1、第 1 页 共 8 页 第 2 页 共 8 页外装订线学校:_姓名:_班级:_考号:_内装订线绝密启用前选修 1 一单元 7*测试试卷考试范围:xxx;考试时间: 100 分钟;命题人:xxx题号 一 二 三 四 五 总分得分注意事项:1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷(选择题)请修改第 I 卷的文字说明评卷人 得分一、单项选择1. 反应 C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加 C 的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变,充入 N2 使体系压强增大 保持压强不变
2、,充入 N2 使容器体积变大A B C D2. 已知焦炭、一氧化碳和烃类化合物都能与水反应产生合成尿素的原料氢气和二氧化碳,从充分利用原料的角度考虑,用下列物质生产 H2 和 CO2 最为合适的是()AC BCO C天然气 D石脑油(C 5H12、C 6H14)3. 把 1.0 g 含脉石(SiO 2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧,反应完全后得 0.78 g 残渣,则此黄铁矿的纯度是( )A33% B66% C78% D88%4. 关于反应 2SO2O 2 2SO3,在一定条件下达到平衡状态,再加入一定量的 18O2,则建立新平衡时,含有 18O 的物质是(假定原平衡体系中不含 18O)( )二
3、氧化硫 氧气 三氧化硫A B C D5. 有关二氧化硫的叙述正确的是( )A二氧化硫不能使溴水、高锰酸钾溶液迅速褪色B接触法制硫酸的沸腾炉排出的炉气中含 SO2C实验室可用启普发生器制取二氧化硫D用石灰水很容易区分二氧化碳和二氧化硫6. 下列有关工业生产的叙述正确的是( )A用明矾净水是因为 Al3 水解生成的 Al(OH)3 胶粒具有很强的吸附性B合成氨生产过程中采用高温高压条件都是为了提高 N2、H 2 的转化率C硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量 D工业上将氨转变为硝酸及其他氮的化合物是氮的固定7. 对于可逆反应 N2(气)3H 2(气) 2NH3(气) H
4、0,下列说法正确的是()A达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等B达到平衡后加入氨气,重新达到平衡时,氨气的浓度比原平衡时大C达到平衡时,升高温度加快了吸热反应的速率,降低了放热反应的速率,所以平衡向逆反应的方向移动D加入催化剂可以缩短到达平衡的时间,这是因为加快了正反应的速率,而减慢了逆反应的速率8. 为了进一步提高合成氨的生产效率,科研中具有开发价值的是()A研制高温下活性较大的催化剂B寻求 NH3 的新来源C研制低温下活性较大的催化剂D研制耐高温高压的新型材料建造合成塔9. 下列物质的制备,符合工业生产实际的是( )A将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢
5、气和氯气C将氢气和氯气混合后点燃,产物用水吸收制备盐酸D将 SO2和 O2的混合气加高压后,通过接触室,制备 SO310. 下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.氧化还原反应11. 你认为减少酸雨的途径可以采取的措施是( )少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A B C D12. 1892 年比利时人索尔维以 NaCl、CO 2、NH 3、H 2O 为原料制得了纯净的 Na2CO3,该法又称氨碱法,其主要生产流程如下:第 3 页 共 8 页 第 4 页 共 8 页外装订线请不
6、要在装订线内答题内装订线下列有关说法不正确的是( )A.从理论上看,循环生产是不需要再补 充 NH3B.从绿色化学原料的充分利用的角度看, 该方法有二个明显的缺陷是:氯化钠未能充分利用和产生 CaCl2废弃物C.将 NH4Cl 作为一种化工产品,不再生产 NH3来循环使用D.从理论上看,每再生产 1 mol Na2CO3,再补充的物质及其物质的量分别是补充 2 mol NaCl 和 1 mol CO2 。13. 合成氨所用的 H2 可由煤与水反应制得,其中有一步反应为 CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g),H0,欲提高 CO 转化率可采用的方法有:降低温度;增加压强;使用催化剂;
7、增大 CO 的浓度;增大水蒸气的浓度,其中正确的组合是( )A B C D只有14. 工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是( ) 选项 污染物 处理措施 方法类别A 废酸 加生石灰中和 物理法B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法C 含苯废水 用活性炭吸附 物理法D 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法15. 采用循环操作可提高原料的利用率,下列工业生产中,没有采用循环操作的是( )A硫酸工业 B合成氨工业C硝酸工业 D氯碱工业16. 在某合成氨厂合成氨的反应中,测得合成塔入口处气体 N2、H 2、NH 3的体积比为 6:18:1,出口
8、处气体 N2、H 2、NH 3的体积比为 9:27:8,则氮气的转化率为A75% B50% C25% D20%17. 把 NH4Cl 从几乎饱和的 NaHCO3 溶液中分离出来是联合制碱法中的关键。为此,应向混合溶液中通入某种气体,同时加入磨细的食盐,可析出不含 NaHCO3 的 NH4Cl。NH 4Cl 和 NaCl 共同存在时的溶解度曲线如右图所示,下列操作正确的是( )18. 甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同,但生产流程相同,试完成下列问题:(1)用化学方程式表示甲、乙、丙三个工厂合成尿素的原料气 H2 和 CO2 的生产过程。甲厂以焦炭、空气和水为原料。乙厂以天然气、空气和水
9、为原料。丙厂以石脑油(主要成分 C5H12) 、空气和水为原料。(2)按工业有关规定,利用原料所制得的原料气 H2 和 CO2 的物质的量之比,若最接近合成尿素的原料气 NH3(换算为 H2 的物质的量)和 CO2 物质的量之比,则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高。19. 采用循环操作可提高原料利用率,下列工业生产中,没有采用循环操作的是( )A硫酸工业 B合成氨工业C硝酸工业 D氯碱工业20. 某温度时,在一体积为 2 L 的密闭容器中,通入 112 g N2 和 24 g 的 H2,此时容器内压强为 p 大气压。在该温度和催化剂作用下,H 2 和 N
10、2 反应达到平衡,测得平衡时压强为 0.95p 大气压,下列说法不正确的是( )A平衡时, N2 物质的量是 3.6 molB平衡时,H 2 的物质的量是 10.8 molC平衡时, N2 的转化率 10%DNH 3的体积百分含量是 10%第 II 卷(非选择题)请修改第 II 卷的文字说明评卷人 得分二、实验题21. .合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途 。 .实验室制备氨气,下列方法中适宜选用的是 。固态氯化铵加热分解 固体氢氧化钠中滴加浓氨水氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气,有人设计了如下装置(图中
11、夹持装置均已略去) 。组别 通入气体 控制温度A CO2 3040 B CO2 010C NH3 3040 D NH3 010第 5 页 共 8 页 第 6 页 共 8 页外装订线学校:_姓名:_班级:_考号:_内装订线实验操作检查实验装置的气密性后,弹簧夹 a、b、c、d、e。在 A 中加入锌粒,向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹 c、d、e,则 A 中有氢气发生。在 F 出口处收集氢气并检验其纯度。弹簧夹 c,取下截去底部的细口瓶 C,打开弹簧夹 a,将氢气经导管 B 验纯后点燃,然后立即罩上无底细口瓶 C,塞紧瓶塞,如图所示。氢气继续在瓶内燃烧,几分钟后火焰熄灭。用酒精灯加热反应管
12、E,继续通氢气,待无底细口瓶 C 内水位下降到液面保持不变时,打开弹簧夹b,无底细口瓶 C 内气体经 D 进入反应管 E,片刻后 F 中的溶液变红。回答下列问题:(1)检验氢气纯度的目的是 。(2)C 瓶内水位下降到液面保持不变时,A 装置内发生的现象是 ,防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹 b 的原因是 ,C 瓶内气体的成分是 。(3)在步骤中,先加热铁触媒的原因是 。反应管 E 中发生反应的化学方程式是 。评卷人 得分三、计算题22. 某化肥厂以氨和空气(其中氧气的体积分数为 0.2)为原料生产硝酸铵过程如下:其中反应为 4NH35O 2 4NO6H 2O(1)步骤 中发生了两个反
13、应,将这两个化学方程式合并为一个化学方程式,可表示为_。(2)若不考虑副反应且各步反应均完全,为使生产过程中不再补充空气,则原料气中氨(包括第步被硝酸吸收的氨)的体积分数最大值为 _。(3)假设实际生产中,反应、中含氮物质的利用率分别为 a、 b,反应中氨的利用率为 c、硝酸的利用率为 100%,则合成硝酸铵的整个流程中,氨的总利用率是多少?(要求写出解题过程)23. 工业合成氨的反应为:N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g);H0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K_。随着温度升高,K 值_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。(2)化工生产条件选定的主要原因是( 选填字母序号)_
14、。A温度、压强对化学平衡的影响B铁触媒在该温度时活性大C工业生产受动力、材料、设备等条件的限制(3)改变反应条件,会使平衡发生移动。如下图象表示随条件改变,氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时,变化趋势正确的是(选填字母序号 )_,当横坐标为温度时,变化趋势正确的是(选填字母序号)_。(4)如图所示三个容积相同的容器、,若起始温度相同,分别向三个容器中加入:中 3 mol H2和 1 mol N2;中 2 mol NH3;中 1.5 mol H2 和 0.5 mol N2 和 1 mol NH3;一定条件下反应,达到平衡时各容器中 NH3 物质的百分含量由大到小的顺序为_( 填容器编号)
15、 。(5)合成氨工厂常通过测定反应前后的混合气体密度来确定氮的转化率。某工厂测得进入合成塔中N2、H 2的密度为 0.5536 g/L(标准状况),从合成塔中出来的混合气体密度为 0.693 g/L。则该合成氨厂N2的转化率为_。评卷人 得分四、推断题24. 下图表示某些化工生产的流程(有的反应条件和产物已略去)请回答下列问题:(1)流程中所涉及的化学工业 (写出两个即可) 。(2)反应 I 需在 500进行,主要原因是 ;实际工业生产中,反应的条件是 。(3)工业上,析出 K 后,再向母液中继续通入 E,并加入细小食盐颗料,其目的是 。评卷人 得分五、填空题25. 坐落在山东沿海地区的潍坊纯
16、碱厂是我国重点大型企业,其生产工艺沿用我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:第 7 页 共 8 页 第 8 页 共 8 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线上述生产纯碱的方法称_,副产品的一种用途为_。沉淀池中发生的化学反应方程式是_ 。写出上述流程中 X 的分子式_。使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上,主要是设计了_( 填上述流程中的编号) 的循环。向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有_。A增大 NH 的浓度,使 NH4Cl 更多地析出 4B使 NaHCO3 更多地析出C使 NaHCO3 转化为 Na2CO3,提高析出的
17、NH4Cl 纯度26. 黄铁矿(主要成分为 FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为 SO2 和 Fe3O4。(1)将 0.050 mol SO2(g)和 0.030 mol O2(g)放入容积为 1 L 的密闭容器中,反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得 c(SO3)0.040 molL1 。计算该条件下反应的平衡常数 K 和 SO2 的平衡转化率(写出计算过程)。(2)已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2 平衡转化率的有_( 填字母)。A升高温度 B降低温度C增大压强 D减小压强E加入催
18、化剂 F移出氧气(3)SO2 尾气用饱和 Na2SO3 溶液吸收可得到重要化工原料,反应的化学方程式为_。(4)将黄铁矿的煅烧产物 Fe3O4溶于 H2SO4后,加入铁粉,可制备 FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其原因是_。27. 现有一份“将二氧化硫转化为硫酸铵”的资料,摘录如下:“一个典型的实例:初步处理后的废气含 0.2%的二氧化硫和 10%的氧气(体积分数)。在 400 时废气以 5 m3h1 的速率通过五氧化二钒催化剂层与 20 Lh1 的速率的氨气混合,再喷水,此时气体温度由 400 降至 200 ,在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”(气体体积均折算为标准状况 ),利用上述
19、资料,用氨来除去工业废气中的 SO2,回答下列问题:(1)按反应中的理论值,二氧化硫与氧气的物质的量之比为 21 ,该资料中这个比值是_,简述不采用 21 的理由_。(2)通过计算,说明为什么废气以 5 m3h1 的速率与 20 Lh1 速率的氨气混合?_。(3)若某厂每天排放 1104 m3这种废气,按上述方法该厂每月(按 30 天计)可得硫酸铵 吨,消耗氨气 吨。?本卷由【金太阳作业网 】自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。答案第 1 页,总 6 页参考答案一、单项选择1.【答案】C【解析】增加固体的量,恒容时充入与反应无关的气体,都对反应速率无影响。相当于减压,反应速率减小。2.【
20、答案】D【解析】生产出的 H2 用于合成 NH3:N 23H 2 2NH3 ,再由 NH3 与 CO2 合成尿素。由此,可找出 H2 与 CO2 的关系式: 3H22NH 3CO 2。分别写出备选项中各物质与 H2O 反应的化学方程式:A 项 CH 2O H2CO,COH 2O H2CO 2总反应方程式为:C2H 2O 2H2CO 2;B 项 COH 2O H2CO 2;C 项 CH42H 2O 4H2CO 2;D 项C5H1210H 2O 16H25CO 2,C 6H1412H 2O 19H26CO 2。产物中, n(H2) n(CO2)最接近 31 的最合适。3.【答案】B【解析】根据题中
21、所给的信息,结合已经学习过的知识分析,计算如下:4FeS211O 2 2Fe2O38SO 2 m480 320 160x 10.78x 480(1.7)60.66 (g)故其纯度为: .g100%66%。4.【答案】C【解析】根据题中所给的信息,因为该反应为可逆反应,故达到平衡时三种物质中均含有 18O。5.【答案】B【解析】SO 2具有还原性,可以使溴水、KMnO 4溶液褪色;SO 2在水中的溶解度较大,故不用启普发生器制取;石灰水与 CO2、SO 2均有沉淀生成。6.【答案】A【解析】B 项,合成氨生产过程中采用 400500是为了提高反应速率,而且催化剂在此温度下活性较高,但 N2、H
22、2的转化率会降低;C 项,硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用 SO2转化为 SO3时放出的热量;D 项,氮的固定是将游离态的氮转本卷由【金太阳作业网 】自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。答案第 2 页,总 6 页化为化合态的氮的过程,工业上将氨转变为硝酸及其他氮的化合物不是氮的固定。7.【答案】B【解析】往往错选 C、D,原因:对升高温度可以使平衡向吸热反应方向移动的原因认识不清;对使用催化剂可缩短到达平衡所用时间的原因认识不清;正确选项为 B。8.【答案】C【解析】合成氨的反应是放热反应,降低温度有利于提高合成氨的生产效率。因此选项 C 是正确的。9.【答案】B【解析】Cl
23、2通入石灰乳中制漂白粉;H 2和 Cl2混合后点燃易爆炸;SO 2和 O2在接触室内常压条件下生成 SO3即可。10.【答案】C 【解析】根据题中所给出的信息分析,装置内发生的化学反应为CaCO3 CaO+CO2(分解反应) 、CaO+SO 2 CaSO3(化合反应) 、2CaSO3+O2=2CaSO4(化合反应、氧化还原反应) 。11.【答案】C【解析】煤中含有硫,使用时可进行脱硫处理,最好减少煤的使用;烟囱加高只能减少烟尘的排放,不能减少 SO2,在酸化的土壤中加石灰会使土壤碱性增强,不利于植物生长。12.【答案】C【解析】本题属于实验评价题。工业制碱的原理涉及反应:NaClNH 3CO
24、2H 2O = NaHCO3NH 4Cl,2NaHCO 3 = Na2CO3CO 2H 2O。索尔维法用生成的氯化铵制备氨气,将氯化铵进行了循环利用,所以从理论上讲,是不需要补充氨的。但是在生产过程中NaCl 母液被弃去,氯化铵制备氨气生成了无用的氯化钙,这两点是索尔维法的缺陷。根据反应关系式及原子守恒,从理论上看每生产 1 mol Na2CO3,2NaCl2NH 32CO 22NaHCO 3Na 2CO3CO 2,再补充的物质及其物质的量分别是 2 mol NaCl 和 1 mol CO2。13.【答案】B【解析】该反应是一个气体总体积不变的放热反应,欲提高 CO 的转化率,可设法使化学平衡
25、向正反应方向移动,显然降低温度可以满足这一要求,增加水蒸气的浓度,平衡向正反应方向移动,CO 的转化率也可以增大;但若增加 CO 的浓度,平衡虽然向右移动,但 CO 的总量增大,其转化率反而减小。增大压强和使用催化剂的操作只能加快反应速率,缩短达到平衡的时间,而与平衡时 CO 的转化率无关。本卷由【金太阳作业网 】自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。答案第 3 页,总 6 页14.【答案】C 【解析】本题考查运用化学知识处理污染物的常用方法。用生石灰中和废酸,是化学方法,A 错。CuSO 4不是沉淀,故处理措施错误,B 错。活性炭能吸附某些有气味的气体和有色、有毒物质,C 项正确。Na
26、2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,溶液碱性更强,污染更严重,D 项错。15.【答案】 D【解析】 硫酸工业,循环操作提高二氧化硫利用率;合成氨工业,循环操作提高氮气和氢气利用率;硝酸工业,循环操作提高氨的转化率;氯碱工业,电解饱和氯化钠溶液,没有循环操作。16.【答案】C17.【答案】D【解析】析出 NH4Cl 应选择在 NH4Cl 的溶解度很小的范围,即 010,同时通入NH3 以增大溶液中 NH 的浓度,利于 NH4Cl 的析出。 418.【答案】 (1)甲厂:C+H 2O(g ) CO+H2CO+H2O( g) 催 化 剂 CO2+H2N2+3H2 催 化 剂 2NH3乙
27、厂:CH 4+H2O(g) C907CO+3H2CO+H2O( g) 催 化 剂 CO2+H2N2+3H2 催 化 剂 2NH3丙厂:C 5H12+5H2O(g) 5CO+11H2CO+H2O( g) 催 化 剂 CO2+H2N2+3H2 催 化 剂 2NH3(2)由甲厂生产过程中的化学方程式可得如下关系式:C+2H2O(g)=2H 2+CO2,得 n(H 2)n(CO 2)=21。由乙厂生产过程中的化学方程式可得如下关系式:CH4+2H2O(g) 4H2+CO2,得 n(H 2)n(CO 2)=41。由丙厂生产过程中的化学方程式可得如下关系式:C5H12(g)+10H 2O(g) 16H2+
28、5CO2得 n(H 2)n(CO 2)=165=3.31本卷由【金太阳作业网 】自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。答案第 4 页,总 6 页由合成 CO(NH 2) 2 反应方程式:2NH3+CO2=CO(NH 2) 2+H2O可得 n(H 2)n(CO 2)= 31=3 1。故对照甲、乙、丙三厂原料气 H2 和 CO2 物质的量之比,只有丙厂原料气 n(H 2)n(CO 2)=3.3 1 ,最接近 31,故丙厂对原料利用率最高。【解析】绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段,因而过程和终端均为零排放和零污染。通过化学转化获取新物质的过程中,就是要充分利用每种原料
29、的原子具有“原子经济性” 。只有这样,才能做到既充分利用了资源,又实现了防止污染19.【答案】C【解析】硫酸工业及合成氨工业的反应中都有可逆反应,采用循环操作将尾气中原料气分离再重新进行反应。氯碱工业中,电解饱和食盐水后,从阳极室流出的淡盐水等也是循环应用。硝酸工业中,采用通入过量 O2,使 NO 全部被氧化,所以不采用循环操作。20.【答案】D【解析】充入的气体的物质的量分别为:n(N2) 1g8/mol4 mol n (H2) 4g/mol12 mol由压强的变化可知平衡后的气体的物质的量为: 6lp 0.95总n(总 )15.2 molN2 3H 2 2NH3初: 4 mol 12 mo
30、l 0变: x 3x 2x平: 4 mol x 12 mol3x 2x4 molx12 mol3 x2x 15.2 mol x0.4 mol故平衡时 N2 的物质的量是 3.6 mol,H 2 的物质的量为 10.8 mol。N 2 的转化率为:(N 2) 0.mol4100%10%NH3的百分含量为: 0.8mol152100%5.3%。二、实验题21.【答案】.制化肥、制硝酸.(1)排除空气,保证安全(2)锌粒与酸脱离尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率本卷由【金太阳作业网 】自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。答案第 5 页,总 6 页N2 H 2(3)触媒在较高温度时活性增大,加
31、快氨合成的反应速率N2+3H2 2NH3【解析】根据题中所给出的信息分析,本题重点考察的是合成氨工业的有关知识。三、计算题22.【答案】(1)4NO3O 22H 2O=4HNO3(2)1/6(或 16.7%)(3)法一:假设消耗 NH3 的总物质的量为 1 mol,其中用于制取 HNO3 的 NH3 的物质的量为 x mol,被 HNO3 吸收的 NH3 的物质的量为 y mol,则有:xy 1,abxcy。解得:x cab y abc氨的总利用率(xab yc )/1 2法二:假设第步参加反应的氨气的物质的量为 4 mol,则:生成硝酸的物质的量为 4ab mol;第步需要氨气的物质的量为
32、abc mol;氨的总利用率 ab4c 2【解析】根据题中所给的信息,结合已经学习过的知识分析,本题主要考察的是生产硝酸铵的过程。23.【答案】(1) 232c(NH)减小 (2)BC (3)b a(4) (5)25%【解析】根据题中所给的信息,结合已经学习过的知识分析,本题主要考察的是工业合成氨。四、推断题24.【答案】 (1)合成氨、氨氧化法制硝酸,联合制碱法(或侯氏制减法)(2)500时,该反应的催化剂的活性最高 铂铑合金作催化剂,高温(3)增大NH 4+和 Cl-的浓度,析出副产品 NH4Cl五、填空题25.【答案】联合制碱法或侯德榜制碱法 化肥或电解液或焊药等 NH 3CO 2H 2
33、ONaCl =NH4ClNaHCO 3 CO 2 AC本卷由【金太阳作业网 】自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。答案第 6 页,总 6 页【解析】结合题目信息和教材不难回答该制碱方法;副产品为 NH4Cl,是铵盐可作氮肥,水解呈酸性且能分解不留残渣,可作焊药等。利用 NaHCO3 溶解度小而发生的化合及复分解反应。由 NaHCO3 分解的产物可判断出 X 为 CO2。循环是从母液中分离出的氯化钠重新加入到沉淀池中使其转化为 NaHCO3。从母液中要得到 NH4Cl 方面考虑回答。26.【答案】(1)2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)起始浓度 0.050 0.030 0平衡浓度
34、0.0500.040 0.0300.040/2 0.040所以,K232cSA12121.40molLllA1.610 3 Lmol1(SO 2)110.5.molLl100%80%(2)BC(3)SO2H 2ONa 2SO3=2NaHSO3(4)抑制 Fe3 、Fe 2 的水解,防止 Fe2 被氧化成 Fe3【解析】(2)欲提高 SO2转化率,则平衡需正向移动,根据反应方程式知,降低温度、增大压强都使平衡右移,B、C 正确。(4)因 Fe2 、Fe 3 均能水解,为防止水解,故需加酸抑制;铁粉除了能将 Fe3 还原为 Fe2 外,还可防止 Fe2 被氧化。27.【答案】(1)150 据化学平衡移动原理,过量的 O2 可提高 SO2 的转化率(2)废气中 SO2 的速率为 1 000 Lm3 5 m3h1 0.2%10 Lh1V(SO2)V (NH3)102012 恰好生成(NH 4)2SO4(3)3.54 t 硫酸铵,0.91 t NH 3【解析】SO 2转化为一可逆反应,为提高 SO2的转化率可用过量的 O2;据关系式SO2SO 32NH 3(NH 4)2SO4可知废气中 SO2与 NH3应以 12 通入。