1、- 1 -2020 届高二年级入学考试化 学 试 题时量：90 分钟 总分：100 分 命题人： 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Al:27 Cu:64 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Na:23第卷（选择题：共 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项最符合题意。）1下列说法中，正确的是( )A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应 C生成物的总能量大于反应物的总能量时，反 应吸热， H 0D H 的大小与热化学
2、方程式的化学计量数无关2在 2AB 3C4D 中，表示该反应速率最快的是（ ）A(A) = 0.5molL 1 s1 B(B) = 0.3 molL 1 min1C(C) = 0.8molL 1 s1 D(D)= 1 molL 1 s13一定温度下，浓度均为 1 mol/L 的 A2和 B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体 C，反应达平衡后，测得： c(A2)0.58 mol/L， c(B2)0.16 mol/L， c(C)0.84 mol/L，则该反应的正确表达式为（ ）A2A 2B 2 2A2B BA 2B 2 2ABACA 2B 2 A2B2 DA 22B 2 2AB24下列各组变化中
3、，前者小于后者的是( )CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H1CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H22H 2(g)O 2(g)2H 2O(l) H1H2(g) O2(g)=H2O(l) H212 t 时，在一定条件下，将 1 mol SO2和 1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时分别反应放出的热量- 2 -CaCO 3(s)=CaO(s)CO 2(g) H1CaO(s)H 2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D 5.通过以下反应均可获取 H2下列有关说法正确的是（ ）太阳光催化分解水制氢：2H 2O（
4、l）2H 2（g）+O 2（g）H 1=+571.6kJmol-1焦炭与水反应制氢：C（s）+H 2O（g）CO（g）+H 2（g）H 2=+131.3kJmol-1甲烷与水反应制氢：CH 4（g）+H 2O（g）CO（g）+3H 2（g）H 3=+206.1kJmol-1A. 反应中电能转化为化学能B. 反应为放热反应C. 反应使用催化剂，H 3减小D. 反应 CH4（g）C（s）+2 H 2（g）的H=+74.8kJmol -16 镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按 下式进行：Cd(OH)22Ni(OH) 2 Cd2NiO(OH)2H 2O充 电放 电由此可
5、知，该电池放电时的负极材料是( )ACd(OH) 2 BNi(OH) 2 CCd DNiO(OH)7对可逆反应 4NH3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )A达到化学平衡时 4v 正 (O2)5 v 逆 (NO)B若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系：2 v 正 (NH3)3 v 正 (H2O)8断开 1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分解生成气态 A 原子和气态 B 原子时所吸收的能量称为 AB 键的键能。已在
6、HH 键的键能为 436 kJmol1 ，HN 键的键能为 391 kJmol1 ，根据热化学方程式 N2(g)3H 2(g)=2NH3(g) H92 kJmol1 ，推求NN 键的键能是( )A431 kJmol 1 B946 kJmol 1C649 kJmol 1 D1130 kJmol 9电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量，其工作原理如图所示，其中 NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是( )A溶液中 OH 向电极 a 移动B电极 b 上发生还原反应C负极的电极反应式为 2NH36e 6OH =N26H 2OD理论上反应消耗的 NH3与 O2的物质的量之比为 3410已
7、知：2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H566 kJmol 1- 3 -Na2O2(s)CO 2(g)=Na2CO3(s) O2(g)12 H226 kJmol 1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )ACO 的燃烧热为 283 kJB下图可表示由 CO 生成 CO2的反应过程和能量关系C2Na 2O2(s)2CO 2(s)=2Na2CO3(s)O 2(g) H452 kJmol 1DCO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02102311乙醇的燃烧热为 H1，甲醇的燃烧热为 H2，且 H10.3) (5)1.5 (6)小于 等于6a+5c+d-12b4
