1、1课时跟踪训练 19 第六章 6.1 化学反应与能量 A 级(基础达标)一、选择题1(2017上海十三校联考)化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是( )A该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B该合成氨过程不属于氮的固定C空气、水、太阳能均为可再生资源D断裂 N2中的 NN 键会释放出能量解析 A 项，该合成中的能量转化效率没有达到 100%；B 项，把游离态的氮转变为化合态的氮的过程都属于氮的固定；D 项，断裂化学键要吸收能量。答案 C2已知：2NO 2(g)N 2O4(g) H12NO2(g) N2O4(l) H2。下列能量变化示意图中
2、，正确的是( )解析 NO 2转化为 N2O4为放热反应，故可排除 C、D，又因为气态 N2O4的能量高于液态 N2O4的能量，所以选 A。答案 A3(2016浙江高招选考)已知 1 mol CH4气体完全燃烧生成气态 CO2和液态 H2O 放出890.3 kJ 热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是( )ACH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H890.3 kJmol 1BCH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H890.3 kJmol 12CCH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H890.3 kJmol 1DCH 4(g)2
3、O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H890.3 kJmol 1解析 题目要求书写 CH4气体完全燃烧生成气态 CO2和液态 H2O 的热化学方程式，故可先排除 A、D 项，由该反应为放热反应可排除 C 项，故本题选 B。答案 B4(2017江西宜春丰城中学第四次月考)已知：2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H13H2(g)Fe 2O3(s)=2Fe(s)3H 2O(g) H22Fe(s) O2(g)=Fe2O3(s) H3322Al(s) O2(g)=Al2O3(s) H4322Al(s)Fe 2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是
4、( )A H10 B H5”“”或“Q22Q1D氨催化氧化反应为 4NH3(g)5O 2(g)=4NO(g)6H 2O(g) H906 kJmol 1解析 由图可知， H2 E1 E2，A 项错误；H 2O(g)变为 H2O(l)时放出热量，故 B 项错误；通入 2 mol N2和 6 mol H2达到平衡时反应物的转化率比通入 1 mol N2和 3 mol H2达到平衡时大，故 Q22Q1，又因为反应为可逆反应，故 184.8Q22Q1，C 项正确；根据盖斯定律，由 232可得 4NH3(g)5O 2(g)=4NO(g)6H 2O(g) H906 kJmol 1 ，D 项错误。答案 C二、
5、综合题5(2017湖北黄石中学月考)热力学标准态(298 K、101 kPa)下，由稳定单质发生反应生成 1 mol 化合物的反应热叫该化合物的生成热( H)。图甲为A 族元素氢化物 a、b、c、d 的生成热数据示意图。试完成下列问题：(1)写出A 族元素中含有 18e 的两种氢化物的电子式：7_、_。请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热 H 的关系：_。硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学反应方程式为_。(2)在 25、101 kPa 下，已知 SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移 1 mol 电子放热 190.0 kJ，该反应的热化学方程式是_。(3)根据
6、图乙写出反应：CO(g)2H 2(g)=CH3OH(g)的热化学方程式：_。(4)由金红石(TiO 2)制取单质 Ti，涉及的步骤为：TiO2 TiCl 4 Ti 800 、 Ar Mg已知：.C(s)O 2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol 1.2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H566 kJmol 1.TiO 2(s)2Cl 2(g)=TiCl4(s)O 2(g) H141 kJmol 1则 TiO2(s)2Cl 2(g)2C(s)= =TiCl4(s)2CO(g)的 H_。反应 TiCl42Mg= =2MgCl2Ti 在 Ar 气氛中进行的理由是_。解析 (2)SiH
7、 4气体在氧气中完全燃烧的化学方程式为SiH42O 2 SiO22H 2O，由方程式可知，1 mol SiH4完全燃烧转移 8 mol 电= = = = =点 燃 子，故热化学方程式为 SiH4(g)2O 2(g)=SiO2(s)2H 2O(l) H1520.0 kJmol1 。(3) H419 kJmol1 510 kJmol1 91 kJmol1 ，故该反应的热化学方程式为 CO(g)2H 2(g)=CH3OH(g) H91 kJmol 1 。(4)根据盖斯定律，由 2可得：TiO 2(s)2Cl 2(g)2C(s)= =TiCl4(s)2CO(g) H80 kJmol 1 。8非金属元素氢化物越稳定， H 越小，反之亦然H 2Se(g)=Se(s)H 2(g) H81 kJmol 1(2)SiH4(g)2O 2(g)=SiO2(s)2H 2O(l) H1520.0 kJmol 1(3)CO(g)2H 2(g) CH3OH(g) H91 kJmol 1(4)80 kJmol 1防止高温下 Mg(Ti)与空气中的 O2(或 CO2、N 2)作用
