1、- 1 -课时 5 难溶电解质的溶解平衡课时跟踪训练一、选择题1下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )A在 AgCl 的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水， Ksp(AgCl)增大B在 CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C可直接根据 Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D25 时， Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，向 AgCl 悬浊液中加入 KI 固体，有黄色沉淀生成解析 Ksp只与温度有关，A 项错误；加入稀盐酸，H 能与 CO 反应，使碳酸钙的溶解平23衡正向移动，最终使 CaCO3溶解，B 项错误；只有物质的化学式相似的难溶物，可根据 Ksp的数值大小比较它
2、们在水中的溶解度大小，C 项错误；由于 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，向 AgCl 悬浊液中加入 KI 固体，有黄色 AgI 生成，D 正确。答案 D2已知 AgCl 的溶解平衡：AgCl(s)Ag (aq)Cl (aq)，下列说法不正确的是( )A除去溶液中 Ag 加盐酸盐比硫酸盐好B加入 H2O，溶解平衡不移动C用 NaCl 溶液代替蒸馏水洗涤 AgCl，可以减少沉淀损失D反应 2AgClNa 2SAg 2S2NaCl 说明溶解度：AgClAg 2S解析 AgCl 难溶于水、Ag 2SO4微溶于水，因此除去溶液中的 Ag 加盐酸盐比加硫酸盐好，A项正确；加水稀释，Ag 和 Cl 浓度
3、均减小，平衡正向移动，B 项错误；NaCl 溶液中 Cl 的浓度较大，洗涤沉淀时可以减少氯化银的溶解损失，C 项正确。AgCl 能够生成硫化银沉淀，说明硫化银更难溶，D 项正确。答案 B3将氨水滴加到盛有 AgCl 的试管中直至 AgCl 完全溶解。对上述过程，下列叙述或解释中正确的是( )A所得溶液中 c(Ag )c(Cl )Ksp(AgCl)B上述实验说明 Cl 与 NH 间有很强的结合力 4C所得溶液中形成了难电离的物质D上述过程中 NH3H2O 的电离常数增大解析 由于 AgCl 完全溶解了，故 c(Ag )c(Cl )c(Ag )，B 选项错误；AgCl 和 Ag2CrO4共存的悬浊
4、液中， c Cl c CrO24 c Cl c2 Ag c2 Ag c CrO24，C 选项错误；向 Ag2CrO4悬浊液中加入 NaCl 浓溶液，1.5610 10c Ag 9.010 12Ag2CrO4能转化为 AgCl，D 选项错误。答案 A5已知部分钡盐的溶度积如下： Ksp(BaCO3)5.110 9 ， KspBa(IO3)26.510 10 ， Ksp(BaSO4)1.110 10 ， Ksp(BaCrO4)1.610 10 。一种溶液中存在相同浓度的 CO 、CrO 、IO 、SO ，且浓度均为 0.001 molL1 ，若向该溶液中逐滴滴入23 24 3 24BaCl2溶液，
5、首先发生的离子反应为( )ABa 2 CO =BaCO323BBa 2 CrO =BaCrO424CBa 2 2IO =Ba(IO3)2 3DBa 2 SO =BaSO424解析 根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO 4、Ba(IO 3)2、BaSO 4沉淀时 c(Ba2 )分别为 5.1106 molL1 、1.610 7 molL1 、6.510 4 molL1 、1.110 7 molL1 ，故最先出现的沉淀是 BaSO4，D 项正确。答案 D6BaSO 4饱和溶液中加少量的 BaCl2溶液产生 BaSO4沉淀，若以 Ksp表示 BaSO4的溶度积
6、常数，则平衡后溶液中( )A c(Ba2 ) c(SO )( Ksp)2412B c(Ba2 )c(SO )Ksp， c(Ba2 ) c(SO )24 24C c(Ba2 )c(SO ) Ksp， c(Ba2 )c(SO )24 24D c(Ba2 )c(SO ) Ksp， c(Ba2 )c(SO )。24答案 C7(2016成都期末)除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行试验，相关分- 3 -析不正确的是( )编号 分散质 Mg(OH)2 HCl NH4Cl备注 悬浊液 1 molL11 molL1A.向中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的B分别向少量 Mg(OH)2沉
7、淀中加入适量等体积、均能使沉淀快速彻底溶解C、混合后发生反应：Mg(OH) 2(s)2NH Mg 2 2NH 3H2O 4D向中加入， c(OH )减小，Mg(OH) 2溶解平衡正向移动 解析 酚酞显红色的溶液呈碱性，说明 Mg(OH)2在水中有一定的溶解度，电离使溶液呈碱性，A 项正确；同浓度 NH4Cl 溶液酸性比盐酸弱，B 项错误；NH 结合 Mg(OH)2溶液中的 OH ， 4促使 Mg(OH)2沉淀溶解，C 项正确；盐酸能够与 Mg(OH)2发生中和反应，促使 Mg(OH)2的溶解，D 项正确。答案 B8(2016长春联考)已知 298 K 时，Mg(OH) 2的溶度积常数 Ksp5
8、.610 12 ，取适量的 MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得 pH13，则下列说法不正确的是( )A所得溶液中的 c(H )1.010 13 molL1B加入 Na2CO3固体，可能生成沉淀C所加的烧碱溶液的 pH13D所得溶液中的 c(Mg2 )5.610 10 molL1解析 pH13，则 c(H )1.010 13 molL1 ，A 正确；加入 Na2CO3固体，当c(Mg2 )c(CO )Ksp(MgCO3)时生成 MgCO3沉淀，B 正确；因为向 MgCl2溶液中加 NaOH 溶23液后混合溶液的 pH13，所以所加 NaOH 溶液 pH13，C 错误；溶液
9、中的 c(Mg2 )5.610 12 102 5.610 10 (molL1 )，D 正确。答案 C9(2016宝鸡一检)25 时，CaCO 3在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知 25 时，CaCO 3的 Ksp(CaCO3)2.810 9 。据图分析，下列说法不正确的是 ( )A x 的数值为 2105B c 点时有碳酸钙沉淀生成- 4 -C b 点与 d 点对应的溶度积相等D加入蒸馏水可使溶液由 d 点变到 a 点解析 d 点 c(CO )1.410 4 molL1 ，则 c(Ca2 )23 210 5 (molL1 )，即 x210 5 ，A 正确。 c 点Ksp CaCO3c CO23
10、 2.810 91.410 4QcKsp，故有沉淀生成，B 正确。溶度积只与温度有关， b 点与 d 点对应的溶度积相等，C 正确。加入蒸馏水后， d 点 c(CO )和 c(Ca2 )都减小，不可能变到 a 点，D 错误。23答案 D10(2015西安模拟)25 时，5 种银盐的溶度积常数( Ksp)如表所示，下列选项正确的是( )AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI1.81010 1.4105 6.31050 5.01013 8.31017AAgCl、AgBr 和 AgI 的溶解度依次增大B将 Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量 Na2S 溶液，不可能得到黑色沉淀C室温下，
11、AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D将浅黄色溴化银浸泡在饱和 NaCl 溶液中，会有少量白色固体生成解析 由表可知，AgCl、AgBr、AgI 的 Ksp依次减小，因此溶解度依次减小，A 项错误；Ksp(Ag2SO4)Ksp(Ag2S)，因此向 Ag2SO4溶液中加入少量 Na2S 溶液，Ag 2SO4会转化为 Ag2S，产生黑色沉淀，B 项错误；食盐水相对于水， c(Cl )增大，则 AgCl 在食盐水中的溶解平衡逆向移动，溶解度减小，C 项错误；在氯化钠的饱和溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的离子积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D项正
12、确。答案 D11可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下， Ksp(BaCO3)5.110 9 ； Ksp(BaSO4)1.110 10 。下列推断正确的是 ( )A不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为 Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)B抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C若误饮 c(Ba2 )1.010 5 molL1 的溶液时，会引起钡离子中毒D可以用 0.36 molL1 的 Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃解析 胃液中为盐酸环境，难溶的碳酸盐在胃液中会溶解，
13、故 A、B 错误；硫酸钡作内服造影剂，说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的，此时 c(Ba2 ) 1.0510 5 molL1 1.0105 molL1 ，故误饮 c(Ba2 )Ksp BaSO41.010 5 molL1 的溶液时，不会引起钡离子中毒，故 C 错误；用 0.36 molL1 的Na2SO4溶液洗胃时，胃液中： c(Ba2 ) Ksp(BaSO4)/c(SO )24- 5 - molL1 3.110 10 molL1 1.05105 molL1 ，故 D 正确。1.110 100.36答案 D12常温下，将 0.1 mol BaSO4粉末置于盛有 500 mL 蒸馏水的烧杯中，
14、然后烧杯中加入 Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入 Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是( )A相同温度时， Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3)BBaSO 4在水中的溶解度、 Ksp均比在 BaCl2溶液中的大C反应 BaSO4(s)CO (aq) BaCO3(s)SO (aq)的 K2 K123 K1 K2 24D若使 0.1 mol BaSO4全部转化为 BaCO3，至少要加入 2.6 mol Na2CO3解析 由图像知当 c(CO )2.510 4 mol/L 时， c(SO ) c(Ba2 )1.010 5 23
15、 24mol/L，故 Ksp(BaSO4)1.010 10 ；当 c(CO )2.510 4 mol/L 时，开始有 BaCO3生成，23故 Ksp(BaCO3)2.510 4 1.0105 2.510 9 ，A 项错误； Ksp只与温度有关，B 项错误；K1 0.04， K2K11，故 K2 K1，C 项错误；当 0.1 mol c SO24c CO23 Ksp BaSO4Ksp BaCO3BaSO4全部转化为 BaCO3时，溶液中 c(SO )0.2 24mol/L， K1 0.04， c(CO )5 mol/L，即 0.1 mol BaSO4转化c SO24c CO23 0.2 mol/
16、Lc CO23 23完时溶液中还有 2.5 mol CO ，转化过程中还消耗了 0.1 mol CO ，故至少需要 2.6 23 23mol Na2CO3，D 项正确。答案 D二、填空题13已知：25 时， Ksp(BaSO4)110 10 ， Ksp(BaCO3)110 9 。(1)医学上进行消化系统的 X 射线透视时，常使用 BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH 约为 1)，但服用大量 BaSO4仍然是安全的，BaSO 4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)_。万一误服了少量 BaCO3，应尽快用大量 0.5 molL1 Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中 Na2SO4
17、溶液浓度的变化，残留在胃液中的 Ba2 浓度仅为_molL 1 。- 6 -(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3，而后用酸除去。CaSO 4转化为 CaCO3的离子方程式为_。请分析 CaSO4转化为 CaCO3的原理：_。解析 (1)BaSO 4(s)Ba 2 (aq)SO (aq)，由于 Ba2 、SO 均不与 H 反应，无法使24 24平衡移动。 c(Ba2 ) 210 10 molL1 。Ksp BaSO4c SO24答案 (1)对于平衡 BaSO4(s)Ba 2 (a
18、q)SO (aq)，H 不能减少 Ba2 或 SO 的浓度，24 24平衡不能向溶解的方向移动 210 10(2)CaSO 4(s)CO (aq)=CaCO3(s)SO (aq)23 24CaSO 4存在沉淀溶解平衡，加入 Na2CO3溶液后，CO 与 Ca2 结合生成 CaCO3沉淀，Ca 223浓度减小，使 CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动14(2015大连期末)请按要求回答下列问题：(1)已知 25 时， KspMg(OH)21.810 11 ， KspCu(OH)22.210 20 。在 25 下，向浓度均为 0.1 molL1 的 MgCl2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
19、，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。(2)25 时，向 0.01 molL1 的 MgCl2溶液中，逐滴加入浓 NaOH 溶液，刚好出现沉淀时，溶液的 pH 为_；当 Mg2 完全沉淀时，溶液的 pH 为_(忽略溶液体积变化，已知 lg 2.40.4，lg 7.70.9)。(3)已知 25 时， Ksp(AgCl)1.810 10 ，则将 AgCl 放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的 c(Ag )约为_ molL 1 。(4)已知 25 时， KspFe(OH)32.7910 39 ，该温度下反应 Fe(OH)33H Fe 3 3H 2O 的平衡常数 K_。解析 (1)因为
20、 KspCu(OH)2KspMg(OH)2，所以先生成 Cu(OH)2沉淀。(2) KspMg(OH)21.810 11 c(Mg2 )c2(OH )0.01 c2(OH )，则 c(OH )4.210 5 molL1 ， c(H ) Kw/c(OH )2.410 10 molL1 ，则 pH9.6，即当 pH9.6 时，开始出现 Mg(OH)2沉淀。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于 1105 molL1 时，沉淀已经完全，故 Mg2 完全沉淀时有：110 5 c2(OH )1.810 11 ，则 c(OH )1.310 3 molL1 ，此时， c(H )7.710 12 molL1 ，p
21、H11.1。(3) Ksp(AgCl)1.810 10 c(Ag )c(Cl ) c2(Ag )，解得： c(Ag )1.310 5 molL1 。(4)- 7 -KspFe(OH)3 c(Fe3 )c3(OH )，题示反应的平衡常数为 K c(Fe3 )/c3(H )，25 时水的离子积为 Kw c(H )c(OH )110 14 ，推得 K KspFe(OH)3/K ，即3wK2.7910 39 /(11014 )32.7910 3。答案 (1)Cu(OH) 2 Cu 2 2NH 3H2O=Cu(OH)22NH (2)9.6 11.1 (3)1.310 5 4(4)2.7910315难溶性
22、杂卤石(K 2SO4MgSO42CaSO42H2O)属于“呆矿” ，在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s) 2Ca2 (aq)2K (aq)Mg 2 (aq)4SO (aq)2H 2O24为能充分利用钾资源，用饱和 Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有_和_以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释 Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出 K 的原因：_。(3)“除杂”环节中，先加入_溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 _溶液调滤液 pH 至中性。(4)不同温度下，K 的浸出浓度与溶浸时间的关系如图。由图可得，随着温度升高，_，_
23、。(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO 4(s)CO (aq)CaCO 3(s)23SO (aq)24已知 298 K 时， Ksp(CaCO3)2.8010 9 ，Ksp(CaSO4)4.9010 5 ，求此温度下该反应的平衡常数 K(计算结果保留三位有效数字)。解析 (1)根据杂卤石在水中的电离平衡，可以判断滤渣应为氢氧化镁和硫酸钙。(3)浸出液中有大量 Ca2 及 OH ，可加 K2CO3溶液及 H2SO4溶液除杂。(4)图中显示随着温度升高，K 的浸出浓度增大，浸出速率加快。- 8 -答案 (1)Mg(OH) 2 CaSO 4(二者位置互换也正确)(2)加入 Ca(OH)2溶液后，生成 Mg(OH)2、CaSO 4沉淀，溶液中 Mg2 浓度减小，使平衡右移(3)K2CO3 H 2SO4(4)溶浸达到平衡的时间缩短 平衡时 K 的浸出浓度增大(其他合理答案也可)(5)CaSO4(s)Ca 2 (aq)SO (aq) Ksp(CaSO4) c(Ca2 )c(SO )24 24CaCO3(s)Ca 2 (aq)CO (aq) Ksp(CaCO3) c(Ca2 )c(CO )23 23K 1.7510 4。c SO24c CO23 Ksp CaSO4Ksp CaCO3 4.9010 52.8010 9
