1、- 1 -课时 4 氧化还原反应的综合应用配平、计算及滴定1已知 aM2 bO24H =cM3 dH2O，则化学计量数 c 的值为( )A1 B2 C3 D4解析 根据质量守恒可得 a c；根据电荷守恒可得 2a43 c，解得 c4，选项 D 正确。答案 D2含有 a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通入 Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )A x0.4 a,2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl B x0.6 a,2Br Cl 2=Br22Cl C x a,2Fe2 2Br 2Cl 2=Br22Fe 3 4Cl D x1.5 a,2Fe
2、2 4Br 3Cl 2=2Br22Fe 3 6Cl 解析 根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl 2先氧化 Fe2 ，然后再氧化 Br 。 x0.4 a 时，Cl2不能完全氧化 Fe2 ，只能发生反应 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl ，A 项正确；当 x0.6 a时，Cl 2能将 Fe2 完全氧化后，又能氧化 的 Br ，故 B 错误； x a 时，Cl 2氧化 Fe2 后又能a5氧化 a mol 的 Br ，C 正确； x1.5 a 时，Cl 2能将 Fe2 、Br 完全氧化，D 正确。答案 B3FeS 与一定浓度的 HNO3反应，生成 Fe(NO3)3、Fe 2(SO4)3、NO 2、N
3、 2O4、NO 和 H2O，当NO2、N 2O4、NO 的物质的量之比为 111 时，实际参加反应的 FeS 与 HNO3的物质的量之比为( )A16 B17 C211 D1625解析 设参加反应的 FeS 的物质的量为 a mol，被还原的 HNO3的物质的量为 b mol，根据得失电子守恒有： a(18) 1 2 3， b6 a，又因为起酸性作用的 HNO3的物质b4 b4 b4的量为 3nFe(NO3)33( a 2)mol a mol，故实际参加反应的 FeS 与 HNO3的物质的量a3之比为 a( a b)17。答案 B4(1)已知 Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：
4、Fe(OH)3ClO OH FeO Cl H 2O。n4已知有 10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了 0.3NA个电子，则 n_，FeO 中铁n4- 2 -元素的化合价为_。根据所学的知识，推测 FeO 能和下列_(填序号)物质反应。n4AKMnO 4 BSO 2 CH 2S DO 2(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入 CH3OH，将 HNO3还原成 N2。若该反应消耗 32 g CH3OH，转移 6 mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。解析 (1)10.7 g Fe(OH)3的物质的量为 0.1 mol，所以如果 1 mol Fe(OH)3参加反应，则转
5、移 3 mol 电子，Fe 的化合价升高 3 价，为6 价， n2；根据信息可知 FeO 为强氧n4化剂，能与还原剂 SO2、H 2S 反应。(2)32 g CH3OH 的物质的量为 1 mol,1 mol 的 CH3OH 转移 6 mol 的电子，升高 6 价，1 mol的 HNO3化合价降低 5 价，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为 56。答案 (1)2 6 BC (2)565(2016河北衡水中学二模，26)实验室用下列方法测定某水样中 O2的含量。(1)实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的 O2在碱性条件下将 Mn2 氧化成 MnO(OH)2，反应的离子方程式为_。在酸性条件下，再
6、用 I 将生成的 MnO(OH)2还原为 Mn2 ，反应的离子方程式为_。然后用 Na2S2O3标准溶液滴定生成 I2，反应的化学方程式为 I22Na 2S2O3=2NaINa 2S4O6。(2)实验步骤打开止水夹 a 和 b，从 A 处向装置内鼓入过量 N2，此操作的目的是_；取下锥形瓶，向其中加入 23 滴_作指示剂；用 0.005 molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。(3)数据分析若滴定过程中消耗的 Na2S2O3标准溶液体积为 3.90 mL，已知水样的体积为 20 mL，则此水样中氧(O 2)的含量为_mgL 1 。若未用 Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中 O2的含量将_(填“偏大” 、 “偏- 3 -小”或“不变”)。答案 (1)2Mn 2 O 24OH =2MnO(OH)2MnO(OH) 22I 4H =Mn2 I 23H 2O(2)排出装置内的空气，避免空气中的 O2的干扰淀粉溶液 滴最后一滴标准液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色(3)7.8 偏大
