1、- 1 -四川省攀枝花市第十二中学 2019 届高三化学上学期第一次月考试题一选择题（共 20 小题）1下列常见现象与胶体无关的是（ ）A清晨在密林中看到一缕缕的光束B向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上DFeCl 3溶液加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀2将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（ ）A氧气、干冰、硫酸、烧碱 B碘酒、冰、盐酸、烧碱C氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱 D铜、硫酸钠、醋酸、石灰水3洁厕灵与 84 消毒液混合会产生氯气 ：2HCl+NaClONaCl+Cl 2 +H2O，下列说法错误的
2、是（ ）ANaClO 作氧化剂Bn 氧化剂：n 还原剂=1：2C氧化性：NaClOCl 2DCl 2 既是氧化产物又是还原产物4下列叙述中，含有的分子数最多的是（ ）A2mol H 2 B6.0210 23个 Cl 2分子C22.4LO 2（标准状况下） D49g H 2SO45有关 100mL 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是（ ）A含有 0.1molK2SO4B水的体积为 0.1LCc（K +）=0.2 mol/LD取出 10mL 溶液，c（K 2SO4）=0.01mol/L6下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是（ ）A吸氧腐蚀是吸热反应B铁作原电池正极C正极电极反应为：2
3、H 2O+O2+4e4OH D原电池负极反应为：Fe3e Fe 3+- 2 -7下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）。下列说法正确的是（ ）A化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基B化合物乙与 NaOH 水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙C化合物乙不能发生消去反应D化合物丙能和 FeCl3溶液发生显色反应8一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是（ ）A分子式为 C17H17N2O6B能发生水解反应、聚合反应、取代反应C能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应D分子中含有三种不同的官能团9设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，8
4、.8gCO 2和 N2O 混合气体中所含的电子数为 4.4NAB常温下，pH=1 的硫酸溶液所含氢离子数约为 0.1NAC6.72LNO 2与水充分反应转移的电子数目为 0.2NAD64g 铜丝加热下在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为 2NA10N A代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A25时，7gC 2H4和 C3H6的混合气体中，含有 NA个 CH 键B0.25molNa 2O2中含有的阴离子数为 0.5NAC50mL18.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热，生成气体的分子数为 0.46NAD常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为 4NA11设 NA为阿伏加德罗常数的
5、值，下列说法正确的是（ ）- 3 -A标准状况下，22.4L 四氯化碳中含共价键数目为 4NAB常温下，46g NO 2、N 2O4组成的混合气体中所含有的分子数为 NAC36g 18O2中含有的中子数目为 20NAD2.24 L（标准状况）Cl 2与足量铁反应时，转移电子数目为 0.3NA12下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确的是（ ）A盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2+2OH SiO 32 +H2OB用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H +2I +H2O2I 2+2H2OC燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少 SO2的排放：2CaCO 3+2SO2+O2
6、2CaSO4+2CO2D强碱溶液中，用次氯酸钠与 Fe（OH） 2反应制备高铁酸钠：2ClO +Fe（OH） 2FeO42 +2Cl +2H+13有 7 瓶氯盐溶液，阳离子分别是 Cu2+、Fe 3+、Al 3+、Mg 2+、Fe 2+、NH 4+、Na +等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是（ ）AKMnO 4溶液 BKSCN 溶液 CNaOH 溶液 DNH 3H2O 溶液14下列离子方程式正确的是（ ）A将 Cl 2通入水中：Cl 2+H2O2H+Cl +ClOB向 Fe 2（SO 4） 3 溶液中加入过量铁粉：Fe 3+Fe2Fe 2+C将 SO 2 通入双氧水中：SO 2+
7、H2O22H +SO42D向 Na 2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO3+2H+H 2SiO3+2Na +1525时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A含有大量 NO3 的溶液：H +、K +、Cl 、SO 32B中性溶液：Fe 3+、Al 3+、NO 3 、SO 42C =11012 的溶液：K +、AlO 2 、CO 32 、Na +D由水电离出的 c（H +）=10 12 mol/L 的溶液：Na +、K +、CO 32 、SO 4216铁棒与石墨用导线连接后，浸入 0.01molL1 的食盐溶液中（如图所示），下列说法正确的是（ ）- 4 -A铁棒是阴极 B石
8、墨附近产生 OHC石墨上有 Cl2放出 D铁棒上有 H2放出17某新型电池，以 NaBH4（B 的化合价为+3 价）和 H2O2作原料，负极材料采用 pt，正极材料采用 MnO2（既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作用），该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）A每消耗 3mol H2O2，转移 6mol eB电池工作时 Na+从 b 极区移向 a 极区Ca 极上的电极反应式为：BH 4 +8OH 8e BO 2 +6H2ODb 极材料是 MnO2，该电池总反应方程式：NaBH 4+4H2O2NaBO 2+6H2O18NH 4N3（叠氮化铵）
9、易发生爆炸反应：NH 4N3 2N2+2H 2，N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1.8gNH 4+中含有的质子数为 1NABN 2既是氧化产物，又是还原产物C爆炸反应中，当转移 4NA个电子时，产生 89.6L （标准状态）混合气体D6g 的 NH4N3晶体中含有的阴离子个数为 0.3NA19某反应体系中的物质有：NaOH、Au 2O3、Na 2S4O6、Na 2S2O3、Au 2O、H 2O下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是（ ）ANa 2S4O6、H 2O、Na 2S2O3、Au 2O、NaOHBNa 2S2O3、NaOH、Na 2S4O6、Au 2O、H 2OCN
10、a 2S2O3、H 2O、Na 2S4O6、Au 2O、NaOHD当 1 mol Au2O3完全反应时，转移电子 8 mol20取 xg 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生 8960mL 的 NO2气体和672mL N2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生- 5 -成沉淀质量为 17.02g则 x 等于（ ）A8.64g B9.20g C9.00g D9.44g二填空题（共 3 小题）21下列 10 种物质水 空气 铁 二氧化碳 硫酸 Ca（OH） 2NaOH 溶液 盐酸溶液 NaHSO 4 CaCO 3：（1）属于混合物的是 （2）属于
11、氧化物的是 （3）属于酸的是 （4）属于碱的是 （5）属于盐的是 （以上空格填物质的序号）22现用 98%浓硫酸（密度 1.84g/cm3）配制浓度为 0.5mol/L 稀硫酸 500mL（1）选用的主要仪器有： 、 、 、 、 ；（2）请将下列操作按照正确的序号填在横线上 A用量筒量取浓硫酸B反复颠倒摇匀C用胶体滴管加水至刻度D洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶E稀释浓硫酸F将溶液转入容量瓶（3）所需浓硫酸的体积为 mL（4）将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是；若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果 （填偏高、偏低或无影响）23（1）N A表示阿伏加德罗常数的数值
12、46g NO2和 N2O4的混合气体中含有 N A个氧原子；2L0.6 mol/LFe（NO 3） 3溶液中含 N A个 NO3 离子（2）三氟化氮（NF 3）是一种气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3，写出该反应的化学方程式 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH 3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推测 NF3，F 2，NO 三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为 - 6 -（3）H 2C2O4溶液和 KMnO4酸性溶液可发生反应：H 2C2O4+ MnO 4 + H + CO 2+ Mn 2+ H
13、 2O，反应中每生成标况下 4.48L CO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为 mol（4）氨和联氨（N 2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2：1，写出该反应的化学方程式 三解答题（共 2 小题）24KIO 3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（1）KIO 3的化学名称是 。（2）利用“KClO 3氧化法”制备 KIO3工艺流程如下图所示：酸化反应”所得产物有 KH（IO 3） 2、Cl 2和 KCI“逐 Cl2”采用的方法是 。“滤液”中的溶质主要是。“调 pH”中发生反应的化学
14、方程式为 。（3）KIO 3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式 。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 ，其迁移方向是 。与“电解法”相比，“KClO 3氧化法”的主要不足之处有 （写出一点）。- 7 -25以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E 是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成 E 的路线如下：回答下列问题：（1）葡萄糖的分子式为 。（2）A 中含有的官能团的名称为 。（3）由 B 到 C 的反应类型为 。（4）C 的结构简式为 。（5）由 D 到 E 的反应方程式为 。（6）F 是 B 的同分异构体，7.
15、30g 的 F 与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出 2.24L 二氧化碳（标准状况），F 的可能结构共有 种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为 3：1：1 的结构简式为 。- 8 -参考答案与试题解析一选择题（共 20 小题）1下列常见现象与胶体无关的是（ ）A清晨在密林中看到一缕缕的光束B向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上DFeCl 3溶液加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀【解答】解：A空气中有尘埃，是胶体，有丁达尔效应，故 A 正确； B豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故 B 正确；C胶体吸附带电微粒发生电泳
16、现象，利用电泳的原理可将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上，故 C 正确；DFeCl 3溶液中加入 NaOH 溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故 D 错误。故选：D。2将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（ ）A氧气、干冰、硫酸、烧碱 B碘酒、冰、盐酸、烧碱C氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱 D铜、硫酸钠、醋酸、石灰水【解答】解：A、氧气、干冰、硫酸、烧碱分别属于单质、氧化物、酸、碱，故 A 正确；B、碘酒属于混合物、冰属于化合物中的氧化物、盐酸属于酸类、烧碱属于碱类，故 B 错误；C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱分别属于单质、氧化物、酸、盐，故 C 错误；D
17、、铜、硫酸钠、醋酸、石灰水分别属于单质、盐、酸、碱，故 D 错误。故选：A。3洁厕灵与 84 消毒液混合会产生氯气：2HCl+NaClONaCl+Cl 2+H 2O，下列说法错误的是（ ）ANaClO 作氧化剂Bn 氧化剂：n 还原剂=1：2- 9 -C氧化性：NaClOCl 2DCl 2 既是氧化产物又是还原产物【解答 】解：反应 2HCl+NaClO=NaCl+Cl2+H 2O 中，HCl 中1 价氯元素被氧化成 0 价的氯气，NaClO 中+1 价氯元素被还原成 0 价的氯气，则 NaClO 作氧化剂、Cl 2既是氧化产物又是还原产物，ANaClO 在反应中被还原，做氧化剂，故 A 正确
18、；B.2molHCl 参与反应时，只有 1molHCl 被氧化，则 n（氧化剂）：n（还原剂）=1：1，故 B错误；C氧化性：氧化剂还原剂，即氧化性：NaClOCl 2，故 C 正确；D该反应中氧化产物和还原产物都是 Cl2，故 D 正确；故选：B。4下列叙述中，含有的分子数最多的是（ ）A2mol H 2 B6.0210 23个 Cl 2分子C22.4LO 2（标准状况下） D49g H 2SO4【解答】解：A、氢气的物质的量为 2mol；B、6.0210 23个 Cl 2分子的物质的量为： =1mol；C、22.4LO 2（标准状况下）的物质的量为： =1mol；D、49g H 2SO4的
19、物质的量为： =0.5mol；故选：A。5有关 100mL 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是（ ）A含有 0.1molK2SO4B水的体积为 0.1LCc（K +）=0.2 mol/LD取出 10mL 溶液，c（K 2SO4）=0.01mol/L【解答】解：A.100mL 0.1mol/L K2SO4溶液中含有硫酸钾的物质的量为：0.1mol/L0.1L=0.01mol，故 A 错误；- 10 -B溶液体积为 100mL，水的体积不是 100mL，故 B 错误；Cc（K +）=2c（K 2SO4）=0.2 mol/L，故 C 正确；D溶液具有均一性，取出溶液的浓度不变，即 c（K
20、 2SO4）=0.1mol/L，故 D 错误；故选：C。6下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是（ ）A吸氧腐蚀是吸热反应B铁作原电池正极C正极电极反应为：2H 2O+O2+4e4OH D原电池负极反应为：Fe3e Fe 3+【解答】解：A、钢铁发生吸氧腐蚀属于金属的缓慢氧化，属于放热反应，故 A 错误；B、钢铁发生吸氧腐蚀中铁都作负极，故 B 错误；C、正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为 O2+2H2O+4e 4OH ，故 C 正确；D、铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应 Fe2e =Fe2+，故 D 错误。故选：C。7下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）。下列说
21、法正确的是（ ）A化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基B化合物乙与 NaOH 水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙C化合物乙不能发生消去反应D化合物丙能和 FeCl3溶液发生显色反应【解答】解：A根据图示可知，化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基，故 A 正确；B乙与氢氧化钠水溶液反应生成的是羧酸盐和乙醇，无法达到化合物丙，故 B 错误；C化合物乙中，与羟基相邻的右侧 C 原子上含有 H 原子，能够发生消去反应，故 C 错误；- 11 -D化合物丙分子中含有的是醇羟基，不能发生显色反应，故 D 错误；故选：A。8一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是（ ）A分子式为 C17H17N2
22、O6B能发生水解反应、聚合反应、取代反应C能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应D分子中含有三种不同的官能团【解答】解：A根据该有机物的结构简式可知，其分子式为 C17H18N2O6，故 A 错误；B含COOC可发生水解、取代反应，含碳碳双键可发生聚合反应，故 B 正确；C含碳碳双键，与氢气发生加成反应，能与溴的四氯化碳溶液反应，故 C 错误；D含COOC、碳碳双键、氨基、硝基四种官能团，故 D 错误；故选：B。9设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，8.8gCO 2和 N2O 混合气体中所含的电子数为 4.4NAB常温下，pH=1 的硫酸溶液所含氢离子
23、数约为 0.1NAC6.72LNO 2与水充分反应转移的电子数目为 0.2NAD64g 铜丝加热下在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为 2NA【解答】解：A、CO 2和 N2O 的摩尔质量均为 44g/mol，故 8.8g 混合物的物质的量为 0.2mol，且两者均含 22 个电子，故 0.2mol 混合物中含有 4.4NA个电子，故 A 正确；B、硫酸溶液、水中都含氢离子，不知道体积无法计算氢离子数目，故 B 错误；C、二氧化氮气体所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故 C 错误；D、64g 铜的物质的量为 1mol，而铜和硫反应后变为+1 价，故 1mol 铜失去 NA个电子，故 D
24、错误。故选：A。- 12 -10N A代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A25时，7gC 2H4和 C3H6的混合气体中，含有 NA个 CH 键B0.25molNa 2O2中含有的阴离子数为 0.5NAC50mL18.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热，生成气体的分子数为 0.46NAD常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为 4NA【解答】解：A可以将混合所体变成单一的气体（CH 2） n，7g（CH 2） n 物质的量为：= mol，而 1mol（CH 2） n气体中含有 2nmolCH 键，所以 7g C2H4和 C3H6的混合气体中，含有 NA个 CH 键，故 A 正确
25、；B0.25molNa 2O2中含有 0.25mol 过氧根离子，含有的阴离子数为 0.25NA，故 B 错误；C浓硫酸和足量铜反应，浓硫酸随浓度减小成为稀硫酸后不与铜继续反应，生成 SO2分子数目小于 0.46NA，故 C 错误；D1mol 氦气分子中含有 1mol 氦原子，1mol 氦原子中含有 2mol 电子，含有的核外电子数为2NA，故 D 错误；故选：A。11设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4L 四氯化碳中含共价键数目为 4NAB常温下，46g NO 2、N 2O4组成的混合气体中所含有的分子数为 NAC36g 18O2中含有的中子数目为 20
26、NAD2.24 L（标准状况）Cl 2与足量铁反应时，转移电子数目为 0.3NA【解答】解：A标况下四氯化碳不是气态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故 A 错误；BNO 2、N 2O4的摩尔质量不同，无法计算混合气体组成，故 B 错误；C36g 18O2的物质的量为 1mol，1mol 该氧气中含有 20mol 电子，含有的中子数目为 20NA，故C 正确；D2.24 L（标准状况）Cl 2的物质的量为 0.1mol，0.1mol 氯气与 Fe 完全反应转移 0.2mol电子，转移电子数目为 0.2NA，故 D 错误；故选：C。- 13 -12下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确的
27、是（ ）A盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2+2OH SiO 32 +H2OB用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H +2I +H2O2 I2+2H2OC燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少 SO2的排放：2CaCO 3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2D强碱溶液中，用次氯酸钠与 Fe（OH） 2反应制备高铁酸钠：2ClO +Fe（OH） 2FeO42 +2Cl +2H+【解答】解：A由于二氧化硅与氢氧根离子发生反应 SiO2+2OH SiO 32 +H2O，则盛放 NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故 A 正确；B用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，该反应的离子
28、方程式为：2H +2I +H2O2I2+2H2O，故 B 正确；C在燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少 SO2的排放，该反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2，故 C 正确；D强碱溶液中，用次氯酸钠与 Fe（OH） 2反应产物中不会存在氢离子，正确的离子方程式为：2ClO +Fe（OH） 2+2OH FeO 42 +2Cl +2H2O，故 D 错误；故选：D。13有 7 瓶氯盐溶液，阳离子分别是 Cu2+、Fe 3+、Al 3+、Mg 2+、Fe 2+、NH 4+、Na +等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是（ ）AKMnO 4溶液 BKSCN 溶液
29、 CNaOH 溶液 DNH 3H2O 溶液【解答】解：加入氢氧化钠溶液，NaOH 溶液与 Cu2+反应生成蓝色沉淀，NaOH 溶液与 Fe3+反应生成红褐色沉淀，NaOH 溶液与 Al3+反应生成白色沉淀，氢氧化钠过量沉淀又消失，NaOH 溶液与 Mg2+反应生成白色沉淀，NaOH 溶液与 Fe2+生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色最后变为红褐色，NaOH 溶液与 NH4+反应生成无色刺激性气体，NaOH 溶液与 Na+混合无现象，则 NaOH 溶液与七种离子混合现象均不同，可以鉴别，- 14 -而加入 KMnO4溶液只能鉴别 Fe2+，加入 KSCN 溶液只能鉴别 Fe3+，加入氨水不能鉴别A1
30、3+、Mg 2+，故选：C。14下列离子方程式正确的是（ ）A将 Cl 2通入水中：Cl 2+H2O2H+Cl +ClOB向 Fe 2（SO 4） 3 溶液中加入过量铁粉：Fe 3+Fe2Fe 2+C将 SO 2 通入双氧水中：SO 2+H2O22H +SO42D向 Na 2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO3+2H+H 2SiO3+2Na +【解答】解：A氯气通入水中，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl 2+H2OH+Cl +HClO，故 A 错误；B向 Fe2（SO 4） 3 溶液中加入过量铁粉，反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe 2+，故 B 错误；
31、C将 SO2通入双氧水中，反应生成硫酸，该反应的离子方程式为：SO 2+H2O22H +SO42 ，故C 正确；D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，反应生成硅酸和氯化钠，正确的离子方程式为：SiO32 +2H+H 2SiO3，故 D 错误；故选：C。1525时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A含有大量 NO3 的溶液：H +、K +、Cl 、SO 32B中性溶液：Fe 3+、Al 3+、NO 3 、SO 42C =11012 的溶液：K +、AlO 2 、CO 32 、Na +D由水电离出的 c（H +）=10 12 mol/L 的溶液：Na +、K +、CO 32 、SO
32、 42【解答】解：ANO 3 、H +、SO 32 发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故 A 错误；BFe 3+、Al 3+只能存在于酸性溶液，在中性溶液中不能大量共存，故 B 错误；C该溶液中存在大量氢氧根离子，K +、AlO 2 、CO 32 、Na +之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故 C 正确；D由水电离出的 c（H +）=10 12 mol/L 的溶液呈酸性或碱性，CO 32 与氢离子反应，在酸性溶- 15 -液中不能大量共存，故 D 错误；故选：C。16铁棒与石墨用导线连接后，浸入 0.01molL1 的食盐溶液中（如图所示），下列说法正确的是（ ）A
33、铁棒是阴极 B石墨附近产生 OHC石墨上有 Cl2放出 D铁棒上有 H2放出【解答】解：铁棒与石墨棒用导线连接后浸入 0.01molL1 的食盐溶液中，构成原电池，Fe为负极，石墨为正极，发生吸氧腐蚀，AFe 为负极，失去电子而逐渐被腐蚀，故 A 错误；B石墨为正极，正极上产生 OH ，故 B 正确；C石墨棒上氧气得电子生成 OH ，故 C 错误；DFe 为负极，石墨为正极，发生吸氧腐蚀，不会产生氢气，故 D 错误；故选：B。17某新型电池，以 NaBH4（B 的化合价为+3 价）和 H2O2作原料，负极材料采用 pt，正极材料采用 MnO2（既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作用），该电
34、池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）A每消耗 3mol H2O2，转移 6mol eB电池工作时 Na+从 b 极区移向 a 极区Ca 极上的电极反应式为：BH 4 +8OH 8e BO 2 +6H2ODb 极材料是 MnO2，该电池总反应方程式：NaBH 4+4H2O2NaBO 2+6H2O- 16 -【解答】解：A正极电极反应式为 H2O2+2e =2OH ，每消耗 3molH2O2，转移的电子为 6mol，故 A 正确；B原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则 Na+从 a 极区移向 b 极区，故B 错误；C负极发生氧化反应生
35、成 BO2 ，电极反应式为 BH4 +8OH 8e =BO2 +6H2O，故 C 正确；D电极 b 采用 MnO2，为正极，H 2O2发生还原反应，得到电子被还原生成 OH ，负极发生氧化反应生成 BO2 ，电极反应式为 BH4 +8OH 8e =BO2 +6H2O，该电池总反应方程式NaBH4+4H2O2NaBO 2+6H2O，故 D 正确；故选：B。18NH 4N3（叠氮化铵）易发生爆炸反应：NH 4N3 2N2+2H 2，N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1.8gNH 4+中含有的质子数为 1NABN 2既是氧化产物，又是还原产物C爆炸反应中，当转移 4NA个电子时，产
36、生 89.6L （标准状态）混合气体D6g 的 NH4N3晶体中含有的阴离子个数为 0.3NA【解答】解：A1.8gNH 4+中物质的量为： =0.1mol，含有质子的物质的量为：0.1mol11=1.1mol，则含有质子数为 1.1NA，故 A 错误；B反应 NH4N3 2N2+2H 2中，铵根离子的3 价 N 原子变为 0 价，N 3 中平均化合价为 价的 N 被氧化变为 0 价，所以反应中 N 元素都被氧化，N 2为氧化产物，故 B 错误；C该反应为 H 元素化合价从+1 变为 0 价，生成 2molH2转移转移了 4mol 电子，则转移 4NA个（4mol）电子时，生成 2mol 氮气
37、、2mol 氢气，总共生成 4mol 气体，标况下 4mol 气体的体积约为：22.4L/mol4mol=89.6L，故 C 正确；D6gNH 4N3晶体的物质的量为： =0.1mol，0.1molNH 4N3中含有 0.1mil 铵根离子和0.1molN3 ，含有的阴离子个数为 0.1NA，故 D 错误；故选：C。19某反应体系中的物质有：NaOH、Au 2O3、Na 2S4O6、Na 2S2O3、Au 2O、H 2O下列方框中对应的- 17 -物质或有关叙述正确的是（ ）ANa 2S4O6、H 2O、Na 2S2O3、Au 2O、NaOHBNa 2S2O3、NaOH、Na 2S4O6、Au
38、 2O、H 2OCNa 2S2O3、H 2O、Na 2S4O6、Au 2O、NaOHD当 1 mol Au2O3完全反应时，转移电子 8 mol【解答】解：Au 2O3为反应物，则反应中 Au2O3Au 2O，Au 的化合价由+3 价变为+1 价，化合价总共降低 22=4 价，Na 2S4O6中硫元素平均化合价为+2.5，Na 2S2O3中硫元素平均化合价为+2，所以 Na2S2O3为反应物，Na 2S4O6为生成物，由于 2Na2S2O31Na 2S4O6，根据钠元素守恒可知 NaOH 是生成物，由氢元素守恒可知水是反应物，Na 2S2O3Na 2S4O6中，S 硫元素平均化合价由+2 价升
39、高为+2.5 价，化合价总共升高 4（2.52）=2，根据化合价升降相等，可知Au2O3系数为 1，Na 2S4O6系数为 2，根据 Au 守恒可知 Au2O 系数为 1，根据硫元素守恒可知Na2S2O3系数为 4，根据元素 Na 元素守恒可知 NaOH 的系数为 4，根据 H 元素守恒可知 H2O 系数为 2，反应方程式为：Au 2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH，故 C 正确、AB 错误；当 1mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为 4mol，故 D 错误；故选：C。20取 xg 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生 89
40、60mL 的 NO2气体和672mL N2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为 17.02g则 x 等于（ ）A8.64g B9.20g C9.00g D9.44g【解答】解：8960mL 的 NO2气体的物质的量为 =0.4mol，672mL 的 N2O4气体的物质的量为 =0.03mol。所以金属提供的电子的物质的量为 0.4mol（54）+0.03mol2（54）=0.46mol。所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为 0.46mol，氢氧根的质量为 0.46mol17g/mol=7.82g。所以金属的质量为 17.02g7.82g=9.2g。
41、故选：B。- 18 -二填空题（共 3 小题）21下列 10 种物质水 空气 铁 二氧化碳 硫酸 Ca（OH） 2NaOH 溶液 盐酸溶液 NaHSO 4 CaCO 3：（1）属于混合物的是 （2）属于氧化物的是 （3）属于酸的是 （4）属于碱的是 （5）属于盐的是 （以上空格填物质的序号）【解答】解：（1）空气是由氧气、氮气、二氧化碳等物质构成的混合物，NaOH 溶液是氢氧化钠和水的混合物，盐酸溶液是氯化氢的水溶液，所以属于混合物的是，故答案为：；（2）水和二氧化碳都是由两种元素构成构成，其中一种是氧元素，所以属于氧化物的是，故答案为：；（3）硫酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，所以属于酸的
42、是，故答案为：；（4）Ca（OH） 2是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所以属于碱的是，故答案为：；（5）碳酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的，所以属于盐的是：，故答案为：22现用 98%浓硫酸（密度 1.84g/cm3）配制浓度为 0.5mol/L 稀硫酸 500mL（1）选用的主要仪器有： 量筒 、 烧杯 、 玻璃棒 、 胶头滴管 、 500mL 容量瓶 ；（2）请将下列操作按照正确的序号填在横线上 AEFDCB A用量筒量取浓硫酸B反复颠倒摇匀C用胶体滴管加水至刻度D洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶E稀释浓硫酸- 19 -F将溶液转入容量瓶（3）所需浓硫酸的体积为 1
43、3.6 mL（4）将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是；若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果 偏低 （填偏高、偏低或无影响）【解答】解：（1）根据配制 500mL 0.5mol/L 稀硫酸的步骤可知，配制过程中使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管，故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管；（2）配制 500mL 0.5mol/L 稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：AEFDCB，故答案为：AEFDCB；（3）500mL 0.5mol/L 的稀硫酸中含有溶质硫酸的物质的量为：0.
44、5mol/L0.5L=0.25mol，设需要 98%浓硫酸（密度 1.84g/cm3）的浓硫酸的体积为 VL：则=0.25，解得 V0.0136L=13.6mL，故答案为：13.6；（4）将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，浓硫酸稀释过程放出大量的热量，需要通过玻璃棒的搅拌使稀释浓硫酸放出的热量迅速散去；若溶液部分溅出，会导致溶质硫酸的物质的量偏低，配制的溶液浓度偏 低，故答案为：使稀释浓硫酸放出的热量迅速散去；偏低23（1）N A表示阿伏加德罗常数的数值46g NO2和 N2O4的混合气体中含有 2 N A个氧原子；2L0.6 mol/LFe（NO 3） 3溶液中含 3.6 N A个
45、NO3 离子（2）三氟化氮（NF 3）是一种气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3，写出该反应的化学方程式 3NF 3+5H2O2NO+HNO 3+9HF 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH 3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推测 NF3，F 2，NO 三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为 F 2、NF 3、NO （3）H 2C2O4溶液和 KMnO4酸性溶液可发生反应：5 H 2C2O4+ 2 MnO 4 + 6 H + 10 CO 2+ 2 Mn 2+ 8 H 2O，反应中每生成标况下4.48
46、L CO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为 0.2 mol- 20 -（4）氨和联氨（N 2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2：1，写出该反应的化学方程式 NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O 【解答】解：（1）NO 2和 N2O4的最简式相同，N A表示阿伏加德罗常数的数值，46g NO2和N2O4的混合气体中含有氧原子= 2NA/mol=2NA，2L 0.6mol/L Fe（NO 3） 3溶液中含硝酸根离子=2L0.6mol/L3N A/mol=3.6NA，故答案为：2；3.6；（2）三氟化
47、氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和 HNO3，N 元素化合价由+3 价变为+2 价、+5 价，由电子、原子守恒可知反应为：3NF3+5H2O2NO+HNO 3+9HF，故答案为：3NF 3+5H2O2NO+HNO 3+9HF；4N H3+3F2=NF3+3NH4F 中，F 元素的化合价降低，F 2为氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性为 F2NF 3，结合中分析可知，氧化性由强弱的顺序为 F2、NF 3、NO，故答案为：F 2、NF 3、NO；（3）H 2C2O4中 C 元素的化合价为+3 价，二氧化碳分子中 C 的化合价为+4 价，化合价至少升高 2 价；MnO 4 中 Mn 元素的化合价为+7，反应后变为+2 价的 Mn2+，化合价降低 5 价，化合价变化的最小公倍数为 10，则 MnO4 的系数为 2，H 2C2O4的系数为 5，然后利用观察法配平为：5H2C2O4+2MnO4 +6H+=10CO2+2Mn2+8H2O；标准状况下 4.48L 二氧化碳的物质的量为： =0.2mol，H 2C2O4中 C 元素的化合价为+3
