1、1铜及其化合物的转化高考频度： 难易程度：已知酸性条件下有反应：2Cu =Cu2 Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生 Cu或 Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物做了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：加入试剂 稀硫酸 浓硫酸并加热 稀硝酸 浓硝酸实验现象红色固体不反应无色气体无色气体、蓝色溶液红棕色气体、蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物A是 CuB是 Cu2OC一定有 Cu，一定有 Cu2OD一定有 Cu2O，可能有 Cu【参考答案】A1碱式碳酸铜。（1）化学式为 Cu2(OH)2CO3，俗名：孔雀石，绿色固体。（2）铜在潮湿的空
2、气中被氧化为铜锈：2Cu+O 2+H2O+CO2 Cu2(OH)2CO3。22铜的氧化物。CuO为黑色粉末，不溶于水。Cu 2O为红色粉末，不溶于水。3Cu 2+具有氧化性，但氧化能力比 Fe3+弱。如 FeCl3可将 H2S氧化为 S，Cu 2+则只能与 H2S生成不溶于酸的 CuS。2Fe3+H2S 2Fe2+2H+S；Cu2+H2S 2H+CuS；Fe3+可氧化 Cu生成 Cu2+：2Fe 3+Cu 2Fe2+Cu2+。1一定量的 CuS和 Cu2S的混合物投入足量的 HNO3中，收集到气体 V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在 Cu2+和 )加入足量 NaOH，产生蓝色沉淀，过滤
3、，洗涤，灼烧，得到 CuO 12.0 g，若上述气体为 NO和 NO2的混合物，且体积比为 11，则 V可能为A9.0 B13.5 C15.7 D16.82某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制 CuO，其设计的实验过程为（1）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是_。a灼烧过程中部分氧化铜被还原b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化（2）由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净 CuO，与途径相比，途径有明显的两个优点是_。（3）有同学指出，由 CuSO4溶液到生成 CuO少了一个环节，即应先生成
4、 Cu(OH)2沉淀，过滤洗涤后再加热分解 Cu(OH)2得 CuO。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是_。ACuO 比 Cu(OH)2颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离3BCu(OH) 2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解C干态下分解 Cu(OH)2，温度难以控制，可能因温度过高导致 CuO进一步分解生成 Cu2OD过滤分离出的 CuO不需洗涤就已非常纯净1【答案】A2【答案】（1）ab（2）耗酸少；无污染性气体 SO2产生（3）D【解析】（1）灼烧后含有少量铜，其原因可能是灼烧不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。（2）根据途径的反应方程式 Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O和途径的反应方程式 2CuO 22H 2SO4 2CuSO42H 2O，可以看出途径的优点是产生等量的CuSO4，比途径消耗硫酸少；途径不产生污染大气的气体 SO2。（3）显然过滤得到的不溶物不经洗涤是不会纯净的，故 D项一定不会成为本问题理由。
