1、第 1 页,共 7 页2010 年湖北省高中化学竞赛初赛试题第 I 卷（选择题，共 70 分）1、新华网 3 月 19 日报道，导致数百儿童血铅超标的湖南嘉禾县腾达公司（炼铅）已经关闭停产。下列有关降低铅对环境污染的建议中不恰当的是A.使用无铅汽油B.开发新的无铅燃料C.倡导使用铅蓄电池作动力的电动车D.燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放2、等质量的铜分别与等体积足量的浓硝酸、稀硝酸反应，铜与浓硝酸反应后溶液 X 呈绿色，铜与稀硝酸反应后的溶液 Y 呈蓝色。比较二者的差异，下列关于溶液 X 呈绿色原因的猜想不合理的是A.X 溶液中 c(Cu2+)比 Y 溶液中 c(Cu2+)大B.X 溶液
2、中含 NO2-，Y 溶液中不含 NO2-C.X 溶液中 c(H+)、c(NO 3-)比 Y 溶液中 c(H+)、c(NO 3-)大D .X 溶液中溶解了 NO2 气体3、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是选项 甲 乙、丙、丁A 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰B 常见合金 不锈钢、焊锡、生铁C 常见营养物质 蛋白质、维生素、无机盐D 常见碱 烧碱、纯碱、熟石灰4、已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g)；H=-566kJmol -1Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)
3、+ 1/2O2(g)；H=-226 kJmol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A.CO 的燃烧热为 283 kJB.右图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJmol-1D.CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.0210235、下列叙述中正确的是A.已知反应：2Cu(IO 3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I 2+12K2SO4+12H2O，其中 1mol氧化剂得到 11mole-B.向 NaClO 溶液中通入少量 SO
4、2 的离子方程式为：ClO -+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+C.已知反应：14CuSO 4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，该反应中 Cu2S 既是氧化产物又是还原产物D.某反应体系中的物质有：N 2O、FeSO 4、Fe 2(SO4)3、HNO 3、Fe(NO 3)3、H 2O，若 H2O 是第 2 页,共 7 页生成物，则 N2O 是还原产物6、下列叙述不正确的是A.在 CF、CO、CSi、C Cl 等化学键中碳的正电性最强的是 CFB.电子构型为Xe4f 145d76s2 的元素是 A 元素C.在 Ga3+、Ti 4+、Cu +、Li +4
5、 种离子中最外层电子数为 8 的是 Ti4+D.目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是硅7、某研究性学习小组对“Na 2O2 的水溶液遇酚酞现变红后褪色”进行如下探究：实验一：向 1 号试管中加入 2mLNa2O2 水溶液，再加入少量 MnO2 粉末，放出的气体能使带火星的木条复燃。实验二：向 2 号试管中加入 2mL30%H2O2 溶液，滴加几滴酚酞振荡，塞上橡皮塞，放置2 天后滴入几滴 0.05molL-1NaOH 溶液，观察到溶液立即由无色变为红色。实验三：向 3 号试管中加入 2mL0.5molL-1NaOH 溶液，再滴入 1 滴含酚酞的 30%H2O2 溶液，观察到溶液立即由无色变
6、红色，振荡，红色褪为无色。查阅教材：“过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛” ；“过氧化氢呈弱酸性，可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等” 。据此推断下列结论不正确的是A.Na2O2 水溶液中含有 H2O2 B.H2O2 能氧化酚酞C.Na2O2 水溶液中含有 O22- D.O22-能氧化酚酞8、硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用投影图表示成（如下图） ；其中 O 表示氧原子，中心黑点硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。试确定在无限长的单链阴离子中（见图），硅原子与氧原子的个数比为A.1：2 B.1：3 C.2：
7、5 D.2：79、下列叙述不正确的是A.z83 的元素都是放射性元素B.周期表中过渡元素种类比主族元素种类多C.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子D.离子化合物中不一定含有非金属元素10、下列关系式不正确的是A.常温下 pH=2 的甲酸与 pH=12 的烧碱溶液等体积混合：c(Na +)c(HCOO-)c(H+)c(OH-)B.0.1molL-1Na3PO4 溶液中：c(OH -)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)C.0.4molL-1Ba(OH)2 溶液与 0.3molL-1NaHCO3 溶液等体积混合：c(OH-)c(Na+)c(Ba2+)c(CO3
8、2-)第 3 页,共 7 页D.1L0.3molL-1NaOH 溶液吸收标准状态下 4.48LCO2：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)11、LiFePO 4 电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO 4+Li LiFePO4，电池的正极材料是 LiFePO4，负极材料是石墨，含 U 导电固体为电解质。下列有关 LiFePO4 电池说法正确的是A.可加入硫酸以提高电解质的导电性B 放电时电池内部 Li+向负极移动C.充电过程中，电池正极材料的质量减少D.放电时电池正极反应为：FePO 4+Li+e-=LiFePO412、对于
9、以下反应：A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可以确定一定达到平衡状态的是A.容器的体积不再变化 B.B 的生成速率和 D 的消耗速率之比为 3：1C.混合气体的密度不随时间变化 D.B、C 、D 的分子数之比为 3：2：113、多沙唑嗪的结构简式如下图所示，下列对多沙唑嗪的叙述错误的是A.能发生加成反应、取代反应 B.不能与盐酸反应C.分子内共有 24 个氢原子 D.属于芳香族化合物14、实验室将 9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为 18g，则该氧化物粉末可能
10、是A.Fe2O3 和 MnO2 B.MnO2 和 V2O5 C.Cr2O3 和 V2O5 D.Fe3O4 和 FeO第卷（非选择题，共 80 分）二 、 （本题包括 2 小题，共 20 分）15、 （10 分） （1）下面是唐朝刘禹锡描写沙里淘金的一首诗，其中有的诗句可能包含了某一化学实验现象或化学过程，请在这样的诗句后面写出相应的文字。日照澄洲江雾开， 现象_淘金女伴满江隈。美人首饰王侯印，尽是沙中浪底来。 方法_。（2）(CN) 2 被称为拟卤素，它的阴离子 CN-作为配体形成的配合物有重要用途。HgCl 2 和 Hg(CN)2 反应可制得 (CN)2，写出反应方程式 _。写出 CN-、(
11、CN) 2 的电子式_、_。写出(CN) 2(g)在 O2(g)中燃烧的化学方程式 _。16、 （10 分）下图中 X、R 是气体，X、D 是单质，图中部分产物略去。回答下列问题：放电充电NCH3OCH3O N NN OOCONH2V (黄色固体)X/高温W(无色刺激气味气体)Y(红棕色固体)X Z Q 过磷酸钙T M K2AO4KOHCl2QD L E R N第 4 页,共 7 页（1）V、W、Z、Q 中含有同一种元素甲，指出元素甲形成的单质属于_晶体（填晶体类型） ，反应是 Q 的重要用途，写出反应 的化学方程式_(2)V、Y、T、M 含有同一种元素 A，写出 A 的外围电子排布_,写出沉
12、淀 M 被 Cl2 氧化为 K2AO4 的化学方程式_ 。（3）L 形成的陶瓷熔点高、硬度大；N 是白色胶状沉淀，若 R 分子呈三角锥形，反应的离子方程式为_，若 R 分子呈直线型，写出反应的离子方程式_。三、 （本题包括 2 小题，共 21 分）17、 （12 分）用下列两种方法可以实现浓硫酸与蔗糖反应。方法一：向蔗糖中加入浓硫酸的实验如下图，回答下列问题。（1）向盛有蔗糖的烧杯中加几滴水的目的是：_。（2）写出该实验发生的主要反应的化学方程式：_。方法二：某课外小组用下图装置实现浓硫酸与蔗糖反应并检验反应的气体产物。（3）上图中装置设计不够完善，请你提出改进意见：_（4）为了检验生成的气体
13、产物 B、E 中的药品分别是：B_、E_ 。（5）与方法一比较，方法二的最大优点是_。18、 （9 分）某研究性学习小组借助 AD 的仪器装置完成有关实验 玻璃棒恒压分液漏斗A B C D E第 5 页,共 7 页A B C D【实验一】收集 NO 气体。（1）用装置 A 收集 NO 气体，正确的操作是 （填序号） 。a.从口进气，用排水法集气 b.从口进气，用排气法集气c.从口进气，用排水法集气 d.从口进气，用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数 (Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn+2NaOH=Na 2ZnO3+H2。据此，截取面积为 S 的双面镀锌薄铁板试样
14、，剪碎、称得质量为 m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。（2）选用 B 和 （填仪器标号）两个装置进行实验。（3）测得充分反应后生成氢气的体积为 VL（标准状况） ，(Zn) = 。（4）计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是 。（5）若装置 B 中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将 （填“偏大” 、“偏小”或“无影响” ） 。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器 C 做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为 m2g 。（6）(Zn) = 。方案丙：通过称量试
15、样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为 H2 的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器 C。（7）从实验误差角度分析，方案丙 方案乙（填“优于” 、 “劣于”或“等同于” ）。四、 （本题包括 2 小题，共 21 分）19、 （12 分） （1）人们在对烷烃分子空间结构的研究中发现某一系列的烷烃分子只有一种一卤代物。如：这一系列烷烃具有一定的规律性，当一种烃分子中的-H 全部被 -CH3 取代后，它的一卤代物异构体数目不变。请写出这一系列烷烃分子式的通式_。人们在研究中发现另一系列烷烃分子也只有一种一卤取代物，请写出它们分子式的通式_。(新)戊烷CHHH H CCH3CH3CH3CH
16、3C C(CH3)3C(CH3)3C(CH3)3(CH3)3C甲烷 十七烷第 6 页,共 7 页（2）化合物 A、B 和 C 互为同分异构体。它们的元素分析数据为：碳 92.3% ，氢7.7%。 1molA 在氧气中充分燃烧产生 179.2LCO2（标准状况） 。A 是芳香烃，分子中所有的原子共平面；B 是具有两个支链的链状化合物，分子中只有两种不同化学环境的氢原子，偶极矩等于零；C 是烷烃，分子中碳原子的化学环境完全相同。A、B 和 C 的分子式为 _。画出 A、B 和 C 的结构简式：A_；B_：C_。20、 （9 分）下图中 D 经氧化可以得到 C，烃 G 分子中有 2 个甲基。根据上图
17、回答下列问题：（1）B 的分子式是_ 。D 的名称（系统命名）是_。（2）反应的化学方程式是（有机物须用结构简式表示）：_。五、 （本题包括 2 小题，共 18 分）21、 （9 分）今有碱金属的两种碳酸盐和碱土金属（镁、钙等二价金属）的一种不溶性碳酸盐（碱式盐）组成的混合物。取 7.560g该混合物与过量盐酸完全反应，放出 CO2体积为 1.344L（标准状况） 。另取等质量的原混合物加水搅拌，可滤出不溶性盐1.420g。（1）取过滤后 1/10 体积的滤液，向其中缓慢滴加浓度为 0.2500molL-1 的盐酸，并同时记录放出的 CO2 的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲
18、线。写出向滤液中缓慢滴加盐酸的有关化学方程式（写离子方程式不给分）_。（2）将滤出的不溶性盐（1.420g）投入到 2.500molL-1 盐酸中，当反应完全时，耗去16.00mL 盐酸。写出原不溶性碳酸盐与盐酸反应的离子方程式_。22、 （9 分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓H+AC17H24O4 C8H16O2BCDFG浓 H2SO4 浓 H2SO4 浓 H2SO4 OOENaOH/H2O 1128456280 4 8 12 16 20 24 28 32V（CO 2）mLV（ HCl）/mL第 7 页,共 7 页硫酸处理，得到较高浓度的 SO2 和铵盐。为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到 50.00mL 相同浓度的 NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果如下表：铵盐的质量（g） 10.00 20.00 30.00 50.00浓硫酸增加的质量（g） m m 1.29 0计算：该铵盐中氮元素的质量分数。 (计算结果保留两位小数）
