1、- 1 -原电池工作原理以及正、负极的判定高考频度： 难易程度：典例在线铜 锌 原 电 池 (如 图 )工 作 时 ， 下 列 叙 述 正 确 的 是A 一 段 时 间 后 ， 铜 棒 上 有 红 色 物 质 析 出B 正 极 反 应 为 ： Zn 2e =Zn2C 在 外 电 路 中 ， 电 流 从 负 极 流 向 正 极D 盐 桥 中 的 K 移 向 ZnSO4溶 液【参考答案】A【试题解析】Cu 为正极，电极反应为 Cu2 2e =Cu，铜棒上有红色物质析出，A 项正确，B 项错误；在外电路中，电流从正极流向负极，C 项错误；CuSO 4溶液中 c(Cu2 )降低，故盐桥中的 K 移向
2、CuSO4溶液，D 项错误。 。解题必备 原电池正、负电极的判断方法判断依据 负极 正极电极材料 活泼性较强的金属 活泼性较弱的金属或导电的非金属电子流动方向 电子流出极 电子流入极电解质溶液中离子迁移方向阴离子移向的电极 阳离子移向的电极电流方向 电流流入极 电流流出极电极反应类型 氧化反应 还原反应反应现象 电极溶解 电极增重或有气泡产生判断原电池正负极时应注意的几个问题- 2 -原电池中活泼性强的金属不一定是负极，如镁和铝放入氢氧化钠溶液中形成原电池，铝是负极；铜和铝放入浓硝酸中形成原电池，由于铝的钝化，铜是负极。燃料电池中电极不参与反应，通入燃料的一极为负极，通入助燃剂(一般为氧气)的
3、一极为正极。如果给了电池反应，正负极还可以根据化合价的改变来判断，化合价升高的物质失电子，为负极；化合价降低的物质得电子，为正极。一般情况下，负极材料参加电极反应时，表现为溶解、质量减轻，但铅蓄电池放电时，负极反应为 Pb2e+24SOPbSO4，其质量增加。1下列装置中，电流表指针能发生偏转的是2综合如图判断，下列说法正确的是A装置和装置中负极反应均是Fe2e =Fe2B装置和装置中正极反应均是O 22H 2O4e =4OHC装置和装置中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动- 3 -D放电过程中，装置左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的pH均增大3某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是A
4、若 X 为 Fe，Y 为 Cu，铁为正极B若 X 为 Fe，Y 为 Cu，电子由铜片流向铁片C若 X 为 Fe，Y 为 C，碳棒上有红色固体析出D若 X 为 Cu，Y 为 Zn，锌片发生还原反应4将反应 IO 5I 6H 3I23H 2O 设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中 3加入少量浓硫酸，电流表指针发生偏转，一段时间后，电流表指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓 NaOH 溶液，电流表指针再次发生偏转。下列判断不正确的是A开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应B开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝C电流表读数为零时，反应达到化学平衡状
5、态D两次电流表指针偏转方向相反答案1【答案】D【解析】掌握原电池的工作原理是解题的关键。A 项，锌电极和乙烧杯中的电解质溶液不能发生氧化还原反应，不能构成原电池，故错误；B 项，冰醋酸属于非电解质，不导电，不能构成原电池，故错误；C 项，装置符合构成原电池的条件，但两极直接接触，相当于短路，因此电路中无电流，电流表指针不发生偏转，故错误。2【答案】D- 4 -【解析】装置中，由于 Zn 比 Fe 活泼，所以 Zn 作原电池的负极，电极反应式为Zn2e =Zn2 ；Fe 作正极，电极反应式为 O22H 2O4e =4OH 。由于正极有 OH 生成，因此溶液的 pH 增大。装置中，Fe 作负极，电极反应式为 Fe2e =Fe2 ；Cu 作正极，电极反应式为 2H 2e =H2。正极由于不断消耗 H ，所以溶液的 pH 逐渐增大。据此可知 A、B 错，D 正确。在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，所以 C 错误。4【答案】B【解析】加入少量浓 H2SO4时，电极反应式：负极：10I 10e =5I2正极：2IO 10e 12H =I26H 2O 3加入几滴浓 NaOH 溶液时，电极反应式：负极：5I 210e =10I正极：I 210e 12OH =2IO 6H 2O 3B 项，根据电极反应可以看出，甲、乙烧杯中均有 I2生成，所以甲、乙烧杯中溶液均变蓝。
