1、一诊理综试卷第 1 页（共 5 页）达州市普通高中 2018 届第一次诊断性测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137第卷（选择题，共 42 分）7.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A.生活中不能用食醋区分食盐和纯碱B.地沟油可用作工业上制肥皂C.用燃烧的方法鉴别人造丝（纤维素）和蚕丝织物D.硅胶可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂8.设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. 2.4g镁在足量的空气中完全燃烧时消耗 O2分子的数目为 0.1NAB. 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为 3NA
2、C. 14 g乙烯和丙烯混合气体含有碳碳双键数目为 2NAD. 5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为 0.5NA9.有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：下列说法不正确的是A.反应的原子利用率达 100%B.反应是加聚反应C.相对分子质量为 86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有 5种D.甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使 Br2/CCl4褪色，二者原理相同10.按如图各装置进行实验能成功完成相应实验的是有机玻璃C0CH3-CCHCH30HPtCH2C（CH 3）COOCH 3甲基丙烯酸甲酯一定条件一诊理综试卷第 2 页（共 5
3、 页）A.图 1:证明非金属性强弱：CSi B.图 2:制备氢氧化亚铁C.图 3:分离碘并回收苯 D.图 4:制取和收集乙酸乙酯11.A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素。E 是同周期元素金属性最强的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物，它们的转化关系如右图所示。其中甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体。下列说法不正确的是A.原子半径由大到小的顺序为：r(E)r(F)r(C)r(D)B.元素 F的氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性强C.元素 B的氢化物可能具有正四面体结构D.化合物 A4BC2D既可能是共价化合物，也可是离子化合物12.右图所示
4、装置可间接氧化工业废水中含氮离子（NH 4+） 。下列说法不正确的是A.乙是电能转变为化学能的装置B.含氮离子氧化时的离子方程式为：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+C.若生成 H2和 N2的物质的量之比为 3:1，则处理后废水的 pH减小D.电池工作时，甲池中的 Na 移向 Mg电极13.已知某透明澄清的溶液中可能含有 NO3- 、Cl - 、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和 K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：取该溶液 100mL，加入过量 NaOH溶液，加热得到 0.02mol气体，同时产
5、生红褐色沉淀； 将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到 1.6 g固体； 向上述滤液中加入 足量BaCl2溶液，得到 4.66 g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是A.不能确定原溶液中是否含有 Al3+和 K+B.原溶液中含有的离子只有：Cl - 、SO 42-、NH 4+、Fe 3+C.原溶液中 c(NO3-)0.2 molL -1 c(Fe3+)=0.2 molL-1D.在原溶液中加入足量的铁粉所得溶液中阳离子所带正电荷数减少26.(14分)根据要求回答下列问题：（1）已知恒温、恒容条件下发生反应：2NO 2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)。 下 列 图 像 说 明 该 反 应 进 行
6、 到 t1时 刻 未 达 平 衡 状 态 的 是 _(填 选 项 字 母 )。(混合气体密度)(物质的量) n w (质量分数)tt1 t1 t1t t0 0 0n(N2)n(NO2)w(NO2)a b c石墨石墨一诊理综试卷第 3 页（共 5 页）1 molNO2和足量 C发生反应，测得平衡时 NO2和 CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。图中 A、B、C 三点 NO2的转化率最高的是 ，该反应的平衡常数 Kp= （ Kp是用平衡分压代替平衡浓度的常数，分压总压物质的量分数）。(2)已知：弱电解质的电离平衡常数为物质 H2CO H2S HNO2电离平衡常数（25）Ka1=4.210
7、-7Ka2=5.6110-11Ka1=1.310-7Ka2=7.110-15 Ka=5.110-4含有 1L 2molL-1碳酸钠的溶液中加入1L 1molL-1的 HNO2后，则溶液中 CO32-、HCO 3-和 NO2-的离子浓度由大到小是 。25时，在 0.10 molL-1H2S溶液中，通人 HCl气体或加入 NaOH固体，溶液 pH与 c(S2-)关系如右图所示(忽略溶液体积的变化、H 2S的挥发)。pH=13 时，溶液中的 c(H2S)+c(HS-)=_molL-1；向 10.00mL0.10 molL-1的氢硫酸中滴加 10.00mL0.1 molL-1NaOH溶液，溶液呈性，其
8、定量依据是 .（3）已知：CaSO 4（s）+CO（g） CaO（s）+SO 2（g）+CO 2（g）H = +210.5kJmol-1CaSO 4（s）+ 4CO（g） CaS（s）+ 4CO 2（g） H = -189.2kJmol-1则：CaO(s)+3CO(g)+SO 2(g) CaS(s)+3CO2(g) H= kJmol -1；27.(15分)三氯化硼是重要的化工原料。可用于制取乙硼烷(B 2H6)，也可作有机合成的催化剂。【查阅资料】 BCl 3的沸点为 12.5 ，熔点为107.3 ； 2B6HCl BCl33H 2 ，硼也能与强碱反应。某研究性学习小组用如下所示装置制备三氯化
9、硼。回答下列问题：一诊理综试卷第 4 页（共 5 页）(1)A装置中反应的离子方程式_。(2)B装置的作用是_；如果拆去 B装置，可能的后果是_(3)D装置中发生反应的化学方程式_(4)G装置的作用是_；为使实验装置简便，可用一个装置代替 F和 G装置。该装置所用仪器是_，所装试剂是_(5)A、D 两处加热的先后顺序是_，其理由是_(6)检验制得的产品中是含有硼粉的实验操作是_28.(14分)工业上以铬铁矿( 主 要 成 分 为 FeOCr2O3 ， 含 有 Al2O3、 SiO2等 杂 质 )为 原 料 生 产 重铬 酸 钠 Na2Cr2O72H2O， 其 流 程 如 下 ：查阅资料得知:常
10、温下，NaBiO 3难溶于水，有强氧化性。常温下，KspCr(OH) 3=6.410-31 KspFe(OH)3=4.010-38 lg2=0.3物质溶解度曲线如右所示。回答下列问题：(1)Na2Cr2O72H2O铬 的 价 态 是 ，H 2O2的电子式为 (2)NaBiO3的作用 (3)滤渣 D的成分是 (4)操作 a的名称是 、 。（5）电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的 Cr2O72-。处理该废水的流程为：pH=aNa2SO4固体溶液 E操作 aNa2Cr2O7溶液Na2SO4溶液硫酸酸化滤液 D滤渣 DFe（OH） 3溶液 C溶液 B溶液A过量H2O22 2过量 NaBiO3和适量
11、 NaOH固体 A过量硫酸铬铁矿浓盐酸硼粉（B）冰水 浓硫酸浓硫酸 NaOH 溶液饱和食盐水二氧化锰A B C D E F G一诊理综试卷第 5 页（共 5 页）流程中，Na 2S2O3参与反应的的离子方程式 a Cr 3+已沉淀完全此时 c(Cr3+)=110-5molL-1；若 pHa时，Cr(OH) 3开始溶解，溶解时的离子方程式为 ；35.【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分）铜、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太阳能电池的重要材料。回答下列问题：（1）基态硅（ 2814Si）原子中，电子占据的最高能层的轨道数有_个（2）已知：蓝色晶体（CuSO 45H2O）
12、天蓝色溶液 深蓝色溶液 深蓝色 水 过 量 氨 气 无 水 乙 醇晶体蓝色晶体中阴离子的空间构型是_，天蓝色溶液中的阳离子是_，其配体中心原子的杂化轨道类型是_；24.6g 深蓝色晶体（其摩尔质量为 246g.mol-1）中配离子含有的 键数是_；实验测得无水乙醇易溶于水，其原因是_（3）砷化镓是具有空间网状结构的晶体，熔点为 1230，是优良的第三代半导体材料。砷化镓属于_晶体。已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是_（填化学式） ，其理由是_。上述两种晶体中的四种元素电负性最小的是_（填元素符号）砷化镓晶胞结构如图所示。其晶胞边长为 a pm，密度为_g.cm -3。
13、（砷化镓的摩尔质量为 M g.mol-1，阿伏伽德罗常数为 NA）36.【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分）PVB是重要的建筑材料。其合成路线如下(部分反应条件和产物略去)。已知：.A 分子式为 C2H6O,其核磁共振氢谱图显示有三个波峰。一诊理综试卷第 6 页（共 5 页）. 回答下列问题：（1）A 的结构简式_，BC 的反应类型有加成反应和_，D 的官能团为_，（2）PVAC 的名称是_（3）C 分子中最多有_个原子共平面。（3）EF 的反应方程式为_。（4）已知-OH 直接连在不饱和 C原子上不稳定，会自动发生分子内重排形成-CHO。则D的同分异构体中能与金属 Na反应产生 H2
14、的有_种。（5）以溴乙烷为原料制备丁醛(其他无机试剂任选)，其流程图为 2017-2018达州市高三一诊试题化学参考答案7-13 ABDCBDC26(14分)(1）b(1 分） A(1 分） 2MPa(3 分）(2）c(HCO 3- )c(NO 2- )c(CO 32-) (2分）0.043 或 4.310-2 (2分）碱性(1 分） 此时恰好生成 NaHS溶液，Ka （HS -） =7.110-15K h（HS -） =KW/ Ka1（H 2S）=10-14/(1.310-7)=7.710-8,即水解程度远大于电离程度,所以呈碱性.(2 分）（3）-399.7(2 分）27(15分)(1)M
15、nO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O(2分）(2)除去氯气中的氯化氢杂质气体(1 分） 硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸(2 分）(3)2B3Cl 2 2BCl3(2分）(4) 吸收未反应完的氯气，防止污染空气(1 分）干燥管或 U型管(1 分） 碱石灰(1 分）(5)先 A处后 D处(1 分） 排尽装置中的空气，避免氧气与硼粉反应生成 B2O3(2分）(6)取少量样品于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉 (2 分）28.(14分)(1)+6，(1 分） (1分）(2)作氧化剂，氧化 Cr3
16、+(分）一诊理综试卷第 7 页（共 5 页）(3)Al(OH)3 (分）(4蒸发结晶(1 分）趁热过滤(1 分）（5）3S 2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3+6SO42-+13H2O (分）5.6 (分） Cr(OH) 3 + OH- = CrO2-+ 2H2O或 Cr(OH)3 + OH - = Cr(OH)4-(分）35.(15分)(1) 9 (1分） (2)四面体(1 分） Cu(H 2O)42+(1分） sp3 (1分） 1.6NA (2分） 乙醇分子与水分子间存在氢键，乙醇分子和水分子都是极性分子(2 分）原子晶体(1 分）(3)BN (1分）二者均为原子晶体，B、N 间的键长比 Ga、As 的键长短，键能大(2 分） Ga (1分） (4) 4Mx10 30/a3NA(2分）36.(15分)（1）CH 3CH2OH (1分）消去反应(1 分） 醛基(1 分）（2）聚乙酸乙烯酯(2 分） 9(2 分）（3）CH 3COOH+CHCHCH 2=CH-OOCCH3 (2分）（4）4(2 分）（5）CH 3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCHO CH3CH2CH2CHO(4分）
