1、1铝及其重要化合物拟 2 课时授课题目 课题：铝及其重要化合物第 1 课时明确目标 1、知识与技能：Al 分别与 O2的反应，Al 2O3的保护作用，掌握 Al 与 NaOH 溶液的反应2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育重点难点 重点：Al 分别 与 O2的反应， Al2O3的保护作用，掌握 Al 与 NaOH 溶液的反应难点：Al 分别与 O2的反应，Al 2O3的保护作用，掌握 Al 与 NaOH 溶液的反应，课型 讲授 习题 复习 讨论 其它教 学 内 容 设
2、 计 师生活动设计【高考知识点梳理】课前自 主复习一、氧化铝1.物理性质色 溶于水的固体，熔点 2.Al2O3是 性的氧化物，写出其与 HCl 和 NaOH 溶液反应的离子方程式：3.用途（1）冶炼 （2）良好的 二氢氧化铝1.制备写出实验室制备氢氧化铝的离子方程式 2.化学性质是 性的氧化物，写出其与 HCl 和 NaOH 溶液反应的离子方程式教师评讲例题，师生总结。学生回顾相关内容，并练习金版学案对应内容23.用途（1 ）能凝聚水中 并能 可作净水剂（2）利用其弱碱性，可作 剂。三硫酸铝钾1.电离方程式 2.明矾的化学式 ，因为 可作净水剂【考纲点拨】1.了解氧化铝分别与水、酸、碱等物质反
3、应的情况。 （B）2.了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝受热分解。 （B）【自主研究例题】1下列各组物质相互反应得到 Al(OH)3的是 AA1 2(SO4)3和过量的 NH3H2O BAl(NO 3)3跟过量的 NaOH 溶液CA1 2O3和水共热 D Al 跟过量的 NaOH 溶液共热2欲将含有 Mg2+、Al 3+的混合溶液中的 Mg2+沉淀下来，下列措施可行的是 （ ）A向混合溶液中加入过量的铝粉B向混合溶液中加入过量的盐酸C向混合溶液中加入过量的氨水 D向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液3.胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；能溶于水，水溶液呈弱碱性；遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；患者服用过量，可能引起胃胀气， 甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持 34 小时；凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；可溶于稀酸或氢氧化钠溶 液中。（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填化学式） ；乙中含有的主要化 学成份是 （填化学式） 。3（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：。（3）试写出乙中含有的主要化学成 份溶于氢氧化钠溶液离子方程式：。教师点评我思我疑：因材施教：教学后记：
