1、1课时作业 23 专题七 7.23 化学反应速率和化学平衡 12017广东广州模拟可逆反应：2NO 22NO O 2在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2；单位时间内生成 n mol O2 的同时，生成 2n mol NO；用 NO2、NO、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 221 的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A BC D答案：A 解析：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断
2、(1) v(正) v(逆)，(2)混合物中各组成成分的百分含量不变。符合特征(1)；表示的都是正反应方向；说明了反应中各物质的转化量的关系；NO 2是红棕色气体，颜色不变时说明 NO2的浓度保持不变，符合特征(2)；中若是恒容条件，则 始终不变；若恒压条件，则 随反应而变；也说明符合特征(2)。故能说明是否达到平衡状态。22017四川绵阳一诊一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO 2(g)S(l) HvbD在 T2和 n(A2)不变时达到平衡，AB 3的物质的量大小为 cba答案：D 解析：若 T2T1，由图像可知，温度升高，生成物的物质的量增大，说
3、明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，A 错误；根据图像可知，a、b、c 各点中 B 的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时 A2的转化率大小为 aT1，达到平衡时 b、d 点的反应速率为 vdba，D 正确。42017山西大学附中模拟在 10 L 密闭容器中，A、B、C 三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C 物质的量与时间的关系如图甲，C 的百分含量与温度的关系如图乙。甲乙下列分析不正确的是( )A04 min 时，A 的平均反应速率为 0.02 mol
4、L1 min13B该反应的平衡常数表达式 Kc Cc2 A c BC由 T1向 T2变化时，正反应速率大于逆反应速率D该反应正反应是放热反应答案：A 解析：根据题图甲知，随着反应的进行，A 和 B 的物质的量减少，C 的物质的量增大，则 A 和 B 是反应物，C 是生成物，反应过程中，物质的量的变化量之比等于其化学方程式中化学计量数之比，所以 A、B 和 C 的化学计量数之比(2.41.6)(1.61.2)(0.40)211，当反应达到 T3时，再升高温度 C 的含量降低，则正反应是放热反应，该反应的热化学方程式为 2A(g)B(g)C(g) Hv 正C其他条件不变，起始时向容器中充入 0.6
5、4 mol A 和 0.64 mol B，平衡时 n(C)” “”或“ 增大 (如下图所示) B解析：(2)在 20 min 时，未达到平衡状态，且 CO2和 H2O 的化学计量数相等，所以20 min 时 v 正 (CO2)80 min 时 v 逆 (H2O)。相当于加压，平衡右移，所以 CO2的转化率增大。30 min： (NH3) 100%20%,70 min： (NH3) 0.10 0.06 2 mol0.40 mol100%30%。 0.10 0.04 2 mol0.40 mol10在一个体积为 2 L 的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)CO 2(g)FeO(s)CO(g)。其
6、中 CO2、CO 的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。(1)反应在 1 min 时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了 3.2 g。用 CO2的浓度变化表示的反应速率 v(CO2)_。(2)反应进行至 2 min 时，若升高温度，曲线发生的变化如图所示，3 min 时再次达到平衡，则 H_0(填“” “”或“”)。(3)5 min 时再充入一定量的 CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是_(填写字母编号)。a v 正 先增大后减小 B v 正 先减小后增大7c v 逆 先增大后减小 D v 逆 先减小后增大表示 n(CO2)变化的曲线是_(填写图中曲线的字母编号)。(4
7、)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：_。答案：(1)0.1 molL 1 min1 (2)(3)c b (4)Fe(或 FeO)的质量(或物质的量)保持不变；或固体总质量保持不变解析：(1)FeFeO，固体质量增加 3.2 g，说明生成 FeO 的物质的量为 0.2 mol， v(CO2) 0.1 molL 1 min1 。0.2 mol2 L1 min(2)由于建立新平衡时 CO 物质的量增加，可知升高温度，平衡正向移动，说明正反应吸热，即 H0。(3)充入 CO，CO 的浓度增大，逆反应速率增大，之后逐渐减小；5 min 时 CO2浓度不变，正反应速率不变，充入 CO 后，平衡逆向移动，CO 2的浓度增大，正反应速率逐渐增大。
