1、湖北省汉川二中 2015-2016 学年上学期高一期中考试化学试卷可能用到的原子量：H:1 C：12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64一、选择题（每题 3 分，共 48 分）1、下 列实验操作或装置正确的是（ ）A 点燃酒精灯 B 蒸馏C 过滤 D 稀释浓硫酸2、从海水中可以提取溴,主要反应之一为 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,下列有关说法 中正确的是( )A.溴离子具有氧化性 B.该反应属于复分解反应C. 氯气是还原剂 D.氯气氧化性比溴单质强3、下列离子方程式中书写正确的是（ ）A硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： Mg2+2OH Mg（O
2、H） 2来源:学+科+网B碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO 3+2H+Ca 2+CO2+H 2OC铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag +Cu 2+AgD铁和稀硫酸反应：2Fe+6H +2Fe 3+3H2 4、某无色溶液中存在大量的 NH4+、H +、Cl ，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）ACO 32 BOH CCu 2+ DAl 3+5、有一碘水和 Fe（OH） 3 胶体的颜色极为相似不用化学方法将它们区别开来，这样的方法有（ ）来源:学。科。网 Z。X 。X 。K布朗运动 丁达尔现象 加热法 电泳实验法 加电解质法A B C D全部6、在 0.5 L 溶液里含有 0.1 mol NaCl 和
3、0.2 mol MgCl2，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是（ ）A. 0.6 molL-1 B.0.5 molL-1 C.0.3 molL-1 D. 1 molL-17、同温同压下，同 体积的 CO 和 CO2，下列说法不正确的是( )A原子数之比等于 32 B分子数之比等 于 11C质量之比等于 711 D质子数之比 等于 7118、下列说法中正确的是( )A在常温、常压下，11.2 L N 2 含有的分子数为 0.5NAB标准状况下，22.4 L H 2 和 O2 的混合气体所含分子数为 NAC标准状况下，80 g SO 3 的体积是 22.4 LD1 mol SO 2 的体积是 22.
4、4 L9、冬季的降雪为机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH 3COOK）是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是（ ）A 1 mol CH3COOK 含有 1 mol 钾元素BCH 3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量C一个 CH3COOK 微粒的质量约为 gD含有 6.021023 个碳原子的 CH3COOK 的物质的量为 1 mol10、5.4 g M 和 16.0 g N 恰好完全反应，生成 0.2 mol X 和 10.2 g Y，则 X 的摩尔质量为：（ ）A、56 B、56 gmol -1 C、28 D、28 gmol -111、下列叙述正确的是（ ）A硫酸钡难
5、溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强C三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质12、实验中需 0.2mol/L 的 Na2CO3 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3 的质量分别是（ ）A1000mL，21.2g B950mL，20.14g C任意规格，21.2g D500mL，10.6g13、如图，在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（ ）A加入的是 CCl4，加入苯， 加酒精B加入的是酒精，加入 CCl4，加苯C加
6、入的是苯，加酒精，加 CCl4D加入的是苯，加入 CCl4，加酒精14、下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是：A、NH 4Cl + NaOH=NaCl+ H2O + NH3B、2H 2S+O2=2H2O+2SC、NaHH 2O=NaOHH 2D、2KMnO 4 = K2MnO4 + MnO2 + O215、下列离子检验的方法正确的是（ ）A某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 ClB某溶液中加 BaCl 2 溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 SO42C某溶液中加 NaOH 溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2+D某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀，说明原溶液
7、中有 CO3216、欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质） ，所用试剂不正确的是（ ）AKNO 3 溶液（K 2SO4）：适量 Ba（NO 3） 2 溶液BCaCO 3 粉末（CaCl 2）：过量盐酸CCu 粉（Zn 粉）：过量盐酸 来源:Z#xx#k.ComDCO 2（O 2）：灼热的铜网二、非选择题（共 52 分）17（6 分）12.4 g Na 2R 含 Na 0.4 mol，则 Na2R 的摩尔质量为 _，R 的相对原子质 量为_。含 R 的质量为 1.6 g 的 Na2R，其物质的量为_。18、 （5 分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A 萃取分液 B 蒸
8、发结晶 C分液 D蒸馏 E、过滤 （1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物。（2） 分离水和汽油的混合物。（3） 分离 CCl4(沸点为 76.75 C)和甲苯（沸点为 110.6 C）的混合物。（4） 将碘从碘水中提取出。（5） 从硫酸钾溶液中得到硫酸钾固体。19、 （11 分，1 分/空）现有下列状态的物质 干冰 NaHCO 3 晶体 氨水 纯醋酸 FeCl 3 溶液 铜 熔融的 KOH 蔗糖，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（l）写出 FeCl3 的电离方程式： ，（2）写出 NaHCO3（aq ） 与稀盐酸反应的离子方程式： ，（3）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题向煮沸的蒸
9、馏水中逐滴加入 溶液，继续煮沸至 ，停止加热，可制得 Fe（OH） 3 胶体，制取 Fe（OH） 3 胶体化学反应方程式为 向 Fe（OH） 3 胶体中加入 Na2SO4 饱和溶液，由于 离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做 区分胶体和溶液常用的方法叫做 （4）已知浓度为 0.1molL-1 的 HCl 溶液 VmL，加水稀释到 2VmL，取出 10mL，则这10mL 溶液中 c(H+)= mol/L。20、 （16 分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制 100 mL 3.6 mol/L 的稀硫酸。(1)（2 分）若采用 18 mol/L 的浓硫酸 配制溶液，需要用到浓硫酸
10、的体积为_。量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用 A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL） (2)甲同学有如下操作步骤：把量取好的浓硫酸放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； 把所得溶液立即小心地转入 100 mL 容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度 12 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀。（2 分）上述步骤中第_步不恰当。（2 分）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）：_。（2 分）本实验用到的玻璃仪器有：_。（2 分）洗涤
11、操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_。（2 分）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是_(填序号)。A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓盐酸D.重新配制（4 分）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行操作：_。加蒸馏水时不慎超过了刻度：_。定容时俯视读数：_。向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴掉在容量瓶外面：_。21、(14 分) 如下图是一块用 FeCl3 溶液与 Cu 反应制作的印刷电路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl 3Cu =CuCl22X 。(
12、1)上式中 X 物质的化学式为_。(2)在上述反应中，氧化剂为_，氧化产物为_ ，将两者的氧化性相比较，_的氧化性 更强。(3) 该反应的离子方程式为_ 。(4)若 32g 铜被氧化，参与反应的 FeCl3 的物质的量为_。转移电子的数目_。答案一、选择题答案：题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C D B D来源:学科网B D A B题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 C B D A D C C B二、非选择题答案17、答案：62g/mol 16 0.1mol18、答案： （1）E （2）C （3）D （4）A （5）B19、答案： ；（1）FeCl 3Fe 3+3
13、Cl；（2）HCO 3+H+=H2O+CO2；（3） 饱和 FeCl3 溶液；溶液呈红褐色 ；FeCl 3+3H2O（ 沸水） Fe（OH ） 3（胶体）+3HCl； SO 42；胶体的聚沉； 丁达尔效应；（4）0.0520、答案：(1)20.0 mL B来源:Zxxk.Com(2) 首先向烧杯中加入适量水，然后将量取的浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入烧杯中，并且边加边搅拌 待冷却到室温时，再把 所得 溶液立即小心地转入 500 mL 容量瓶中 烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管使溶质完全转移到容量瓶中D偏低 偏低 偏高 偏低21、答案： (1)FeCl2 (2)FeCl 3 CuCl 2 FeCl 3 (3) 2Fe 3 Cu =Cu2 2Fe 2 (4) 2 mol 6.021023
