1、i初中化学奥赛测试十四班级： 姓名： 分数： 相对原子质量：H:1 Mg:24 Fe:56 Cu:64 S:32 Zn:65 C:12 O:16 Cl:35.5 N:14 P:31 Ca:40 Na:23 Ag:108 Ba:137 K:39 Br:80 F:19 Al:27 I:127一、选择题1原子的核电荷数小于 18 的某元素 X，原子的电子层数为 n，最外层电子数为 2n+l，原子中的质子数是 2n2-1。有关 X 的说法不正确的是(n 为正整数) ( )AX 能形成化学式为 X(OH)3 的碱BX 肯定能形成化学式为 NaXO3 的含氧酸钠盐CX 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇
2、数DX 可能与元素 Y 形成 Y3 X2 型化合物220时，将某盐 R 的溶液蒸发掉 10g 水，恢复到 20，需在剩余溶液中加入 6g R(无水)溶液即达饱和；若将原盐溶液蒸发掉 30g 水，则只需加入 1g R(无水) 就可以在 20达到饱和，20时 R 的溶解度为 ( )A20g B25g C30g D35g3如果只有烧碱、盐酸、大理石、硝酸钠、铜片和蒸馏水。从欠缺试剂的角度看，下列无法完成的制备实验项目是 ( )A纯碱 B氯化铜 C氢气 D95的浓硝酸 4下列物质CaSiO 3 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2，其稳定性由强到弱的排列顺序是 ( )A B C D5已知液态氧气
3、、氮气和二氧化碳在一个标准大气压下的沸点是-183、-196和-78 5 ，如果在一个标准大气压下用降温的办法，用空气来提取这些气体，那么温度下降时首先液化被分离出来的是 ( )A氧气 B氮气C二氧化碳 D整个空气同时液化无法分离6在温度保持 t不变时，某物质 M 的溶液经过如下变化，下列结论正确的是 ( )AM 溶液一定是不饱和溶液，M l 溶液一定是饱和溶液BM l 溶液、M 2 溶液都一定是饱和溶液Ct 时 M 的溶液度一定是 50 克DM 1 可能是饱和溶液，M 2 一定是饱和 溶液ii7我国具有悠久的酿酒历史。某白酒的封签上标有”53字样，它表示 ( )A该酒是在 53的条件下酿制的
4、 B该酒的着火点是 53C100g 该酒中含有 53 克酒精 D100mL 该酒中含有 53mL 酒精8 “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，杜绝污染源，提高原子的利用率是“绿色化学”的重要，衡量指标。下列物质均可做氧化剂O 3；KMnO 4；浓 H2SO4；H 2O2；浓HNO3； Ca(ClO)2； KCr 2O7 其中可称为绿色氧化剂的是 ( )A B C D9在测定液态 BrF3 导电性时发现，20 时其导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴阳离子。其他众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4、(BrF 2)2SnF6、ClF 3BrF3 等。由
5、此推断液态 BrF3 电离时的阴阳离子是 ( )ABr 3+和 F- BBr 2F-和 F-CBrF 2+和 BrF4 DBrF 52-和 BrF2+10密度为 091gm 3 的氨水质量分数为 25该氨水用等体积的水稀释，所得溶液的质量分数为 ( )A等于 125 B大于 125 C小于 125 D无法确定11氧化钙和碳酸钙的固体混合物为 120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质毽为 84g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为 ( )A70 B20 C40 D5012某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 ( ) A用 25mL 量筒取 1236mL 盐酸 B用托盘天平
6、称取 875g 食盐 C用标准的 NaON 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 NaOH 溶液 2310mLD用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 35二、选择题13化合物可分为离子化合物和共价化合物，其分类的依据就是看化合物中是否存在着阴、阳离子。共价化合物又可分为极性化合物和非极性化合物，若分子结构对称，则为非极性分子。反之。则为极性分子。在氮氧化物中，N 2O5 是一种比较有趣的合物。它在低温下呈固态，在温度稍高 (如在夏天)就变成了气态，同时发生部分分解，生成氮的低价氧化物和氧气。(1)已知 N2O5 分子的经典结构为： ，则气态时 N2O5 分子是 (填“极性” 或“非极性”)化合物，
7、原因是 iii(2)N2O5 在固态时能发生如下电离： 。因此，固态时的 N205 属于 晶体。(3)N2O5 能和许多物质发生化学反应。与金属 Na 发生反应的化学方程式为 ；与 NaF 发生反应的化学方程式为 。14碱式碳酸镁有多种不同的组成，如 Mg2(OH)2CO3、Mg 4(OH)2(CO3)3、Mg 5(OH)2(CO3)4 等。已知碱式碳酸镁受热易分解，请你设计一个测定碱式碳酸镁组成的实验方案并完成实验。实验可能用到的试剂：碱式碳酸镁粉末、浓硫酸、石灰水、无水氯化钙、碱石灰。实验可能用到的主要仪器：请回答下列问题：(1)测定原理：通过测定 A 、B 、C (填化学式)的物质的量之
8、比来测定碱式碳酸镁的组成。(2)从上图中选出实验所用仪器或装置( 填写编号) ；测定装置的连接顺序为(填写编号) (3)操作步骤：第一步 实验准备：连接好实验装置，接着是 ；第二步 称取样品：用天平称取 W。g 的样品装入试管中，称量时可精确到 g；第三步 ；第四步 实验数据的获取：实验结束后，称取(填写编写) 和 的增重，分别设为 W2g、W 3g；第五步 实验数据的处理：计算得 n(A)：n(B)：n(C)= 。15欲测定金属镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每件仪器只能使用一次，假设各气体的体积可看作标准状况下测得)。iv填写下列各项(气流从左到右 )：(1)各种仪
9、器连接的先后顺序( 用小写字母表示)应是 。(2)连接好仪器后，要进行的操作有如下几步，其先后顺序是 。待仪器 B 中的物质恢复至适当的温度时，测得量筒 C 中水的体积为 V mL；擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为 m g，并将其投入试管 B 中有孔隔板上；检查装置的气密性；旋开装置 A 上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时广口瓶 A 中共放入水 Vb mL。(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为 。(4)若试管 B 的温度未冷却至室温，就读出量筒 C 中水的体积，这将会使所测相对原子质量数据 (填“偏大”、 “偏小”
10、 或“无影响”)。(5)若未擦净镁条表面的氧化膜就进行实验，这将使所测相对原子质量数据 (填“偏大”、 “偏小”或“无影响”)。16氢元素除 H 原子外，还有一种原子 D(重氢)，其原子核内含有一个质子，一个中子由D、O 构成的水 D2O 叫重水通电分解水的反应简称电解水，重水电解时发生的反应与 H2O相同。现有一重水(D 2O)和水 (H2O)的混合物，用电解法测定其中 D2O 的质量分数，当 Wg 这种混合物被电解时与电源正极相连的试管内收集到气体 W1 g 与电源负极相连的试管内收集到气体 W2g(电解产物的溶解忽略不计) 。实验装置如图：(1)若要求出重水的质量分数 a，至少需要上述 W、W 1、W2 等 3 个数据中的 个。这样的数据共有几组在下表中分别列出：(有多少填多少) (2)从上表中任取一组含 W1 的数据计算 D2O 的质量分数。
