1、1鲁科版化学反应原理模块测试（高二化学）一、选择题（每小题只有 1 个正确选项）1、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A明矾溶液加热 BCH 3COONa 溶液加热C氨水中加入少量 NH4Cl D小苏打溶液中加入少量的 NaCl 固体2、常温下 0.1molL-1醋酸溶液的 PH=a ，下列能使溶液 pH=(a+1)的措施是 A.将溶液稀释到原体积的 10 倍 B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积 0.2 molL-1盐酸 D.提高溶液的温度3、用石墨作电极电解 3mol/LNaCl 和 0.4mol/LAl2(SO4)3 混合液时，下图曲线正确的是( )A B C D4、下列事实
2、能说明醋酸是弱酸的是当温度低于 16.6时醋酸可凝结成冰一样晶体 0.1 mol/L 的醋酸钠溶液的 pH 约为 9 等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 0.1mol/L 的醋酸的 pH 值约为 4.8 pH 等于 4 且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度 NaOH 溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多A. B. C. D.5、室温时，将浓度和体积分别为 、 的 NaOH 溶液和 、 的 溶液1cV2cV3CHO相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A若 PH7 ，则一定是 2vB在任何情况下都是 3()()()NaHCOC当 pH=7 时，若 ，则一定是 121cD若 ， ，则 12v
3、c3)(cNa 6、已知：Fe 2O3 (s) C(s)= CO2(g)2Fe(s) H=234.1kJmol 132 32C(s)O 2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol 1 , 则 2Fe(s) O2(g)=Fe2O3(s)的H 是 ( )32A824.4kJmol 1 B627.6kJmol 1 C744.7kJmol 1 2通电D169.4kJmol 17、下列反应的离子方程式正确的有A NH 4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO 3-+OH-=CO32-+H2OB电解饱和食盐水：2Cl -+2H2O=H2+Cl2+2OH-C氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl 2
4、+2OH-=3Cl-+ClO-+H2ODFeBr 2溶液中通入足量的 Cl2：2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl-8、下面有关电化学的图示，完全正确的是( )9、常温下有体积相同的四种溶液：pH=3 的 CH3COOH 溶液；pH=3 的 HCl溶液； pH=11 的氨水； pH=11 的 NaOH 溶液。下列说法正确的是A与 混合，所得溶液的 PH 大于 3B与混合，所得溶液中 c(CH3COO ) =c(Na+)C和混合，所得混合溶液的 pH 大于 7D与 分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等10、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水
5、中，溶液变浑浊，一定有 23COB.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 4SC.加入氢氧化钠并加热，产生气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NHD.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+11、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （ ）已达平衡的反应 C（s）+H 2O（g） CO（g）+H 2（g） ，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应 N2（g）+3H 2（g） 2NH3（g） ，当增大 N2 的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2 的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体
6、体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D12、 t时，水的离子积为 Kw。在该温度下，混合可溶性的一元酸和一元碱BOH 的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是A OH -= B A -B + CpH= D H +OH -=A -KwB +13、下列说法或表示方法正确的是A若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多3B由 “(石墨)( 金刚石) H=1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定C在kPa 时，2gH 2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g
7、)+O2(g)2H 2O(l) H =285.8kJ/molD在稀溶液中： +(aq)+OH-(aq)H 2O H=-57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH 与含mol NaOH 的溶液混合，放出的热量小于.3kJ14、参照反应 BrH 2 HBrH 的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中正确的是( )A 正反应为放热反应B 加入催化剂，该化学反应的反应热变大C 反应物总能量低于生成物总能量D 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率15、将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a ）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环
8、（b） ，如图所示。导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是A、液滴中的 Cl 由 a 区向 b 区迁移 B、液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2 +2H2O + 4e =4OHC、液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的 Fe 2+ 由 a 区向 b 区迁移，与 b 区的 OH- 形成 Fe(OH)2 ,进一步氧化、脱水形成铁锈D、若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu 2e Cu2+16、700时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O,发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2+H2
9、(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中 t1t2）:反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol0 1.20 0.60t1 0.80t2 0.20下列说法正确的是4A.反应在 t1min 内的平均速率为 1210.4()minvHolLtB.保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60molCO 和 1.20 molH2O，到达平衡时 C（CO 2）=0.40molL -1C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO 转化率增大，H 2O 的体积分数增大D.温度升至 800，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应17
10、、下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A用 Na2S 去除废水中的 Hg2+：Hg 2+S2-=HgSB用催化法处理汽车尾气中的 CO 和 NO：CO+NO C+NO2 催 化 剂C向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H +D用高温催化氧化法去除烃类废气（C xHy）：CxHy+ O2 xCO2+ H2O()4 催 化 剂高 温18、25 在等体积的pH=0 的 H2SO4 溶液，0.05 molL1 的 Ba(OH)2 溶液，pH = 10 的 Na2S 溶液，pH=5 的 NH4NO3 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A11
11、010 1010 9 B15510 95 109C1 2010 1010 9 D110 10 410 919、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na +) c(HCO3+) c(CO32-) c(H2CO3)B.在 0.1molL-1Na2CO3溶液中：c(OH -)- c(H+)= c(HCO3-)+c(H2CO3)C.向 0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等体积 0.1molL-1NaOH 溶液：c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+)D.常温下，CH 3COONa 和 CH3COOH 混合溶液p
12、H=7, c(Na +)=0.1molL-1：c(Na+)= c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(H+)= c(OH-)20、如图，下图两个装置中，溶液体积均为 200 mL，开始时，电解质溶液的浓度均为 01 mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了 0.02 mol e ，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是5A在中 Cu 棒为阳极，在 中 Cu 棒为负极B电极上析出物质的质量：C电极反应式： 中阳极：4OH 4e 2H 2O+O2；中负极：2H +2e H 2D溶液的 pH： 不变， 增大将选择题答案填入下表1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 12 13
13、 14 15 16 17 18 19 20二、填空题21、室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。 （）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先 后 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） ；在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的 pH。 试填写表中空白：离子浓度的关系 溶质的化学式 溶液的 pH NH4-Cl -OH -H + pH7 NH4-=Cl- NH4Cl、NH 3H2O NH4Cl pH7 Cl-H +NH 4-OH - pH722、回答下列问题：（1）反应 A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化
14、如右图 所示，判断该反应H 0 （填“” 、 “” 、 “无法确定” ） 。（2）在 Al2O3、Ni 催化下气态甲酸发生下列反应：6甲酸(g)= CO (g)+ H2O (g) H 1= + 34.0 kJ/mol甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g) H 2= 7.0 kJ/mol则甲酸的分子式为 ，在该条件下，气态 CO2 和气态 H2 生成气态 CO和气态 H2O 的热化学方程式为 。（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H4）和强氧化剂液态双氧水（H 2O2）。当把 0.4mol 液态肼和 0.8mol 液态 H2O2 混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(
15、相当于 25、101 kPa 下测得的热量)。反应的热化学方程式为 。23、 （1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理上可以设计成原电池的是 。AC(s)+H 2O(g)=CO(g)+H2(g) H0BNaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H 2O(1) HNH4 H OH ；NH4Cl、 HCl22、 CH 2O2 CO2(g) H 2(g) C0(g)H 2O(g) H= 41.0kJmol -1 N 2H4(l) 2H2O2(l)N 2(g) 4 H 2O(g) H= - 641.75kJmol -123、C H 2 2OH 2e 2H 2O 4OH 4e O 2+2H2O ；2CuSO 4 2H 2O 通 电 2Cu +O22H 2SO44 mol ；b 粗铜；减小 阴极 ；不变24、 （1）橙 （2）c （3）6 （4）1110（5）阳极反应为 Fe2e Fe2+，提供还原剂 Fe2+（6）2H +2e H2 Fe(OH)325、 （1）2858 （2）CH 3OH（g） +O2(g) CO (g)+ 2H2O(l) H= - 443.5kJmol -1（3） (4）1 a（5）CH 3OH + H2O 6e = CO2+ 6H+ O2+6H+6e3H 2O ； 96.6%
