1、12019 高考化学一轮优练小题（8）李仕才一、选择题1、既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中的少量乙烯的操作方法是( )A混合气体通过盛酸性 KMnO4溶液的洗气瓶B混合气体通过盛溴水的洗气瓶C混合气体通过盛蒸馏水的洗气瓶D混合气体跟适量氯化氢混合答案：B2、下列做法有利于金属防护的是( )A钢铁零件表面进行烤蓝处理B将钢铁制成的闸门与直流电源正极相连C菜刀切菜后不洗净就放回刀架D埋在地下的钢管与铜块相连解析：一般钢铁容易生锈，如果将钢铁零件的表面进行烤蓝处理，就能大大增强抗蚀能力，延长使用寿命，A 项正确；钢铁制成的闸门与直流电源的正极相连，闸门成为电解池的阳极，能加速腐蚀，B
2、项错误；菜刀切菜后不洗净，容易发生吸氧腐蚀，C 项错误；铁比铜活泼，当埋在地下的钢管与铜块相连时，钢管成为原电池的负极，加快了腐蚀，应该使钢管与锌块相连，D 项错误。答案：A3、关于 CS2、SO 2、NH 3三种物质的说法中正确的是( )ACS 2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子BSO 2和 NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子CCS 2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低DNH 3在水中溶解度很大只是由于 NH3分子有极性解析：A.CS 2与二氧化碳相似，都是直线形分子，为非极性分子，而水是极性溶剂，根据相似相溶原理，则二硫化碳在水中的溶解度不大，错误；B.二氧化硫为
3、V 形分子，氨气为三角锥形分子，都是极性分子，所以易溶于水，正确；C.二硫化碳为非极性分子，常温下为液体，但二氧化硫、氨气在常温下均为气体，所以二硫化碳的熔沸点最高，错误；D.氨气在水中的溶解度大不仅仅是因为氨气分子有极性，还因为氨气与水分子间能形成氢键，增大氨气的溶解度，错误。答案：B4、下列叙述中，错误的是( )A苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 5560 反应生成硝基苯B苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷2C乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成 1,2二溴乙烷D甲苯与氯气在光照下反应主要生成 2,4二氯甲苯解析：B 项中， ，正确；甲苯与 Cl2在光照条件下，主要取代甲基上的 H 原子，可
4、生成一氯、二氯、三氯取代物，因而 D 项错误。答案：D5、由 CH3CH2CH2Br 制备 CH3CH(OH)CH2OH，依次(从左至右)发生的反应类型和反应条件都正确的是( )选项 反应类型 反应条件A 加成反应、取代反应、消去反应 KOH 醇溶液/加热、KOH 水溶液/加热、常温B 消去反应、加成反应、取代反应 NaOH 醇溶液/加热、常温、NaOH 水溶液/加热C 氧化反应、取代反应、消去反应 加热、KOH 醇溶液/加热、KOH 水溶液/加热D 消去反应、加成反应、水解反应 NaOH 水溶液/加热、常温、NaOH 醇溶液/加热解析：CH 3CH2CH2Br CH 3CH=CH2 CH 3
5、CHXCH2X(X 代表卤素原子) CH 3CH(OH)CH2OH。依次发生消去反应、加成反应、取代反应(或水解反应)，由对应的反应条件可知 B 项正确。答案：B二、非选择题1、下图是当反应器中按 n(N2)n(H 2)13 投料后，在 200 、400 、600 ，反应达到平衡时，混合物中 NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。(1)曲线 a、b 对应温度较高的是_(填“a”或“b”)(2)实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在 1 L 密闭容器中通入 5 mol N2、15 mol H2,10 min 后达到 M 点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率 v(N2)_molL
6、 1 min1 。(3)关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_(填字母)。A分离出 NH3后的原料气循环利用，可以提高 H2的平衡转化率B使用催化剂能加快反应速率且提高 H2的平衡转化率C上图中 M、Q、R 点平衡常数 K 的大小关系是 K(M)K(Q)K(R)答案 (1)b (2)0.375 (3)AC解析 (1)合成氨正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH 3的物质的量分数减小，3故曲线 a、b 对应温度较高的是 b。(2)M 点 NH3的物质的量分数为 60%；N 2(g) 3H 2(g)?2NH3(g) 起始物质的量浓度/molL1 5 15 0变化物质的量浓度/molL1 n
7、 3n 2n平衡物质的量浓度/molL1 5n 153n 2nNH3的物质的量分数为 60% 100%，解得：n ，则从反应开始至平衡时间段内2n20 2n 154的平均速率 v(N2) 0.375 molL 1 min1 。154 molL 110 min(3)及时分离出 NH3，并循环利用原料气，可以提高 H2的平衡转化率，故 A 正确；使用催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动，对 H2的转化率无影响，故 B 错误；平衡常数与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，则 M、Q、R 点平衡常数 K 的大小关系是 K(M)K(Q)K(R)，故
8、 C 正确；答案为AC。2、(1)H 3PO2也可用电渗析法制备。 “四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许 阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式_。分析产品室可得到 H3PO2的原因_。早期采用“三室电渗析法”制备 H3PO2将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用 H3PO2稀溶液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有_杂质。该杂质产生的原因是_。(2)电解 NO 制备 NH4NO3，其工作原理如下图所示，为使电解产物全部转化为 NH4NO3，需补充物质 A，A 是_，说明理由：_。4(3)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制
9、取有广泛用途的 Na2FeO4，同时获得氢气：Fe2H 2O2OH FeO 3H 2，工作原理如图 1 所示。装置通电后，铁电= = = = =电 解 24极附近生成紫红色 FeO ，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生24红褐色物质。已知：Na 2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被 H2还原。电解一段时间后，c(OH )降低的区域在_(填“阴极室”或“阳极室”)。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_。c(Na 2FeO4)随初始 c(NaOH)的变化如图 2，任选 M、N 两点中的一点，分析 c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_。解析：(1)阳极发生氧化
10、反应，由于 OH 的放电性大于 SO ，则在反应中 OH 失去电子，24电极反应式为 2H2O4e =4H O 2。阳极室 H2O 放电产生 H ，H 进入产品室，原料室中的 H2PO 穿过阴膜扩散至产品室，两 2者发生反应：H H 2PO H 3PO2。 2如果撤去阳膜，H 2PO 或 H3PO2可能被氧化为 PO 。 2 34(2)根据电解 NO 制备 NH4NO3的工作原理图知：阴极反应式为3NO15e 18H =3NH 3H 2O，阳极反应式为 5NO15e 10H 2O=5NO 20H ，总反 4 3应式为：8NO7H 2O 3NH4NO32HNO 3为了使电解产生的 HNO3全部转
11、化为= = = = =电 解 NH4NO3应补充 NH3。(3)根据题意，镍电极有气泡产生是 H 得电子生成 H2，发生还原反应，则铁电极上 OH 发生氧化反应，消耗 OH 溶液中的 OH 减少，因此电解一段时间后，c(OH )降低的区域在阳极5室。H 2具有还原性，根据题意：Na 2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被 H2还原。因此，电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止 Na2FeO4与 H2反应使产率降低。根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，在 M 点：c(OH )低，Na 2FeO4稳定性差，且反应慢；在 N 点：c(OH )过高，铁电极上有 Fe(OH)3生成，使 Na2FeO4产率降低。答案：(1)2H 2O4e =O24H 阳极室的 H 穿过阳膜扩散至产品室，原料室的 H2PO 穿过阴膜扩散至产品室，二者反应 2生成 H3PO2PO H 2PO 或 H3PO2被氧化34 2(2)NH3 根据反应：8NO7H 2O 3NH4NO32HNO 3，电解产生的 HNO3多= = = = =电 解 (3)阳极室 防止 Na2FeO4与 H2反应使产率降低 M 点：c(OH )低，Na 2FeO4稳定性差，且反应慢或 N 点：c(OH )过高，铁电极上有 Fe(OH)3(或 Fe2O3)生成，使 Na2FeO4产率降低
