1、1,T7A和B两种物质的分子式都是C7H8O，它们都能跟金属钠反应放出氢气。A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液。B能使适量溴水褪色，并产生白色沉淀，A不能。B苯环上的一溴代物有两种结构。(1)写出A和B的结构简式。A：_，B：_。,有条件的同分异构体的书写:,P198,2,T3.有机物E结构简式为:E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_种，写出其中的两种结构简式_,P199,3,(5)C的结构简式为:C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式_。.含有苯环.能发生银镜反应.不能发生水解反应,P201题组三,4,(6)有机物J的分子式为C10H10O3
2、;能同时满足下列条件的同分异构体共有_种苯环上只有两个取代基能发生银镜反应能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，,P203 T7,5,P211,(5)F的结构简式为:F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有物质结构简式：_。属于芳香族化合物,且含有与F相同的官能团；苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种；其中一个取代基为CH2COOCH3：,6,(6) E的结构简式为: 写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_。只含一种官能团；链状结构且无OO；核磁共振氢谱只有2种峰。,P215例5,7,(4) 有机物B结构简式为 写出符合下列条件的B同分异构体的结构简式_;为邻位取
3、代苯环结构与B具有相同官能团不与FeCl3溶液发生显色反应,P214例1,8,(5) F的结构简式为:写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式_(写出3种)。属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。能发生银镜反应。,P212,9,n,n,10,11,12,【思维方法1】迅速识别有机物中熟悉的官能团，推断其性质；,例1：已知化合物I、和分别为,下列关于化合物I、和的说法中,正确的是 A化合物I可以发生氧化反应 B化合物I与金属钠反应不生成氢气 C化合物可以发生水解反应 D化合物不可以使溴的四氯化碳溶液褪色 E化合物属于烯烃类化合物,13,【思维方法2】从有机反应的本质（断键与形成
4、）出发，理解新有机反应的原理,具体步骤：1)对比反应前后有机物结构,找异同： (从左到右或从上到下,有序寻找,相同部分和不同部分分别作出标记）2）从有机反应的本质出发:分析断键与形成 （在图片上切割、联结、必要时编号）3）结合基础分析推理或信息迁移完成设问(熟悉的变化联想已学知识,陌生的变化找信息提示模仿,其他部位不变),14,则：,15,则：,+,16,无机化工流程图思维方法,1)审题:清晰原料和目标产品,2)划分阶段，明白总体思路,原料预处理(水溶、酸溶、碱溶、加热煮沸研磨、锻烧或分离除杂）核心化学反应 后处理(分离除杂)目标产品,规律:主线主产品,分支副产品,回头为循环,盯住核心元素的变
5、化过程,17,32绿矾（FeSO47H2O）的一种综合利用工艺如下：,1）绿矾与NH4HCO3在溶液中按物质的量之比1：2反应，有CO2生成，反应的离子方程式为_。,1)审题、清晰原料 和目标产品,2)划分阶段，明白总体思路,原料预处理核心化学反应 后处理（分离除杂） 目标产品,盯住核心元素的变化过程,反应规律和原子守恒,副反应,副产品,FeSO47H2O,规律:主线主产品,分支副产品,回头为循环,18,32绿矾（FeSO47H2O）的一种综合利用工艺如下：,1)审题、清晰原料 和目标产品,2)划分阶段，明白总体思路,原料预处理核心化学反应 后处理（分离除杂） 目标产品,盯住核心元素的变化过程
6、,副反应,副产品,FeSO47H2O,2）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是:,，实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式 _,19,32绿矾（FeSO47H2O）的一种综合利用工艺如下：,1)审题、清晰原料 和目标产品,2)划分阶段，明白总体思路,原料预处理核心化学反应 后处理（分离除杂） 目标产品,盯住核心元素的变化过程,副反应,副产品,FeSO47H2O,3）“除杂”步骤为：向母液中通入含臭氧的空气、调节pH、过滤，除去的杂质离子是_,20,1)审题、清晰原料 和目标产品,2)划分阶段，明白总体思路,副反应,副产品,FeSO47H2O,（4）母液“除杂”后，欲得
7、到(NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、_。浓缩时若温度过高，产品中将混有NH4HSO4，运用化学平衡移动原理解释其原因_。,阐明体系中存在的核心平衡所采取的措施 改变的条件导致平衡如何移动移动、产生什么结果,21,（5）绿矾的另一种综合利用方法是：绿矾脱水后在有氧条件下焙烧,FeSO4转化为Fe2O3和硫的氧化物.分析下表实验数据,为了提高SO3的含量,可采取的措施是_。,22,32.磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料。某化工厂以铁红，锂辉石LiAl(SiO3)2 (含少量Ca2+，Mg2+的盐)、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流裎如
8、下：,已知:2LiAl(SiO3)2+H2SO4(浓)=Li2SO4 + Al2O34SiO2H2O,原料预处理核心化学反应后处理(分离除杂)目标产品,原料预处理(酸溶除杂),LiAl(SiO3)2,阶段性产品的分离提纯,盯住核心元素的变化过程,23,(1)从滤渣I中可分离出Al2O3,如下图所示,请写出生成沉淀的离子方程式_,(2)滤渣II的主要成分是：_(填化学式)(3)向滤液II中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是_(4)写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式_。,Al2O34SiO2H2O,思考角度:根据水溶性规律,减少损耗,落脚点:电子与原子守恒,24,33.实
9、验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量.测定Na2CO3时,若用酚酞作指示剂,逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3;测定NaHCO3时,若用甲基橙作指示剂,逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出1)分别写出上述转化反应的离子方程式_、_2）某天然碱的化学式为xNa2CO3NaHCO32H2O，为了测定其组成,取0.3320 g样品于锥形瓶中,加适量蒸馏水使之溶解,加入几滴酚酞,用0.1000 molL-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色,消耗盐酸20.00mL;再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙,继续用该盐酸滴定至溶液由
10、黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL。 实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、_。 该天然碱化学式中x_。,25,物质检验型实验探究试题的应对策略,1）理清实验目的,将实验目的转化为对具体物质（或微粒）的检验,2）检验试剂的选择：根据物质的性质，选择特征反应和限定试剂来检验,3）注意排除干扰、优化方案,4）如何规范书写实验报告？,有无同性质的微粒？,注意试剂的浓度、用量,注意结论与假设的匹配、严密,现象表述要尽量全面准确,如何排除干扰？,有干扰而又无法通过变换方法来排除,则必须进行干扰物质的分离。如Fe3+ Mg2+混合液中Mg2+的检验,SO32-与CO32-混合液中CO32-的检验
11、,26,3)在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO2段吋间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题,限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5mol.L-1HCl 、0.5mol.L-1H2S04 、0.5mol.L-1BaCl2 、品红溶液 新制澄淸石灰水。假设一：该白色沉淀为CaSO3 假设二:该白色沉淀为_ 假设三:该白色沉淀为上述两种物质的混合物。(2)基于假设一，在答题卡上填写下表：,(3)若假设二成立,试写出生成该白色沉淀的化学方程式：_,限定任务,限选试剂:有明显的导向性,缩小思维范围,限定某假设,CaSO4,氧化还原反应
12、规律和原子守恒,27,（1）若固体溶解,且品红褪色，则假设一成立（2）若品红不褪色，则则假设一不成立,适量0.5mol.L-1HCl,将产生气体通入少量品红溶液中,规范书写实验报告注意试剂的浓度、用量现象表述要尽量全面准确注意结论与假设的匹配、严密,28,3）某学习小组在实验室中制备Na2CO3,假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质,设计实验方案进行检验,完成下表限选试剂：0.1000 molL-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水,滴加足量稀硝酸酸化，再滴加几滴AgNO3溶液,再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色,V2V1,限定任务
13、,限定试剂,29,(1)概念：含有_称为有机化合物，简称有机物。(但CO、CO2、碳酸及其盐、金属碳化物、金属氰化物等由于组成、性质与无机物相似，属于无机物)。绝大多数有机化合物都含有氢元素。C、H、O、N、S、P、卤素是有机物中的主要组成元素。,思考下列属于有机物的是:_,C CO2 CO CaCO3 NaCN CH3CH=CH2 CH3CH2Br,认识有机物,碳元素的化合物,30,1. 溶解性1)溶于水的常见有机化合物有：_的醇、醛、羧酸等。2)不溶水的常见有机化合物有:_3)苯酚的溶水性大小受温度影响，65以上能与水_，65以下在水中溶解度_4) _于汽油、酒精、苯等有机溶剂；,低级,烃
14、、卤代烃、酯(包括油脂)、硝基苯、高级脂肪酸,互溶,不大,有机物性质特点(大多数有机物),易溶,31,2多数熔、沸点较低(同类物质)1) 碳原子个数不同时,N(c)_,分子间作用力_,沸点_2)碳原子个数相同时,支链_,沸点_3)碳原子个数相同时,羟基_,沸点_,越大,越多,越高,越多,越低,3密度1)密度比水小(在水溶液上层)的有机化合物有:_2)密度比水大(在水溶液下层)的有机化合物有:_,烃(汽油、苯、苯的同系物)、酯(包括油脂),溴苯、硝基苯、苯酚、四氯化碳、溴乙烷等,4.导电性:多数为_电解质，_导电,5.多数易燃、易分解，反应复杂等。,非,不,越多,越高,32,2碳原子的成键特点(
15、1)碳原子的结构及成键特点碳原子最外层有_电子,不易_或_电子而形成阳离子或阴离子,碳原子易通过_与碳原子或其他非金属原子相结合。(2)有机化合物中碳原子的结合方式碳原子间可形成稳定的_、_或_。多个碳原子可相互结合形成碳链或碳环，碳链可以带有支链，碳链和碳环也可以相互结合。碳原子也可以与H、O、N、S等多种非金属原子形成_。,4个,失去,获得,共价键,三键,共价键,单键,双键,有机物种类繁多的原因,33,检测 下列物质属于烃类的有_,CH3CH=CH2,CH3OCH2CH3,CH3COOH,34,二、按碳的骨架分类,(烃的分类),链状烃：,烃分子中碳和碳之间的连接呈链状,环状烃,脂环烃,芳香
16、烃,含有一个或多个苯环的烃,脂肪烃,烃,分子中是否含有碳环,分子中是否含有苯环,不含苯环,三、按官能团分类,一、按组成是否只含碳氢两种元素,烃： 烃的衍生物,只含碳氢两种元素,烷烃 烯烃 炔烃,35,检测根据官能团的不同对下列物质进行分类,CH3CH=CH2,CH3OCH2CH3,36,三、按官能团分类,烃：,只含碳氢两种元素的化合物,碳碳双键,碳碳三键,37,烃的衍生物：,卤素原子,羟基,羟基,醚键,X,OH,OH,羟基与链烃基直接相连,羟基与苯环直接相连,烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物,38,醛基,羰基,羧基,酯基,CHO,COOH,COOR,p185题组二
17、T5,39,：,检测 写出下列各物质官能团的名称,1.,2.,3.,4.,5.,_,_,_,_,_,_,40,2.书写方法 减碳法(适用烷烃或烃基)取代法(适用醇、卤代烃)插入法(适用烯烃、炔烃、醚)弯箭头法(适用酯),C4H10O（醇）的同分异构体,同分异构体P185,1.同分异构体的分类,C5H10O2(酯)的同分异构体,C6H14的同分异构体,碳链异构:位置异构:官能团异构:,官能团在碳链上的位置不同,碳链骨架不同而产生的异构,官能团类别异构,同分异构体:分子式_而结构 的化合物,相同,不同,41,侧链碳链异构,侧链在苯环上的位置异构,苯的同系物,限定条件同分异构体的书写,P186 T5
18、,C8H10,2.同分异构体的书写方法 减碳法(适用烷烃或烃基)取代法(适用醇、卤代烃)插入法(适用烯烃、炔烃、醚)弯箭头法(适用酯),C4H10O（醇）的同分异构体,C5H10O2(酯)的同分异构体,C6H14的同分异构体,烷基种类法（适合醛和羧酸等）,C5H10O(戊醛) C5H10O2 (戊酸),42,1)一元取代“等效氢”法,4)基元法:将有机物看作由基团连接而成,由基团的异构数目可推断有机物的异构体数目,CH3CH2CH3,2)二元取代“定一移二法”,3)多元取代“换元法”,一氯取代,二氯取代,六氯取代,C5H10O(戊醛) C5H10O2 (戊酸),2种,四种,四种,4种,侧链碳链
19、异构,侧链在苯环上的位置异构,苯的同系物,限定条件同分异构体的书写,P186 T5,C8H10,判断同分异构体种类的方法P186,43,不饱和度又称缺氢指数,是有机物分子不饱和程度的的量化标志.由于烷烃分子所有的原子均已饱和, 规定：烷烃的0,而其他有机物的可这样推算:,每增加一个碳碳三键,氢原子数就减少_个,其不饱和度就增加_,烃分子中每增加一个碳碳双键(或碳氧双键)或一个环,氢原子数就减少_个,其不饱和度就增加_,每增加一个苯环,氢原子数就减少_个,其不饱和度就增加_,不饱和度:用表示,2,1,4,2,8,4,=双键数+环数+三键数2,44,不饱和度又称缺氢指数,是有机物分子不饱和程度的的
20、量化标志.由于烷烃分子所有的原子均已饱和, 规定：烷烃的0,而其他有机物的可这样推算:,每增加一个碳碳三键,氢原子数就减少_个,其不饱和度就增加_,烃分子中每增加一个碳碳双键(或碳氧双键)或一个环,氢原子数就减少_个,其不饱和度就增加_,每增加一个苯环,氢原子数就减少_个,其不饱和度就增加_,不饱和度:用表示,2,1,4,2,8,4,=双键数+环数+三键数2,45,不饱和度应用,(1)快速确定有机物的分子式,维生素A,不饱和度是_分子式是_,2.判断同分异构体：若两种有机物互为同分异构体,其不饱和度必然_;若两种有机物分子式相同、不饱和度相等,结构不同,则一定互为_,相等,同分异构体,46,侧
21、链碳链异构,侧链在苯环上的位置异构,苯的同系物,限定条件同分异构体的书写,P186 T5,C8H10,2.同分异构体的书写方法 减碳法(适用烷烃或烃基)取代法(适用醇、卤代烃)插入法(适用烯烃、炔烃、醚)弯箭头法(适用酯),C4H10O（醇）的同分异构体,C5H10O2(酯)的同分异构体,C6H14的同分异构体,烷基种类法（适合醛和羧酸等）,C5H10O(戊醛) C5H10O2 (戊酸),47,检测2分子式为C8H8O2的有机物有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_种.试写出它们的结构简式 含一个苯环且苯环上只有一个取代基，能发生水解反应,检测1分子式为C8H8O2的有机物有多种同分异
22、构体，满足下列条件的同分异构体有_种. 试写出它们的结构简式 含一个苯环能与碳酸氢钠反应放出CO2,限定条件同分异构体的书写,48,1)一元取代“等效氢”法,CH3CH2CH3,2)二元取代“定一移二法”,3)多元取代“换元法”,一氯取代,二氯取代,六氯取代,2种,四种,四种,判断同分异构体种类的方法P186,分子中连在同一个碳上的氢原子等效连在同一个碳上的甲基上的氢原子等效分子中处于对称位置上的碳原子上的氢原子是等效的,49,烯烃与_烃炔烃与_烃、_烃醇与_酚与_醇、_醚醛与_ 羧酸与_氨基酸与_化合物,环烷,二烯,环烯,醚,芳香,芳香,酮,酯,硝基,CnH2n,CnH2n-2,CnH2n+
23、2O,CnH2nO2,例1、写出化学式C4H10O的所有可能物质的结构简式,C4H10O,官能团 异构,位置异构,位置异构,醇,醚,碳链异构,碳链异构,官能团异构碳链异构位置异构,CnH2nO,常见官能团异构类别异构P186,50,检测1分子式为C8H8O2的有机物有多种同分异构体,满足下列条件的同分异构体有_种 ；分别写出它们的结构简式_. 含一个苯环且苯环上有两个取代基遇氯化铁溶液显紫色能发生银镜反应,51,有机化合物的系统命名法：,1、烷烃的命名(步骤),甲乙丙丁戊己庚辛壬癸,2、其他有机物的命名：(离官能团最近的一端开始编号),找主链:_的碳链主链;编号:离支链_的一端;写名称:先_后
24、_,同基_.,最长,最近,简,繁,合并,P187 T8,P327 T9,52,有机化学中几个重要概念P185,2、基：,3、同系物：,检测指出下列有机物所含官能团的名称，并预测其性质,1、官能团：是决定有机物_的原子或原子团,化学特性,结构_,分子组成相差一个或若干个_原子团的有机物,烃失去1个氢原子后所剩余的原子团.如甲基_、乙基_、丙基_,-CH3,-CH2CH3,相似,CH2,-CH2CH2CH3,丁基有几种异构？,官能团的数目和种类相同物质的类别相同组成上相差nCH2原子团,P327 T1,53,键线式,短线替换共用电子对,省略短线,碳氢元素符号,略去碳链上,结构简式,把碳原子上所连接
25、的_原子进行合并,合并以后的个数写在该原子的_,单键能省略,但双键或三键_省略,有机物组成的表示方法,相同,右下方,不能,最简式(实验式): 各原子_整数比,分子式:只能反映分子中原子的_和_,种类,个数,官能团和官能团中的氢元素符号不能省略,最简,结构简式的一种,(乙烯为例),54,检测1写出乙烯的分子式_电子式_结构式_结构简式_最简式_,检测2写出1,2丁二醇的键线式_,检测3写出有机物 的分子式_.,55,研究有机物的一般步骤P187,m(有机物)= m(C)+ m(H),m(有机物) m(C)+ m(H),1)元素分析:确定_式2)测相对分子质量:确定_式3)确定官能团(或化学键)、
26、氢原子种类及数目:确定_式；,实验,分子,结构,李比希氧化产物吸收分析法和现代元素分析法,质谱法,红外光谱、核磁共振氢谱或化学性质,1、分离、提纯：蒸馏、重结晶、萃取,2、鉴定结构：,最右边最大值,没氧元素,有氧元素,P188 T4,56,检测三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为1.810-5、5.610-11、4.910-10、4.310-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应： HA(少量)C=AHC HAHB(少量)=AH2B H2B(少量)C=HBHC则三种酸对应的电离平衡常数分别为,小结弱电解质的酸性越强，电离平衡常数越大，对应阴离子结合H+能力越弱
27、,57,物质的分离提纯,总原则不引入新杂质不减少提纯物质的量;效果相同的情况下可用物理方法的不用化学方法可用低反应条件的不用高反应条件,（一）分离和除杂质1.分离:不同状态的有机混合物的分离方法如下表,洗气,洗气瓶,分液,分液漏斗,蒸馏,蒸馏烧瓶,过滤,普通漏斗,重结晶,普通漏斗,58,2.除杂质(括号内为杂质) 试剂 方法CH4(C2H4)_ _CH3CH2Br（乙醇）_ _CH3CH2OH(H2O)_乙酸乙酯（乙酸）_苯（苯酚） 溴苯（溴） ,溴水,洗气,生石灰,蒸馏,饱和碳酸钠,分液,水,分液,NaOH溶液 分液,NaOH溶液 分液,乙烯(SO2) _ _,乙炔(H2S ) _ _,乙烷
28、(乙烯) _ _,溴水,NaOH溶液,NaOH溶液,洗气,洗气,洗气,59,甲烷等烷烃的化学性质,光照下甲烷和氯气发生取代反应,氧化反应(可燃性)_,与酸性KMnO4、强酸、强碱不反应,烷烃燃烧通式:_,有机物分子里的某些原子或原子团被其它_所替代的反应。,或原子团,原子,CH4Cl2 CH3ClHCl(第一步)；CH3ClCl2 CH2Cl2HCl；CH2Cl2Cl2 CHCl3HCl；CHCl3Cl2 CCl4HCl。,受热分解生成氢气和炭黑,生成物共有几种,CnH2n2,气态,液态溶剂,60,氧化反应a乙烯在空气中燃烧,火焰_方程式为_写出烯烃燃烧的化学方程式：_b能使酸性KMnO4溶液
29、褪色，发生氧化反应,(2)乙烯、烯烃的化学性质乙烯和烯烃都含有“ ”,使得它们易被氧化、易发生加成反应,表现出较活泼的化学性质,明亮带有黑烟,C2H43O2 2CO22H2O。,CnH2n O2 nCO2nH2O,加成反应有机物分子中的_碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应,不饱和,CnH2n,61,a、乙烯加聚反应:_,加成反应,.使溴水褪色:_ .乙烯水化法制乙醇_.乙烯催化加氢_.乙烯与氯化氢加成_,聚合反应:由相对分子质量_的化合物分子相互结合成相对分子质量_的高分子的反应加聚反应:聚合反应通过_反应完成,小,大,加成,Br2,催化剂,无,有,有,有,有,62,检测12
30、5时,部分物质的电离平衡常数如下表：,则同浓度的CH3COO、HCO3、CO32-、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_,检测2常温下浓度均为0.1molL-1的下列溶液的pH,则同浓度的CH3COOH H2CO3 HClO HCN C6H5OH HCO3-的酸性由强到弱的顺序为_,小结弱电解质的酸性越强，电离平衡常数越大，对应阴离子结合H+能力越弱,63,乙烯等烯烃的化学性质,碳含量高不完全燃烧,催化剂,无,有,有,有,有,1 ：1,氧化反应,64,聚合反应:由相对分子质量_ _的化合物分子相互结合成相对分子质量_的高分子的反应加聚反应:聚合反应通过_反应完成,小,大,加成,P330 T15
31、,1,2加成,1,4加成,完全加成,65,乙炔化学性质,碳含量高,不完全燃烧,催化剂,无,有,有,无,无,-CC-,1:1,1:1,1:2,1:1,66,乙烯和乙炔实验室制法,67,1)实验室制乙烯的原理:_ _乙醇和浓硫酸的体积比为 ;浓硫酸的作用 ;碎瓷片的作用 ;温度计水银球的位置 .温度迅速升到170的原因 _,乙烯的实验室制法,2)可用 检验产物乙烯的存在,酸KMnO4溶液或溴水,3)乙烯中混有的少量CO2 SO2气体,可通过盛有_的洗气瓶,NaOH溶液,1:3,催化剂和脱水剂,防止液体暴沸,浸入反应混合液中,防止发生副反应,生成(二)乙醚,怎样产生？,68,乙炔的实验室制法：,反应
32、原理_,原料:_,发生装置：_,收集方法:_,由反应物的状态和反应条件,由气体的性质决定,CaC2与H2O,乙炔中混有的少量H2S气体，可通过盛有_或_的洗气瓶,NaOH溶液,CuSO4溶液,电石中含有Cas、Ca3P2杂质,与水反应生成了H2S、PH3,电石制得的乙炔有臭味的原因：_ _,控制水的滴加速度可用分液漏斗滴加,69,苯及苯的同系物的结构与性质,碳碳单键,碳碳双键,苯环,烷,12原子共平面,70,3、写出CH3CH=CH2使溴水褪色的方程式,1、写出实验室制备乙烯的方程式,2、写出实验室制备乙炔的方程式,4、已知：,+,若要合成,，则下列所选原料是:,_和_或_和_ (写出结构简式
33、),71,苯及苯的同系物的结构与性质,碳碳单键,碳碳双键,苯环,烷,12原子共平面,72,液溴,液溴,硝化反应：苯环上的氢原子被硝基取代的产物,苯环与侧链相互影响,73,1.苯环和烷基相互影响：,苯的同系物,可使酸性高锰酸钾溶液褪色,苯环受烷基影响,邻、对位易被取代,烷基受苯环影响,侧链易被氧化,（可鉴别苯和甲苯等苯的同系物）,苯的同系物发生卤代反应时,条件不同,取代的位置不同,一般光照条件下发生烷基上的取代,铁粉或FeBr3催化时,发生苯环上的取代,P193反思归纳,苯环与侧链相互影响,使苯环和侧链都变活泼,74,1.结构特点:卤素原子是卤代烃的官能团。CX之间的共用电子对偏向 ,形成一个极
34、性较强的共价键,分子中 键易断裂,X原子,CX,相对分子质量增大,烃分子中的氢原子被_取代的产物,卤代烃:,(1)物理性质沸点;比同碳原子数的烷烃沸点要_溶解性;水中_溶，有机溶剂中_溶密度;一般一氟代烃、一氯代烃比水小,其余比水大,官能团卤原子X,卤代烃的化学性质,高,难,易,卤素原子,CH3CH2Br,75,化学性质(以CH3CH2Br为例) 在强碱的水溶液中可发生_反应；在强碱的醇溶液中加热可发生_反应(1)水解反应C2H5Br在碱性条件下易水解，反应的化学方程式为：_,取代,消去,检测 写出下列物质发生水解反应可能得到的产物的结构简式.,（完全水解判断方法）,76,(2)消去反应消去反
35、应：有机化合物在一定条件下,从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H2O、HX等),而生成含不饱和键的化合物的反应. 溴乙烷在NaOH的醇溶液中发生消去反应的化学方程式为：_,气体产物的检验方法,注意什么问题?,溴水,77,1、环戊烷制备环戊二烯有以下步骤,2、由1,3丁二烯制备1,4丁二醇的相关反应,CH2=CH-CH=CH2,写出和的化学方程式：_,_,78,【小结】卤代烃发生消去反应条件,1)卤代烃的碳原子数至少2个,2)连接卤原子的碳原子的邻位碳上有氢原子,3)卤素原子直接连在苯环上不发生消去反应,内部结构:,外界条件:,强碱的醇溶液中加热,CH3Cl,79,卤代烃中卤素原子的检验：,N
36、aOH水溶液共热,过量HNO3,AgNO3溶液,有沉淀产生,说明有卤素原子,白色,淡黄色,黄色,取少量卤代烃样品于试管中,_电解质,_电离,非,不能,Cl原子,溴原子,碘原子,80,1醇、酚的概念(1)醇是羟基与_或苯环_的碳原子相连的化合物,饱和一元醇的分子通式为_或_,CnH2n1OH,烃基,侧链上,芳香醇、芳香醚互为类别异构,与饱和一元醚互为类别异构,(2)酚是羟基与苯环_相连而形成的化合物，最简单的酚为苯酚,CnH2n2O(n1）,检测C3H8O的同分异构体有_种,检测分子式为C7H8O，且含苯环的有机化合物有_种,直接,81,苯酚的物理性质(1)纯净的苯酚是_晶体,有_气味,易被空气
37、氧化呈粉红色(2)苯酚常温下在水中的溶解度_,当温度高于65 时,能与水_,苯酚_于酒精。(3)苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用，如果不慎沾到皮肤上应立即用_洗涤。,醇类物理性质沸点a.直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐_b醇分子间存在_，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远_烷烃c.碳原子数相同的醇类,羟基_,沸点_,升高,氢键,高于,越多,越高,无色,特殊,不大,互溶,易溶,酒精,82,1、取代反应：,与活泼金属的反应：,2、消去反应：,3、氧化反应：,燃烧：,催化氧化：,醇的化学性质(乙醇):,与HX(HBr)的反应：,与羧酸的酯化反应：,1400C呢?,83
38、,检测 下列物质中:,1、其中能被氧化成醛的是_,2、能被氧化成酮的是_,4、不能发生消去反应的是_, CH3CH2CH2CH2CH2-OH,、,、 ,3、不能发生催化氧化的是_,P198规律方法,84,1.写出下列物质催化氧化的化学反应方程式,2.写出,与乙醇反应的方程式,85,(2)由基团之间的相互影响理解酚的化学性质由于苯环对羟基的影响,酚羟基比醇羟基_;由于羟基对苯环的影响,苯酚中苯环上的氢比苯中的氢_,活泼,活泼,1)弱酸性：_,2)与浓溴水取代反应：_,3)显色反应:与FeCl3 反应显紫色,4)易被O2氧化变质和使酸性KMnO4溶液褪色,酚类的化学性质(苯酚):,酸性:CH3CO
39、OH _H2CO3 _ C6H5OH _ HCO3-,苯酚与NaOH_,结合H+能力:CO32-_ C6H5O-_ HCO3- _ CH3COO,检验酚类,(水解能力),P197深度思考,题组二 T5,86,1.醛(1)概念_与_相连而构成的化合物,可表示为_.甲醛是最简单的醛.饱和一元醛的通式为_,烃基,醛基,RCHO,CnH2nO,烷基种类法,(2)甲醛、乙醛,C5H10O(醛),检测1.分别写出甲醛、乙醛分子式和结构简式2.1mol甲醛、乙醛完全燃烧耗氧量分别是_;_,无色,无色,刺激性气味,刺激性气味,气体,与饱和一元酮,羟基烯互为类别异构,87,1）加成反应：_,2）氧化反应,醛的化学性质,c.燃烧,a.催化氧化_,b.被弱氧化剂氧化,银镜反应_,与新制的氢氧化铜反应(碱性环境)_,d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,(CH3CHO),(R-CHO-2Ag),(R-CHO-Cu2O),（还原反应）,
