1、1甘肃省天水市一中 2018-2019 学年高二化学上学期暑假作业考试试题相对原子质量：H-1、He-2、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、P-31、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、Zn-65（满分：100 分 时间：90 分 ） 第 I 卷（选择题 共 54 分）一、选择题 （每小题 3 分）1短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是( )A. 原子半径： r(W) r(Z) r(Y)B. 由 X、Y 组成的
2、化合物中均不含共价键C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强2短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中位置如图，其中 W 原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。下列说法不正确的是( )A. 最简单的氢化物的沸点：XW B. 元素的非金属性：ZWYC. 简单离子的半径大小：YWZ D. 氧化物对应水化物的酸性：YWZ3下列有关化学用语表示正确的是( )A. 次氯酸的结构式:H-Cl-OB. 氟离子的结构示意图: C. HCl 形成过程的电子式: D. CaCl2的电子式: 4某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A,
3、含 N 个中子，它与氢原子构成 HmX 分子，在agHmX 中所含质子的物质的量是( )A. mol B. molC. mol D. mol5在可逆反应 CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使 v 正 增大的是 ( )2A升高温度 B降低温度 C使用催化剂 D增大 CO 浓度6在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是 ( )A化学方程式：2M N B t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C t3时，正反应速率大于逆反应速率 D t1时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍7原电池的电极反应
4、不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法不正确的是 ( )A由 Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式：Al3e =Al3B由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式：Al3e 4OH =AlO 2H 2O 2CFe、Cu、FeCl 3溶液组成原电池，其负极反应式：Cu2e =Cu2DAl、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式：Cu2e =Cu28在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应 A(s)3B(g) 2C(g)D(g)已达平衡状态的是 ( )混合气体的压强 混合气体的密度 B 的物质的量浓度 气体的总物质的量 混合气体的平均相对分
5、子质量A B C D9在密闭容器中进行反应：X 2(g)3Y 2(g) 2Z(g)，其中 X2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1 molL1 、0.3 molL1 、0.2 molL1 ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )A c(Z)0.5 molL 1 B c(Y2)0.5 molL 1C c(X2)0.2 molL 1 D c(Y2)0.6 molL 110能够证明乙醇分子（C 6H6O） 组成的最充分的理由是（ ）A23g乙醇与足量的金属钠反应，可以放出0.25mol 氢气B1mol 乙醇充分燃烧生成2mol CO 2 和3mol H 2O ，消耗3mol O
6、 2 C乙醇的沸点高于乙烷 D1mol乙醇氧化后生成1mol 乙醛11.下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，还能和氢氧化钠反应的是（ ）A乙酸 B乙酸甲酯 C油酸甘油酯 D苯甲酸12对于淀粉和纤维素的下列叙述正确的是（ ）A互为同分异构体 B化学性质相同C碳、氢、氧元素的质量比不相同 D属于同一类有机物13某有机物的结构简式为 CH2CH CH2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是（ ）A能与金属钠发生反应并放出氢气 B能在催化剂作用下与 H2发生加成反应C在浓 H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应 D能发生银境反应314在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是 （ ）
7、A. 钾、钠、铝等最活泼金属 B. 锌,铁等中等活泼性的金属C. 常温下呈液态的金属 D. 金、铂等最贵重最不活泼的金属15下列说法不正确的是（ ）A. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应B. 石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃C. 石油裂化得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同D. 等物质的量的乙烯、丙烯分别充分燃烧,所耗氧气的物质的量一样多16下列实验中，不能获得成功的是( )A. 用水检验苯和溴苯 B. 苯、浓硫酸、浓硝酸共热制硝基苯C. 用溴水除去混在苯中的己烯 D. 苯、液溴、溴化铁混合制溴苯17咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥样硬化等多种有益作用
8、。其球棍模型如图所示，关于咖啡酸的下列说法正确的是（ ）A. 分子式为 C9H10O4B. 分子中至少有 9 个碳原子共平面C. 1 mol 咖啡酸与足量 NaHCO3反应生 1 mol CO2D. 1 mol 咖啡酸最多能够与 5 mol H2发生加成反应18在四种化合物NaHCO 3 Al(OH) 3 (NH 4)2S H 2NCH2COOH中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（ ）A B C D第 II 卷（非选择题 共 46 分）二、填空题（每空 2 分）19有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期，Z、M 同主族；X 与 M2 具有相同的电子层结构；离子半
9、径：Z 2 W ；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请完成下列问题：（1）M 元素的简单离子的结构示意 图为_。（2）Z 在周期表中的位置为_，其非金属性比 W 的非金属性_(填“强”或“弱”)。（3）X、Z、W 的原子半径由大到 小顺序为_(填元素符号)。（4）Y 的氢化物 化学式为_，该氢化物中化学键类型为_（填“离子键” 、“极性共价键”或“非极性共价键” ） 。（5）W 的单质与 X 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 4。20 (1)下列反应中，属于放热反应的是_(填序号，下同)，属于吸热反应的是_。煅烧石灰石 木炭燃烧 炸药爆炸 酸碱中和 生石灰与水作用制
10、熟石灰 食物因氧化而腐败(2)用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是_，负极的电极反应式是 。(3)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 g，铜表面析出了氢气_L(标准状况)，导线中通过_mol 电子。(4)某化学反应，设反应物的总能量为 E1，生成物的总能量为 E2，若 E1 E2，则该反应为_热反应。中和反应都是_热反应,其离子方程式为 。21 （4 分）丙烯酸的结构简式是：CH 2=CHCOOH。试写出它与下列物质反应的方程式。(1)氢氧化钠溶液 。(2)溴水 。(3)乙醇 。(4)氢气 。22地球上海水中溴的储藏量丰富，约占地
11、球溴总储藏量的 99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为 65 mgL1 。其工业提取方法有：空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有：_(写出离子方程式)；3Br 23CO 32 =BrO3 5Br 3CO 2，该反应的氧化剂是_；还原剂是_；BrO 3 5Br 6H =3Br23H 2O。化学答案第 I 卷（选择题 共 54 分）1、选择题 （每小题 3 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9D D B A B D C B B10 11 12 13 14 15 16 17
12、 18B C D D A D C C D第 II 卷（非选择题 共 46 分）二、填空题（每空 2 分)19.（1） （2）第三周期 VIA 弱 （3）NaSCl （4）SiH 4 极性共价键 （5）2OH -+Cl2=Cl-+ClO-+H2O520. (1) (2)铜 Cu2e =Cu2 (3)1.12 0.1 (4)放，放, H+OH-=H2O21、 （1）CH 2=CHCOOH+NaOH CH2=CHCOONa+H2O (2)CH2=CHCOOH+Br2 CH2BrCHBrCOOH (3)CH2=CHCOOH+C2H5OH浓 硫 酸 CH2=CHCOOC2H5+H2O (4)CH2=CHCOOH+H2 催 化 剂 CH3CH2COOH 22.Cl22Br =2Cl Br 2 Br2 Br2
