1、第 1 页（共 32 页）2017 年 01 月 23 日 Soulfree 的高中化学组卷一选择题（共 15 小题）1设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，将 22.4L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的 HCl 分子数为 NAB常温常压下，16g 14CH4 所含中子数目为 8NAC常温常压下，Na 2O2 与足量 H2O 反应，共生成 0.2molO2，转移电子的数目为0.4NAD标准状况下，22.4L 空气含有 NA 个单质分子2设 NA 为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A46 g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子数为 3NAB标准状况下
2、，22.4 LSO3 与水反应生成 1mol 硫酸C 1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为 2NAD足量铜与 18molL11L 浓硫酸反应可以得到 SO2 的分子总数为 9NA3设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A1molAlCl 3 在熔融状态时离子总数为 0.4NAB2.2 g 分子式为 2H218O 的水中含有的中子数为 1.2 NAC电解饱和食盐水时，当阴极产生 H2 22.4L 时，电路中转移的电子数为 2NAD常温下 pH=1 的 H2SO4 溶液中，H +的浓度为 0.2mol/L4设 NA 为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（ ）A1mol Fe 溶于
3、过量稀硝酸，电子转移数为 2NAB标准状况下，2.24L CCl4 含有分子的数目为 0.1NAC 46g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子总数为 3NAD1L 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中，HCO 3、CO 32离子数之和为 0.1NA5用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）A78g 苯中含有的碳碳双键的数目为 3NAB16g 由 Cu2S 和 CuO 组成的混合物中含有的阳离子数为 0.2NAC将 1molH2 与 1molI2 充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子数为 2NA第 2 页（共 32 页）D1mo1Fe 与足量的浓硫酸共热反应，生成
4、 SO2 的分子数为 NA6设 NA 表示阿伏加德常数的值，下列叙述正确的是（ ）A足量铁在 1molCl2 中燃烧时转移电子数为 2NAB2L0.1molL 1 氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为 NAC 1L0.1molL1 的 Na2CO3 溶液中 HCO3和 CO32离子数之和为 0.1NAD标准状况下，体积各位 2.24L 的 HCl 和 NH3 混合气体中含有的共价键数为0.25NA7设 NA 为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是（ ）A1 molN2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NAB2.4g 镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为 0.1NAC标准状况下，
5、2.24L 的 CCl4 中含有的 CCl 键数为 0.4NAD标准状况下，5.6L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为 0.5NA8设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值下列有关叙述正确的是（ ）A12g 由 C60 和 C60 组成的固体中的原子数为 NAB4.4g 由 CO2 和 N2O 组成的混合气体中的电子数为 2.2NAC常温常压下 22.4LNH3 中所含的共价键数为 3NAD1L1molL 1 次氯酸溶液中的 ClO数为 NA9用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1L 1mol/L 的盐酸中含 HCl 分子的数目为 NAB1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数是
6、 3 NAC常温常压下，15g 乙烷分子中含有的共价键键数目为 3.5NAD标准状况下，4.48 L 重水（D 2O）中含有的中子数为 2NA10设 NA 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2 L CCl4 中含有的分子数为 0.5NAB在 Na2O2 与水的反应中，每生成 1 mol O2，转移电子的数为 2NAC常温常压下，7.8 g 苯中含有双键的数目为 0.3NAD25 时，0.1 molL1 NH4NO3 溶液中含有的铵根离子数为 0.1NA第 3 页（共 32 页）11设 NA 为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）A28gMgCO 3 和 Na
7、HCO3 混合固体中的 CO32离子数为 NABlmolI 2 与 4molH2 反应生成的 HI 分子数为 2NAC 1molAl 溶于含 1molNaOH 溶液，电子转移数为 3NAD标准状况下，2.24LH 2O 含有的共价键数为 0.2NA12设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（C 12 H1） （ ）A标准状况下，22.4LCCl 4 所含的分子数为 NAB1mol 的羟基（OH）与 1 mol 的氢氧根（OH ）离子所含电子数均为 9 NAC常温常压下，在 30g 的乙烷气体分子中，碳氢键的总个数为 6NAD一定条件下，将 2molSO2 与足量的 O2 充分反应，生成
8、 SO3 的分子数为 2NA13设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，44g 丙烷含有共价键的数目为 10NAB1 L 1 molL1 的 Na2CO3 溶液中含有氧原子的数目为 3NAC常温常压下，11.2L 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NAD标准状况下，6.72 L NO2 溶于足量的水中，转移电子的数目为 0.3NA14设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，20gH 218O 中含有中子数目为 12NAB标准状况下，11.2LC 2H6 中含有极性键的数目为 3.5NAC 1LpH=3 的 CH3COOH
9、 溶液中，含有 H+的数目大于 103NAD1L1molL 1 稀硝酸（还原产物为 NO）与铁完全反应，转移电子数目为0.75NA15已知阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是（ ）标准状况下，22.4LCHCl 3 中含有的氧原子数目为 3NA 个14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3NA 个0.1mol/L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0.1NA 个1molNaHSO 4 晶体中含有的离子总数为 3NA 个第 4 页（共 32 页）标准状况下，NO 和 O2 各 11.2L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75NA 个1L 1mol/L FeCl3 完全水解生成 NA 个胶
10、体粒子101kPa4时 18mL 水和 202kPa27时 32g O2 所含分子数均为 NA 个常温常压下，4.9L 的 CO、O 2、CO 2 混合气体含分子数共 0.2NA 个A只有 B除 外 C除外 D只有二填空题（共 15 小题）16在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （填写标号） A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 12cm 处，用胶头滴管加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 12cm 处
11、，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次17在标准状况下，N 2 和 O2 的混合气体 11.2L，N 2 的质量分数为 20%，则混合气体质量为 g18某气态氧化物的化学式为 XO2，在标准状况下，1.92g 该氧化物的体积为672mL，则该氧化物的摩尔质量为 1915g 某气体化合物甲在标准状况下的体积为 11.2L，则甲的相对分子质量为 20在相同温度和压强条件下，质量相同的 O2、NH 3、H 2、Cl 2 四种气体中，体积最大的是 214.8gO 2 和 0.2molCO2，质量之比是 ，在同温同压下的体积之比是 相同物质的量
12、的 SO2 和 SO3，所含分子的数目之比为 ，所含 O 原子的物质的量之比为 22有下列各物质：H 2、C 2H4、H 2O、PH 3、CHCl 3、H 2SO4（1）当它们含有的分子个数相同时，含原子数目最少的是 第 5 页（共 32 页）（2）当它们含有的原子个数相同时，含分子数目最多的是 （3）当它们含有的氢原子个数相同时，含原子个数最少的是 （4）当它们含有的氢原子个数相同时，含分子数目相同的是 23等质量的 CO 和 CO2 中所含 O 原子个数之比 ，C 原子数之比 ，原子数之比 ，二者的物质的量之比 ，在同温同压下的体积之比 24根据下列要求完成各题：判断对错（若正确打“” ，
13、若错误打 “”）（1）在标准状况下，22.4L 任何气体都含有约为 6.021023 个原子 （判断对错）（2）在常温常压下，11.2L N2 含有的分子数约为 0.56.021023 个 （判断对错）（3）标准状况时，任何气体摩尔体积约为 22.4L/mol （判断对错）（4）0.1molNaCl 固体溶于 1L 水配制成 0.1mol/L 溶液 （判断对错）（5）在相同温度和压强下，相同物质的量不同气体具有相同的原子数 （判断对错）（6）用苯萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的上端倒出 （判断对错）256.0210 22 个 CO2 分子的物质的量为 ，质量为 ，标准状况下的体积为 ，
14、含有氧原子的物质的量为 26在标准状况下，V L H2 中含有 N 个氢分子，则阿伏加德罗常数为 27 （1）某气体的分子为双原子分子，其摩尔质量为 M gmol1，现有标准状况下 V L 该气体，设阿伏加德罗常数的值为 NA，则：该气体的物质的量为 mol；该气体中所含的原子总数为 ；该气体在标准状况下的密度为 gL 1；该气体的一个分子的质量为 g（2）气体化合物 A 分子式可表示为 OxFy，已知同温同压下 10mL A 受热分解生成 15mL O2 和 10mL F2，则 A 的化学式为 ，推断的依据为 28 （1）标准状况下，5.6LSO 2 的质量为 克，共含有 个原子第 6 页（
15、共 32 页）（2）质量相同的 HCl、NH 3、CO 2、O 2 四种气体中，含有分子数目最少的是 （填分子式，下同） ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 （3）用托盘天平称取 5.0g CuSO45H2O 晶体，溶于水配成 100mL 溶液，其物质的量浓度为 29相同物质的量的 O2 和 O3 的质量比为 ；所含氧原子的个数比为 30含有相同原子个数的 SO2 和 SO3，其质量比为 ，摩尔质量比为 ，物质的量比为 ，其中所含氧原子个数比为 第 7 页（共 32 页）2017 年 01 月 23 日 Soulfree 的高中化学组卷参考答案与试题解析一选择题（共 15 小题）1 （
16、2017庄浪县校级一模）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，将 22.4L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的 HCl 分子数为 NAB常温常压下，16g 14CH4 所含中子数目为 8NAC常温常压下，Na 2O2 与足量 H2O 反应，共生成 0.2molO2，转移电子的数目为0.4NAD标准状况下，22.4L 空气含有 NA 个单质分子【考点】阿伏加德罗常数菁优网版权所有【分析】A、HCl 溶于水后得盐酸，盐酸溶液中无 HCl 分子；B、根据 n= 并结合 14CH4 所含中子数来分析；C、根据 Na2O2 与 H2O 的反应为歧化反应来分析；D、空气是多种
17、气体单质和气体化合物的混合物【解答】解：A、HCl 溶于水共价键被破坏，故盐酸溶液中无 HCl 分子，故 A 错误；B、根据 n= 可知物质的量 n= = mol，而 1mol14CH4 中所含的中子数为8mol，故 mol14CH4 中所含的中子数为 mol，故 B 错误；C、 Na2O2 与 H2O 的反应为歧化反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2此反应生成1molO2 转移 2mol 电子，故生成 0.2molO2，转移电子的数目为 0.4NA，故 C 正确；D、空气是多种气体单质和气体化合物的混合物，故 1mol 空气中的分子数为NA 个，单质分子数小于 NA 个，故 D
18、错误故选 C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大第 8 页（共 32 页）2 （2017湛江校级模拟）设 NA 为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A46 g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子数为 3NAB标准状况下，22.4 LSO3 与水反应生成 1mol 硫酸C 1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为 2NAD足量铜与 18molL11L 浓硫酸反应可以得到 SO2 的分子总数为 9NA【考点】阿伏加德罗常数菁优网版权所有【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、NO 2 和 N2O4 的最简式均为 NO2
19、；B、标况下三氧化硫为固体；C、醋酸是弱电解质，不能完全电离；D、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应【解答】解：A、NO 2 和 N2O4 的最简式均为 NO2，故 46g 混合物中含有的 NO2的物质的量为 1mol，故含 3NA 个原子，故 A 正确；B、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 B错误；C、醋酸是弱电解质，不能完全电离，故溶液中的离子个数小于 2NA 个，故 C 错误；D、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故硫酸变稀后和铜的反应即停止，即浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于 9NA 个，故 D 错误故选 A【点评】本题考查了阿伏伽德罗
20、常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大3 （2017锦江区校级二模）设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A1molAlCl 3 在熔融状态时离子总数为 0.4NAB2.2 g 分子式为 2H218O 的水中含有的中子数为 1.2 NA第 9 页（共 32 页）C电解饱和食盐水时，当阴极产生 H2 22.4L 时，电路中转移的电子数为 2NAD常温下 pH=1 的 H2SO4 溶液中，H +的浓度为 0.2mol/L【考点】阿伏加德罗常数菁优网版权所有【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A氯化铝为共价化合物；B 2H218O 中含有的中子数
21、为 12；C气体状态未知；D依据 pH=lgH+解答【解答】解：A氯化铝是共价化合物，熔融状态时不能电离出离子，故 A 错误；B.2.2g 2H218O 的物质的量为 =0.1mol，故含有的中子数为0.112=1.2mol，即 1.2NA，故 B 正确；C气体状态未知，气体摩尔体积不确定，无法计算氢气的物质的量，故 C 错误；D常温下 pH=1 的 H2SO4 溶液中，H +的浓度为 0.1mol/L，故 D 错误；故选：B【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确氯化铝的性质、气体摩尔体积使用条件、pH 的含义是解题关键，题目难度不大4 （2017遵义一模）设 NA 为阿伏伽德罗
22、常数的值下列叙述正确的是（ ）A1mol Fe 溶于过量稀硝酸，电子转移数为 2NAB标准状况下，2.24L CCl4 含有分子的数目为 0.1NAC 46g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子总数为 3NAD1L 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中，HCO 3、CO 32离子数之和为 0.1NA【考点】阿伏加德罗常数菁优网版权所有【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、铁在稀硝酸中变为+3 价；第 10 页（共 32 页）B、标况下四氯化碳为液体；C、 NO2 和 N2O4 的最简式均为 NO2；D、HCO 3在溶液中既能电离为 CO32又能水解为 H2CO3【解答】
23、解：A、铁在稀硝酸中变为+3 价，故 1mol 铁转移 3NA 个电子，故 A 错误；B、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故 B 错误；C、 NO2 和 N2O4 的最简式均为 NO2，故 46g 混合物中含有的 NO2 的物质的量为1mol，故含 3NA 个原子，故 C 正确；D、HCO 3在溶液中既能电离为 CO32又能水解为 H2CO3，故溶液中的 HCO3、CO 32和 H2CO3 的个数之和为 0.1NA 个，故 D 错误故选 C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大5 （2017
24、湖南模拟）用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）A78g 苯中含有的碳碳双键的数目为 3NAB16g 由 Cu2S 和 CuO 组成的混合物中含有的阳离子数为 0.2NAC将 1molH2 与 1molI2 充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子数为 2NAD1mo1Fe 与足量的浓硫酸共热反应，生成 SO2 的分子数为 NA【考点】阿伏加德罗常数菁优网版权所有【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、苯不是单双键交替结构；B、Cu 2S 的摩尔质量是 CuO 的 2 倍，且含有的阳离子也是 CuO 的二倍，故两者的混合物可以看做由“CuO“构成；C、氢气和碘蒸汽的
25、反应为可逆反应；D、铁和足量的浓硫酸反应后变为+3 价【解答】解：A、苯不是单双键交替结构，故苯中不含碳碳双键，故 A 错误；第 11 页（共 32 页）B、Cu 2S 的摩尔质量是 CuO 的 2 倍，且含有的阳离子也是 CuO 的二倍，故两者的混合物可以看做由“CuO“构成，则 16g 混合物中含有的 CuO 的物质的量为0.2mol，故含 0.2NA 个阳离子，故 B 正确；C、氢气和碘蒸汽的反应为可逆反应，故不能反应完全，则转移的电子数小于2NA 个，故 C 错误；D、铁和足量的浓硫酸反应后变为+3 价，故 1mol 铁失去 3mol 电子，设生成的二氧化硫的物质的量为 xmol，则需
26、要得 2xmol 电子，根据得失电子数守恒可知：2xmol=3mol，解得 x= mol，故生成的二氧化硫分子个数为 个，故 D 错误故选 B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构6 （2017四川模拟）设 NA 表示阿伏加德常数的值，下列叙述正确的是（ ）A足量铁在 1molCl2 中燃烧时转移电子数为 2NAB2L0.1molL 1 氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为 NAC 1L0.1molL1 的 Na2CO3 溶液中 HCO3和 CO32离子数之和为 0.1NAD标准状况下，体积各位 2.24L 的 HCl 和 NH3 混合气体中含有的共价
27、键数为0.25NA【考点】阿伏加德罗常数菁优网版权所有【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、氯气反应后变为 1 价；B、氯化钾溶液中除了氯离子外，还含有氢氧根；C、根据物料守恒来分析；D、标况下 2.24LHCl 和氨气的物质的量均为 0.1mol，但 HCl 中含一条共价键，而氨气中含 3 条共价键【解答】解：A、氯气反应后变为 1 价，故 1mol 氯气转移 2NA 个电子，故 A 正第 12 页（共 32 页）确；B、氯化钾溶液中除了氯离子外，还含有氢氧根，故溶液中的阴离子的物质的量大于 0.2mol，则所带电荷数多于 0.2NA 个，故 B 错误；C、碳酸根在水溶液中部分水
28、解为 HCO3和 H2CO3，根据物料守恒可知，溶液中的 CO32、HCO 3和 H2CO3 的个数之和为 0.1NA 个，故 C 错误；D、标况下 2.24LHCl 和氨气的物质的量均为 0.1mol，但 HCl 中含一条共价键，而氨气中含 3 条共价键，故 0.1molHCl 中含 0.1NA 条共价键，而 0.1mol 氨气中含 0.3NA 条共价键，故共含 0.4NA 条共价键，故 D 错误故选 A【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构7 （2017开封模拟）设 NA 为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是（ ）A1 molN2 与 4
29、mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NAB2.4g 镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为 0.1NAC标准状况下，2.24L 的 CCl4 中含有的 CCl 键数为 0.4NAD标准状况下，5.6L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为 0.5NA【考点】阿伏加德罗常数菁优网版权所有【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、合成氨的反应为可逆反应；B、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2 价来分析；C、标况下四氯化碳为液体；D、求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳中含 2 个氧原子来分析【解答】解：A、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子小于 2NA 个
30、，故 A 错误；B、2.4g 镁的物质的量为 0.1mol，而镁反应后变为 +2 价，故 0.1mol 镁失去0.2NA 个电子，故 B 错误；第 13 页（共 32 页）C、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 C错误；D、标况下 5.6L 二氧化碳的物质的量为 0.25mol，而二氧化碳中含 2 个氧原子，故 0.25mol 二氧化碳中含 0.5NA 个氧原子，故 D 正确故选 D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构8 （2017湖北模拟）设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值下列有关叙述正确的是（ ）A12g 由 C
31、60 和 C60 组成的固体中的原子数为 NAB4.4g 由 CO2 和 N2O 组成的混合气体中的电子数为 2.2NAC常温常压下 22.4LNH3 中所含的共价键数为 3NAD1L1molL 1 次氯酸溶液中的 ClO数为 NA【考点】阿伏加德罗常数菁优网版权所有【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、 C60 和 C60 中的碳原子的相对原子质量分别为 12 和 14；B、CO 2 和 N2O 的摩尔质量均为 44g/mol，且均含 22 个电子；C、常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol；D、次氯酸是弱酸，在溶液中部分电离【解答】解：A、 C60 和 C60 中的碳
32、原子的相对原子质量分别为 12 和 14，故 12g C60 和 C60 组成的固体中含有的原子个数无法计算，故 A 错误；B、CO 2 和 N2O 的摩尔质量均为 44g/mol，故 4.4g 混合物的物质的量为 0.1mol，且两者均含 22 个电子，故 0.1mol 混合物中含 2.2NA 个电子，故 B 正确；C、常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，故 22.4L 氨气的物质的量小于1mol，则含有的共价键小于 3NA 条，故 C 错误；D、次氯酸是弱酸，在溶液中部分电离，故溶液中的次氯酸跟小于 NA 个，故 D错误第 14 页（共 32 页）故选 B【点评】本题考查了阿
33、伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构9 （2017浙江模拟）用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1L 1mol/L 的盐酸中含 HCl 分子的数目为 NAB1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数是 3 NAC常温常压下，15g 乙烷分子中含有的共价键键数目为 3.5NAD标准状况下，4.48 L 重水（D 2O）中含有的中子数为 2NA【考点】阿伏加德罗常数菁优网版权所有【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、盐酸溶液中无 HCl 分子；B、氯气和铁反应后变为1 价；C、求出乙烷的物质的量，然后根据乙烷中含 7 条共价键来分析；
34、D、标况下重水为液体【解答】解：A、HCl 溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无 HCl 分子，故 A 错误；B、氯气和铁反应后变为1 价，故 1mol 氯气反应后转移 2NA 个电子，故 B 错误；C、 15g 乙烷的物质的量为 0.5mol，而乙烷中含 7 条共价键，故 0.5mol 乙烷中含 3.5NA 条共价键，故 C 正确；D、标况下重水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 D 错误故选 C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构10 （2017如皋市模拟）设 NA 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）第 15 页（共 3
35、2 页）A标准状况下，11.2 L CCl4 中含有的分子数为 0.5NAB在 Na2O2 与水的反应中，每生成 1 mol O2，转移电子的数为 2NAC常温常压下，7.8 g 苯中含有双键的数目为 0.3NAD25 时，0.1 molL1 NH4NO3 溶液中含有的铵根离子数为 0.1NA【考点】阿伏加德罗常数菁优网版权所有【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、标况下四氯化碳为液体；B、过氧化钠和水的反应中，氧元素的价态由 1 价变为 0 价；C、苯不是单双键交替的结构；D、溶液体积不明确【解答】解：A、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 A 错误
36、；B、过氧化钠和水的反应中，氧元素的价态由 1 价变为 0 价，故当生成 1mol 氧气时转移 2NA 个电子，故 B 正确；C、苯不是单双键交替的结构，即苯中无碳碳双键，故 C 错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的铵根离子的个数无法计算，故 D 错误故选 B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构11 （2017江西模拟）设 NA 为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）A28gMgCO 3 和 NaHCO3 混合固体中的 CO32离子数为 NABlmolI 2 与 4molH2 反应生成的 HI 分子数为 2NAC 1molAl 溶于含
37、1molNaOH 溶液，电子转移数为 3NAD标准状况下，2.24LH 2O 含有的共价键数为 0.2NA【考点】阿伏加德罗常数菁优网版权所有【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律第 16 页（共 32 页）【分析】A、NaHCO 3 固体中无碳酸根；B、氢气和碘的反应为可逆反应；C、铝和氢氧化钠反应后变为+3 价；D、标况下水为液体【解答】解：A、NaHCO 3 固体中无碳酸根，由钠离子和碳酸氢根构成，故 A 错误；B、氢气和碘的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的 HI 分子个数小于2NA 个，故 B 错误；C、铝和氢氧化钠反应后变为+3 价，故 1mol 铝反应后转移 3NA 个电子，
38、故 C 正确；D、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 D 错误故选 C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构12 （2017惠州二模）设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（C12 H1） （ ）A标准状况下，22.4LCCl 4 所含的分子数为 NAB1mol 的羟基（OH）与 1 mol 的氢氧根（OH ）离子所含电子数均为 9 NAC常温常压下，在 30g 的乙烷气体分子中，碳氢键的总个数为 6NAD一定条件下，将 2molSO2 与足量的 O2 充分反应，生成 SO3 的分子数为 2NA【考点】阿伏加德罗常
39、数菁优网版权所有【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、标况下四氯化碳为液体；B、氢氧根中含 10 个电子；C、求出乙烷的物质的量，然后根据乙烷中含 6 条碳氢键来分析；D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应第 17 页（共 32 页）【解答】解：A、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 A 错误；B、氢氧根中含 10 个电子，故 1mol 氢氧根中含 10NA 个电子，故 B 错误；C、 30g 乙烷的物质的量为 1mol，而乙烷中含 6 条碳氢键，故 1mol 乙烷中含6NA 条碳氢键，故 C 正确；D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成
40、的三氧化硫分子个数小于 2NA 个，故 D 错误故选 C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构13 （2017郴州一模）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，44g 丙烷含有共价键的数目为 10NAB1 L 1 molL1 的 Na2CO3 溶液中含有氧原子的数目为 3NAC常温常压下，11.2L 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NAD标准状况下，6.72 L NO2 溶于足量的水中，转移电子的数目为 0.3NA【考点】阿伏加德罗常数菁优网版权所有【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、
41、求出丙烷的物质的量，然后根据丙烷中含 10 条共价键来分析；B、在碳酸钠溶液中，除了碳酸钠外，水也含氧原子；C、常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol；D、求出二氧化氮的物质的量，然后根据二氧化氮和水的反应中，3mol 二氧化氮转移 2mol 电子来分析【解答】解：A、44g 丙烷的物质的量为 1mol，而丙烷中含 10 条共价键，故1mol 丙烷中含 10NA 条共价键，故 A 正确；B、在碳酸钠溶液中，除了碳酸钠外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于 3NA 个，故 B 错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，故 11.2L 混合气体的物质的量第 18
42、页（共 32 页）小于 0.5mol，则含有的原子个数小于 NA 个，故 C 错误；D、标况下 6.72L 二氧化氮的物质的量为 0.3mol，而二氧化氮和水的反应中，3mol 二氧化氮转移 2mol 电子，故 0.3mol 二氧化氮转移 0.2NA 个电子，故 D 错误、 故选 A【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构14 （2017沧州模拟）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，20gH 218O 中含有中子数目为 12NAB标准状况下，11.2LC 2H6 中含有极性键的数目为 3.5NAC 1LpH=3 的
43、CH3COOH 溶液中，含有 H+的数目大于 103NAD1L1molL 1 稀硝酸（还原产物为 NO）与铁完全反应，转移电子数目为0.75NA【考点】阿伏加德罗常数菁优网版权所有【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、求出 20gH218O 的物质的量，然后根据 H218O 中含 10 个中子来分析；B、求出乙烷的物质的量，然后根据乙烷中含 6 条极性键来分析；C、 pH=3 的醋酸溶液中，氢离子浓度为 0.001mol/L；D、根据稀硝酸和铁的反应方程式为：3Fe +8HNO3（稀）=3Fe（NO 3）2+2NO+4H2O 来分析【解答】解：A、20gH 218O 的物质的量为
44、1mol，而 H218O 中含 10 个中子，故1molH218O 中含有 10NA 个中子，故 A 错误；B、标况下 11.2L 乙烷的物质的量为 0.5mol，而乙烷中含 6 条极性键，故 0.5mol乙烷中含 3NA 条极性键，故 B 错误；C、 pH=3 的醋酸溶液中，氢离子浓度为 0.001mol/L，故 1L 溶液中含有的氢离子第 19 页（共 32 页）的个数为 0.001NA 个，故 C 错误；D、根据稀硝酸和铁的反应方程式为：3Fe +8HNO3（稀）=3Fe（NO 3）2+2NO+4H2O 可知，8mol 硝酸6mol 电子，设 1mol 硝酸转移的电子的物质的量为 xmo
45、l，则有： ，解得 x=0.75mol，即 0.75NA 个，故 D 正确故选 D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构15 （2017铁东区校级一模）已知阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是（ ）标准状况下，22.4LCHCl 3 中含有的氧原子数目为 3NA 个14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3NA 个0.1mol/L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0.1NA 个1molNaHSO 4 晶体中含有的离子总数为 3NA 个标准状况下，NO 和 O2 各 11.2L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75NA 个1L 1mol/
46、L FeCl3 完全水解生成 NA 个胶体粒子101kPa4时 18mL 水和 202kPa27时 32g O2 所含分子数均为 NA 个常温常压下，4.9L 的 CO、O 2、CO 2 混合气体含分子数共 0.2NA 个A只有 B除 外 C除外 D只有【考点】阿伏加德罗常数菁优网版权所有【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】标准状况下，CHCl 3 为液体；乙烯和丙烯的最简式均为 CH2；溶液体积不明确；NaHSO 4 晶体由钠离子和硫酸氢根构成；标准状况下，NO 和 O2 反应后生成的 NO2 中存在平衡：2NO 2N2O4；一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；第 20 页（共
47、 32 页）101kPa4时水的密度为 1g/mL；常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol【解答】解：标准状况下，CHCl 3 为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；乙烯和丙烯的最简式均为 CH2，故 14g 混合物中含有的 CH2 的物质的量为1mol，故含 3NA 个原子，故正确；溶液体积不明确，故不能根据气体摩尔体积来计算钠离子的物质的量，故错误；NaHSO 4 晶体由钠离子和硫酸氢根构成，故 1mol 硫酸氢钠中含 2NA 个离子，故错误；标准状况下，NO 和 O2 反应后生成的 NO2 中存在平衡：2NO 2N2O4，导致分子个数减少，故分子个数小于 0.
48、75NA 个，故错误；一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得胶粒个数小于 NA 个，故错误；101kPa4时水的密度为 1g/mL，故 18mL 水的质量为 18g，物质的量为1mol，分子个数为 NA 个；32g 氧气的物质的量为 1mol，故分子个数为 NA 个，故正确；常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，为 22.5mol/L，故 4.9L 的物质的量为 0.2mol，则分子个数为 0.2NA 个，故正确故选 D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构二填空题（共 15 小题）16 （2016永州校级模拟）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 AE （填写标号） A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗第 21 页（共 32 页）C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量
