1、1课时作业 22 专题七 7.22 化学反应速率和化学平衡1一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H 2(g)I 2(s) H0，若 015 s 内 c(HI)由 0.1 molL1 降到 0.07 molL1 ，则下列说法正确的是( )A015 s 内用 I2表示的平均反应速率为 v(I2)0.001 molL 1 s1B c(HI)由 0.07 molL1 降到 0.05 molL1 所需的反应时间小于 10 sC升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D减小反应体系的体积，化学反应速率加快答案：D 解析：I 2为固态，故不能用它表示化学反应速率，A 错误； v(HI)0.002
2、molL1 s1 ，若反应仍以该速率进行，则0.1 molL 1 0.07 molL 115 st 10 s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应0.07 molL 1 0.05 molL 10.002 molL 1s 1速率减慢，所用时间应大于 10 s，B 错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C 错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D 正确。2少量铁粉与 100 mL 0.01 molL1 的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的( )加 H2O 加 NaOH 固体 滴入几滴浓盐酸 加 CuO 固体 加 NaCl
3、 固体 滴加几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用 10 mL 0.1 molL1 的盐酸A BC D答案：C 解析：加水，稀释了盐酸，使反应速率变慢，故不选；加入氢氧化钠会消耗盐酸，盐酸浓度降低，和金属铁反应速率减慢，故不选；加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故选；加 CuO 固体会消耗盐酸，盐酸浓度降低，和金属铁反应速率减慢，故不选；加氯化钠固体，对反应速率无影响，故不选；滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，减少了产生氢气的量，故不选；升高温度，反应速率加快，故选；改用浓度大的盐酸，反应速率加快，故选。32017山东烟台模拟在四个容
4、积为 2 L 的密闭容器中，分别充入 1 mol N2、3 mol H2O，在催化剂条件下进行反应 2N2(g)6H 2O(l)=4NH3(g)3O 2(g)，3 h 后，实验数据见下表，下列说法正确的是( )序号 第一组 第二组 第三组 第四组t/ 30 40 50 80NH3生成量/(106 mol) 4.8 5.9 6.0 2.0A.单位时间内每消耗 1 mol N2的同时生成 2 mol NH3，说明反应达到平衡状态2B若第三组反应 3 h 后已达平衡，第三组 N2的转化率为 6104 %C第四组反应中以 NH3表示的反应速率是 6.66107 molL1 h1D与前三组相比，第四组中
5、 NH3生成量最小的原因可能是催化剂在 80 活性减小，反应速率反而减慢答案：D 解析：A 项，单位时间内每消耗 1 mol N2的同时生成 2 mol NH3，都向正反应方向移动，反应不一定达到平衡；B 项，若第三组反应 3 h 后已达平衡，反应的 N2的物质的量为 6.0106 mol3.010 6 mol，第三组 N2的转化率为12100%310 4 %；C 项，3 小时内根据 NH3浓度的变化量，得 v(NH3)3.010 6 mol1 mol3.3310 7 molL1 h1 ；D 项，第四组温度最高但达平衡时，NH 3的210 6 mol2 L3 h物质的量最小，可能是催化剂在 8
6、0 活性减小，反应速率反而减慢。4某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH 2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH 2COONH42H 2ONH 4HCO3NH 3H2O，测得 c(NH2COO )与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法中，正确的是( )A012 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大B c(NH2COO )将随反应时间的不断延长而不断减小C25 时，06 min， v(NH2COO )为 0.05 molL1 min1D15 时，第 30 min 时， c(NH2COO )为 2.0 molL1答案：C 解析：A 项，012 min,25
7、的水解反应速率最大，错误；B 项，随着反应时间的不断延长，反应达到平衡状态后， c(NH2COO )不再减小，错误；C 项，06 min， v(NH2COO ) 0.05 molL 1 min1 ，正确；D 项，2.2 molL 1 1.9 molL 16 min随着反应的进行，反应速率不断减小， v(2430 min)2.0 molL1 ，错误。52017山东临沂模拟根据 v t 图分析外界条件改变对可逆反应 A(g)3B(g)32C(g) H0 的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示：可见在 t1、 t3、 t5、 t7时反应都达到平衡，如果 t2、 t4、 t6、 t8时都只改变了一个
8、反应条件，则下列对 t2、 t4、 t6、 t8时改变条件的判断正确的是( )A使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度B升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂C增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度D升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂答案：D 解析： t2时正、逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，排除 A、C 选项； t4时正、逆反应速率均减小，平衡逆向移动，可以是减小压强； t6时正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，所以是增大反应物浓度，D 选项符合。6. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) V2O5
9、 450 H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( ) A图表示的是 t1时刻增大 O2的浓度对反应速率的影响B图表示的是 t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高答案：B 解析：A.图在 t1时刻增大氧气的浓度， v(正)增大， v(逆)不变，错误；B.图加入催化剂，化学反应速率加快，平衡不移动，正确；C.图催化剂对平衡没有影响，错误；D.图增大压强，化学反应速率加快，平衡向右移动，二氧化硫的转化率增大，错误。72017福建泉州模拟在稀硫酸与锌反应
10、制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中 Zn 粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量04.0 mL，保持溶液总体积为 100.0 mL，记录获得相同体积(336 mL)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标准状况下)。据图分析，下列说法不正确的是( )4A饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快的收集氢气Ba、c 两点对应的氢气生成速率相等Cb 点对应的反应速率为 v(H2SO4)1.010 3 molL1 s1Dd 点没有构成原电池，反应速率减慢答案：D 解析：根据图像可知随着饱和硫酸铜的增加，收集相同体积的气体所需时间先逐渐减少，然后又逐渐增加，因此饱
11、和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气，A 正确；根据图像可知 a、c 两点对应的时间都是 250 s，所以氢气生成速率相等，B 正确；b点对应的时间是 150 s，生成氢气的物质的量是 0.336 L22.4 Lmol1 0.015 mol，消耗稀硫酸的物质的量是 0.015 mol，其浓度是 0.015 mol0.1 L0.15 mol L1 ，所以反应速率为 v(H2SO4)0.15 molL1 150 s1.010 3 molL1 s1 ，C 正确；d 点锌也与硫酸铜溶液反应生成铜从而构成原电池，D 不正确。82017安徽省示范高中第一次联考外界其他条件相同，不同 pH 条件下，用浓度
12、传感器测得反应 2AB= =3D 中产物 D 的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是( )ApH8.8 时，升高温度，反应速率不变B保持外界条件不变，反应一段时间后，pH 越小，D 的浓度越大C为了实验取样，可以采用调节 pH 的方法迅速停止反应D减小外界压强，反应速率一定减小答案：C 解析：pH8.8 时，升高温度，反应速率一定增大，故 A 错误；保持外界条件不变，反应一段时间后，pH7.5 和 pH8.2 时，有可能 D 的浓度相同，故 B 错误；当pH8.8 时， c(D)基本不变，反应速率接近于 0，说明反应停止，故 C 正确；没有气体参加的反应，减小压强对反应速率几乎没有
13、影响，故 D 错误。9向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5，在温度为 T 时发生反应 PCl5(g)5=PCl3(g)Cl 2(g) H124 kJmol 1 。反应过程中测定的部分数据如表所示：时间 t/s 0 50 150 250 350n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.2 0.2回答下列问题：(1)反应在前 50 s 的平均速率 v(PCl5)_。(2)在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H 3PO4)，该反应的化学方程式是_。(3)一定条件下，白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体，生成该气体与消耗的白磷的物质的量之比为 203，该反应的化学
14、方程式为_。答案：(1)0.001 6 molL 1 s1(2)PCl54H 2O=H3PO45HCl(3)3P420HNO 38H 2O=12H3PO420NO解析：(1) v(PCl5) v(PCl3) 1.610 3 molL1 s1 。(3)硝酸具有0.16 mol2 L50 s强氧化性，将白磷氧化为磷酸，根据得失电子守恒(设氮氧化物中氮的化合价为 x)，则有20(5 x)125， x2，即生成 NO，则该反应的化学方程式为3P420HNO 38H 2O=12H3PO420NO。10在一密闭容器中发生反应 N23H 22NH 3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系
15、如图所示。回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是_(填选项)。A t0 t1 B t1 t2C t2 t3 D t3 t4 E t4 t5 F t5 t6(2)判断 t1、 t3、 t4时刻分别改变的一个条件。A增大压强 B减小压强 C升高温度 D降低温度 E加催化剂 F充入氮气6t1时刻_； t3时刻_； t4时刻_。(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨气的百分含量最高的是_。A t0 t1 B t2 t3C t3 t4 D t5 t6(4)如果在 t6时刻，从反应体系中分离出部分氨气， t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡
16、时，测得混合气体中氨气的体积分数为 20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_。答案：(1)ACDF (2)C E B (3)A(4)(5)56解析：(1)根据图示可知， t0 t1、 t2 t3、 t3 t4、 t5 t6时间段内， v 正 、 v 逆 相等，反应处于平衡状态。(2)t1时， v 正 、 v 逆 同时增大，且 v 逆 增大得更快，平衡向逆反应方向移动，所以 t1时改变的条件是升温。 t3时， v 正 、 v 逆 同时增大且增大量相同，平衡不移动，所以 t3时改变的条件是加催化剂。 t4时， v 正 、 v 逆 同时减小，但平衡向逆反应方向移动，所以 t4时改变的条件是减小压强。(3)根据图示知， t1 t2、 t4 t5时间段内平衡均向逆反应方向移动，NH 3的含量均比t0 t1时间段的低，所以 t0 t1时间段内 NH3的百分含量最高。(4)t6时刻分离出部分 NH3， v 逆 立刻减小，而 v 正 逐渐减小，在 t7时刻二者相等，反应重新达到平衡，据此可画出反应速率的变化曲线。(5)设反应前加入 a mol N2， b mol H2，达平衡时生成 2x mol NH3，则反应后气体总的物质的量 (a b2 x)mol， 0.2，解得： a b12 x，故反应后与反应前的混合2xa b 2x气体体积之比 。a b 2xa b 12x 2x12x 56
