1、 1阿伏伽德罗常数陷阱的设置主要有以下几个方面：状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25时等。物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、SO 3、HF、已烷、辛烷、CHCl 3（氯仿） 、CCl 4 等。物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体 He、Ne 等为单原子组成，Cl 2、N 2、O 2、H 2 为双原子分子，O 3 为三原子分子，白磷（P 4）为四原子分子等。氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、
2、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如 Fe 与氯气反应，Fe、Cu 与硫反应，氯气与 NaOH 或 H2O 反应，Na 2O2 与 CO2 或 H2O 反应等。电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。特例：NO 2 存在着与 N2O4 的平衡。、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱” ，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。（一）
3、计算物质中所含微粒的数目2、14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3NA 个 3、7 g C nH2n 中含有的氢原子数目为 NA 7、25 0C 时，1.0110 5Pa 时，4g 氦气所含原子数为 NA 8、常温常压下，32 g 氧气和臭氧混合气体中含有 2 NA 个原子 9、62 g 白磷中含有 2 NA 个白磷分子 （二）根据体积求微粒数：用到 22.4Lmol-1 必须注意物质的状态及是否是标准状况11、标准状况下，33.6 L H 2O 含有 9.031023 个 H2O 分子14、标准状况下，22.4 L CHCl 3 中含有的氯原子数目为 3NA15、常温常压下 28 g
4、CO 与 22.4 L O2 所含分子数相等 16、标准状况下，11.2L SO3 所含的分子数为0.5NA24、标准状况下，80gSO 3 所占的体积约为 22.4L27、标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为 8NA /22.4 (三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解29、0.5 molL 1 CuCl2 溶液中含有 3.011023 个 Cu231、0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0.1NA 个32、1 L 0.5 mol/L Na 2CO3 溶液中含有的 CO 数目为 0.5NA36、1L0.1mol/L 的硫化钠溶液中硫离子数目为
5、0.1NA37、100mL1mol/L 的 Na3PO4 溶液中含有离子数多于 0.4NA38、0.1mol/L 的 100mLH2SO3 溶液中，含有的离子数约为 0.03 NA40、1 mol 冰醋酸中含有 NA 个 CH3COO41、1 L0.2 mol/L Ba (NO 3 )2 溶液中含有 0.2NA 个 NO3二、物质结构的考查（一） “基”， “根”的区别42、等物质的量的甲基( CH3)和羟基( OH)所含电子数相等43、17g 羟基中所含电子数为 10NA44、在 1mol 的 CH5+中所含的电子数为 10NA45、常温常压下，1mol 碳烯(:CH 2)所含的电子数为 8
6、NA46、16g CH 4 与 18 g NH 所含质子数相等（二）胶体中的胶粒数47、1 mol FeCl 3 跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为 NA（三）特殊物质中的原子、离子48、在标准状况下，2g 氖气含有 NA 个氖原子49、62 g 白磷中含有 2 NA 个磷原子50、1molNa 2O2 含有阴阳离子总数为 4NA51、1mol 固体 NaHSO4 含有阴阳离子总数为 2NA252、1molMgCl 2 中含有的离子数为 2NA(四)同位素原子的差异53、18 g D 2O 中含有的质子数目为 10NA54、9gD 2O 中含有的电子数为 5NA55、20
7、g 重水(D 2O)中含有的电子数为 10NA56、由 2H 和 18O 所组成的水 11g，其中所含的中子数为 NA57、标准状况下，1.12LDT 所含的中子数为 0.15NA58、2g 重氢所含的中子数目为 NA59、3g 氘变为氘离子时失去的电子数目为 NA(五)物质的空间结构和化学键的数目60、在石英晶体中，N A 个硅原子与 2NA 个氧原子形成共价键61、4.5 g SiO 2 晶体中含有的硅氧键数目为 0.36.02102362、 6 g 金刚石晶体中含有的碳碳键数目为 6.02102363、 5.85g 的氯化钠晶体中含有氯化钠分子的数目为 0.1NA64、31g 白磷分子中
8、，含有的共价单键数目是 NA 个65、60gSiO 2 和 12g 金刚石中各含有 4NA 个 SiO 键和 CC 键66、1molCH 4 分子中共价键总数为 4NA67、1molC 10H22 中含共价键的数目为 30NA三、计算氧化还原反应中得失电子数目68、2.4 g 镁变为镁离子失去电子数为 0.1NA69、标准状况下，将 m1 克锌加入到 m2 克 20%的盐酸中共放出 nLH2，则转移电子数为 n NA /11.270、电解饱和食盐水时，每得到 1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到 1 mol 电子71、1 molNa 2O2 与足量水蒸气反应转移电子数为 2NA72、标准
9、状况下，用 MnO2 和浓盐酸反应制取 Cl2，当有 4 molHCl 被氧化时，生成 44.8 LCl273、1mol Cl 2与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3nA74、5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.36.02102375、5.6 g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为 0.3NA 个76、1 mol Cl 2 作为氧化剂得到的电子数为 NA77、7.1g C1 2 与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2NA78、1mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为 2NA79、3N A 个 NO2 分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为 2NA80、用
10、惰性电极电解 500mL 饱和食盐水时，若溶液的 pH 值变为 14 时，则电极上转移的电子数目为 NA81、1mol 硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为 2 NA82、电解 CuCl2 溶液时，若有 NA 个电子通过，则阴极增重 64g83、16gCuO 被 CO 完全还原，转移电子数为 0.1NA四、关于阿伏加德罗定律84、N A 个氧分子与 NA 个氢分子的质量比等于 16 ：185、相同条件下，N 2 和 O3 混合气与等体积的 N2 所含原子数相等86、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同87、同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等88、同温同压同体积
11、的 CO2 和 SO2 所含氧原子数均为 2NA五、关于化学平衡89、常温常压下，4.6 g NO 2 气体含有 1.811023 个 NO2 分子90、46g NO 2 和 N2O4 的混合物所含的分子数为 1NA91、一定条件下,1molN 2 与足量 H2 反应,可生成 2NA 个 NH3 分子92、在密闭容器中建立了 N2+3H2 2NH3 的平衡,每有 17gNH3 生成,必有 0.5NA 个 NH3 分子分解六、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算93、标准状况下，11.2 LNH 3 和 11.2 LHCl 混合后分子总数为 NA94、含 n molHCl 的浓盐酸与足量 Mn
12、O2 反应可生成 n NA /4 个氯分子95、含 2molH2SO4 的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生 NA 个 SO2 气体分子31.设 nA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO 2 含有 nA 个氧原子 B、1L0.1molL -1 的氨水含有 0.1nA 个 OHC、常温常压下，22.4LCCl 4 含有个 nA 个 CCl4 分子 D、1molFe 2+ 与足量的 H2O2 溶液反应，转移 2nA 个电子2.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl 中含有 6.021023 个 NaCl 分子B. 1.00mol NaCl 中,所有
13、Na+的最外层电子总数为 86.021023C.欲配置 1.00L ,1.00mol.L-1 的 NaCl 溶液，可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中D.电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况） 、23.0g 金属钠3.设 NA 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为 3NA B.1molCl2 与足量的铁反应，转移的电子数为 3NA来C.10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NAD.10LpH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH-离子数为 NA4 NA 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的
14、是A18gH 2O 中含的质子数为 10NA B12g 金刚石含有的共价键数为 4NAC46gNO 2 和 N2O4 混合气体中含有原子总数为 3NAD1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 NA 个电子5.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol 甲醇中含有 CH 键的数目为 4NA B.25,pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1NAC.标准状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为 0.1NAD.常温常压下，Na 2O2 与足量 H2O 反应,共生成 0.2molO2,转移电子的数目为 0.4NA6.
15、设 An 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 4中含有 4 An个 C-H 键 B.1mol 1LaCl溶液含有 An个 aC.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 An个 NO 分子 D.常温常压下，22.4L 2中含有 An个 2CO分子7、 AN表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在 18 182g中含有 AN个氧原子 B标准状况下，224L 空气含有 A个单质分子C1 molCl 2参加反应转移电子数一定为 2 AD含 个 a的 2O溶解于 1L 水中， Na的物质的量浓度为 1molL8、 NA 表 示 阿 伏 加 德 罗 常 数 ， 下 列 叙 述 正 确 的 是
16、 A 等 物 质 的 量 的 N2 和 CO 所 含 分 子 数 均 为 NAB 1.7g H2O2 中 含 有 的 电 子 数 为 0.9 NA C 1mol Na2O2 固 体 中 含 离 子 总 数 为 4 NA D 标 准 状 况 下 ， 2.24L 戊 烷 所 含 分 子 数 为 0.1 NA9、设 A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，1L0.1molL -1 的 43H溶液中氮原子数为 0.2 AB1mol 羟基中电子数为 10 A C在反应中，每生成 3mol 2I转移的电子数为 6 AD常温常压下，22.4L 乙烯中 键数为 4 A10、 AN表示阿伏加德罗常数的
17、值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为 N个B.盛有 2SO的密闭容器中含有 A个氧原子，则 2SO的物质的量为 0.5molC.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为 4个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 A个，则阳极质量减少 64g14、下列说法错误的是（ ）A在 20，101.325kPa 时，1g 氢气中一定含有 NA个氢原子 B常温常压下，15.6g 苯含有的碳原子数一定为 1.2NA C1molCl 2在反应一定得到 2NA电子 D常温常压下，活泼金属与盐酸反应生成 1molH2时转移的电子数一定为 2NA15、下列说法正确的是（ ）A1mol C
18、 10H20分子中共价键总数一定为 29NA B标准状况下，22.4L 三氧化硫含分子数为 NA4C常温下 100mL 0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子 0.01NAD0.1mol 过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数 0.1NA16、下列说法错误的是（ ）A常温常压下，52g 乙炔气体中所形成的共用电子对对数为 10NAB常温下，1molNaHCO 3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出 NA个 CO2分子C用惰性电极电解 500mL 饱和氯化钠溶液时，若溶液的 pH 变为 13 时，则电极上转化的电子数目约为 3.011022(忽略溶液的体积变化)D用含有 0.1molFeCl
19、3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数一定小于 0.1NA17、下列说法正确的是（ ）A29.0g 2CaSO 4H2O 晶体中结晶水的数目为 0.1NAB常温常压下，18 g 铵根离子所含电子总数为 11NAC在铜与硫的反应中，1mol 铜失去的电子数为 2NA D1mol 乙基中含电子数目为 15NA18、下列说法正确的是（ ）A16g CH 4中含有 CH 键的数目为 1NA B7.8g Na 2O2固体中所含离子的总数为 0.3NAC标准状况下，3.2g 铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是 0.1NAD在标准状况下，H 2和 Cl2的混合气体 22.4L，光照后得到气体中原
20、子总数为 NA个19. NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A0.1mol Fe 与 0.1mol Cl2 充分反应，转移的电子数为 0.3 NAB标准状况下，11.2 L NO 2 和 11.2 LN2O4 的混合物所含的分子数为 1.5 NA C2.0gD 2O 中所含中子数为 0.1NA D常温常压下，22 g 氧气和 26 g 臭氧所含氧原子总数为 3 NA20设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，16 g 由 O2 和 O3 组成的混合气体所含电子数为 8NAB实验室分别用 KClO3 和 H2 O2 制取 3.2g O2 时，转移的的电子数均为 0.
21、4NAC25时，1 L pH1 的稀硫酸中约含 2NA 个 H+ D标准状况下，22.4 L SO3 所含分子数为 NA21设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （） A1mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为 2 NAB标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共 8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为 0.2 NAC1mol/LCuCl 2 溶液中含有的 Cl 的个数为 2NA D25，1.0110 5Pa 时，1mol 氧气所含的原子数为NA 22、设阿佛加德罗常数的符号为 NA，下列叙述正确的是( ) A 、 1 摩尔 D2O 所含质子数为 12 N
22、A B 、 10 克氖气所含原子数为 NA C 、0.5 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为 1.5NA D、 标准状况下，1 升水所含分子数为 1/22.4 NA 23N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，22.4LCHCl 3 中含有的氯原子数目为 3NA B7gC nH2n 中含有的氢原子数目为 2NAC标准状况下，2.24L Cl 2 与足量的 Mg 充分反应，转移的电子数目为 0.2NAD1 L0.5molLNa 2CO3 溶液中含有的 23数目为 0.5NA24、N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A10mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用水稀释至
23、 100mL，H 2SO4 的质量分数为 9.8%B在 H2O2Cl 22HCl O 2 反应中，每生成 32g 氧气，则转移 2NA 个电子C标准状况下，分子数为 NA 的 CO、C 2H4 混合气体体积约为 22.4L，质量为 28gD一定温度下，1L0.5molL -1NH4Cl 溶液与 2L0.25molL-1NH4Cl 溶液含 NH4+ 物质的量不同25设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A 醋酸的摩尔质量与 NA 个醋酸分子的质量在数值上相等。B1mol 钠与足量氧气在不同条件下反应生成 Na2O 或 Na2O2 均失去 NA 个电子 C1L1mol/LCuCl 2
24、溶液中含有的 Cu2+的个数为 NA。D25，1.0110 5Pa 时，16g 臭氧所含的原子数为 NA。26、N A 表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是A、200mL1mol/LFe 2(SO4)3 溶液中，Fe 3+和 SO42-离子数的总和是 NAB、在常温常压下，0.1mol 铁与 0.1molCl2 充分反应，转移的电子数约为 0.3NAC、标准状况下，22.4LNO 和 11.2LO2 混合后气体的分子总数为 1.5NAD、S 2 和 S8 的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数一定为 0.2NA17用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是5A常温常压下，1 mol
25、 氦气含有的核外电子数为 4NAB1mol 的 1H37Cl 分子所含中子数为 18NAC同温同压同体积的氢气和氧气有相同的分子数D常温时 1 L 1mol/L 的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为 NA18设阿伏加德罗常数约为 6.02 1023mol 一 1，下列叙述中正确的是 ( )A常温下，4.4gCO 2和 N2O 混合物中所含有的原子数约为 0.36.02l023 B足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出 2.24L 气体时，转移电子数约为 0.26.02l023C100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为 4 6.02l023 D含 1mol 硅原子的 SiO2晶体中 Si 一 O 键的个
26、数约为 26.02l02319设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为 0.25NAB标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为 5NAC标准状况下，22.4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为 NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1mol 氢气时，转移的电子数为 NA20N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为 2NAB标准状况下，密度为 d g/L 的某气体纯净物一个分子的质量为 g22.4dNAC0.1molNa 2O2 与水反应转移电子数为 0.
27、1NAD标准状况下，l L 甲醇完全燃烧后生成的 CO2分子个数约为(122.4)N A 21用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）18g D 2O 含有的电子数为 10NA； 1mol Na 2O2与水完全反应时转移 电子数为 2NA ；1molC 10H22分子中共价键总数为 31NA ；在标准状况下，22.4LSO 3的物质的量为 1mol；6.2g 氧化钠和 7.8g 过氧化钠混合物中所含有 的离子数约为 0.36.021023 ；28g 硅晶体（结构如图）中含有 NA个 SiSi 键A B C D22 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A. 5.6g 铁与足量的
28、硫完全反应，失去电子的数目约为 0.2NAB. 1L 0.01mol/L 的氯水中含有的分子总数大大超过 0.01NAC. 0.1mol 铁与 0.1molCl2 充分反应，转移的电子数约为 0.2NAD. 含 NA 个氧原子的 O2 与含 NA 个氧原子的 O3 的质量之比为 2:3 23设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）A常温常压下，1mol 氦气含有 2NA 个原子B标准状况下，0.5N A 个 CCl4 所占的体积约为 11.2LC78g Na 2O2 固体含有的阴离子数为 NAD用惰性电极电解 1L 浓度均为 2mol/L 的 AgNO3 与 Cu(NO3)
29、2 的混合溶液，当有 0.2NA 个电子转移时，阴极析出 64g 金属24设阿伏加德罗常数为 NA。则下列说法正确的是 A常温常压下，18.0 g 重水 (D2O)中所含的电子数为 10 NAB1cm 3 铁所含的铁原子数是 NA/56（ 是铁的密度，单位为 gcm3 ）C2.24LCO 2 与足量的 Na2O2 反应，Na 2O2 转移的电子总数一定为 0.1NAD常温下，2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 0.3NA25阿伏加德罗常数约为 6.021023 mol1 。下列叙述中正确的是（）A. 标准状况下，2.24 L 苯中约含有 3.6121024 个碳原子B. 常温常
30、压下，氧气和臭氧的混合物 16 g 中约含有 6.021023 个氧原子C. 25 时，l L pH13 的氢氧化钠溶液中约含有 6.021023 个个氢氧根离子D. 标准状况下 11.2 L CH4 中约含有 3.011024 个原子26、下列说法正确的是（ ）Aa molN 2和 a mol14CO 相比较， 在同温同压下体积和密度都相等B对相同状况下的 12C 18O 和 14N2两种气体，若质量相等，则质子数相等 C在三个密闭容器中分别充入 Ne、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强6（用 P 表示）从大到小的顺序是：P(H 2)P(O 2) P(Ne)
31、 D常温常压下，某容器真空时质量为 201.0g,当它盛满甲烷时质量为 203.4g，而盛满某气体 Y 时质量为205.5g，则 Y 气体可能是 C2H6或 NO 或 C2H6与 NO 的混合气体27、只要知道下列哪一组物理量，就可以估算出气体分子间的平均距离（ ）A阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和质量B阿伏加德罗常数，气体的摩尔质量和体积C该气体的密度、体积和摩尔质量D阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和密度28、化合物 X 是一种不稳定的物质，它的化学组成可用 OxFy表示。10mLX 气体能分解生成 15mLO2和10mLF2（同温、同压下） 。则 X 的化学式是（ ）AOF 2 BO 2F2 CO 3F2 DO 3F4715： 610： 1115： 1620： 2125： 2630：3135： 3640： 4145：4650： 5155： 5660： 6165： 6670： 7175：7680： 8185： 8690：9195.w.k.s.5.u.c.o.m
