1、1镁、铝单质的性质及其应用高考频度： 难易程度：下列由实验现象得出正确结论的是选项 实验现象 结论A把相同大小的铝片和镁片分别投入相同浓度的 NaOH 溶液中：铝溶解有气泡产生，而镁没有任何变化铝的金属性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯点燃；铝箔只熔化成液体而没有滴落铝不易燃烧C 向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡 该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失氢氧化铝能溶于强碱溶液【参考答案】D（1）Mg 在空气中燃烧得到的固体物质主要为 MgO 和少量 Mg3N2及 C 的混合物。（2）Mg 着火后，不可用 CO2灭火。（
2、3）MgO 的熔点高，常用作耐火材料。2（4）Mg(OH) 2为难溶于水的白色沉淀，常用 NaOH 溶液检验 Mg2+的存在。（5）由于 Mg(OH)2的溶解度比 MgCO3的小，故水垢的主要成分中是 Mg(OH)2，而非MgCO3。（6）活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不但能与酸(H )反应，还能够与强碱溶液反应，表现为特殊性，2Al2OH 2H 2O=2AlOError!3H 2。但 Al 与弱碱溶液(如氨水)不反应。（7）铝热反应铝和某些金属氧化物反应，将该金属从氧化物中置换出来，同时放出大量的热，这种反应称为铝热反应，可用于焊接金属、冶炼高熔点贵重金属。注意：Al 与 MgO 不能发
3、生铝热反应。1镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是CO 2 盐酸 NaOH 溶液 水A B C D 2甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 molL1 的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为 V(甲) V(乙)12，则加入铝粉的质量为A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g3铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题： （1）等质量的两份铝分别与足量的 HCl、NaOH 溶液反应，所得
4、H2的体积之比是_。（2）足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的 HCl、NaOH 溶液中，产生 H2的体积之比是_。（3）足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的 HCl、NaOH 溶液中，二者产生的 H2相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量浓度之比是_。（4）甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 molL1 的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为 V(甲) V(乙)12，则3甲烧杯中剩余的反应物是_。1【答案】C 与水会生成氢气，Al 与热水不反应，能用于证明二者存在较大差异性，故正确；所以正确。2【答案】A3【
5、答案】（1）11 （2）13 （3）31 （4）Al【解析】（1）根据化学方程式：2Al6HCl=2AlCl 33H 2、2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2得 Al 与 H2的关系式均为 2Al3H 2，故只要参加反应的 Al 的量相等，所得 H2的量必相等。（2）因为在反应中 Al 过量，产生的 H2由 HCl 和 NaOH 的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl3H 2、2NaOH3H 2，故当 HCl、NaOH 物质的量相等时，二者产生 H2的体积比为 13。4（3）因为铝足量且产生 H2相等，根据关系式 n(HCl) n(NaOH)31，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度 c(HCl) c(NaOH) n(HCl) n(NaOH)31。（4）其反应原理分别为2Al6HCl=2AlCl 33H 2，2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2。可见当参加反应的HCl 和 NaOH 的物质的量一样多时，产生 H2的体积比是 13，而题设条件体积比为12，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的。每日总结是为了更好的进步！_
