1、- 1 -第 8 讲 氧化还原反应的概念考纲要求 1.了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。考点一 用“双线桥”理解氧化还原反应的概念1氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)氧化还原反应的本质与特征本质：反应过程中有电子的转移(得失或偏移)。特征：反应过程中有元素的化合价发生改变。(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。示例 下列反应属于氧化还原反应的是_，属于化合反应的是_，属于分解反应的是_，属于置换反应的是_，属于复分解反应的是_。Cu 2SO 2 2CuSO 2= = = = = 3O 2 2O3= = = = =放 电 Fe 2O33CO 2Fe3C
2、O 2= = = = = 2Na2H 2O=2NaOHH 2CaCO 3 CaOCO 2= = = = =高 温 2H 2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 SO 3H 2O=H2SO42Fe3Cl 2 2FeCl3= = = = =点 燃 H 2SO42NaOH= =Na2SO42H 2ONaHH 2O=NaOHH 2IBr H2O=HIOHBr- 2 -答案 2氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反” 。实例：在 Fe2O33CO 2Fe3CO 2的反应中 Fe2O3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素= = = = =高 温 被氧化，Fe 元素被
3、还原；Fe 2O3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。3氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：标变价，画箭头，算数目，说变化。用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：_。(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：_。答案 (1)(2)4常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂- 3 -常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离
4、子、某些非金属单质及其氢化物等。如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性元素化合价处于中间价态的物质 氧化产物 还原产物Fe2 Fe3 FeSO (H2SO3)23 SO24 SH2O2 O2 H2O其中 Fe2 、SO (H2SO3)主要表现还原性，H 2O2主要表现氧化性。23理解氧化还原反应的基本概念(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)金属阳离子一定只具有氧化性()(3)NO2溶于水发生氧化还原反应()(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(5)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(6)某元素从游离
5、态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(7)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥 SO2、CO 等还原性气体()(8)置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应()(9)NaHCO3H 2=HCOONaH 2O 的反应中，NaHCO 3被氧化()(10)Na2O2与水的反应中，水是还原剂()反应 MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O 中，氧化剂是_，还原剂是= = = = = _，氧化产物是_，还原产物是_，MnO 2发生_反应，HCl 发生_反应；生成 1molCl2时转移电子数目为_，被氧化的 HCl 的物质的量是- 4 -_mol，盐酸显示的性质是
6、_性和_性。答案 MnO 2 HCl Cl 2 MnCl 2 还原 氧化 2 NA2 还原 酸1(2016上海，13)O 2F2可以发生反应：H 2S4O 2F2 SF 62HF4O 2，下列说法正确的是( )A氧气是氧化产物BO 2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成 4.48LHF，则转移 0.8mol 电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 14答案 D解析 A 项，O 元素的化合价由反应前的1 价变为反应后的 0 价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B 项，在反应中 O2F2中的 O 元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而 H2S 中的 S 元素的化合价是2 价，
7、反应后变为 SF6中的6 价，所以 H2S 是还原剂，错误；C 项，外界条件不明确，不能确定 HF 的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D 项，根据反应化学方程式可知还原剂 H2S 与氧化剂 O2F2的物质的量的比是 14，正确。2(2018烟台模拟)某种飞船以 N2H4和 N2O4为动力源，发生反应：2N 2H4N 2O4=3N24H 2O，反应温度可高达 2700，对于该反应，下列说法中正确的是( )A该反应属于置换反应BN 2H4是氧化剂CN 2O4是还原剂DN 2既是氧化产物又是还原产物答案 D解析 该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发
8、生的归中反应，N 2H4是还原剂，N 2O4是氧化剂，N 2既是氧化产物又是还原产物。3偏二甲肼(CH 3)2NNH2与 N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH 3)2NNH2(l)2N 2O4(l)=2CO2(g)3N 2(g)4H 2O(g)，反应中氧化剂是_。答案 N 2O4解析 反应中 N2O4中 N 由4 价变为 0 价，作为氧化剂。1解决氧化还原反应概念的一般思路找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。- 5 -2代数和法确定化合物中变价元素的化合价先标出熟悉元素的
9、化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。如有机物中碳元素化合价(设为 x)的确定方法：有机物中氧元素的化合价为2，氢元素的化合价为1。利用元素化合价代数和为零的规则确定碳元素的化合价。乙酸(C 2H4O2)中满足 2x(1)4(2)20，则 x0。考点二 氧化性、还原性强弱的判断1氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Nae =Na ，Al3e =Al3 ，但根据金属活动性顺序表，Na 比 Al 活泼，更易失去电子，所以
10、 Na 比 Al 的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性，如：Fe 3 、H 2SO4、KMnO 4等；最低价态 只有还原性，如：金属单质、Cl 、S 2 等；中间价态 既有氧化性又有还原性，如：Fe2 、S、Cl 2等。2氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)还原剂(还原性)= =还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如 Na 与冷水剧烈反应，Mg 与热水反应，Al 与水加热反应也不明显，所以还原性：NaMgAl；非金属单质 F2、
11、Cl 2、Br 2、I 2与 H2反应，F 2与 H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl 2与 H2光照剧烈反应并爆炸，Br 2与 H2加热到 500才能发生反应，I 2与 H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2Cl2Br2I2。当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO 24HCl(浓)MnCl2Cl 22H 2O,2KMnO416HCl(浓)= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O，由上= = = = = 述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO 4MnO2。当不同氧化剂作用于
12、同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进- 6 -行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如：2Fe3Cl 2 2FeCl3，FeS FeS，则氧化性：Cl 2S。= = = = =点 燃 = = = = = (1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应()(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性()(3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼()(4)难失电子的物质一定易得电子()(5)NO2和 NH3之间可能发生反应产生 N2()(6)含硫化合物 X、Y 的转化关系 SNaOH XYH 2O 中，硫单质的化合价最低()(7)锌粉加入硝酸铁
13、、硝酸铜的混合溶液中，锌首先与硝酸铁反应置换出铁()(8)硝酸铜分解的产物可能是 CuO、NO 2、NO()外因对氧化性、还原性的影响物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu 与 HNO3溶液 Cu 与 FeCl3溶液 Zn 与 H2SO4溶液 Fe 与 FeCl3溶液Cl 2和 NaOH 溶液 Fe 和 HNO3溶液 Fe 和 H2SO4溶液 Na 和 O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_(填序号，下同)。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_。答案 (1) (2) (
14、3)解析 Fe 和浓 HNO3常温下钝化，加热继续反应，Fe 和稀 HNO3反应，HNO 3被还原成 NO。Fe和浓 H2SO4常温下钝化，加热继续反应，Fe 和稀 H2SO4反应生成 FeSO4和 H2。根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓 H2SO4稀 H2SO4，浓HNO3稀 HNO3，还原性：浓 HCl稀 HCl。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。- 7 -1(氧化性、还原性强弱判断)铊
15、(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为 A 级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl 3 2Ag= =Tl 2Ag ，Ag Fe 2 =AgFe 3 ，Fe2Fe 3 =3Fe2 ，下列离子氧化性比较顺序正确的是( )ATl 3 Fe3 Ag BFe 3 Ag Tl3CTl Ag Fe2 DTl 3 Ag Fe3答案 D解析 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。2(判断反应能否发生)(2018延安质检)已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2 ，Co 2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A3Cl 26FeI 2
16、=2FeCl34FeI 3BCl 2FeI 2=FeCl2I 2CCo 2O36HCl(浓)= =2CoCl2Cl 23H 2OD2Fe 3 2I =2Fe2 I 2答案 A解析 根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，可判断 B 中氧化性：Cl 2I2；C 中氧化性：Co 2O3Cl2；D 中氧化性：Fe 3 I2，这些结论与题给信息一致。对于 A，由于 I 的还原性强于 Fe2 ，所以 Cl2应先氧化 I ，而不应先氧化 Fe2 。3(结合宏观现象判断微观变化)已知：向 KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴
17、在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )A上述实验证明氧化性：MnO Cl 2Fe 3 I 2 4B 上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝D实验证明 Fe2 既有氧化性又有还原性答案 A解析 反应高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，说明高锰酸钾的氧化性强于氯气，反应说明氯气的氧化性强于三价铁离子，反应说明三价铁离子的氧化性强于碘单质，A 项正确；三个反应都为氧化还原反应，B 项错误；根据氧化性强弱顺序，氯气能和碘化钾反应生成碘单质，能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝，C 项错误；实验证明亚铁离子有还原性，不能证明其有氧化性，D项错误。4(氧化还原反应
18、与实验探究)为验证氧化性 Cl2Fe 3 SO 2，某小组用下图所示装置进行实验- 8 -(夹持仪器和 A 中加热装置已略，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹 K1K 4，通入一段时间 N2，再将 T 形导管插入 B 中，继续通入 N2，然后关闭K1、K 3、K 4。.打开活塞 a，滴加一定量的浓盐酸，给 A 加热。.当 B 中溶液变黄时，停止加热，关闭 K2。.打开活塞 b，使约 2mL 的溶液流入 D 试管中，检验其中的离子。.打开 K3和活塞 c，加入 70%的硫酸，一段时间后关闭 K3。.更新试管 D，重复过程，检验 B 溶液中的离子。(1)过程的目的是_。(2)棉花中浸润的溶液为
19、_。(3)A 中发生反应的化学方程式：_。(4)若将制取的 SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为_。(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性 Cl2Fe 3 SO 2的是_(填“甲” “乙”或“丙”)。过程 B 溶液中含有的离子 过程B 溶液中含有的离子甲 有 Fe3 无 Fe2 有 SO24乙 既有 Fe3 又有 Fe2 有 SO24丙 有 Fe3 无 Fe2 有 Fe2答案 (1)排出装置中的空气，防止干扰(2)NaOH 溶液(3)MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O= = = = = (4)2MnO 5
20、SO 22H 2O=2Mn2 5SO 4H 4 24(5)乙、丙解析 (1)通入一段时间 N2，排出装置中的空气。(2)氯气和二氧化硫都是有毒气体，可以用氢氧化钠来吸收。- 9 -(3)A 中发生二氧化锰与浓盐酸的反应，生成氯化锰、氯气、水。(4)SO2通入酸性高锰酸钾溶液中二者可以发生氧化还原反应。(5)乙中过程B 溶液中既有 Fe3 又有 Fe2 ，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，过程B溶液中含有 SO ，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则铁离子的氧化性大于二氧化硫；丙中24过程B 溶液中有 Fe3 ，无 Fe2 ，则氯气的氧化性大于铁离子，过程B 溶液中有亚铁离子，说明发生二氧化硫与
21、铁离子的反应，则铁离子的氧化性大于二氧化硫。1正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1)向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以 Br 还原性强于Cl ()(2015山东理综，11C)(2)向含 I 的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl 2I2()(2015广东理综，22C)(3)向 FeSO4溶液中先滴入 KSCN 溶液，再滴加 H2O2溶液，加入 H2O2后溶液变成红色，则 Fe2 既有氧化性又有还原性()(2015广东理综，22D)(4)Cl22Br =2Cl Br 2、ZnCu 2 =Zn2 Cu 均为单
22、质被还原的置换反应()(2014山东理综，7C)(5)2Na2O22H 2O=4NaOHO 2、Cl 2H 2O=HClHClO 均为水作还原剂的氧化还原反应()(2014山东理综，7D)2(2017天津理综，3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能答案 A解析 A 项，硅太阳能电池工作时，发生光电效应，使光能转化成电能，与氧化还原反应无关；B 项，锂离子电池放电时，正极和负极分别发生还原反应和氧化反应，使化学能转化成电能；C项，
23、电解质溶液导电时，阴极和阳极分别发生还原反应和氧化反应，使电能转化成化学能；D 项，葡萄糖在酶的作用下发生氧化还原等一系列反应的同时为人类生命活动提供能量，使化学能转化成热能。3(2017北京理综，8)下列变化中，气体被还原的是( )A二氧化碳使 Na2O2固体变白B氯气使 KBr 溶液变黄C乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色- 10 -D氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀答案 B解析 A 项，二氧化碳使 Na2O2固体变白，发生反应 2CO22Na 2O2=O22Na 2CO3，CO 2中元素的化合价没有发生改变；B 项，氯气使 KBr 溶液变黄，发生反应 2KBrCl 2=2KClBr 2，
24、Cl 2化合价降低，被还原，符合题意；C 项，乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D 项，氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。4(2016北京理综，10)K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr 2O (橙色)H 2O?2CrO (黄色)27 242H 。用 K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是( )A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中 Cr2O 被 C2H5OH 还原27C对比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入 70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色答案 D解析 A 项，中在平衡体系中滴加 70%H2SO4溶液
25、，平衡向左移动， c(Cr2O )增大，橙色加深，27中滴加 30%NaOH 溶液，平衡向右移动， c(CrO )增大，溶液变黄，正确；B 项，中重铬酸24钾氧化乙醇，反应中重铬酸钾被乙醇还原，正确；C 项，是酸性溶液，是碱性溶液，酸性溶液中能氧化乙醇，而碱性溶液中不能氧化乙醇，说明 K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强，正确；D项，若向溶液中加入 70%的 H2SO4溶液至过量，溶液由碱性变为酸性，K 2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强，可以氧化乙醇，溶液变绿色，错误。1(2015海南，1)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )A明矾净化水 B纯碱去油污C食醋除水垢 D漂白粉漂
26、白织物答案 D解析 A 项，明矾净水是利用 Al3 水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力，错误；B 项，纯碱去油污是利用碳酸钠水解，溶液呈碱性，错误；C 项，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能与碳酸钙反应而除去，错误；D 项，因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物，正确。- 11 -2(2015四川理综，1)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂答案 D解析 A 项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的 Al(OH)3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；B 项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；C 项，
27、漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；D 项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。3(2018丰台模拟)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )A将乙醇滴入酸性 K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B将 SO2通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中，溶液红色褪去C将 H2C2O4溶液滴入酸性 KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色答案 B解析 A 项，溶液变为绿色是因为乙醇将 Cr2O 中6 价的铬还原为3 价铬，是氧化还原反27应；B 项，SO 22NaOH= =N
28、a2SO3H 2O 没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应；C 项，H2C2O4中3 价的碳将 MnO 中7 价的锰还原为 Mn2 ，属于氧化还原反应；D 项，利用了氯水 4中的次氯酸氧化有机色质，属于氧化还原反应。4前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老，因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是( )AH 2O2、Na 2O2都属于过氧化物，都存在共价键B双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂CH 2O2既有氧化性，又有还原性，与 Cl2、KMnO 4反应时表现 H2O2的氧化性DH 2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与 HClO 类似、与 SO
29、2不同答案 C解析 A 项，过氧根中的氧和氧之间就是共价键；B 项，双氧水有氧化性，被还原时产物为水，是绿色氧化剂；C 项，H 2O2既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂时表现还原性；D 项，双氧水的漂白原理是其氧化性的表现，二氧化硫的漂白性是其和有机色质的结合过程，不是氧化性作用的结果。5氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2SO 22H 2O=H2SO42HBr 相比较，水的作用不相同的是( )- 12 -A2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2B4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)3CBrC
30、lH 2O=HClHBrOD2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2答案 A解析 已知反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂，A 中水是氧化剂。6宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载， “银针验毒”的原理是4Ag2H 2SO 2=2X2H 2O。下列说法正确的是( )AX 的化学式为 AgSB银针验毒时，空气中氧气失去电子C反应中 Ag 和 H2S 均是还原剂D每生成 1molX，反应转移 2mole答案 D解析 A 项，根据原子守恒知 X 为 Ag2S，错误；B 项，空气中的氧气应为氧化剂，得电子，错误；C 项，H 2S 没有元素化合价变化，既不是氧化剂，也不是还原剂，错误；D
31、 项，生成 1 mol Ag2S，转移 2 mol e ，正确。7(2018荆州松滋二中检测)下列反应中，Na 2O2只表现强氧化性的是( )A2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2BNa 2O2MnO 2=Na2MnO4C5Na 2O22MnO 16H =10Na 2Mn 2 5O 28H 2O 4D2Na 2O22H 2SO4=2Na2SO42H 2OO 2答案 B解析 A 项，Na 2O2既是氧化剂又是还原剂；B 项，Na 2O2作氧化剂，表现氧化性；C 项，Na 2O2作还原剂，表现还原性；D 项，Na 2O2既是氧化剂又是还原剂。8工业生产钠和烧碱的原理如下：电解熔融氯化钠制
32、钠：2NaCl(熔融) 2NaCl 2= = = = =电 解 电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2= = = = =电 解 下列有关说法正确的是( )A在反应和中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂B在反应中氯气是还原产物，在反应中氢气是还原产物C若标准状况下生成等体积的气体，则反应和中转移电子总数相等D若消耗等质量的氯化钠，则反应和中转移电子总数相等答案 D- 13 -解析 反应中氯化钠是还原剂，水是氧化剂，A 错误；反应中氯气是氧化产物，B 错误；反应中，转移 2mol 电子，生成 1mol 气体，反应中，转移 2mol 电子，生成 2mol 气体，C 错误；
33、反应和中，消耗 1mol 氯化钠均转移 1mol 电子，D 正确。9(2018太原市第五中学高三检测)铋(Bi)位于元素周期表中第A 族，其价态为3 时较稳定，铋酸钠(NaBiO 3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO 4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液 适量铋酸钠溶液 过量的双氧水 适量 KI淀粉溶液实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色则 NaBiO3、KMnO 4、I 2、H 2O2的氧化性由强到弱的顺序为( )AI 2、H 2O2、KMnO 4、NaBiO 3BH 2O2、I 2、NaBiO 3、KMnO 4CNaBiO 3、KMn
34、O 4、H 2O2、I 2DKMnO 4、NaBiO 3、I 2、H 2O2答案 C解析 由中现象可知，NaBiO 3把 Mn2 氧化生成 MnO ，则 NaBiO3(氧化剂)的氧化性强于 4KMnO4(氧化产物)的氧化性；由中现象可知，KMnO 4氧化 H2O2产生 O2，自身被还原为 Mn2 ，则KMnO4(氧化剂)的氧化性强于 H2O2的氧化性；从价态上看，高锰酸钾的氧化性一定是强于二氧化锰；由中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水(氧化剂)的氧化性强于碘单质(氧化产物)的氧化性，综上所述，NaBiO 3、KMnO 4、I 2、H 2O2的氧化性由强到弱的顺序是NaBiO3KM
35、nO 4H 2O2I 2。10(2017肇庆期末)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN32KNO 3=K2O xNa2O16N 2，下列说法错误的是( )A x5B每生成 16molN2转移 10mol 电子CN 2既是氧化产物又是还原产物D反应中氧化产物与还原产物的质量之比为 115答案 D解析 据 Na 原子守恒可知，2 x10，则有 x5，A 项正确；该反应中，N 元素由5 价、 价13变为 0 价，故每生成 16molN2转移 10mol 电子，B 项正确；该反应中，N 元素既被氧化又被还原，则 N2既是氧化产物又是还原产物，C 项正确；生成 16molN2时，有 15mol
36、N2是氧化产物，1molN 2是还原产物，则氧化产物与还原产物的质量之比为 151，D 项错误。- 14 -11根据表中信息判断，下列选项正确的是( )序号 反应物 产物 KMnO4、H 2O2、H 2SO4 K2SO4、MnSO 4 Cl2、FeBr 2 FeCl3、FeBr 3 MnO 4 Cl2、Mn 2 A.第组反应的其余产物只有 O2B第组反应中 Cl2与 FeBr2的物质的量之比可能为 12C第组反应中生成 1molCl2，转移电子 10molD氧化性由强到弱顺序为 MnO Cl 2Fe 3 Br 2 4答案 B解析 根据原子守恒，产物中还应有 H2O，故 A 错误；由 MnO M
37、n 2 知，反应的另一反应 4物为 HCl，则生成 1molCl2，转移 2mol 电子，故 C 错误；在反应中 Br 没有被 Cl2氧化，即Cl2先氧化 Fe2 ，则氧化性 Cl2Br 2Fe 3 ，故 D 错误。12(2018湖南株洲质检)向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是( )A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2 SO 2I 2B在 SO2与 I2反应中得到的还原产物为 H2SO4C通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性D滴加 K
38、I 溶液时，每转移 2mole 会生成 2molCuI 沉淀答案 D解析 由题干信息可知，向 CuSO4溶液中加入 KI 溶液时发生反应：，当转移 2 mol e 时生成 2 mol CuI 沉淀，D 项正确；向反应后的混合物中再通入 SO2气体，又发生反应：I 2SO 22H 2O=H2SO42HI，该反应中 SO2作还原剂，体现了 SO2的还原性，得到的还原产物是 HI，故 B、C 均不正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应中氧化性 Cu2 I 2，反应中 I2将 SO2氧化，说明氧化性 I2SO 2，故 A 项错误。13按要求填空。(1)在 Fe、Fe 2 、Fe 3 、
39、H 中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，- 15 -既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)NOHNO 3 N 2O3H 2ONH 3NO HNO 2H 2ON 2O4H 2O HNO 3HNO 2在、反应中一定不可能实现的是_；在反应中氧化剂是_，还原性最强的是_，若该物质消耗 30g，转移电子_mol。答案 (1)Fe 3 、H Fe Fe 2 (2) HNO 3 NO 1解析 (2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。式反应物中的氮元素化合价分别为3 价和2 价，生成物中为3 价，3 价与2
40、 价之间的价态应为 0 价或1 价，不可能出现3 价的氮，所以式不能实现。在反应 O 2O3H 2O 中，根据元素的化合价变化可知 HNO3为氧化剂，NON+2 HNO3+5 N+3 为还原剂(还原性最强)，当有 30 g NO(即 1 mol)消耗时，转移电子的物质的量为 1 mol11 mol。14HNO 2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO 和 NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 Fe2 氧化成 Fe3 。AgNO 2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有 Fe2 ，若误食亚硝酸盐(如 NaNO2)，则导致血
41、红蛋白中的 Fe2 转化为 Fe3 而中毒，服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是_(填字母)。A亚硝酸盐被还原B维生素 C 是还原剂C维生素 C 将 Fe3 还原为 Fe2D亚硝酸盐是还原剂(2)某同学把新制的氯水加到 NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成 NaNO3和 HCl，请写出反应的离子方程式：_。(3)Fe 与过量稀硫酸反应可以制取 FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将 Fe2 转化为 Fe3 ，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填字母)。aCl 2bFecH 2O2dHNO 3(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K 2FeO4)，氧
42、化性比Cl2、O 2、ClO 2、KMnO 4更强，主要反应：2FeSO 46Na 2O2=2Na2FeO42Na 2O2Na 2SO4O 2该反应中的氧化剂是_，还原剂是_。简要说明 K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_。答案 (1)D- 16 -(2)NO Cl 2H 2O=NO 2H 2Cl 2 3(3)c(4)Na 2O2 Na 2O2、FeSO 4高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为 Fe3 ，Fe 3 水解生成 Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降解析 (1)服用维生素 C 可以解毒，说明在维生素 C 作用下 Fe3 又转化为 Fe2 ，Fe 元素化合价
43、降低，被还原，则维生素 C 具有还原性，而亚硝酸盐会导致 Fe2 转化为 Fe3 ，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中亚硝酸盐为氧化剂，所以维生素 C 是还原剂。(3)由于 Cl2、HNO 3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以最佳试剂是双氧水。(4)该反应中 Fe 元素化合价由2 价变为6 价、O 元素化合价由1价变为 0 价、2 价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以 Na2O2是氧化剂，Na 2O2、FeSO 4是还原剂，K 2FeO4中 Fe 元素的化合价为6 价，具有强氧化性，且还原产物铁离
44、子能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质。15某校同学为探究 Br2、I 2和 Fe3 的氧化性强弱，进行了如下实验：实验：取少量 KI 溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入 CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验：取少量 FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴 KSCN 溶液，振荡，观察到溶液呈红色。(1)写出实验中发生氧化还原反应的离子方程式：_。(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是_(填字母)。ABr 2I 2 BFe 3 Br 2CBr 2Fe 3 DI Br (3)已知 Fe3 的氧化性强于 I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。FeCl 3溶液碘水KI 溶液稀 H2SO4淀粉液(友情提示：请写
