纯、化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“”或“”10 （2013眉山）氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH，2NaCl+2H 2O 2NaOH+H2+Cl2但粗盐中含有杂质Na2SO4、

42、MgCl 2、CaCl 2、泥沙等，必须经过提纯才能使用提纯中常用下列操作步骤：用稍过量的 NaOH 除去 MgCl2；过滤；用稍过量的 BaCl2 除去 Na2SO4；用稍过量的 Na2CO3 除去 CaCl2 等；用稍过量的 HCl 除去 NaOH、Na 2CO3；则：（1）正确的操作顺序为 或 （填步骤编号） ；（2）加入 Na2CO3 溶液，其目的之一是除去 CaCl2，还的一个目的，其反应的化学方程式为 BaCl 2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加

43、氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将除去 MgCl2；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将除去 Na2SO4；至于先除氯化镁，还是先除硫酸钠都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除氯化钙加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为或或（2）加入 Na2CO3 溶液，其目的之一是除去 CaCl2，还有一个目的是除去多余的氯化钡，其反应的化学

44、方程式为 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl故答案为：（1） ； ；（2）BaCl 2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl【点评】本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制第 17 页（共 26 页）11 （2013桂林）同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下：（1）操作的名称是 过滤 ；（2）操作都要用到的一种玻璃仪器是 玻璃棒 ，在操作中，使用这种玻璃仪器的目的是 防止液体外溅 （3）计算所获得的氯化钠产率，发

45、现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是 蒸发溶液时液体外溅了一部分 （只写一种原因） （4）用提纯所得的氯化钠溶液配制 100g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于 6%，可能的原因是 ab （填字母编号） a、称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质；b、用量筒取水时俯视读数；c、用量筒取水时仰视读数；d、配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过（5）若用 6%的氯化钠溶液（密度为 1.04g/cm3） ，配制 16g 质量分数为 3%的氯化钠溶液，需要 6%的氯化钠溶液 7.7 ml（结果保留小数点后一位） 【分析】 （1）过滤可以除去不溶性杂质；（2）溶解、过滤、蒸发都要用到玻璃棒；（3）实验操作

46、不当时，可能导致实验失败；（4）天平砝码沾有杂质时，称量的物质质量会大于需要的质量；用量筒取水时俯视读数，量取的体积会偏小；（5）稀释前后，溶液中溶质的质量不变【解答】解：（1）操作的名称是过滤故填：过滤（2）操作都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，在操作中，使用这种玻璃仪器的目的是防止液体外溅故填：玻璃棒；防止液体外溅（3）蒸发溶液时液体外溅了一部分，这部分溶液中含有一定量的氯化钠，这样会导致计算所获得的氯化钠产率偏低故填：蒸发溶液时液体外溅了一部分（4）称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质时，称量的氯化钠的质量大于需要的氯化钠的质量，用量筒取水俯视读数时，量取的体积会比需要的体积偏小，这两种情况都会使计算的结果偏大，即都会使实际所配溶液溶质质量分数大于 6%故填：ab（5）解：设需要 6%的氯化钠溶液的体积为 X，根据稀释前后，溶液中溶质的质量不变有：1.04g/cm 3X6%=16g3%，X=7.7ml第 18 页（共 26 页）故填：7.7【点评】本题主要考查