1、1模拟试题（一）可能用到元素的原子量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Al27 K 39 S32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Si 28 Ca 40 I 127一 选择题（每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 50 分）1C（s ）+H 2O（g） CO（g）+H 2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A增加 C 的量 B将容器的体积缩小一半C容器体积可变，充入 N2 D保持容器体积不变，充入 H2O（g）2下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）A. H2O B. CaCl2 C. NaOH D. Cl23
2、在恒容密闭容器中发生反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)，H=-9.4KJ/mol，下列说法能说明该反应一定达到平衡的是（ ）A. 混合气体的总分子数不再发生变化B. 混合气体的颜色不再发生变化C. 反应放出的热量为 9.4KJD. n(H2):n(I2):n(HI)=1:1:24主族元素镓(Ga)的原子结构示意图是： ，下列关系不正确的是（ ）A. 原子半径: K Ga AlB. 碱性: KOH Ga(OH) 3 Al(OH)3C. 离子的氧化性: K + Ga3+ Al3+D. 与水反应的剧烈程度: K Ga Al5 下列分子的电子式书写正确的是（ ） 26下列措施中，能减慢化学反应
3、速率的是（ ）A. 用 MnO2 作 H2O2 分解反应的催化剂B. 把石灰石固体研细后与盐酸反应C. 把盛有 Cu 和稀硝酸的试管浸泡在热水中D. 用 10%的 H2SO4 溶液代替 30%的 H2SO4 溶液与锌粒反应7元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )A. 由水溶液的酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：ClFB. 人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C. 短周期元素正化合价数值和其族序数相同D. 短周期元素形成的微粒 X2 和 Y2 核外电子排布相同，离子半径：X 2 Y 28己知元素的离子 aAn+、
4、bB(n+1)+、 cCn-、 dD(n+1)-均是由同周期主族元素形成的简单离子。下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径: C D A B B. 原子序数：C D B AC. 离子半径：D C B A D. 单质的还原性：B A C D9A 元素最高正价和负价绝对值之差为 6，B 元素次外层有 8 个电子，BA 2 在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则 BA2 是（ ）A. CaCl2 B. CaF2 C. NO2 D. CO210 H2 在 O2 中燃烧生成气态 H2O 的反应是一个放热反应，在反应过程中（ ）A. 核能转化成热能 B. 化学能转化成热能C. 生成物的总能量等于反应物的
5、总能量 D. 生成物的总能量大于反应物的总能量311对于反应 2H2 (g)O 2 (g) 2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（ ）A. 增大 O2 的物质的量浓度 B. 增大反应容积C. 移去部分 H2O(g) D. 降低体系温度12下列各组物质中化学键类型完全相同的是（ ）A. HBr NaCl H2O B. H2O2 Na2O2 C2H4C. NH3 H2O HC1 D. NaOH NH4C1 CaCl213短周期元素 W、X 、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属
6、元素， Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是（ ）A元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构B元素 X 的一种单质是自然界中硬度最大的物质C元素 Y 的单质只能与盐酸等酸反应生成氢气，而不能和碱反应D元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ214根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是( )A. 溴蒸气被活性炭吸附 B. 电解水 C. HCl 溶解于水 D. 打雷放电时，O 2 变成 O315下列各项中表达正确的是( )A. H、D、T 表示同一种核素 B. 次氯酸电子式C. F 原子的结构示意图： D. CH
7、4 分子的球棍模型：16在一个密闭容器中有 N2 和 H2，在一定条件下反应。 10 min 后测得 NH3 的浓度为 2 molL1 ，则在这 10 min 内 NH3 的平均反应速率是( )A0.1 molL 1 min1 B0.2 molL 1 min1 C0.3 molL 1 min1 D0.6 molL 1 min1417根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）A. Cl2 与 Cl2 氧化能力相近，二者互为同位素B. Se 与 Se 所含质子数相同，中子数不同C. 同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D. 同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大
8、而减小18化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（ ）常见古诗文记载 化学知识A 荀子劝学：冰水为之，而寒于水。冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应B泉州府志：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖C 天工开物：凡研硝(KNO 3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。性质不稳定，撞击易爆炸D本草纲目：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。石碱具有碱性，遇酸产生气体19下列结论正确的是 （ ） 粒子半径：KClS 氢化物稳定性：HF H 2SPH 3；离子还原性：S 2 Cl Br I 单质氧化
9、性：Cl 2 SSi；酸性：H 2SO4HClO 碱性强弱：KOHNaOHMg(OH) 2A. B. C. D. 20下列过程中放出热量的是（ ）A. Ba(OH)28H2O 晶体和 NH4Cl 晶体在烧杯中搅拌混合5B. 干冰升华 C. 冬天水结冰 D. 硝酸铵溶于水21在一密闭容器中充入一定量的 N2 和 H2，经测定反应开始后的 2s 内氨气的平均速率：(NH 3)=0.3mol(Ls） ，则 2s 末 NH3 的浓度为 （ ）A0.60molL B0.50molL C0.45molL D0.55molL22几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：元素代号 L M Q R
10、T主要化合价 +2 +3 +6、-2 +7、-1 -2原子半径/nm 0. 160 0.143 0.102 0.099 0. 074据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是（ ）A. L、M 的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时， M 的单质反应更剧烈B. M 与 T 形成的化合物能和强酸、强碱反应C. Q、T 两元素的氢化物热稳定性比较：Q 的氢化物大于 T 的氢化物D. L 与 R 两元素形成的化合物中，含有共价键23下列各组元素化合时，最易形成离子键的是（ ）A. H 和 S B. S 和 O C. Na 和 F D. C 和 O24下列物质互为同分异构体的一组是（ ）A. 红磷和白磷 B.
11、 H2O 和 H2O2 C. 3H 和 2H D. CH3CH2OH 和 CH3OCH325元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中 R 单质在暗处与 H2 剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（ ）6A. 非金属性：ZTX B. R 与 Q 的电子数相差 26C. 气态氢化物稳定性：RTQD. 最高价氧化物的水化物的酸性： RT二（非选择题，共 50 分）26 （10 分）A、B、C、D、E 均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E 同主族，B、D 同周期，且 B 和 D 最外层电子数之和为 10；A 与 D 可形成 A2D、A 2D2 共价化合物。请回答下列问
12、题。（1）D 位于周期表第_ 周期第_族；（2）E 离子的结构示意图为_；与 E 同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是_，最稳定的气态氢化物的化学式为_；（3）C 2 的电子式为_ ，B 与 D 通常能形成_（填“离子”或“共价”）化合物，在 E2D2 中含有的化学键有 _。27 （10 分）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母 X 表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f 在元素周期表的位置是 _。（2）比较 d、e 常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）_；比较 g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。（3）任
13、选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_。（4）已知 1mole 的单质在足量 d2 中燃烧，恢复至室温，放出 255.5kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_。28 （10 分）下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：7族周期A A A A A A A O1 2 3 4 5 （1）元素的名称为 ；的最高价含氧酸的化学式为 。（2）和两种元素的原子按 1:1 组成的常见化合物的结构式为 。（3）、的简单离子半径由大到小的顺序为 。 （用离子符号表示）（4）、的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式 。（5）用电子式表示和组成的化合物的形成过程
14、 。（6）海带中含有元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式 。29 （10 分） （1）下列五种物质中Ne H 2O NH 3 KOH Na 2O，只存在共价键的是_ ，只存在离子键的是_，既存在共价键又存在离子键的是_，不存在化学键的是_。 （填写序号）（2）在下列变化中，碘的升华 烧碱熔化 MgCl 2 溶于水 HCl 溶于水Na 2O2 溶于水,未发生化学键破坏的是_，仅发生离子键破坏的是_，仅发生共价键破坏的是_，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。 （填写序号）30 （10 分）I.控制变量法是化学实验中的 种常用方
15、法，如表是某课外兴趣小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据(计算结果精确到小数点位) ，分析以下数据，回答下列问题： 序 硫酸的体 锌的质 锌的 温度 完全溶于酸 生成硫酸锌8号 积 /mL 量/g 形状 / 的 时间/s 的质量/g 50.0 2.0 薄片 15 200 m1 50.0 2.0 薄片 25 100 m2 50.0 2.0 颗粒 25 70 m3 50.0 2.0 颗粒 35 35 m4 50.0 2.0 粉末 25 t1 5.0 50.0 4.0 粉末 25 t2 m5 50.0 6.0 粉末 25 t3 14.9 50.0 8.0 粉末 25 t4 19.3 50
16、.0 10.0 粉末 25 t5 19.3(1)实验和实验表明_对反应速率有影响；研究锌的形状对反应速率的影响时，最好选取实验_ (填 3 个实验序号)。(2)下列数据推断正确的是_。A. t1t4 C.m12 D.m6=19.3(3)根据表中数据计算：硫酸的物质的量浓度是_mol/L。II.己知在 25、l0l kPa 下，2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，现将 2molNO、2.4molCO 通入恒容密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。9(1) 015min 内， v(CO2) =_。 (2)一定条件下，己知反应 NO2(g)+SO2(g) NO(g)+
17、SO3(g)，将 NO2 与 SO2 以体积比 1 :2 置于 2L密闭容器中发生上述反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是_a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变c.NO2 与 SO2 的体积比保持不变 d.每消耗 lmol SO2 的同时生成 lmol NO化学试题参考答案（一）1A 2C 3B 4C 5 A 6C 7C 8B 9A 10C11A 12C 13AC 14A 15D 16B 17B 18 A19C 20 C 21A 22B 23C 24D 25B26 （1） 二 A （2） 铝 HCl （3） 共价 离子键、非极性共价键27 （1）第三周期A 族 （2） r(O2-)r(Na +) HClO4H 2SO4 （3） （或 ） （4） 2Na(s)+O2(g) Na 2O2(s) H=-511kJmol-128 （1）氮、HBrO 4（2）H-O-O-H（3）Cl O2 Mg2+Al3+（4）Al(OH) 3OH AlO2 2H 2O（5）（6）2H +H2O2+2I =2H2O+I229 （1） （2）、 30（1）温度 、和 （2）AD （3）2.4 mol/L （1）0.027 （2）bc
