2012---2013人教版第四单元《自然界的水》复习课教学设.doc

1、教育部重点推荐学科网站。一万余个精品课件，几万套精品教案和试题让您的每节课都在这里找到合适的教学资源-初中化学在线http:/12012-2013 人教版第四单元 自然界的水复习课教学设计（一）目的要求：1：认识水的组成。2了解单质、化合物的区别。3了解人类认识物质世界的过程和方法重点：1：水的组成2：单质、化合物的区别。难点：1：水的组成2：单质、化合物的区别教学过程：设问导入：水是由哪些元素组成的？它属于纯净物还是混合物？是单质还是化合物？讲 述：水在地球上分布很广，地球表面积的约 3/4 为水覆盖，地球从某种意义上来说，可以被称之为“水球” 。水与我们人类的关系非常密切，例如，人体含水约

2、占人体质量的2/3，这就需要我们搞清楚有关水的知识，课题 1 爱护水资源目的要求：1了解世界和中国的水资源状况，学习用辩证的观点看待水资源的丰富和有限。2养成关心社会、为社会做贡献的时代责任感。重点：节约用水，防止水污染难点：水体的污染教学过程：人类一刻也离不开空气，同样也离不开水。因为水和空气一样，也是人类及自然界各种动物、植物生存的不可缺少的物质，水是人类宝贵的自然资源。【阅读思考】请结合下列问题阅读教材1：自然界中的水分布状况如何？淡水资源有多少？2：水在工农业生产中有哪些用途？3：水源污染的原因是什么？污染水源对人类有哪些危害？我们应该怎术防治和保护？一：人类拥有的水资源【提问】根据同

3、学们看书和你对水的了解回答问题【小结】水在自然界的存在，首先是江河、湖泊、海洋，还有地下水，另外在大气中以及动、植物体内也都存在有大量的水。仅江河海就占了地球的 虽然地球上总水量很大，但能够饮用和使用的淡水仅为总水量的 1%【提问】根据同学们的地理知识，我国的水资源是怎样的？我国是缺水的国吗？【讲述】我国不资源是较为丰富的，但由于地理和气候的原因，分布不均，我国东南部地区湖河流较多，而西北部地区就较少。虽然我国陆地水资源总量为 2.8 万亿立方米，居世界第六位。但我国人口众多，人均占有量仅为世界人均占有量的四分之一 ，而且我国还是耗水量很大的农业大国，因此我国属于缺水国。二：爱护水资源【提问】

4、结合教材中的介绍和你对水在工业、农业、日常生活中方方面面的了解，说说水有哪些用途？教育部重点推荐学科网站。一万余个精品课件，几万套精品教案和试题让您的每节课都在这里找到合适的教学资源-初中化学在线http:/2【小结】工业用水洗涤、溶解、加热、冷却，进行纺织、造纸、炼钢、发电、生产化肥及各种化工产品。农业用水灌溉，粮食、水果、蔬菜的丰收就有了保障。日常生活离不开水；洗衣、洗澡、各种饮料食品，生病了吃药、打针等。设想，如果缺了水，我们的生活将会怎样？世界又会变成什么样？【讲述】地球上的淡水资源本来就是有限的，随着现代工业、农业发展，淡水在许多城市已面临短缺的危机。同时大量的各种废水、污水，使自然

5、水系受到严重污染。水的污染与大气污染，土壤污染构成当今世界最严重的社会问题，请同学们结合教材，自己归纳总结工业、农业、人类生活三方面对不源造成的污染，并讨论分析带来的危害1节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。讨论：根据你的生活经验，提出节约用水的具体措施，共和大家讨论它的可行性和优越性（见课本P60 ） 。 2防治水体污染水体污的主要来源：工业生产中废水未达标排放、农业上化肥农药的不合理使用、生活污水的任意排放说明：水体污染是指大量污染物质排入水中，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及周围

6、的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活等方面造成损失和威胁的情况。讨论：把你身边水污染情况向大家描述，讨论并猜测造成水体污染的主要原因。思考：根据水体污染的主要原因，我们可以采取哪些措施预防和消除水体污染？（l）减少污染物的产生（2）对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 （3）农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药（4）生活污水集中处理后再排放。3：水是一切生物体的最基本组成成分，人每天都要补充一定量的水以维持体内水分的平衡。一个成年人在下述情况下需要补充多少水？（1）每天吃含水约 750 mL 的食物，并通过氧化食物产生约 350 mL 水。（2）每天以尿、汗、呼气和大便等形式排出体外的水

7、分别是 1 700 mL，500 mL， 400mL，150 mL 。分析：一个成人每天从食物中可获得 750 mL 水且在氧化过程中产生水 350 mL，而需排出体外的水总共是 1 700 mL 500 mL400 mL150 mL=2 750 mL，为了维持体内水分的平衡，需补充的水应是排出体外的水与得到的水的体积差。解：成人每天需补充的水的体积为：2 750 mL-750 mL-350 mL=1650 mL 才能维持体内水分的平衡。4：下列情况不会造成水污染的是（ ）A：工业废水、废物的任意排放 B农业上大量施用农药和化肥C用第四代广谱杀菌消毒剂的 ClO2 对水进行消毒杀菌 D生活中大

8、量使用含磷洗衣粉，并把污水随意排放分析：本题 A、B 两个答案明显会造成水体污染，因而不选，而磷是耗氧物质，会造成水体污染。因此，本题的正确答案是 C。ClO 2 已被世界卫生组织列为 IA 级安全、高效 、快速杀菌剂。答案：C氢气的性质：1：氢气的物理性质：通常状况下，氢气是无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小。相同条件下，氢气是最轻的气体。液态氢是 色的、固态氢是 。教育部重点推荐学科网站。一万余个精品课件，几万套精品教案和试题让您的每节课都在这里找到合适的教学资源-初中化学在线http:/3思考：用什么方法可以证明氢气比同体积的空气轻？方法：用氢气吹肥皂泡，肥皂泡迅速上升。方法：可以

9、用向下排空气法收集氢气。2：化学性质：常温下，氢气的化学性质稳定，但在加热或点燃等条件下，能够跟许多物质发生化学反应。学习氢气的化学性质，注意通过亲自动手实验，观察实验现象，归纳出氢气的化学性质，并进一步掌握氢气的化学性质。可燃性实验：在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯。现象：氢气安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁上有无色液滴生成，接触烧杯的手能感到发烫。结论：在点燃的条件下，氢气和氧气发生化学反应，生成了水。实验：点燃氢气跟空气的混合气。取一个一端开口，另一端有 1 个小孔的小铁筒，用火柴杆堵住小孔，用向下排空气法收集满氢气，拿掉火柴杆，用燃着的木条在小孔处点火。现象：

10、刚点燃时，氢气安静地燃烧，过一小会儿，突然听到“砰”的一声响，爆炸的气浪把铁筒高高掀起。分析发生爆炸现象的原因：点燃前，小铁筒内是纯净的氢气，拿掉小孔上的火柴杆后，氢气从小孔逸出，遇火燃烧。随着氢气的消耗，空气不断从铁筒底部进入筒内，筒内的气体变成了氢气和空气的混合物。大量的氢气分子跟氧气分子充分接触，点燃后二者迅速反应，在极短的时间内放出大量的热，气体体积在一个受限制的空间内急剧膨胀，就发生爆炸。分析：为什么纯净的氢气能安静地燃烧？因为当纯净的氢气燃烧时，它的分子只在导管口跟氧气分子接触并发生反应，那里氢气分子少，接触的氧气分子也少，所以产生的热量也少，而且很快就散失在空气中，不会发生爆炸，

11、只是安静地燃烧。思考：纯净的氢气在空气中安静地燃烧与氢气和空气的混合气体的爆炸，所发生的化学反应一样吗？虽然上述两种现象明显不一样，但它们的化学反应却是一样的，都是氢气跟空气中的氧气发生了化合反应，生成了水。氢气中空气中燃烧：2H 2 + O2 点燃 2H2O（淡蓝色火焰）注意：为了防止事故的发生，点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，则说明氢气不纯，需再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气已纯净。如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需再检验时，应该用拇指堵住试管口一会儿，然后再收集氢气检验

12、纯度，否则会发生危险，为什么？因为刚检验过纯度的试管内，氢气火焰可能还没有熄灭，如果立刻就用这个试管去收集氢气，氢气火焰可能会点燃氢气发生器里尚混有空气的氢气，使氢气发生器发生爆炸。用拇教育部重点推荐学科网站。一万余个精品课件，几万套精品教案和试题让您的每节课都在这里找到合适的教学资源-初中化学在线http:/4指堵住试管口一会儿，就使试管内未熄灭的氢气火焰因缺氧气而熄灭。思考：试分析下面两个学生检验氢气纯度的方法对吗？学生甲：在检验氢气纯度的时候，将收集了氢气的试管管口向上，未堵上试管口，移近火焰，没有听到爆鸣声，他判断氢气已经纯净了。学生乙：将收集了氢气的试管管口向下，也未堵试管口，移近火

13、焰，听到了尖锐的爆鸣声，他未采取任何措施，马上就用这支试管去收集氢气，进行第二次检验。氢气的用途氢气的用途是由氢气的性质决定的。如由于氢气是最轻的气体，可将氢气充入探空气球。氢气跟氧气反应时放出大量的热，氢氧焰可达 3000的高温，用于焊接或切割金属；做高能燃料。利用氢气的还原性，可以冶炼重要的金属。可以制盐酸。我国的水资源人类生存，离不开阳光、空气和水。当人类步人现代文明的 21 世纪之时，人的生命之源水，却向人们发出了警报：资源性缺水、工程性缺水、水质性缺水。在 2002 年 3 月 21 日的世界水日，联合国列出了这样一些数据：目前全球有 11 亿人缺乏安全饮水，每年有 500 多万人死

14、于同水有关的疾病。预计到 2025 年，全球 2 亿的人口将生活在不同程度的缺水的地区。据联合国环境规划署预计，如果人类不改变目前的消费方式，到 2025 年全球将有约 50 亿人生活在用水难以完全满足需要的地区，其中 25 亿人将面临用水短缺。与世界其他国家相比，我国水资源和水环境状况十分令人堪优，主要表现在以下几个方面：（1）我国水资源总量严重短缺我国虽有水量 2.8 万亿立方米，但人均淡水资源量仅 2300 立方米，相当于世界人均的1/4，被列为世界上最贫水的 13 个国家之一。1998 年我国人均水量为 2251 立方米，预测到2030 年我国人口增至 16 亿时，人均水资源量将降到

15、1760 立方米。专家预言，2010 年后我国将进入严重缺水期，2030 年我国缺水将达 400 亿立方米至 500 亿立方米。供水量不足，给城市生产、生活造成极大影响。我国部分山区、草原、滨海和海岛还有 6000 万人口和4500 万头牲畜饮水十分困难。每年的农业收成和工业产值都因缺水造成重大损失。目前，我国有 15 个省、自治区、直辖市人均水资源量低于严重缺水线，有 7 个省、区人均水资源量低于生存的基本线。全国 600 个城市中，有 400 多个城市供水不足，日缺水量 1600 万立方米，年缺水量约 60 亿立方米。全国农村有 2000 多万人和数千万头牲畜吃水困难。这表明，目前的缺水现

16、象只是水资源危机的黄色信号，更大的水危机在后头。缺水，严重制约 着社会和经济的发展，给人们的生活带来了极大的影响。（2）我国水资源的时空分布也很不平衡水资源绝对数量西少东多，而人均占有量东缺西丰，两者成反向分布。在华北大地，人们不难发现，一些水库、河道已是水枯见底，因缺少湿度，空气里弥漫着焦灼；在西部地区，现有的水对众多的需求来说实为杯水车薪，许多地方已是“水贵如油” 。天津市重要供水水源潘家口水库已接近死库容，一些水库、河道干枯，生活用水困难，市政府被迫对城镇用水实行定额管理；曾有 1000 多眼泉水的北京，部分河道断流，泉水基本枯竭，目前靠水库多年的“积蓄”维持供水；因泉水丰富而有“泉城”

17、之称的济南，昔日清泉喷涌的情景已不复再现，有关部门报告，由于地下水位严重下降，使得地下水开采难度加大，加之供应城市用水的两座水库容量在急剧减少，济南市的供水已 处于危机状态。（3）我国的水环境也在日趋恶化，导致水资源可利用率降低行家指出，无论是农业生产还是工业生教育部重点推荐学科网站。一万余个精品课件，几万套精品教案和试题让您的每节课都在这里找到合适的教学资源-初中化学在线http:/5产，抑或是人们日常生活，浪费水的现象相当严重。目前，我国农业灌溉用水有效利用率仅为 40左右，与发达国家相比差了许多，生产单位粮食用水是发达国家的两倍多。在严重缺水的黄河流域上游灌区，人们用大水漫灌的方式培植作

18、物，饱受黄河断流之苦的豫、鲁两省引黄灌区也是如此。我国农业生产大多采用传统的大水漫灌的灌溉方式，造成了极大的水资源浪费。我国工业万元产值用水量为 100 多立方米，是发达国家的 10 多倍，工业用水的重复利用率仅为百分之三四十，发达国家为百分之七八十。日常生活中，有的人洗手刷牙时不关水龙头，有的用完水后不把水龙头拧紧，有的人甚至开着水龙头“冰镇”瓜果，或冲洗衣物。这些“无意”的行为让大量的水白白流逝了。全国多数城市的自来水管网存在跑、冒、滴、漏等现象，致使水的损失率达 15%20。专家指出，若要保证新世纪国民经济和社会可持续发展，必须对种种浪费水的现象及早采取措施，加以制止。水污染也是导致缺水

19、的一个重要因素，我国的水污染已十分严重。资料显示，近年来全国年排放污水量近 600 亿吨，其中大部分未经处理直接排入水域。在全国 700 多条重要河流中，有近 50的河段 J0以上的城市沿河水域污染严重。许多原本清澈的江河湖泊之水被污染至已不宜饮用。由于对水资源无节制索取、不合理开发，造成水土流失、湖泊萎缩、江河断流、水体污染、土地沙化、生态恶化，人为加剧了水资源短缺的矛盾。人类把生活污水和工业废水排入海洋，造成近岸海水中的营养物质过多，某些很小的浮游生物大量繁殖，使海水变色，一般变成红色或接近红色，被称分赤潮” 。赤潮是一种比较常见的海洋灾害。受到赤潮污染的鱼和贝类等海洋生物，会因缺氧或呼吸

20、器官堵塞，导致窒息死亡。死亡后的动物有的还能继续分泌毒素，毒害或杀死其他的海洋生物。课题 2 水的净化目的要求：了解纯水与自然水、软水与硬水的区别 2了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。重点：了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。难点：过滤和蒸馏等净化水的方法。教学过程：自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯净物。因其含有一定的杂质而影响人类的生活质量，给工农业生产带来诸多危害。我们学习本课题内容，目的在于了解水净化的重要意义，并学会根据人类的不同需要对水净化的一些重要方法。学习中可根据身边条件自制简易净水装置并对普通水进行净化，从而深刻理解水的净化原理和实际意义。也可参观

21、自来水厂，了解自来水厂的净水过程。生活用水的净化某些农村，利用明矾溶于水后生成胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。城市生活用水是经自来水厂来净化处理的，其净化过程见课本图 3-15。注意：1制作过滤器时滤纸和漏斗壁之间不要留有气泡，否则会影响过滤速度， （简称“一无” ）而且滤纸边缘要低于漏斗口。2过滤时，盛浑浊液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，使液体沿玻璃棒流入过滤器。玻棒下端轻轻斜靠在三层滤纸的一边，以免弄破滤纸。过滤器中液体要低于滤纸边缘，否则，液体就会从滤纸和漏斗壁之间流下，达不到过滤的目的。漏斗下口要紧靠下面烧杯的烧杯壁，使滤波沿烧杯壁流下，不会向四周飞溅，而且提高过滤的速度。以

22、上即为过滤操作中的“一无二低、三靠” 。思考：如果通过过滤得到的滤波仍浑浊可能是什么原因造成的？怎么处理？滤纸破损液体高于滤纸边缘承接滤液的烧杯不干净等都是可能原因；对仍然浑浊的液体应再次过滤，直至澄清为止。讨论：日常生活中还可以采用什么物品代替实验室中的过滤器来过滤液体，得到较纯净的水。教育部重点推荐学科网站。一万余个精品课件，几万套精品教案和试题让您的每节课都在这里找到合适的教学资源-初中化学在线http:/6可以自制简易净水器，见课本图 3-23，用到的物品有砂石过滤层、活性炭层、蓬松棉、纱布等。说明：如果用活性炭层进行过滤，不仅可以滤去不溶性物质，还可吸附掉一些溶解的杂质，除去异味。市

23、场的纯净水，有些就是利用活性炭吸附，过滤水中的杂质而得到的。思考：天然水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后得到的水是否是纯净物？不是，因为浑浊的水虽然变澄清了，但这些过程除去的主要是不溶性杂质，水中还有许多溶解的杂质。硬水及其软化 1含有较多可溶性钙、镁化合物 的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。讨论：你可采用哪些简单的方法区分硬水和软水？（加热 用肥皂水）2使用硬水给生活和生产带来的危害。3硬水的软化。方法有许多，如煮沸、暴晒等制取蒸馏水过程与装置见课本图 3-21、图 3-22。注意：为了提高冷凝效果，冷凝管内的水流方向是由下向上，注意进水管和出水管 位置。讨论： 1蒸馏装

24、置中温度计是测水的温度，还是水蒸气温度？是测水蒸气温度。2制取蒸馏水的简易装置中导气管很长，它起到什么作用？冷凝的作用。水体的净化方法对于污染严重，经自净不能达到要求的水体，必须进行废水处理。针对不同的污染物，有不同的废水处理方法，按原理分为物理法、生物法、物理化学法和化学法。方法介绍物理法主要利用物理作用分离废水中呈悬浮状态的污染物质，如沉淀法、筛滤法、气浮法。生物法是利用微生物作用，使废水中的有机污染物转化为无毒无害的物质，如好氧生物处理法和厌氧生物处理法物理化学法是通过吸附、混凝等过程将废水中污染物得以净化化学法是利用化学反应的作用来分离和回收污染物或改变污染物的性质，使其从有害变为无害

25、，如中和法、氧化还原法、化学沉淀法等。3、 水体的化学净化方法中和法中和法的目的是调节废水的 pH 值。酸性废水可直接放入碱性废水进行中和，也可采用石 灰、石灰石、电石渣等处理；碱性废水可加入废酸、吹入 CO2 气体或用烟道废气中的SO2 来中和。氧化还原法将溶解于水中的有毒物质，利用其氧化或还原的性质，将它转化成无毒或毒性甚小的新物质，以达到处理的目的。（1）氧化法常用的氧化剂有空气、漂白粉、氯气、高锰酸钾和臭氧等。目前比较成熟的是用漂白粉处理含氰废水，让有毒的 CN-离子转变成无毒的 CO2 和 N2，其反应式如下：Ca(ClO)2+H2O+CN-Cl-+Ca(OH)2+N2+CO2此外，

26、Cl2 和 O3 是强氧化剂，比较常用；O3 能氧化大部分无机物和有机物，用 O3 处理后的废水由于不产生二次污染，能够进行生物处理，是一种很有前途的方法。（2）还原法主要选用的还原剂有铁屑，将重金属离子还原为单质沉淀而分离。如 Hg22+和 Hg2+可与铁发生置换反应达到分离。水体污染物及危害教育部重点推荐学科网站。一万余个精品课件，几万套精品教案和试题让您的每节课都在这里找到合适的教学资源-初中化学在线http:/7水体污染有两类：自然污染和人为污染。人为污染是人类生活和生产活动中产生的废水对水体的污染，包括生活污水、工业废水、农田排水和矿山排水，还有废渣和垃圾倾倒在水中或岸边经降雨淋洗流

27、入水体造成的污染从污染的化学组成划分，主要是酸碱盐等无机污染物、重金属污染物、耗氧有机污染物、有毒有机污染物和生物体污染物等。农药污染物农药是保护农作物的药剂，包括杀虫剂、除草剂、杀菌剂等。农药进入土壤，必须要求在土壤中停留一定时期，才能发挥其应有的杀虫、灭菌或除莠作用。农药对土壤的污染与农药的施用方法、性质、用量以及土壤的成分都有关系。进入土壤中的农药首先是被土壤吸附，其后被植物吸收，或在土壤中迁移和降解农药污染 农作物吸收了土壤中的农药，并积累在农产品（粮、菜、水果等）中，通过食物链，危害鸟、兽和人类健康。还因农药同时杀害了有益生物（或害虫天敌） ，破坏了自然生态系统，使农作物遭到间接的损

28、害。农药的危害（1） 短期大量摄入农药能引起急性中毒，长期接触农药，可引起慢性中毒。（2） 有机氯农药的慢性中毒主要是损害肝、肾；经常接触有机磷农药的人，当体内积累到一定程度，还会出现大脑功能损害症状。（3） 农药还会在人体内蓄积，影响生物酶的活性。如长期接 触六六六的人，皮肤会对光过敏或者易生痤疮；DDT 可引起高脂血症等。（4） 农药是非常重要的环境激素，对内分泌系统、免疫系统、生殖系统产生影响，可使鸟类产卵数减少、蛋壳变薄，胚胎不易发育等。防止农药的危害（1） 有机氯农药已在许多国家先后被禁止使用。我国从 1984 年停止生产六六六、DDT 农药；从 1992 年起，禁止使用六六六、 D

29、DT、二溴氯丙烷、敌枯双等农药。（2） 大力发展高效低毒、低残留农药，如除虫菊酯、烟碱等植物体天然成分的农药，大力开展微生物农药的研究等。课题 3 水的组成学生实验：研究水的 组成（实验 3-1）经过实验，学生得到下列结论给水通电一段时间后，正负极产生气体体积大约为 1：2 学生如若测得数字误差较大，应要求他们重做，以培养严谨的科学态度。学生实验：（实验 3-2）验证正负极气体的属性，判断是何种气体。要 点：正极气体具有助燃性，是氢气， 负极气体能燃烧，是氢气电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两纵使成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢

30、气、氧气。根据实验中氢气、氧气的体积比为 2:1，说明水是有固定组成的。精确实验表明：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。这验证了上一章学过的一个什么重要结论?电解水的表达式：水 氧气+氢气 2H 2O 通电 2H2+ O 2 属于分解反应，实验 现象 表达式教育部重点推荐学科网站。一万余个精品课件，几万套精品教案和试题让您的每节课都在这里找到合适的教学资源-初中化学在线http:/8电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为 1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。水 氧气+氢气2H2O 通电 2H2+ O 2 在通常状况下，氢气是一种没有颜色、没有气味、难溶于水的气体

31、；在相同条件下，氢气是密度最小的气体；氢气和一定量的空气或氧气混合会引起爆炸。 。思考：混有空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，那么在你使用氢气，尤其是点燃氢气时应注意什么问题？具体应怎样做？使用氢气时，要注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气纯度。具体做法是：用一小试管，收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，就说明氢气不纯，如果声音很小，就说明氢气较纯。讨论：理论上与正、负两极相连的试管内汇集的气体体积比应是 12，但在实验操作中两试管汇集的气体体积比往往小于 l2。这是为什么？（1）氧气在水中溶解性比氢气稍大。（2）氧气氧化性很强，有时在电极 上

32、就与电极发生了氧化反应。【提问】通过电解水产生氢气和氧气的实验事实，关于水的组成，我们可以得出什么结论？【板书】1、 【小结】1：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。水是由氢元素和氧元素组成的，水是化合物。元素：具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。讲解元素是一个宏观的概念，它包括三个要素具有相同核电荷数，同一类原子，总称。这就说明元素是一个建立在微观概念基础上的宏观的集合概念。元素的分布宇宙间存在的最丰富的元素是氢元素。地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。生物细胞中含量最多的元素是氧，其次是

33、碳单质：由同种元素组成的纯净物，叫单质。如：氧气，氮气，铁，镁，碳，硫，磷，等等都是单质。化合物：由不同种元素组成的纯净物，叫化合物。如：水，二氧化碳，二氧化硫，五氧化二磷，四氧化三铁，高锰酸钾，二氧化锰，等等，都是化合物概念 举例 区别 相同点单质 由同种元素组成的纯净物 氢气（H 2）氧气（O 2） 同种元素组成 纯净物化合物 由不同种元素组成的纯净物 水（H 2O） 、二氧化碳（ CO2） 不同种元素组成 纯净物注意：1物质和纯净物的分类依据不同，物质是按物质组成进行分类，而纯净物是按该纯净物元素组成进行分类的，所以不能把纯净物和单质、混合物和化合物混为一谈。2区分单质、化合物、纯净物、

34、混合物时不能只看名称，而要认真分析其组成后才能得出结论。即不能注重外表而不看实质课题 4 化学式与化合价目的要求：1了解化学式的涵义。2熟记常见元素及原子团的化合价 3能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式。4了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。教育部重点推荐学科网站。一万余个精品课件，几万套精品教案和试题让您的每节课都在这里找到合适的教学资源-初中化学在线http:/95能看懂某些商品标签或说明书上标 示成物质成分和含量。重点：常见元素及原子团的化合价。 能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式。难点：常见元素及原子团的化合价，利

35、用化合价推求化学式。教学过程：教学应该紧紧抓住以下几点： 1写化学式要确实知道这种物质是由 哪种或哪几种元素组成的 2组成这种物质的各元素的原子个数比是多少？ 3表示化合物的化学式中元素符号排列顺序的规定4表示原子数的角码书写部位。5化学式的读法。复习提问：1书写下列元素的元素符号并分类(指出金属、非金属、稀有气体)(教师口述元素名称，请三名学生在黑板上完成)H、O、N、C、P、S、F、Si、He、Ne、Ar、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ba、Hg、Ag2下列符号分别代表某些物质，从组成中所含元素的种类判断各属哪一类物质(单质、化合物、氧化物)Al、CuO、He、H 2、NH

36、 3、SO 2、ZnO、NaCl、KMnO 4讲解：什么叫化学式？板书：定义：用元素符号来表示物质组成的式子，叫化学式解释：(解释有着重号的词)物质的组成有两方面的含义：“质的组成”：指物质所含的元素种类；“量的组成”：指物质中各元素的原子个数比和质量比例如：Fe-铁 O 2-氧气 H 2O-水 CO 2-二氧化碳 Al 2O3-氧化铝、 NaCl-氯化钠提问：各种纯净物如何用化学式来表示呢？（1） 表示一种物质；（2） 表示组成这种物质的元素；（3） 表示各种元素原子的个数比：（4） 表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。说明：某些化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质

37、的分子组成化学式的使用范围只有纯净物才有化学式，且一种纯净物只有一种化学式，物质的化学式,并不是凭空臆造出来的,而是根据实验事实得出的结论.，有些物质的化学式,还能表示这种物质的一个分子.如: O 2 N2 CO2(化学式的书写不能随心所欲，必须规范) 提醒学生注意：(l)在计算中，若不需专门求物质的相对分子质量，则相对分子质量计算不必单独列式。(2)不能不乘上 100就直接写质量分数。 (3)可以根据物质中某元素的质量分数，求得一定量物质中某元素的含量，质量单位是任意的，但要求前后统一。化合价 一、什么是化合价？定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化

38、合价。讲述用上面的例子作简要讲解。并指出化合价有正价和负价之分。在化合物里，氧通常显-2 价。 （因为氧原子最外层 6 个电子，易得到 2 个电子或使电子对偏向。 ）氢通常显+1 价。 （因为氢原子外层 1 个电子，易失去或使电子对偏离。 ）金属元素通常显 正价。 （因为其原子的最外层电子数较少，易失去电子。 ）非金属元素通常显负价。 （因为其原子的最外层电子数较多，易得到电子或使电子对偏向。 ）但在非金属氧化物里，氧显负价，另一种非金属元素显正价。 （因为氧原子得电子能力很强。 ）教育部重点推荐学科网站。一万余个精品课件，几万套精品教案和试题让您的每节课都在这里找到合适的教学资源-初中化学在

39、线http:/10在化合物里，正负化合价的代数和为零。 （这是化合价最主要的规律） 。先让学生从上面的例子，看出这个事实。再引导学生初步了解其原因是：化合物分子作为一个整体是电中性的。在化合物里，一些原子失去多少个电子，另一些原子一定要得到多少个电子；有多少共用电子对偏离某些原子，也就有多少 对共用电子对偏向另些原子。所以在化合物里，正负化合价的代数和为零在单质中元素的化 合价如何呢？让学生根据化合价的初步定义回答这个问题。因为元素的化合价是在形成化合物时才表现出来的性质，所以在单质分子里，元素的化合价为零。有些元素的化合价是可变的。例如，在 FeCl2、FeCl 3 中铁元素的化合价分别为+

40、2、+3、在 H2S、SO 2 中硫元素的化合价分别为-2 、+4。可变的原因是这些元素的原子在不同条件下，既可得电子（或电子对偏向） ，也可失电子（或电子对偏离） 。而且得失电子数目可以不同。让学生看课本中常见元素的化合价表。要求逐步记住这些元素的化合价。 ）某些原子团也表现出一定的化合价。例如，在硫酸锌里锌为+2 价，硫酸根为-2 价；又如，在氢氧化钙里，钙为+2 价，氢氧根为-1 价。 （简要说明：原子团的化合价等于组成该原子团各元素正负化合价的代数和。例如氢氧根的价是(-2)+(+1)=-1。学生练习标出下列物质中各元素的化合价化合价与化学式的关系从二者的定义和以上的例子，可知它们的关

41、系很密切。1可由化学式求化合价例题：已知磷有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3 和+5，写出这两种氧化物的化学式。解：(1)写出+3 价磷的氧化物的化学式。求两种元素化合价绝对值的最小公倍数：23=6写化学式：P 2O3 检验：（+3）2+（-2）3=0（正确） 学生练习(2)写出+5 价磷的氧化物的化学式。讲述应用元素的化合价能书写化合物的化学式。这是很有意义的。但应该注意，只有确实知道有某种化合物存在，才能根据元素化合价写出它的化学式。切不可应用化合价任意写出实际上不存在物质的化学式。 （结合进行唯物主义观点教育。例以五氧化二磷为例说明系数、角码数的意义不同。讲解写在化学式前面的数字表示

42、分子个数。数字大、数字可变。写在化学式内部的数字表示 1 个分子中该元素的原子个数，数字小，数字不可变。(因分子组成是固定的)。三：相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和如: H 2O 的相对分子质量1 2+1618CO2 的相对分子质量12+16244NaCl 的相对分子质量23+35.5=58.5KClO3 的相对分子质量39+35.5+163=122.5教育部重点推荐学科网站。一万余个精品课件，几万套精品教案和试题让您的每节课都在这里找到合适的教学资源-初中化学在线http:/11根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是 :：12:16=2:16=1:8CO 2 中,碳元素和氧元素的质量比是: ：12:162=12:32=3:8如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数1 先计算出硝酸铵的相对分子质量：14+14+14+163802再计算氮元素的质量分数：