1、页 1 第2018 届吉林省长春市普通高中高三一模考试题化学试题考生须知：1本试卷分试题卷和答题卡，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2答题前，在答题卡密封区内填写学校、班级、姓名和准考证号。3所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效。4考试结束，只需上交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 第 I 卷（选择题，共 42 分）一、选择题（本题共 14 小题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 42 分）1化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是A石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化
2、B天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类C碘酒、84 消毒液、75 的酒精都可用于消毒D高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片2化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是A. H2S 的电离方程式：H2S=2H+S2- B用于考古测定年代的碳原子：146C C. CO2 的电子式： D次氯酸分子的结构式： H 一 Cl 一 O3设阿伏加德罗常数的值为 NA，则下列说法中正确的是A. 0.1mol HCl 分子中含有的 H+数目为 0.1NAB标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NAC. 3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失
3、去的电子数为 8NAD. 0.lmol/L 的 NaHCO3 溶液中含有的 HCO3-的数目一定小于 0.5NA4.下列关于有机物的说法中错误的是A正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C分子式为 C3H8 的烷烃，其一氯代物有 2 种D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别5下列各组离子或物质是否能够大量共存的评价及离子反应方程式书写均正确的是选项 粒子组 评价A 无色容液中：Na+、Al3+ 、SO42-、CO32-不能大量共存，因为有沉淀和气体生成2Al3+CO32-+3H2O=2Al(OH)3+CO2B 中性溶液中：Fe3+、NH4+、S2-、NO3-
4、不能大量共存，因为有沉淀生成2Fe3+3S2-=Fe2S3C 澄清溶液中：K+、 Cu2+、Cl-、NH3H2O不能大量共存，因为有沉淀生成Cu2+2OH-=Cu(HO)2D 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42-、I-能大量共存于同一溶液中6下列反应中，属于取代反应的是页 2 第 CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br 2CH3CH2OH+O2催 化 剂 2CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O C6H6+Br2 C6H5Br+HBrA. B C D7. 已知 A、B、C 均为短周期元素，A、B 同周期，A、C 的最低价离子分别为
5、 A2-和 C-，B2+和 C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A离子半径：A2- C- B2+ B. C 元素的最高正价为+7 价C对应气态氢化物的稳定性:H2AHC D. 还原性：C- A2-8. 下列装置和操作能达到实验目的的是A实验：比较 HCl、H2CO3 和 H2SiO3 的酸性强弱B实验：检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C实验：检验有乙烯生成D. 实验 IV：酸式滴定管排气泡9. 铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬致密，耐腐蚀的氧化膜。下列有关叙述正确的是A.阴极上有金属铝生成B.电极 A 为石墨
6、，电极 B 为金属铝C.OH-在电极 A 上放电，有氧气生成D.阳极的电极反应式为：2Al-6e-+3H2O AL2O3+6H+10. 下表各选项中由 Y 得到 W 不能通过置换反应一步实现的是化合物 选项 A B C DY CO2 Fe2O3C2H5OH FeCl3W MgO Al2O3 C2H5ONa CuCl211一定条件下，将 TiO2 和焦炭放入真空密闭容器中，反应 TiO2 (s)+C(s) Ti(s)+CO2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积 ,体系重新达到平衡 ,下列说法中一定正确的是页 3 第A.平衡常数减小 B. TiO2 的质量不变C.CO2 的浓度不变 D. T
7、i 的质量增加12下列图示与对应的叙述相符的是A图 1 表示向 0.1mol/L CH3COOH 溶液中逐步加入 CH3COONa 固体后，溶液 pH 的变化B图 2 表示石墨转化为金刚石反应过程中的能量变化，可判断石墨比金刚石稳定C图 3 表示 Al3+与 OH-反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，图中 a 点溶液中大量存在 Al3+D图 4 表示某可逆反应的 v-t 曲线，图中阴影部分面积的含义是（ v 正-v 逆）13已知反应 A2(g)+2B2(g) 2AB2(g) H0,下列说法正确的是A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C.
8、达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动14.下列有关电解质及电解质溶液的说法正确的是A.氯化铝是非电解质，不能用电解熔融氯化铝的方法制备铝B将 NaOH 溶液用水稀释，恢复至原温度，所有离子浓度均减小 C.0.1mol/L Na2S 溶液中：c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)D.等浓度 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)第卷（非选择题 共 58 分）二、必做题（本题共 3 小题，共 43 分）15.（ 15 分）工业生产中
9、，海水提取溴常用空气吹出法。某化学实验小组设计了如下实验装置（夹持装置略去）模拟该法从浓缩的海水中提取溴。已知：Br2 的沸点为 58.78，密度为 3.119g/cm3，微溶于水，有毒。（1 ）实验步骤如下：关闭活塞 b、d，打开活塞 a、c，向 A 中缓慢通入 Cl2 至反应结束；关闭 a、c ，打开活塞 b、d，向 A 中鼓入足量热空气；关闭 b，打开 a，再通过 A 向 B 中通入足量 Cl2；取 B 中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。页 4 第（2 ）步骤A 中主要反应的离子方程式为 （3 ） X 试剂可以是（填序号） ，步骤B 中 X 试剂与 Br2 发生反应的例子方程式为 a.H2O
10、 b. 饱和食盐水 c.饱和 Na2SO3 溶液（4 ）该实验中尾气处理所用的试剂可为 （5 ）蒸馏时，除酒精灯、石棉网、铁架台外，还应该选择仪器 （填序号） 。蒸馏操作中应控制温度为 。16.（ 14 分）氰化钠（NaCN)是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药，农药及金属处理等方面。已知:氰化钠为白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味，剧毒。熔点 563.7，沸点 1496。易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性。（ 1）氰化钠中氮元素的化合价是 ，用离子方程式表示 NaCN 溶液呈强碱性的原因: （2 ）已知：物质 HCN H2CO3电离平衡常数（25） Ka=6
11、.210-10Ka1=4.510-7， Ka,2=4.710-11，则向 NaCN 溶液通入少量 CO2 反应的离子方程式： (3）用右图所示装置除去含 CN-、Cl-废水中的 CN-时，控制溶液 PH 为 910，阳极产生的 ClO将 CN氧化为两种无污染的气体，下列说法错误的是 A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式为：Cl + 2OH2e= ClO + H2OC阴极的电极反应式为：2H2O + 2e = H2 + 2OHD除去 CN的反应：2CN+ 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5Cl+ H2O（4 ）氰化钠可用双氧水进行消毒处理。用双氧水处理氰化钠产生一种酸式盐
12、和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式 ；（5 ）过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）具有 Na2CO3 和 H2O2 的双重性质，也可用于含氰废水的消毒处理。 下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有 A. FeC13 B. CuSO4 C. Na2SiO3 D. KCN 已知 6KMnO4 + 5(2Na2CO33H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2+15O2+34H2O.现称取 0.2000g 过碳酸钠样品于 250mL 锥形瓶中，加 50mL 蒸溜水溶解，再加 50mL 2.0000molL-1H2SO4
13、，用 0.0200 molL-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗 30.00mL，则产品中 H2O2 的质量分数为_.17.（ 14 分）研究 CO2 的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1 ）在一定条件下将 CO2 和 H2 转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H1=+41KJ/molCO(g) +2H2(g) CH3OH(g) H2=-90KJ/mol页 5 第则由 CO2 和 H2 转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为 （2 ）在一定温度下，向 2L 固定容积的密闭容器中通入 2molCO2、3molH2，发
14、生反应 CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H30.测得 CO2(g)和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。能说明该反应已达平衡状态的是_。A.CO2 的体积分数在混合气体中保持不变B.体系中 n(CO2)/n(H2)=1：1，且保持不变C.混合气体的密度不随时间变化D.单位时间内有 n molH-H 键断裂，同时又 n mol O-H 键生成下列措施能使 n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。A.升高温度 B.恒温恒容充入 He(g)C.使用高效催化剂 D.恒温恒容下，再充入 2molCO2、3molH2计算该温度下此反应的平衡常数 K= (L/mol)
15、2；若使 K 的值变为 1，则应采取的措施是 。A.增大压强 B.恒压加入一定量 H2 C.降低温度 D.升高温度（3 ）捕捉 CO2 可以利用 Na2CO3 溶液。用 100mL 0.1mol/LNa2CO3 溶液完全捕捉 224mL（已换算为标准状况，溶液体积变化忽略不计）CO2 气体，所得溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= mol/L（填数字）c(HCO3-)+c(CO32-)= （用相关离子浓度表示）三、选做题（15 分） （任选其一）18.【 选修三-物质结构与性质】 （15 分）铁是工业生产中不可缺少的一种金属。请回答下列问题：（1 ） Fe 元素在周期
16、表中的位置 。（2 ） Fe 有 、 、 三种同素异形体，其晶胞结构如下图所示：、 两种晶胞中铁原子的配位数之比为 ； 晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ；若 Fe 原子半径为 r pm，NA 表示阿伏伽德罗常数的值，则 -Fe 单质的密度 g/cm3（列出算式即可）（3 ）三氯化铁常温下为固体，熔点 282，沸点 315，在 300以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为 。（4 ）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。页 6 第（1 ）此配合物中，铁离子的价电子排布式为_（2 ）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有_
17、（3 ）此配离子中含有的化学键有 （填字母）A离子键 B金属键 C极性键 D非极性键 E配位键 F氢键 G 键 H 键19.【 选修 5-有机化学基础】 （15 分）有机物 H 为某种工人合成纤维的单体，其合成路线如下：已知：F 的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为 1:1:3:3.回答下列问题：（1 ） A 的名称为；C 中官能团的名称为 。（2 ） G+FH 的反应类型为 ；H 的结构简式为 。（3 ） CD 的化学方程式为 。（4 ） E 在一定 条件下生成的高分子化合物的结构简式为： 。（5 ） X 是 F 的同分异构体，它同时符合下列 3 个条件：能发生加剧反应 能发生水解反应 能发
18、生银镜反应则 X 的结构（不包括立体异构）有 种。页 7 第1-5ABCBD 6-10DABDD 11-14CBBC15. (15 分)(1) a、c（2 分） ； b、d（2 分）选对一个且正确给 1 分，选错不给分(2) Cl2 2Br=Br22Cl （2 分）(3) c(1 分） ； Br2SO42- H2O=SO42- 2Br2H（2 分） ； (4) NaOH 溶液 (2 分， ，合理即可，其中石灰水不给分，石灰乳给分)(5) （2 分） ； 59 （2 分，58.78 60之间均可给分） ；16. (14 分)(1) 3 （2 分） ； CNH2O HCNOH（2 分） ；(2)
19、CNCO2H2O=HCO HCN (2 分)； 3(3) D（2 分） ；(4) NaCNH2O2H2O=NaHCO3NH3（2 分） ；(5) C（2 分） ； 25.50 % (或 0.2550 ，25.5 %，0.255) （2 分） ；17 （ 14 分）(1) CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49 kJ/mol（2 分） ；(2) AB（2 分） ； D （2 分） ； 0.198 （L/mol）2（2 分） ； C（2 分） ；(3) 0.2（2 分） ； c( Na)c(H) c(OH)（2 分） ；18.【 选修三 物质结构与性质 】(15 分)(1)
20、 第四周期第 族（1 分） ；(2) 43（2 分） ； 4 （2 分） ； g/cm3（2 分） ；(3) 分子晶体（ 2 分） ；(4) 3d5（2 分） ； sp2 杂化、sp3 杂化（2 分） ； CDEGH（2 分） ；19 【 选修五 有机化学基础】(15 分)(1) 2-甲基-1-丁烯（2 分） ； 羟基、醛基(2 分） ；(2) 酯化反应(或取代的反应) （2 分） ； CH3CHC(CH3)COOCH2CH3（2 分） ；(3) CH3CH2 CHO2Cu(OH)2NaOH CH3CH2 COONaCu2O 3H2O（3 分） ；C| | - - - C| |(4) （2 分） ； (5) 8（2 分） ；
