1、1习 题 答 案第一章 绪论1、求 0.010kgNaOH、0.100kg（ Ca2+） 、0.10kg（ Na2CO3）的物质的量。211解：（1）m(NaOH) = 0.010kg M(NaOH) = 40gmol-1n(NaOH) = = 0.25 (mol)40（2）m( Ca2+) = 0.100kg M( Ca2+) = 40gmol-121n( Ca2+) = = 5.0(mol)12（3）m( Na2CO3) = 0.10kg M( Na2CO3) = 53gmol-1n(Na2CO3) = = 1.89 (mol)502、下列数值各有几位有效数字？（1）1.026 4 位 （
2、2）0.0208 3 位 （3）0.003 1 位 （4）23.40 4 位 （5）3000 无数位 （6）1.010 -3 2 位3、应用有效数字计算规则，计算下列各式：（1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20 23.458.912 = 667（3） = 5.9310-3 （4） 4.610-23026.17. 15.3.024、(1) 以 H2SO4 为基本单元，M(H 2SO4)=98g/mol；(2) 以 HSO4-为基本单元，M(HSO 4-)=97g/mol；(3) 以 3H2SO4 为基本单元，M(3H 2SO4)=294g/mol。5、答：甲的
3、报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。2第二章 溶液与胶体1、在 25oC 时，质量分数为 0.0947 的稀硫酸溶液的密度为 1.06gL-1，在该温度下纯水的密度为 0.997 gL-1。计算 H2SO4 的物质的量分数、物质的量浓度和质量摩尔浓度。解：设取稀硫酸溶液 1L，则n(H2SO4) = = 1.02 (mol)98047.16.n(H2O) = = 53.31(mol)(0c(H2SO4) = = 1.02 (moll-1)Vn)S(42x(H2SO4) = = = 0.0188)OH()(24231.50.2b(H2SO4) = = = 0.106(molkg-1)(
4、S24mn)0947.1(6.102、醚的正常沸点为 34.5，在 40时往 100g 乙醚中至少加入多少摩尔不挥发溶质才能防止乙醚沸腾？解： Bb=KT0.1234.5)-(0nn = 0.22mol3、苯的凝固点为 5.50， Kf = 5.12 Kkgmol-1。现测得 1.00g 单质砷溶于86.0g 苯所得溶液的凝固点为 5.30，通过计算推算砷在苯中的分子式。解： g/mol7.291086)3.5(12. 3fABfB TmKM475.9sn4、有两种溶液在同一温度时结冰，已知其中一种溶液为 1.5g 尿素CO(NH 2)2溶于 200g 水中，另一种溶液为 4.28g 某未知物
5、溶于 100g 水中，求该未知物的摩尔质量（尿素的摩尔质量为 60gmol-1） 。3解：由 可得两种溶液的质量摩尔浓度相等。BffbKT12 kgmol25.0.61)CO(NHb1l.10.84MM=342.4 gmol-15、测得泪水的凝固点为 - 0.52，求泪水的渗透浓度及在 310 K 时的渗透压力。解： 0.52 = 1.86 BfbkTBb稀水溶液中 cmol28.0cKPaRB 7.1314.2806、排出下列稀溶液在 310 K 时，渗透压力由大到小的顺序(1) c(C6H12O6) = 0.20molL-1(2) c(NaCl) = 0.20molL-1(3) c(Na2
6、CO3) = 0.20molL-1解：(1) Cos = c (C6H12O6) = 0.20molL-1(2) Cos = ic(NaCl) = 20.20 = 0.40molL-1(3) Cos = ic(Na2CO3) = 30.20 = 0.6molL-1渗透压大小：(3)(2)(1)7、生理盐水、50gL -1 的葡萄糖 (C6H12O6)溶液、12.5gL -1 的碳酸氢钠(NaHCO 3)溶液和 18.7gL-1 的乳酸钠 (NaC3H5O3)溶液均为临床上常用的等渗溶液。现取其体积，按下列配方配成三种混合液：(1) (50gL-1C6H12O6) + (生理盐水)2121(2)
7、 (18.7gL-1NaC3H5O3) + (生理盐水)3(3) (12.5gL-1NaHCO3) + (生理盐水)试通过计算回答上述三种混合液是等渗、低渗还是高渗溶液？解： 1612 Lmol278.05 )Cos( 4135 Lmol3.01278 )OHCos(Na 94.1l8.59 s(al) (1) 1-612 L23olVc(NaC)Co c(2) -35 m7.6lOH(s(3) 1-l504c(a)a) c上述三种混合溶液的渗透浓度均在等渗溶液浓度范围之内，故都是等渗溶液。8、将 1.01g 胰岛素溶于适量水中配制成 100ml 溶液，测得 298K 时该溶液的渗透压力为 4
8、.34kPa，试问该胰岛素的摩尔质量为多少？解： RTVMmcB298314.0.34. ol/kg576B9、什么是分散系？根据分散相粒子的大小，液体分散系可分为哪几种类型？答：由一种或几种物质以较小的颗粒分散在另一种物质中所形成的系统，这种系统称为分散系统，简称分散系(dispersed system)。液体分散系按其分散相直径的大小不同可分为真溶液、胶体分散系和粗分散系三类。(1-100nm)10、0.05 molL -1 的 KBr 溶液 50ml 和 0.01 molL-1 的 AgNO3 溶液 30ml 混合以制备 AgBr 溶胶，试写出此溶胶的胶团结构式，并比较下述电解质溶液Al
9、Cl3、 MgSO4、K 3Fe(CN)6对此溶胶的聚沉能力。解： mol105.2.053Br n14AgNO3KBr 过量，故溶胶是负溶胶。胶团结构：(AgBr) mnBr -(n-x)K+x-xK+聚沉能力：AlCl 3MgSO4K3Fe(CN)6511、什么是凝胶？产生凝胶的条件有哪些？答：大分子溶液（明胶、琼脂等）或某些溶胶（H 2SiO3 溶胶、Al(OH) 3 溶胶）在适当条件下形成外观均匀并具有一定形状的弹性半固体。这种半固体称为凝胶。产生凝胶的条件：浓度达到一定程度；温度低到一定程度；加入少量的电解质。12、溶胶具有稳定性的原因有哪些？用什么方法可破坏其稳定性。答：溶胶相对稳
10、定的原因有如下方面：（1）动力学稳定性 （2）胶粒表面水化层的保护作用（3）胶粒的带电。引起溶胶聚沉的因素很多，例如加入电解质、溶胶的相互作用、加热、溶胶的浓度等。6第三章 电解质溶液与离子平衡课后习题1. 21izbI 60.)31.01.0(22I2.化学式 HS- HCO3- CO32- ClO- OH- H2O NH3 Cu(H2O)42+性 质 两性 两性 碱性 碱性 碱性 两性 两性 酸性共轭酸 H2S H2CO3 HCO3- HClO H2O H3O3- NH4+共轭碱 S2- CO32- OH- NH2- Cu(H2O)4OH +3.(1) ；16100.7.9.4 Lmolc
11、Ka07.51.7lgHl6p(2) ；13104a- 04299.O olcwb51042.lg1lg143p(3) ；16514a 03.02.8.H LmolcKbw。5103.lgl6p(4) ；12517-LmolVMmc；145- 0.6.08.OH LolcKb 781lg4lg44p4. ； 且： ；MbKMOH7所以： ； 。cKbOH 1526.1428.079)(OH Lmolb5.； ； ；Ba 1.02).(.B aaK25.pH；代入上式：1625. 0310H Lmol 67493a6. HB=H+B- ； HBaK；155010.)(H LmolaHB = H+
12、 + B-c(1-) c c(+1)； 1)(cKa代入数据： ； ； ；)(3.025 1)(034 4103)(以为： 所以： 。1417. 混合后形成 NaHCO3 ：NaHCO 3 发生水解和电离： ；21HaK1.8)25.07.6(1)(212apKpH8. ； ；所以代入数据：HSOS32 821 0.Sa；810.50.1380.78； ；所以代入数据：232SOHS 1520.HSaK； 。15-80.1.703123208.6Lmol9.22SAg2x x ；106.925SAg2 Ksp代入： ；x2)(5031469.11706.2Lmolx银离子浓度为： 。-1705
13、.-Lmol2SPbx x；109.4229PbS Ksp。2.x 115.Lmolx10.因为 PbI2 溶解度为 ； ；所以：l30. 2IPbKsp。923-3 1845.)1(.501. Ksp11.： ；Ag14029.108Lmol 114AgI09.I Lmolsp： ；2Pb143.7l 132PbI.I lK先析出。gI12. ；217OH0.8.4Ksp；519.6.OH9；339OHFe1064.2Ksp1837FeLmol10第四章 缓冲溶液 1、什么是缓冲溶液和缓冲容量？决定缓冲溶液的 pH 和缓冲容量的主要因素有哪些？答：像 HAc-NaAc 混合溶液这样能抵抗外来
14、少量强酸、强碱或稀释，而保持其 pH 值基本不变的溶液叫缓冲溶液。缓冲溶液 的 pH 值主要取决于共轭酸的 Ka，其次取决于缓冲比。另外，温度对缓冲溶液的 pH 也有影响。缓冲容量是指使单位体积缓冲溶液的 pH 改变 1 个单位时，所需加入一元强酸或一元强碱的物质的量。缓冲容量的影响因素：总浓度、缓冲比。2、求下列各缓冲溶液 pH：(1) 0.20 molL-1HAc 50mL 和 0.10 molL-1NaAc 100mL 的混合溶液。(2) 0.50 molL-1NH3H2O 100mL 和 0.10 molL-1HCl 200mL 的混合溶液，NH3 的 pKb=4.75。(3) 0.1
15、0 molL-1NaHCO3 和 0.010 molL-1 Na2CO3 各 50mL 的混合溶液，H2CO3 的 p =10.25。2a(4) 0.10 molL-1HAc 50mL 和 0.10 molL-1NaOH 25mL 的混合溶液。解：(1) 75.40.21lg75.4lgKHAc n(2) 43.92.0l.9lpa423NO(3) 5.0.1.lg5.0lgK32HCOn(4) 7.42l7.4lpaAc 3、用 0.10 molL-1HAc 溶液和 0.20 molL-1NaAc 溶液等体积混合，配成 0.50L缓冲溶液。当加入 0.005 mol NaOH 后，此缓冲溶液
16、 pH 变化如何？缓冲容量为多少？解： 05.2/1.lg75.4lgpKaHHAc1 19.l.lc2 n1114.05.19pH11pHLmol7. Vn4、已知巴比妥酸 pKa=7.40，试计算总浓度为 0.10 molL-1 的巴比妥缓冲溶液的最大缓冲容量和 pH 为 8.00 时的缓冲容量。解：(1) 11p0576ol0总C(2) 根据 HBlgpalK0.810.B 11pHL37mol.H3.2 总c5、取 0.10 molL-1 某一元弱酸 50mL 和 0.10 molL-1KOH 溶液 20mL 相混合，将混合液稀释至 100mL，测得此溶液的 pH 为 5.25，求该一
17、元弱酸的解离常数。解： HBlgpKan02.1-5.0l25. pKa = 5.43Ka = 3.7210-66、将 0.30 molL-1 的 HAc 溶液和 0.10 molL-1 的 NaOH 溶液 10mL 混合，配制成缓冲溶液，计算近似 pH 和校正后的 pH。解：(1) 54.01.01.3.lg75.4nlgpKaHHAc (2) HAc-Ac-缓冲对，z = 0， .)1.0.(2122I73.408.54lglpKaHAcc- n127、今用 0.067 molL-1 Na2HPO4 溶液和同浓度的 KH2PO4 溶液配制 pH 近似值为 6.80 的缓冲溶液 100mL，
18、问应取上述溶液各多少 mL？解： 42POHlgpKaV42Pl1.780.60mL4224OHP824V7242POHV8、欲配制 pH=5.00 的缓冲溶液 500mL，现有 6molL-1 的 HAc34.0mL，问需加入 NaAc3H2O (M=136.1 gmol-1)多少克？如何配制？解：(1) 5.0.3461lg4.75lgpKaHHAc mn034.61l75.40.m = 49.38g(2)加入水的体积 mL61.358.9.5OH2 V9、临床检验得知甲、乙、丙三人血浆中 HCO3-和溶解的 CO2 浓度分别为：甲 HCO3-=24.0m molL-1 CO2 溶解 =1
19、.2m molL-1乙 HCO3-=21.6m molL-1 CO2 溶解 =1.35m molL-1丙 HCO3-=56.0m molL-1 CO2 溶解 =1.40m molL-137时的 pKa 为 6.1，求血浆中 pH 各为多少？并判断谁为酸中毒？谁为碱中毒？解：(1) 40.72.1lg.6COHlg32(2) 酸中毒3.5.l.lpa32(3) 碱中毒70.4.16lg.COHlgK321310、已知 TrisHCl 在 37时的 pKa=7.85，欲配制 pH=7.40 的缓冲溶液，问在含有 Tris 和 TrisHCl 浓度各为 0.050molL-1 的体积各为 100mL
20、 的溶液中，需加入 0.050 molL-1HCl 多少 mL？在此溶液中需加入固体 NaCl 多少克，才能配成与 300 mmolL-1 的渗透浓度等渗的缓冲溶液(忽略离子强度的影响)。解：(1) HClTrisilgpaHnV05.1.05.l8.740.V = 47.6mL(2) gm 6.15822476.3.NaCl 14第六章 化学动力学基础课后习题1. 略2. 252O4N ；dtctdtcv2252ON其中： ；1:4:252 1:42:22ON5vv HBr4Hr；dtctdtctvOrOBr 222其中： ； 。:14:HBrHr22 2:14:OHBrOHr22cv3.
21、略4. 略5. 略6. 略7.因为：从表中得知：当 NO2 浓度不变时： ； ，所以2O133c1O22v此反应对 O3 是一级反应；3Ockv当 O3 浓度不变时： ； ，所以 此反应对 NO2 也2N12c1O22v2NOck是一级反应。此反应速率表示为： ；此反应为二级反应。32ONkv代入数据得： ；1755O 104.0.1.32 sLmolc15速率方程式： 。32ONckv9. ； ； ；代入： ；7.)21(5.3x 5.7lg)1l(x3845.0x213.6tx。ht .5.084.621 8. 因为是一级反应：根据一级反应公式： 其中： ；0lg3.2lgcktc10c；
22、1.0%9c代入公式： ； ； 1l3.246lgt t46.0. h1.510. 根据 Arrhenius 公式推倒式： ；)(ln2112TREka把： ； ； ； 代入：5210.7k50.K67KT6501；)67(34.8.ln5aE 158.21028. molJolJEa11. 根据 Arrhenius 公式： ；所以： ； 。RTEaAekRTEaAek1212RTEaek133把： ； ； 代入1310.75molJk 3205.6molJ1310.25molJ上式：； 。倍33014.875.612 1.Aek 倍83014.875.212 10.Aek16第八章 原子结构
23、和元素周期律课后习题1. 略 2. 略 3. 略4. (1) n=2, l=1 2p (2) n=3, l=2 3d (3) n=5, l=3 5f (4) n=2, l=1, m=-1 2py (5) n=4, l=0, m=0 4s 8.原子序数 电子排布式 价层电子构型 周期 族49 (In) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p1 5s25p1 5 A10 (Ne) 1s22s22p6 2s22p6 2 024 (Cr) 1s22s22p63s23p64s13d5 3d54s1 3 B56 (Ba) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s
24、24d105p66s2 6s2 6 B9. (1) 1s22s22p63s23p64s23d5 Mn(25) (3) 1s22s22p63s23p64s23d104p6 Sr(38)(2) 1s22s22p63s23p64s23d104p6 Kr(36)(4) 1s22s22p63s23p64s23d104p3 As(33)10. Ag+ 1s22s22p63s23p64s23d104p65s04d10 Zn2+ 1s22s22p63s23p64s03d10 Fe3+ 1s22s22p63s23p64s23d3 Cu+ 1s22s22p63s23p64s03d1011. 略12. (1) A 族(2) 4s23d6 Fe (26) 1s22s22p63s23p64s23d6 (3) 4s13d10 K (19) 1s22s22p63s23p64s13d10 1713. (1) 1s22s22p63s1 ；(2) 1s22s22p63s23p64s13d5 ；(3) 1s22s22p63s23p64s13d10 ；(4) 1s22s22p63s23p5
