1、- 1 -第 15 讲 富集在海水中的元素卤素考纲要求 1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法。掌握其主要性质及应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。考点一 氯及其化合物的性质和应用1氯气的物理性质在通常情况下为黄绿色，有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化，能溶于水(12)，氯气的水溶液称为氯水，氯水常代替氯气实验。2化学性质(写出化学方程式)(1)Cl2与金属反应Fe：2Fe3Cl 2 2FeCl3，棕红色烟= = = = =点 燃 Cu：CuCl 2 CuCl2，棕黄色烟= = = = =点 燃 (2)C
2、l2与非金属反应H2：H 2Cl 2 2HCl，苍白色火焰= = = = =点 燃 H2和 Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。(3)Cl2与 H2O 反应化学方程式：Cl 2H 2O?HClHClO，离子方程式：Cl 2H 2O?H Cl HClO。(4)Cl2与碱反应与烧碱反应：Cl 22NaOH= =NaClNaClOH 2O。制取漂白粉：2Cl 22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O。漂白粉的主要成分是 Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是 Ca(ClO)2。(5)与还原性无机化合物反应：与碘化钾溶液反应：Cl 22KI= =2KClI 2。与 SO2水溶液反
3、应：Cl 2SO 22H 2O=H2SO42HCl。与 FeCl2溶液反应：Cl 22FeCl 2=2FeCl3。3从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系：- 2 -Cl 2H 2O?HClHClOHClO?H ClO H 2O?H OH (2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。(3)Cl2H 2O?HClHClO 平衡移动的应用向氯水中加入的物质 浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物 c(Cl )增大 左移用饱和食盐水除 Cl2中的 HCl用排饱和食盐水法收集 Cl2盐酸c(H )和c(Cl )增大左
4、移 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2NaOH c(H )减小 右移 用 NaOH 溶液吸收多余 Cl2Ca(OH)2 c(H )减小 右移 制漂白粉CaCO3 c(H )减小 右移 制高浓度的 HClO 溶液光照 c(HClO)减小 右移 氯水避光保存或现用现配4.次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸- 3 -次氯酸见光分解的化学方程式：2HClO 2HClO 2。= = = = =光 照 (2)Ca(ClO)2的主要化学性质Ca(ClO) 2的稳定性比 HClO 强。水解显碱性，其水解离子方程式：ClO H 2O?HClO OH 。与酸反应生成 HClO，作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表
5、示为 Ca(ClO)2CO 2H 2O=2HClOCaCO 3。关于氯及其化合物的性质、应用的判断(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为 FeCl2()(2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质()(3)新制氯水必须用棕色试剂瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气()(4)新制取的漂白粉是混合物()(5)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气()(6)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()(7)Cl2与水反应的离子方程式：Cl 2H 2O=2H Cl ClO ()(8)Cl2通入 NaOH 溶液的离子方程式
6、为 Cl22OH =Cl ClO H 2O()(9)标准状况下，11.2LCl 2与水充分反应转移电子数为 0.5NA()解析 该反应为可逆反应，Cl 2不能完全反应。(10)“84”消毒液的消毒原理与 H2O2的相同，都是利用强氧化性()(11)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式：ClO CO 2H 2O=HClOHCO () 3解析 漂白粉溶液吸收 CO2时，生成 CaCO3沉淀。根据下列装置图回答问题- 4 -(1)A、B 通入 Cl2后，观察到的现象是_，根据现象可得出的结论是_。(2)集气瓶 B 中发生反应的离子方程式是_。(3)F 装置的作用是_。(4)实验开始后，观察装置 C 中
7、的现象是_。(5)装置 E 中发生反应的离子方程式是_。(6)通入 Cl2时装置 D 中发生反应的离子方程式是_。答案 (1)干燥的有色(或 A 中)布条不褪色，湿润的有色(或 B 中)布条褪色 Cl 2无漂白性，Cl 2与水反应生成的 HClO 有漂白性(2)Cl2H 2O?H Cl HClO(3)吸收氯气，防止污染环境(4)溶液先变为红色，然后褪色(5)2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl (6)H2OSO Cl 2=2H SO 2Cl 23 24题组一 氯水及次氯酸盐的性质1(2017吉林大学附属中学高三检测)氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是
8、( )A加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有 Cl2存在B溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2存在C先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有 Cl 存在- 5 -D加入 NaOH 溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有 HClO 存在答案 B解析 A 项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的 HClO 具有强氧化性；C 项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了 Cl ，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在 Cl ；D 项，因Cl2、HCl 和 HClO 均能与 NaOH 溶液反应，所以加入 NaOH 溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO 存在。2在新制饱和氯水
9、中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A再通入少量氯气， 减小cH cClO B通入少量 SO2，溶液漂白性增强C加入少量的碳酸钠粉末，pH 增大，溶液漂白性增强D光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱答案 C解析 饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A 项错；SO2Cl 22H 2O=2HClH 2SO4，Cl 2H 2O?H Cl HClO 的平衡左移，HClO 的浓度减小，漂白性减弱，B 项错；加入少量的碳酸钠粉末，消耗 H ，使上述平衡正向移动，HClO 的浓度增大，C 项正确；光照过程中，HClO 分解，生成 O2和 HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D 项错误
10、。3(2017四川雅安三诊)下列有关 Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是( )A该溶液中，K 、Cl 、HCOOH、I 可以大量共存B与 Na2SO3反应的离子方程式：ClO SO =SO Cl 23 24C不可使用 pH 试纸测定该溶液的 pHD1L0.1molL 1 该溶液和足量的 CO2充分反应，产生 10g 沉淀答案 CHClO 及次氯酸盐的强氧化性(1)HClO 的强氧化性漂白性：氯水能使紫色石蕊溶液、蓝色石蕊试纸、pH 试纸等先变红后褪色。不能用 pH 试纸测定氯水的 pH。能氧化还原性离子：HClO 能氧化 I 、S 2 、SO 、Fe 2 等还原性离子。23(2)次氯酸盐的强氧
11、化性漂白性：ClO 是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉在潮湿的空气中，会与二氧化碳反应生成 HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。强氧化性：ClO 不论在酸性还是碱性条件下都能跟 I 、Fe 2 、S 2 、SO 等发生氧化还原反23- 6 -应，即 ClO 与 I 、Fe 2 、S 2 、SO 不能大量共存。23如漂白粉遇到亚硫酸盐：Ca 2 ClO SO =CaSO4Cl 。23说明 NO 不同于 ClO ，在酸性条件下 NO 具有强氧化性，与 Fe2 、I 、S 2 、SO 不能大 3 3 23量共存，而在碱性条件下，NO 与 I 、S 2 、SO 可以大量共存。 3 23题组二 Cl
12、 2与碱反应的计算4已知 NaOH 和 Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的烧碱溶液中通入足量的氯气，二者恰好完全反应。生成 Cl 、ClO 、ClO 三种含氯元素的离子，其中 ClO 、ClO 两种离子的 3 3物质的量( n)与反应时间( t)的曲线如下图所示。(1)t1时，开始有 ClO 生成的原因是_ 3_。(2)t2时，NaOH 和 Cl2发生反应的总离子方程式：_。(3)200mL 该烧碱溶液的物质的量浓度是_molL 1 。答案 (1)反应放热使温度升高，在较高温度下可生成 ClO 3(2)10OH 5Cl 2=2ClO ClO 7Cl 5H 2O 3(3)5解析 (1)根
13、据题干条件，NaOH 与 Cl2反应的产物与温度有关解答。(2) 总离子方程式。(3)n(NaOH) n(OH )，依据(2)的方程式和已知 n(ClO )0.1mol， 3计算得 n(NaOH)1mol，故 c(NaOH) 5molL 1 。1mol0.2L考点二 氯气的实验室制法实验室制取气体装置由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以 Cl2的实验室制法为例(见下图)：- 7 -(1)反应原理：用强氧化剂(如 KMnO4、K 2Cr2O7、KClO 3、MnO 2等)氧化浓盐酸。MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O= = = = = 其他制取 Cl2的原理：
14、14HClK 2Cr2O7=2KCl2CrCl 37H 2O3Cl 216HCl2KMnO 4=2KCl2MnCl 28H 2O5Cl 26HCl(浓)KClO 3=KCl3H 2O3Cl 24HClCa(ClO) 2=CaCl22H 2O2Cl 2其中，使用稀盐酸就可发生反应产生氯气。(2)制备装置类型：固体液体 气体 (3)净化方法：用饱和食盐水除去 HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。(4)收集气体：向上排空气法或排饱和食盐水法。(5)尾气吸收：用强碱溶液(如 NaOH 溶液)吸收，不用 Ca(OH)2溶液吸收的原因是 Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全。(6)验满方法：将湿润的淀
15、粉KI 试纸靠近盛 Cl2的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满；或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。Cl2的制法选项判断(1)必须用浓盐酸，MnO 2与稀盐酸不反应()(2)为了减少制得的 Cl2中 HCl 的含量，所以加热温度不宜过高，以减少 HCl 的挥发()(3)MnO2与浓盐酸反应制 Cl2的离子方程式：MnO24HCl Mn2 2Cl Cl 22H 2O()= = = = = (4)除去 Cl2中少量 HCl 气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液()(5)检验氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸()(6)氯气在饱和食盐水中的溶
16、解度小于在纯水中的溶解度()(7)实验室快速制取氯气可以采用高锰酸钾与浓盐酸的反应()- 8 -(8)用 NaOH 溶液吸收多余的 Cl2时，为防止倒吸，导气管不能伸到液面以下()某校化学兴趣小组利用在加热条件下浓盐酸与二氧化锰的反应来制取并收集氯气，实验装置如图所示。(1)写出该反应的离子方程式：_。(2)上述反应中，浓盐酸表现出的性质：_。(3)兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是_。ANaOH 溶液 BNa 2CO3溶液 C浓硫酸(4)实验室用下列两种方法制取氯气：用含 HCl146g 的浓盐酸与足量的 MnO2反应；用87gMnO2与足量的浓
17、盐酸反应，则所得 Cl2_(填“比多” “比多”或“一样多”)。答案 (1)MnO 24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O (2)酸性、还原性 (3)C (4)= = = = = 比多1(装置的连接)下图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )- 9 -AabcdefghBaedcbhigCadecbhigDacbdehif答案 B2(制取装置的创新与性质综合)已知：KClO 36HCl(浓)= =KCl3Cl 23H 2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正
18、确的是( )选项 实验现象 结论A 滴有 KSCN 的 FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性B 滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 Cl2具有酸性C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性D KI淀粉溶液变成蓝色 Cl2具有氧化性答案 D3某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉。(1)装置中的 X 试剂为_。(2)装置中发生反应的化学方程式为_，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减小副反应发生的方法是_。- 10 -答案 (1)NaOH 溶液(2)2Ca(OH)22Cl 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O 将装置放于冷水浴中进行实验4(2018四川省绵阳中学
19、月考)氯气是一种重要的工业原料。资料显示：Ca(ClO)2CaCl 22H 2SO4 2CaSO42Cl 22H 2O。某学习小组利用此原理设计如图所示= = = = = 装置制取氯气并探究其性质：(1)在该实验中，甲部分的装置是_(填字母)。(2)乙装置中 FeCl2溶液与 Cl2反应的离子方程式是_。(3)丙装置中通入少量 Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是_。(4)该实验存在明显的缺陷，改进的方法是_。答案 (1)c (2)2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl (3)Cl22Na 2CO3H 2O=NaClNaClO2
20、NaHCO 3(4)在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的尾气处理装置考点三 卤素的性质及 X 的检验1溴、碘单质物理性质比较性质 Br2 I2颜色 深红棕色 紫黑色状态 液体 固体溶解性 水中 溶解度不大 溶解度不大- 11 -有机溶剂中 易溶 易溶特性 易挥发、有毒易升华使淀粉溶液变蓝2.氯、溴、碘单质化学性质比较(1)与碱溶液反应，如与 NaOH 溶液反应的化学方程式为2NaOHX 2=NaXNaXOH 2O(XCl、Br、I)。(2)氧化性都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为2NaX 2 2NaX(XCl、Br、I)。= = = = =点 燃 氯、溴、碘单质的氧化性强弱
21、是 Cl2Br2I2，阴离子的还原性：Cl Br I 。Cl2能从 Br 的溶液中置换出 Br2，其离子方程式：Cl 22Br =2Cl Br 2；同理，Br 2能置换出I2，其离子方程式：Br 22I =2Br I 2。与一些还原性离子反应，如 Br2与 SO 、Fe 2 反应的离子方程式分别为23SO Br 2H 2O=SO 2Br 2H ，2Fe 2 Br 2=2Br 2Fe 3 。23 243卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液沉淀法未知液 生成Error! 滴 加 AgNO3溶 液 和 稀 硝 酸 (2)置换萃取法未知液 加 适 量 新 制 饱 和 氯 水 振 荡 加 入 CCl4
22、下 层 或 汽 油 上 层 振 荡有机层呈Error!(3)氧化淀粉法检验 I未知液 蓝色溶液，表明有 I 加 入 适 量 新 制 饱 和 氯 水 或 双 氧 水 振 荡 淀 粉 溶 液 振 荡1卤素单质性质选项判断(1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应()(2)用 CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色()(3)碘易升华，可用加热升华法除去 NH4Cl 中混有的 I2()(4)实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞()(5)类比 Fe 与 Cl2反应，可知 Fe 与 I2反应产物为 FeI3()- 12 -(6)向含 I 的无色溶液中滴加少量
23、新制氯水，再滴加淀粉溶液，现象是溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl 2I2()(2015广东理综，22C)(7)向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明 Br 还原性强于Cl ()(8)碘水中通入 SO2，反应的离子方程式为 SO2I 2H 2O=SO 2I 2H ()23(9)I 原子半径大于 Br，HI 比 HBr 热稳定性强()2卤素单质及 X 的检验选项判断(1)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的 KIO3()解析 淀粉溶液只能检验 I2。(2)CCl4可用于鉴别溴水和碘水()(3)用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别 Br2(g)和 NO2()解析 NO 2也具有强氧化
24、性。(4)用 AgNO3溶液可以鉴别 KCl 和 KI()(5)某溶液加入氯水后振荡，再加入 CCl4振荡，下层显示紫色，说明原溶液中一定含有 I ()解析 没排除原溶液中含有 I2。(6)某溶液中滴加 AgNO3溶液和稀硝酸，产生淡黄色沉淀，说明原溶液中一定含有 Br ()题组一 卤素性质的递变规律1(2018深圳中学月考)下列有关卤素的说法错误的是( )A从 HF、HCl、HBr、HI 酸性递增的事实，可推出 F、Cl、Br、I 的非金属性递增的规律BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，还原性依次增强C淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4I O 22H 2O=2I24OH D碘在碘化
25、钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度答案 A解析 元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A 错误；I 2在 KI 溶液中存在平衡 I2I ?I ，可使其溶解度 3增大，D 正确。2已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是( )- 13 -选项 A 黄绿色 橙色 蓝色 白色B 无色 橙色 紫色 白色C 黄绿色 橙色 蓝色 无色D 黄绿色 无色 紫色 白色答案 A解析 由处产生的 Cl2通过时发生反应 Cl22NaBr=
26、 =2NaClBr 2，通过时发生反应Cl22KI= =2KClI 2，通过时发生反应 Cl22NaOH= =NaClNaClOH 2O，因 Cl2为黄绿色，Br2为橙色，I 2遇淀粉变蓝，Cl 2遇碱生成 NaCl、NaClO 可知应选 A。题组二 Fe 2 、Br 、I 竞争氧化剂3(2017安徽江淮十校联考)酸性：H 2CO3HClOHCO ，下列有关叙述中正确的是( ) 3向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 2ClO CO 2H 2O=2HClOCO 23向 KI 和 KBr 混合溶液中，加入足量 FeCl3溶液，用 CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶
27、液，有淡黄色沉淀生成向 FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl 卫生间洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为 ClO Cl 2H =Cl2H 2OABCD答案 A解析 中，ClO CO 2H 2O=HCO HClO，故错误；中，Br 不能被 Fe3 氧化，可以生 3成 AgBr 淡黄色沉淀，故正确；中，I 优先被氯水氧化，故错误；中，ClO 和 Cl 在酸性环境下可以生成 Cl2，故正确。4已知：2Fe 2 Br 2=2Fe3 2Br ；2Fe 3 2I =2Fe2 I 2，向 FeI2、FeBr 2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子
28、的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是( )- 14 -A还原性：I Fe2 BrB原混合溶液中 FeBr2的物质的量为 3molC当通入 1molCl2时，溶液中发生的离子反应为 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl D原溶液中： n(Fe2 ) n(I ) n(Br )213答案 C解析 根据离子方程式可知还原性 I Fe2 Br ，且还原性强的优先与 Cl2反应，结合曲线纵横坐标含义，进行定量分析。题组三 卤素单质氧化性强弱的实验探究方法5为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓
29、盐酸。.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当 B 中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞 a。.(1)A 中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B 中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得- 15 -电子能力逐渐减弱。答案 (1)(2)湿润的淀粉KI 试纸变蓝(3)Cl22Br =Br22Cl (4)打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D 振荡，静置后 CCl4层变为紫红
30、色(5)确认 C 的黄色溶液中无 Cl2，排除 Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大解析 A 中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO 416HCl(浓)= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O，生成黄绿色气体 Cl2，在 A、B、C 中分别发生反应：Cl22KI= =2KClI 2、Cl 22NaBr= =2NaClBr 2、Cl 22NaBr= =2NaClBr 2，由于 B、C 中生成了 Br2而使溶液变为黄色，打开活塞 b，C 中生成的 Br2在 D 中发生反应：Br22KI= =2KBrI 2。实验过程，当 B 中黄色溶液继续通入过量 Cl2时，溶液变为红棕色，以此为
31、对照，说明 C 中黄色溶液无 Cl2，从而排除 Cl2对溴置换碘实验的干扰。微专题 提取卤素单质的化工流程1氯的提取氯碱工业海水 粗盐 饱和食盐水 Error! 精 制 电 解 化学方程式为 2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2。= = = = =电 解 2海水提取溴(1)流程(2)发生反应的化学方程式2NaBrCl 2=Br22NaCl；Br 2SO 22H 2O=2HBrH 2SO4；2HBrCl 2=2HClBr 2。3海带中提取碘- 16 -(1)流程H2OCl2海带 灼 烧 海 带 灰 过 滤 氧 化 提 纯 I2(2)发生反应的离子方程式：Cl 22I =I22Cl 。专
32、题训练1(2018长春模拟)从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是( )干海带 海带灰 悬浊液 滤液 碘水 I2的 CCl4溶液 I2 灼 烧 沸 水 浸 泡 过 滤 H H2O2 CCl4 蒸 馏 A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B含 I 的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D碘水加入 CCl4得到 I2的 CCl4溶液，该操作为“萃取”答案 A解析 灼烧固体时应在坩埚中，A 项不正确；H 2O2能将 I 氧化为 I2，B 项正确。2(2017成都调研)从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说
33、法不正确的是( )AX 试剂可用 Na2SO3饱和溶液B步骤的离子反应：2Br Cl 2=2Cl Br 2C工业上每获得 1molBr2，需要消耗 Cl244.8LD步骤包含萃取、分液和蒸馏答案 C解析 Na 2SO3Br 2H 2O=Na2SO42HBr，A 正确；步骤利用氯的非金属性比溴的强，利用置换反应制取 Br2，B 正确；反应和反应均使用到 Cl2，故制取 1molBr2消耗 2mol 氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，C 错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D 正确。3(2017河南十校三测)下列从海洋中获取物质的
34、方案不合理的是( )A粗盐 饱和食盐水 Cl2 漂白粉 除 杂 、 精 制 电 解 石 灰 乳 B苦卤 Br2(aq) HBr(aq) 粗 Br2 1酸 化 2Cl2 1热 空 气 2SO2水 溶 液 吸 收 1Cl2 2蒸 馏C除去粗盐中杂质(Mg 2 、SO 、Ca 2 )，加入的药品顺序：NaOH 溶液BaCl 2溶液Na 2CO3溶24- 17 -液过滤后加盐酸D海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 Mg 石 灰 乳 盐 酸 电 解 答案 D解析 电解 MgCl2溶液发生反应：MgCl 22H 2O Mg(OH)2H 2Cl 2，得不= = = = =电 解 到金属 Mg，制备金属 M
35、g 应电解熔融的 MgCl2，D 项错误。4根据下图海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是( )已知：MgCl 26H2O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 气体等。A过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生 2 种单质B在过程中将 MgCl26H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2C过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D在过程、反应中每氧化 0.2molBr 需要消耗 2.24LCl2答案 C解析 过程中除去 Mg2 、Ca 2 和 SO 需要用化学方法，A 错误；根据已知信息可知 B 错误；24过程发生的反应为 SO22H 2OBr 2=H2SO42H
36、Br，溶液呈强酸性，C 正确；每氧化0.2molBr 需消耗 0.1molCl2，但不一定是 2.24L，只有在标准状况下才是 2.24L，D 错误。由于海水中钠、镁、溴、碘都以化合态形式存在且含量较低，所以需要先富集再提取，提取过程要通过氧化还原反应将元素从化合态变为游离态。因此题目中常涉及：(1)物质的分离提纯操作，如结晶、过滤、萃取和分液等；(2)氧化还原反应、电解原理等理论。1(2016上海，9)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( )A碳酸钙粉末 B稀硫酸C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液答案 A解析 在氯水中存在反应：Cl 2H 2O?H Cl HClO，若反应使溶液
37、中 c(HClO)增大，则溶液- 18 -的漂白性会增强。A 项，由于酸性 HClH2CO3HClO，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应：2HClCaCO 3=CaCl2H 2OCO 2，使化学平衡正向移动，导致 c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强，正确；B 项，若加入稀硫酸，使溶液中 c(H )增大，使化学平衡逆向移动，则溶液的漂白性减弱，错误；C 项，加入氯化钙溶液，不能发生反应，溶液的水对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，错误；D 项，加入二氧化硫的水溶液，氯水被二氧化硫还原，使化学平衡逆向移动，则溶液的漂白性减弱，错误。2下列说法正确的是( )A漂白粉在空气中久置变质是因为
38、漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成 CaCO3(2014新课标全国卷，8B)B向含 I 的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2I 2(2015广东理综，22C)C为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可(2015浙江理综，8A)D氯气溶于水的离子方程式：Cl 2H 2O=2H Cl ClO (2015江苏，9A)答案 B解析 Ca(ClO) 2与空气中的 CO2和水蒸气反应生成 CaCO3和 HClO，HClO 见光分解，导致漂白粉变质，而 CaCl2与 CO2不反应，A 项错误；向含 I 的无色溶液
39、中滴加少量新制氯水，发生反应：Cl22I =2Cl I 2，淀粉遇碘变蓝，说明氧化性 Cl2I 2，B 项正确；氯水具有漂白性，会将pH 试纸漂白，故无法测定其 pH，C 项错误；Cl 2溶于水为可逆反应，且生成的 HClO 为弱电解质，应保留分子式，D 项错误。3(2015全国卷，12)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )A向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2将其还原吸收答案 C解析 A 项，向苦卤中通入 Cl2时发生反应 Cl22Br =2Cl Br 2，故其目的是为了提取溴，正确；B 项
