1、实验名称： 酸碱中和滴定时间 实验（分组）桌号 合作者 指导老师 一：实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液） 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二：实验仪器： 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。实验药品： 0.1000mol/L 盐酸（标准溶液）、未知浓度的 NaOH 溶液（待测溶液）、酸碱指示剂：酚酞（变色范围 810）或者甲基橙（3.14.4）三：实验原理： c（标）V（标） = c（待）V（待）【假设反应计量数之比为 1：1】【本实验具体为：c（H+）V（酸） = c（OH-）V（碱）】四：实验过程： （一）滴定前的准备阶段
2、1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法： 酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置 5in ，看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。 碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置 5in ，看看是否有水漏出。如果有漏，必须更换橡皮管。）2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗 23 次。锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。3、量取：用碱式滴定管量出一定体积（如 20.00ml）的未知浓度的 NaOH 溶液（注意，调整起始刻度在 0 或者 0 刻度以下）注入锥形瓶中。用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在
3、0 刻度或 0 刻度以下某准确刻度，记录读数V1，读至小数点后第二位 。（二）滴定阶段1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加 12 滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度 V2。2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复 23 次。（三）实验记录 实验步骤 实验现象 解释及结论（四）.实验数据纪录： 标准碱溶液的体
4、积滴定次数 待测酸溶液体 mL 滴定前v1滴定后v2体积 mL（v2v1）第一次 第二次 第三次 五、实验结果处理：c（待）=c（标）V（标）/ V（待）注意取几次平均值。六、.实验评价与改进：根据：c（H+）V（酸） = c（OH-）V（碱）分析 操作及读数 误差原因 导致待测溶液浓度误差标准液漏滴在锥形瓶外 1 滴 标准液体积读数偏大 偏大滴定前仰视滴定管读数，滴后平视 标准液体积读数偏小 偏小滴前平视，滴后仰视 标准液体积读数偏大 偏大滴定管滴前有气泡，滴后无气泡 标准液体积读数偏大 偏大锥形瓶润洗 标准液体积读数偏大 偏大误差分析方法：c（待）=c（标）V（标）/ V（待）。视 c（标）为定值、V（待）为准确测量值，把一切造成误差的原因都转嫁到对 V（标）读数的影响上。凡导致标准液体积读数偏大，则待测溶液浓度偏大。凡导致标准液体积读数偏小，则待测溶液浓度偏小。（见上面分析实例，锥形瓶润洗，导致碱的量偏多，会消耗更多的标准酸的体积，所以 V（酸）读数偏大，则待测液浓度计算结果也偏大。体会明白后，误差分析易如反掌）实验改进意见及实验感悟：
