1、1专题复习(五) 计算应用题 类型 1 文字叙述型1纯碱(Na 2CO3)中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学称取 12 g 纯碱样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至 73 g 时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为 80.6 g。试计算：(1)产生二氧化碳气体的质量是_4.4_g；(2)所滴 加盐酸的溶质质量分数。解：设所滴加盐酸中的溶质质量为 x。Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 273 44x 4.4 g x7.3 g7344 x4.4 g盐酸的溶质质量分数为 100%10%7.3 g73 g答：所滴加盐酸 的溶质质量分数为 10%。2铝箔是现代生活中常见的
2、包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。为测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取 1.9 g 铝箔样品与 50.0 g 稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为 51.7 g。计算样品中单质铝的质量分数。解：生成氢气的质量为 1.9 g50 g51.7 g0.2 g设生成 0.2 g 氢气，需要参加反应的单质铝的质量为 x。2Al6HCl= =2AlCl33H 254 6x 0.2 g x1.8 g546 x0.2 g单质铝的质量分数为 100%94.7%1.8 g1.9 g答：样品中单质铝的质量分数为 94.7%。3往盛有 28.8 g 碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入
3、100.0 g 稀盐酸，恰好完全反应，得到 120.0 g 溶液。计算：(1)产生气体的质量为_8.8_g。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：设原混合物中含有碳酸钙的质量为 x，生成氯化钙的质量为 y。CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2100 111 44x y 8.8 g x20 g10044 x8.8 g y22.2 g11144 y8.8 g反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%25.8%22.2 g （ 28.8 g 20 g）120 g答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是 25.8%。类型 2 实物操作图型(或标签型)4(河北中考)某化学兴趣小组在实验室用碳
4、酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相2关数据如下图所示。请计算：(1)实验中生成沉淀的质量为_10.0_g。(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。解：设生成氢氧化钠的质量为 x。Ca(OH)2Na 2CO3=CaCO32NaOH100 8010 g x x8 g10080 10 gx所得溶液中溶质的质量分数为 100%10%8 g185.6 g 105.6 g答：所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 10%。5小新用 20 g 含碳酸钠 53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下。请计算：(1)20 g 样品中碳酸钠的质量为_10.6_
5、g；(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程)解： 设反应生成氢氧化钠的质量为 x。Ca(OH)2Na 2CO3=CaCO32NaOH106 8010.6 g x x8 g10680 10.6 gx反应后滤液中氢氧化钠的质量分数为 100%4%8 g200 g答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为 4%。6如图是某胃药标签上的部分内容，某中学化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠(NaHCO 3)的质量分数，取10 片该药品研碎后放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应(杂质不溶于水，也不参加反应)，共消耗稀盐酸 23 g，测得反应后烧杯内物质的总质量为 25.8 g
6、。请计算：主要成分：碳酸氢钠主治：胃酸过多症每瓶 100 片重 50 g(1)反应共生成气体的质量为_2.2_g。(2)药品中碳酸氢钠的质量分数。解：设生成 2.2 g 二氧化碳需要参加反应的碳酸氢钠的质量为 x。NaHCO3HCl= =NaClH 2OCO 284 44x 2.2 g3 x4.2 g8444 x2.2 g药品中碳酸氢钠的质量分数为 100%84%4.2 g5 g答：药品中碳酸氢钠的质量分数为 84%。类型 3 图象型7(河北中考)用图 1 所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图 2 所示，请计算：(1)共制取氢气_0.2_g
7、；(2)稀硫酸中溶质的质量分数。解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为 310.2 g310.0 g0.2 g由于金属是足量的，所以酸应该是完全反应设稀硫酸中溶质的质量为 x。ZnH 2SO4=ZnSO4H 298 2x 0.2 g x9.8 g982 x0.2 g稀硫酸中溶质的质量分数为 100%9.8%9.8 g100.0 g答：稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8%。8欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取 10 g 稀硫酸样品，将溶质质量分数为 5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，进行了数字化实验，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，计算机描绘出了整个实验过程中溶液 pH 的变
8、化图象如图所示。(1)b 点溶液中溶质的化学式：_Na 2SO4_。(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。解：设 10 g 稀硫酸样品中含 H2SO4的质量为 x。据图象可知 10 g 稀硫酸恰好被反应完时，消耗的氢氧化钠的质量：16 g5%0.8 gH2SO42NaOH= =Na2SO42H 2O98 80x 0.8 g x 0.98 g9880 x0.8 g稀 H2SO4的溶质质量分数为 100%9.8%0.98 g10 g答：稀 H2SO4的溶质质量分数为 9.8%。9(2018石家庄十八县联考)在 农业上，硫酸铜溶液可用于制作给果树消毒的灭虫杀菌剂。向 200 g 硫酸铜溶液中逐滴加入 4
9、0 g NaOH 溶液，恰好完全反应，生成 4.9 g 沉淀，如图所示，请回答下列问题。4(1)恰好完全反应后，溶液的质量为_235.1_g_。(2)计算原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。解：设 200 g 硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为 x。CuSO42NaOH= =Cu(OH)2Na 2SO4160 98x 4.9 g x8 g16098 x4.9 g原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 100%4%8 g200 g答：原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 4%。类型 4 表格型10(河北中考)某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将 30 g 稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表
10、。次数 第一次 第二次 第三次加入稀硫酸质量/g 10 10 10生成氢气质量/g 0.04 0.04 0.02请计算：(1)共制得氢气_0.1_g。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。解：设 10 g 稀硫酸中溶质的质量为 x。ZnH 2SO4=ZnSO4H 298 2x 0.04 g x1.96 g982 x0.04 g稀硫酸的溶质质量分数为 100%19.6%1.96 g10 g答：所用稀硫酸的溶质质量分数为 19.6%。11硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取一定质量 8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。有关实验数据如下表所示(不考虑气体
11、在水中的溶解)。请计算：反应前 反应后烧杯和过氧化氢溶液的质量/g 硫酸铜溶液的质量 /g 烧杯和烧杯中溶液的 质量/g实验数据60 3.3 62.5(1)生成氧气的质量为_0.8_ g。(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到 0.1%)解：设过氧化氢溶液的质量为 x。2H2O2 2H2OO 2= = = = =CuSO4 68 3258.5%x 0.8 g x20 g6832 8.5%x0.8 g反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为 100%2.2%3.3 g15%20 g 3.3 g 0.8 g答：反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为 2.2%。12将 25.6 g Na
12、Cl 和 MgCl2固体混合物完全溶于 126 g 水中配成溶液，再将 200 g 一定溶质质量分数的NaOH 溶液不断加入该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如下表。求：实验次数 1 2 3 4 5加入 NaOH 溶液质量/g 40 40 40 40 40共生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 m 11.6 11.6(1)上表中 m 的值为_8.7_。(2)恰好完全 反应时，所得溶液中溶质的质量分数 。解：由表中数据分析可知，第 4 次恰好完全反应。设混合物中 MgCl2的质量为 x，生成 NaCl 的质量为 y。MgCl22NaOH= =Mg(OH)22NaCl95 58 117x 11.6 g y x19 g9558 x11.6 g y23.4 g58117 11.6 gy则原混合物中 NaCl 质量为 25.6 g19 g6.6 g所以恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为100%10%6.6 g 23.4 g25.6 g 126 g 40 g4 11.6 g答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为 10%。
