1、0姓名：人教版初中化学上册知识点归纳总结绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。二、化学的作用1、利用化学生产化肥、农药。合成药物。开发新能源和新材料。4、利用化学综合应用自然资源和保护环境。三、化学发展史2、近代：（1）原子论和分子学说的创立。奠定了近代化学的基础。 道尔顿和阿伏加德罗创立了原子-分子论，使化学成为一门独立的科学。（2）元素周期律和元素周期表的发现。组成物质的基本成分是元素。门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。元素周期表有 7 个横行即 7 个周期，18 个纵行但
2、只有 16 个族。四、绿色化学（环境友好化学）的要求：第一单元走进化学世界课题 1 物质的变化和性质一 、物质的变化 1 物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。 微观：构成物质的分子本身没有变化。2 化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。微观：分子发生了变化，变成了新物质的分子。3 区 别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。4 联 系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。注意：（1）化学变化的基本特征：有其它物质生成。（2）化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。（3）判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。二、物质的性
3、质1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。常见化学性质：可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性，稳定性。2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 .常见物理性质：物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。1课题 2 化学是一门以实验为基础的科学1 实验探究的过程：提出问题 -猜想与假设-设计实验 -实验验证-收集整理实验数据-解释与结论-反思与评价。2 检验燃烧后是否有 H2O 生成的方法:将干冷烧杯罩在火焰上方 ,若有水珠产生,则有水生成。3 检验物质燃烧后是否有 CO2 生成的方法:将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变
4、浑浊，则证明有 CO2生成4 蜡烛燃烧石蜡 + O2 H2O + CO2由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素，但不能确定氧元素。课题 3 走进化学实验室1 初中化学实验常用仪器介绍 见教材 P151-152。2 实验室药品取用的规则：“三不原则”：不能用手接触药品 ；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味 ；不得尝药品的味道。“节约原则 ”：如果没有说明用量，一般 液体取用 1-2mL； 固体只需盖满试管底部。“处理原则 ”：用剩的药品既 不能放回原瓶，也不要随意丢弃 ，要放入指定容器。3 、固体药品的取用粉末状固体用药匙或纸槽；“一横二送三直立”块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子；
5、“ 一斜二放三缓立”4、液体药品的取用 (1) 多量且不需准确体积：倾倒。注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。（2）少量：用胶头滴管滴加。悬空滴加,不能伸入容器内.(3) 定量：用量筒量取。先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。注意： 瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。 标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。 量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大.俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。5、 酒精灯的使用.(1) 三禁止:禁
6、止向燃着的酒精灯里添加酒精, 禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯. 禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭.(2) 酒精的量 :不能少于酒精灯容积的 1/3,不能超过 2/3.(3)处理酒精着火的方法:用湿抹布扑灭.(4) 酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火.6、 给试管里的液体加热时,需要注意：液体不能超过试管容积的 1/3。 试管倾斜与桌面成 450。试管口不要对着自己或他人。 加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。7、 给试管里的固体加热时，需要注意：管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。2试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约 1/3 处。 试管夹夹持试
7、管时，应由试管底部套上、取下。必须用外焰；8、 玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。9、 可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿。必须垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能加热的仪器：量筒、集气瓶。第二单元 我们周围的空气课题 1 空气 一 空气是由什么组成的 1、测定空气中氧气含量实验 (1) 现象： 产生白烟,集气瓶中的水上升约 1/5 体积. (2) 结论： 氧气约占空气体积的 1/5.(3) 实验成功的关键 : 红磷要过量； 容器要密封， ； 冷却后再打开弹簧夹。(4) 进入集气瓶中的水少于 1/5 的原因： 红磷不足，氧气未耗尽； 气密性不好
8、； 未冷至室温就打开弹簧夹。（5）集气瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。2 、空气的成分按体积 计算:大约是:氮气 78%,氧气 21%，稀有气体 0.94%，CO 2 占 0.03%,其他气体和杂质 0.03%. 二 、空气是一种宝贵的资源1 氧气用途: (1) 供给呼吸 电子数的是阳离子。 质子数SiAlFe。地壳中含量最多的元素是 O ；最多的非金属元素 是 O ；最多的固态非金属元素 Si ；最多的金属元素是 Al 。注意：（1）元素与原子的区别：元素组成物质，元素只讲种类，不讲个数。原子构成分子，原子既讲种类，也讲个数。7如： 水由氢元素和氧元素组成； 水由水分子构成。水分
9、子由氢原子和氧原子构成； 1 个水分子由两个氢原子和 1 个氧原子构成（2）化学反应前后：分子种类一定变，分子数目不一定变。原子种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。 二、元素符号的意义 1、一种元素 2、一个原子。3、金属，固态非金属稀有气体元素符号还表示单质.如 三、元素符号的书写规则:一大二小.四、元素周期表：1、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。2、元素周期表的结构：7 个横行 7 个周期；18 个纵行 16 个族。除第一周期外，每一周期以金属元素开头，稀有气体元素结尾。每一单元格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。3 原子序数=核电荷数=质
10、子数 。 练习：下列符号的意义。H：表示氢元素、1 个氢原子。 2H：表示 2 个氢原子。S：表示硫元素 、1 个硫原子 、硫单质。 2S：表示 2 个硫原子。第四单元 自然界的水课题 1 爱护水资源一、人类拥有的水资源淡水紧缺的原因：1、 淡水占总水量的比例小； 2、生产生活用水量增加； 3、 水体污染。二、爱护水资源 1、措施： 一方面节约用水； 另一方面防止水体污染。2、防止水污染的措施 加强水质监测 工业三废要处理后排放；农业上合理农药和化肥 。 生活污水要处理后排放。3、提高水的利用效益的方法生活中提倡一水多用 农业上改漫灌为喷灌、滴灌。 工业上提倡对水的循环使用。4 、水污染的三个
11、来源： 工业污染、农业污染、生活污染。 课题 2 水的净化一、过滤操作要领“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁 。若有气泡，则影响过滤的速度。“二低”：滤纸边缘要低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘。8“三靠”： 烧杯紧靠玻璃棒 ； 玻璃棒下端靠三层滤纸处 ； 漏斗下端靠烧杯内壁。 注意：1、玻璃棒的作用是引流。过滤时，玻璃棒不能搅拌。2、两次过滤后仍然混浊的原因：滤纸破损；液面高于滤纸边缘；漏斗或烧杯不干净 二、净化水的方法：沉淀 、 过滤、吸附、蒸馏。1、其中吸附和蒸馏能除去可溶性杂质；四种方法都能除去难溶性固体杂质。2 沉淀包括静置沉淀和吸附沉淀。3 净化程度由低到高的顺序：沉淀过滤 吸附 蒸馏.4
12、 净水过程中明矾的作用：溶于水产生的胶状物吸附杂质，使杂质沉降。净水时活性炭的作用:滤去不溶性杂质；吸附一些可溶性杂质；除去臭味三、硬水和软水1 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。软水不一定是纯水，但纯水是软水。2 鉴别方法：加入肥皂水，若产生大量泡沫的为软水；泡沫较少，甚至有浮渣的为硬水。3 软化硬水的方法：煮沸或蒸馏。生活中常采用煮沸的方法。4 硬水的危害：（1）浪费肥皂，洗不净衣服；（2）锅炉用硬水，浪费燃料，甚至引起爆炸。课题 3 水的组成一、氢气的性质物理性质：无色、无臭、难溶于水、密度比空气小。化学性质：可燃性。燃烧方程式：2H 2 +
13、 O2 2H2O（产生淡蓝色火焰）注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要验纯。二、电解水实验 1 现象：正负极都有气体产生，正负极气体体积比为 1：22 结论:水是氢元素和氧元素组成的。3 化学反应：2H 2O 2H2 + O2注意：（1） 、电解水实验所用电源为直流电。（2） 、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增强导电性。单质：由一种元素组成的纯净物。如：Fe、Cu 、H 2、He 纯净物 氧化物：如：H 2O 酸三、 物质 化合物：由不同元素组成的纯净物 碱盐混合物：如：空气、食醋、白酒、矿泉水等。 课题 4 化学式与化合价一、化学式91、化学式的定义：
14、用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。2、化学式的意义宏观意义：表示某种物质；表示某种物质的组成。微观意义：表示 1 个分子；表示 1 个分子的构成。注意：若化学式前面有系数，只表示几个分子。对比下列符号的意义：H： 氢元素；1 个氢原子。 2H：2 个氢原子。H2： 氢气。表示氢气由氢元素组成。1 个氢分子 。1 个氢分子由 2 个氢原子构成。2H2: 表示 2 个氢分子.Mg2+：镁离子； 1 个镁离子带 2 个单位正电荷；2Mg 2+：2 个镁离子。H2O：表示水。 表示水由氢元素和氧元素组成。1 个水分子.1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成。2H2O:表示 2 个水分
15、子.二、化合价1、化合价是元素的化学性质之一。2、化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的正上方。化合价与离子所带电荷的区别与联系。区别：标的位置不同，正负号与数字的顺序不同。 联系：数值相同，正负号一致。3、常见元素及原子团的化合价。4、化合价规律：（1）单质中元素化合价为 0。2）化合物中，正负化合价代数和为 0。（3）原子团中，正负化合价代数和等于原子团化合价。三、化学式的写法、读法1、单质写法：除 N2、H 2、O 2、F 2、Cl 2、Br 2、I 2 外，其余单质直接用元素符号表示。2、化合物化学式的写法：先排序（正价左，负价右） ；次注价；后约简；再交叉。注意：原子团应作为整体，
16、个数超过 1 时，应用括号。“某化某”：不含酸根的化学式。3 化学式的读法：从后往前读法“某酸某” ：含酸根的化学式。四、根据化学式进行的计算。1、计算组成物质的各元素的原子个数比：等于各元素的脚标比。2、计算物质中各元素的质量比：等于 注意：CuSO 45H2O 中的 “”表示相加。3、计算相对分子质量.等于各元素的相对原子质量乘以 。4、计算元素的质量分数：元素的质量分数= 10第五单元 化学方程式课题 1 质量守恒定律一、质量守恒定律、内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。注意：（）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。(）没有参加反应的和不是生
17、成的物质不能计入质量总和。、质量守恒的原因：原子的种类、原子的数目、原子的质量在化学反应前后，都没有改变。、设计实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行；没有气体参加或生成的反应则可在敞口容器中进行；、化学反应前后一定改变的有：物质的种类、分子的种类。化学反应前后一定不改变的有：原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的质量、物质的质量和 。化学反应前后可能改变的有：分子的数目、元素的化合价。练习：2.3 克某物质在氧气中充分燃烧,生成 4.4 克二氧化碳和 2.7 克水,则该物质的组成中一定含有 元素。二、化学方程式1、定义：用化学式来表示化学反应的式子
18、。2、化学方程式的意义：质的意义：表示反应物、反应条件、生成物。量的意义：表示参加反应的各物质和生成的各物质的质量比。微观意义：表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比。 3、化学方程式的读法：以 C + O2 CO2 为例 。种类读法：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。质量读法：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气完全反应，生成 44 份质量的二氧化碳。个数读法：每 1 个碳原子和 1 个氧分子反应，生成 1 个二氧化碳分子。 课题 2 如何正确的书写化学方程式一、书写化学方程式要遵守的原则：（1）要遵守客观事实；（2）要遵守质量守恒定律。二、书写化学方程式的步骤：一写二配三注四改。一写
19、：写出反应物生成物的化学式，反应物之间或生成物之间连“+”，反应物与生成物之间连“=”。二配：配平，使每种原子在等号两方的个数相等。三注：注明条件、气体符号“” 、和沉淀符号“”。配平方法 1: 定 1 法三、判断化学方程式正误的标准：1、看化学式是否正确；是否符合客观事实11高温、高压催化剂2、看是否遵守质量守恒定律。即是否配平；3、看条件和气体符号“” 、沉淀符号“” 标注是否正确。课题 3 利用化学方程式的简单计算 一、计算的依据：化学反应中各物质的质量比为定值，且等于化学方程式中的相对分子质量之比。 （注意：相对分子质量必须乘化学计量数）二、计算的步骤：1、设未知量。 注意：未知量不能
20、带单位，且要指明未知量所代表的物理量。2、写出化学方程式。 注意：只能是该题所涉及的化学方程式。3、列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。注意：找准已知量、未知量对应的化学式。已知量必须带单位未知量不能带单位；相对分子质量写在上，质量写在下。4、列比例式，求解。注意：列比例式既可以横比，也可以纵比。列式和求解过程中已知量都要带单位；按要求保留小数位数，未指明时，一般保留至小数点后一位。5、简明地写出答。三、注意：混合物的质量不能带入方程式计算1、反应物或生成物不纯时，必须乘以纯度。2、若反应物中无气体，而生成物中有气体时，反应前后混合物的质量差就是气体质量，再用气体质量作为已知量来求未知
21、量。第六单元 碳和碳的化合物课题 1 金刚石、石墨、C60一、碳的单质1、金刚石：物理性质：透明、最硬、不导电。用途：钻头、刻刀、钻石。2、石墨：物理性质：深灰色、不透明、很软、能导电、有润滑性。用 途：作铅笔芯、电极、润滑剂。注意：含石墨晶体的还有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，均为混合物。3、C 60 由 C60分子构成，很稳定，应用于材料科学，超导体。4、注意：a:碳元素组成的单质有金刚石、石墨、C 60 ，其中金刚石、石墨是由碳原子构成的。C 60 是由分子构成的。b: 金刚石、石墨、C 60 的化学性质相同；物理性质不同，物理性质不同的原因是由于碳原子的排列方式不同。c:木炭与活性炭有吸附
22、性，可吸附色素、毒气、异味。d：石墨 金刚石。该变化属于化学变化。12二、碳的化学性质1、常温下很稳定。稳定性属于化学性质。2、可燃性：C + O2 CO2（氧气充足） 2C + O2 2CO （氧气不足）3、还原性：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 C + CO 2 2CO （该反应吸热）C + 2CuO 2Cu + CO2 木炭还原氧化铜实验 现象：黑色粉末变为红色，石灰水变浑浊。 实验结束时，要先将导管移出水面，再停止加热,以防止石灰水倒流, 引起试管炸裂。 同时要防止空气进入将生成的铜氧化。 4、 （1）氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。还原反应：含氧化合物中的氧被夺
23、去的反应叫还原反应。（2）反应中夺取氧的物质具有还原性，是还原剂，发生氧化反应。反应中失氧的物质具有氧化性，是氧化剂，发生还原反应。（3）常见还原剂：木炭、一氧化碳、氢气3、碳的用途：作燃料、冶炼金属。课题 2 二氧化碳制取的研究一、CO 2 的实验室制法 1、药品：大理石或石灰石、稀盐酸 。2、原理：CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（复分解反应）3、发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面下；导气管伸出橡皮塞少许。收集装置要点：只能用向上排空气法收集。排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部。4、步骤：(1) 连接装置，检查气密性；教材 P115 图 6-
24、12 发生装置气密性的检查方法： 用弹簧夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水；若长颈漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，则不漏气。(2) 装入药品， 先加固体，再加液体。13(3) 收集气体 .5、检验 CO2 的存在：将气体通人澄清石灰水，若变浑浊，则证明是 CO2。检验 CO2 是否收集满：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满 。注意：(1)制取 CO2不用浓盐酸,因为浓盐酸有很强的挥发性,挥发出的 HCl 会使制的 CO2 不纯。(2)制取 CO2不用硫酸，因为生成的 CaSO4 微溶于水，覆盖在 CaCO3 表面，阻止反应继续进行。(3)制取 CO2不用 Na2CO3，因为反应太剧烈，不易
25、控制。(4)Ca(OH)2 的名称：化学名称: 氢氧化钙。 俗 名: 熟石灰 Ca(OH)2的水溶液叫石灰水。(5) 实验室制取气体的 发生装置由反应物的状态和反应条件决定。 固体与固体加热则与氯酸钾制氧的发生装置相同。 固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置相同。 二、CO 2 的工业制法： CaCO3 CaO + CO2（分解反应）注意：CaO 的俗名：生石灰。CaO 能与 H2O 反应，且放出大量的热。反应方程式为：CaO + H 2O = Ca(OH)2课题 3 二氧碳和一氧化碳一、二氧化碳1、物理性质：无色、无味、密度比空气大、能溶于水、干冰能升华。2、化学性质（1）一般情况下，
26、不能燃烧，不能支持燃烧，不供给呼吸。 （三不）（2） CO2 + H2O = H2CO3 （CO 2 使石蕊试液变红的反应）H2CO3 = CO2+ H2O（加热上述变红的溶液，溶液由红变紫的反应） （二水） （3） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O （CO 2 使石灰水变浑浊的反应）（4） C + CO2 2CO （CO 2 转化为 CO 的反应、吸热） （一碳）3、CO 2 的用途: 干冰可作制冷剂和人工降雨剂。 灭火。气体肥料。 植物光合作用的原料 。 化工原料。4、温室效应： 造成温室效应的气体：CO 2 、O 3、CH 4、 氟氯代烷 等。防止措施：用清洁能源代
27、替化石燃料；植树造林，禁止乱砍滥伐。5、注意：CO 2 灭火的原因：不能燃烧、 不能支持燃烧、 密度比空气大。二、一氧化碳 1、物理性质:无色、无味、难溶于水、密度比空气略小 。注意：CO 只能用排水法收集，不能用排空气法收集 。2、化学性质：(1) 可燃性 ： CO + O2 2CO2 (蓝色火焰)(2) 毒性。煤气中毒的原因 :一氧化碳与人体中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与14氧气结合，造成人体缺氧 。注意：冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意通风。家用煤气（含一氧化碳）发生泄漏时，应该立即关闭阀门、开窗通风；一定不能点火、开灯、打电话。(3) 还原性：CO+ CuO Cu +
28、 CO2(该反应可用于除去 CO2 中 CO ) 注意：该实验开始时，要先通 CO 再加热，以防爆炸 。该实验结束时，要先停止加热，试管冷却后，再停止通 CO，以防生成的铜被空气氧化。 尾气中 CO 的必须处理，防止污染空气处理方法：点燃或用气球收集 。3、用途： 作燃料。 冶炼金属。4、注意：（1）除去 CO2 中的 CO 的方法：将混合气体通过灼热的 CuO。（化学反应方程式：CO+ CuO Cu + CO2）（2）除去 CO 中的 CO2 的方法：将混合气体通过澄清石灰水或 NaOH 溶液。（化学反应方程式：CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O）（3）除去混合气体中的
29、 O2 的方法：将混合气体通过灼热的 Cu 网。（化学反应方程式： O2+ 2Cu 2CuO ）（4）具有还原性的物质有：H 2 、CO 、 C 。第七单元 燃料及其利用课题 1 燃烧与灭火一、燃烧的条件1、燃烧的概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。反应物 现象 本质2、燃烧的条件： 可燃物。氧气（或空气） 。达到可燃物的着火点。注意：燃烧的三个条件缺一不可；可燃物着火点是不可改变的。二、灭火的原理：1、清除可燃物或将可燃物与其他物品隔离。2、隔绝氧气（或空气） 。3、使温度降到着火点以下。注意：1、灭火的三种原理，任何一种均可灭火。3、常见灭火器：15干粉灭火器：用于扑灭
30、一般失火及油、气燃烧引起的火灾。二氧化碳灭火器。扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器着火。水基型灭火器：用于扑灭棉布、木材等的失火。练习：着火的森林中，砍出隔离带的目的：隔离可燃物。练习：用水灭火的原理：将温度降到可燃物的着火点以下。三、易燃物和易爆物的安全知识1、爆炸的条件：可燃物在有限空间内急速燃烧。爆炸的原因：聚集大量的热，使气体迅速膨胀，引起爆炸。2、油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿的矿井内，标有“严禁烟火” 的目的：防止可燃性气体或粉尘与空气的混合物遇明火发生爆炸。3、爆炸有物理爆炸（如气球爆炸、锅炉爆炸）和化学爆炸（如瓦斯爆炸）之分。 课题 2 燃料的合理利用与开发一、化学反应中的能量
31、变化。1、化学反应中伴随着能量变化,通常表现为热量变化。大部分反应放热：如：所有的燃烧反应、金属与酸的反、应中和反应等。部分反应吸热：如：需要持续不断加热才能发生的反应，都为吸热反应。判断方法:反应条件为“ ”或“高温”的。如木炭与二氧化碳、碳酸钙高温分解等反应。2、人类对能量的利用生活燃料的利用、利用爆炸产生的能量、利用食物在体内反应放出的能量等。二、化石燃料的利用化石燃料包括：煤、石油、天然气。均为混合物，都是不可再生能源。 1、煤：主要含碳元素；称为 “工业的粮食” 。煤的干馏：将煤隔绝空气加强热；干馏属于化学变化。“煤气”的主要成分：H 2、CH 4、CO。煤气中毒就是 CO 中毒。区
32、别水煤气的成分：H 2、CO。2、石油：主要含碳、氢元素；称为“工业的血液” 。石油不能直接作燃料。石油的分馏属于物理变化。石油产品（如：汽油、煤油、柴油等）均为混合物。3、天然气是清洁能源，但不是绿色能源。天然气或沼气或瓦斯的主要成分为：CH 4 （甲烷）物理性质：无色、无味、难溶于水、密度比空气小。化学性质：可燃烧。CH 4 +2O2 2H2O + CO2（蓝色火焰）注意：防止瓦斯爆炸的措施：通风、禁止烟火。4、可燃冰：可燃冰与冰、干冰是不同的物质，可燃冰是混合物，是不可再生能源。5、燃料充分燃烧的条件:要有足够的空气；燃料与空气要有足够大的接触面 。6、燃料不充分燃烧的危害： 燃料利用率
33、低，浪费资源 ； 产生 CO、黑烟等污染空气。三、使用燃料对环境的影响：1、燃料燃烧产生的主要污染物：16（1）杂质如硫等燃烧，产生空气污染物如二氧化硫等。（2）燃料燃烧不充分，产生 CO 等。（3）未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排到空气中形成浮尘。2、煤的燃烧：产生的 SO2 、 NO2 等与雨水作用形成酸雨。酸雨的危害： 使土壤酸化，破坏土壤 。 影响作物生长。 危害人体健康 。 腐蚀建筑 。防止酸雨的措施： 使用脱硫煤。 用清洁能源代替煤 。3、汽车用燃料的燃烧尾气污染物：CO、C、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物、烟尘四、能源的利用和开发1、乙醇 俗 名：酒精 ；化学式：
34、C2H5OH。 物理性质：无色、有气味易挥发。 化学性质：可燃烧：C 2H5OH +3O2 3H2O + 2CO2（产生淡蓝色火焰） 用 途：做燃料，如乙醇汽油。汽车使用乙醇汽油优点：可节省石油资源；可减少汽车尾气的排放。2、氢气 物理性质：无色、无味、密度比空气小、难溶于水 。 化学性质：可燃性2H2+O2 2H2O（淡蓝色火焰） 实验室制法。原理：Zn+H 2SO4 = ZnSO4 + H2发生装置与实验室用 H2O2 制 O2 或实验室制 CO2 的装置相同收集方法：排水法或向下排空气法。 氢能源的优点：燃烧放出的热量多；燃烧产物无污染；可再生能源，且来源广。 在生产和生活中大量使用氢能源的困难之处：氢气制取成本高、贮存困难。3、其它新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能。
