《电离平衡、水的电离和溶液的PH》试题及答案.doc

1、- -12004 2005 学 年 度 上 学 期高 中 学 生 学 科 素 质 训 练高二化学同步测试电离平衡、水的 电离和溶液的 PH一、选择题（本题包括 5 小题，每小题 3 分，共 15 分，每小题只一个选项符合题意。 ）1下列物质中属于非电解质，但放入水中后所得溶液导电性明显增强的是 （ ）A金属钠 B三氧化硫 C氯化钠 D乙醇2在二氧化碳的饱和溶液中，C（H +）和 C（CO 32-）的比值 （ ）A等于 1 B等于 2 C大于 2 D12 之间3室温时，pH=2 的一元酸溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，则溶液的 pH 值（ ）A一定不大于 7 B一定不小于 7

2、C一定等于 7 D可能大于 74己知 0.1mol/LNaHCO3 溶液显碱性，将此溶液加水稀释后，下列说法正确的是 （ ）A稀释后，溶液中各离子浓度均变小。B原溶液中，C（Na +）= C(HCO 3-) + C(H2CO3) = 0.1mol/LC稀释后，溶液中 C（Na +）/ C(HCO3-)比值增大D原溶液加入少量 NaOH 溶液后，其碱性减弱。5物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4+浓度最大的是 （ ）ANH 4Cl B NH4HSO4 CCH 3COONH4 DNH 3H2O二、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题有一个或两个选项符合题意。）6在平

3、衡体系 Ca(OH)2(s) Ca2+2OH-中，能使 c(Ca2+)减小，而使 c(OH-)增大的是（ ）A加入少量 MgCl2 固体 B加入少量 Na2CO3 固体 C加入少量 KCl 固体 D加入少量 Ba(OH)2 固体 7在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和 pH 值相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等质量的氢气。下列说法正确的是 （ ）A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反应的锌相等D反应开始后乙烧杯中的 C（H +）始终比甲烧杯中的 C（H +）小8将 0.2 molL-1HCN 溶液和 0.1 mo

4、lL-1NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关- -2系式中正确的是 （ ）AC（HCN）C （CN ）CC （HCN）C(CN -)=C（OH -） DC（HCN）+ C(CN -)=0.1 molL-19若溶液中由水电离产生的 C（OH -）=110 -14 molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ）AAl 3+、Na +、NO 3-、Cl - BK +、Na +、Cl -、NO 3-CK +、Na +、Cl -、AlO 2- DK +、NH 4+、SO 42-、NO 3-10将 20mL0.4 molL-1 硝酸铵溶液跟 50mL0.1 molL-1 氢氧

5、化钡溶液混合，则混合溶液各离子浓度的大小顺序是 （ ）AC（NO 3-）C(OH -)C(NH4+)C(Ba2+) BC （NO 3-） C(Ba 2+)C(OH-)C(NH4+)CC(Ba 2+) C（NO 3-）C(NH 4+)C(OH-)DC（NO 3-） C(Ba 2+)C(NH4+)C(OH-)11在 10 mL0.1molL-1NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的 HAc 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 （ ）AC（Na +）C(Ac -)C（H +）C(OH -) BC （Na +）C(Ac -) C(OH-) C（H +）CC （Na +）= C(Ac-)+ C(H

6、Ac) DC（Na +）+ C（H +）= C(Ac -)+ C(OH-)12草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在 0.1mol/LKHC2O4 溶液中，下列关系正确的是（ ）Ac（K +）+c（H +）=c（HC 2O4-）+c（OH -）+c（C 2O42-）Bc（HC 2O4-）+ c （C 2O42-）=0.1mol/LCc（C 2O42-） c（H 2C2O4）Dc（K +）= c（H 2C2O4）+c（HC 2O4-）+c（C 2O42-）13在 0.01mol/L 醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是 （ ）A氢离子浓度变小 B醋酸的浓度减小C酸性增强，PH 变小 D醋酸根离子浓

7、度变小14有五瓶溶液分别是10mL0.60mol/LNaOH 水溶液 20mL0.50mol/L 硫酸水溶液 30mL0.40mol/LHCl 溶液 40mL0.30mol/LHAc 水溶液 50mL0.20mol/L 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 （ ）A B C D 15甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）A甲酸能与水以任意比互溶B1mol/L 甲酸溶液的 PH 约为 2- -3C10mL1mol/L 甲酸恰好与 10mL1mol/LNaOH 溶液完全反应D在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱16在 25时，某溶液中由水电离出的 C（H +）

8、=110 -12mol/L，则该溶液的 PH 可能是（ ）A12 B 7 C6 D217常温下，下列离子能使纯水中的 H+离子数目增加的是 （ ）AS 2- B CO32- CNH 4+ DBr -18已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应 Cl2+H2O HCl+HClO 达到平衡后，要使 HClO 浓度增大，可加入 （ ）ANaCl 固体 B水 CCaCO 3 固体 DNaOH 固体19溶液的 PH 相同，物质的量浓度最大的是 （ ）AHCl B HI CHF DH 2SO420PH 相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，PH 的大小关系是 （ ）A盐酸醋酸 醋酸盐酸 C盐酸=醋酸 D无法

9、判断三、填空题（共 30 分）21 （8 分）有一学生在实验室测某溶液 PH。实验时，他先用蒸馏水润湿 PH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。（1）该学生的操作是 （填“正确的”或“错误的” ）理由是 。（2）如不正确请说明理由，同时分析是否一定有误差？答 。（3）若按此法分别测定 c（H +）相等的盐酸和醋酸溶液的 PH，误差较大的是 ，原因是 。22 （10 分）在 Ab 两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中，分别加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：（1）A、b 两支试管中的现象：相同点是 ；不同点是 ；原因是 。（2）A、

10、b 两支试管中生成气体的体积开始时是 a b，反应完毕后生成气体的总体积是 a b（填“大于” 、 “等于”或“小于” ） ，原因是 。- -423 （6 分）某二元弱酸（简写为 H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H 2A H+HA- HA - H+A2-已知相同浓度时二元弱酸的一级电离程度大于二级电离程度，设有下列四种溶液：A0.01mol/L 的 H2A 溶液B0.01mol/L 的 NaHA 溶液C0.02mol/L 的 HCl 与 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合液D0.02mol/L 的 NaOH 与 0.02 mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合液据此，填

11、写下列空白（填代号） （1）H +最大的是_，最小的是_。（2）H 2A最大的是_ ，最小的是 _。（3）A 2-最大的是_， 最小的是 _。24 （6 分）用实验确定某酸 HA 是弱电解质，两同学的方案是：甲：称取一定质量的 HA 配制 0.1mol/L 的溶液 100mL；用 pH 试纸测出该溶液的 pH值，即可证明 HA 是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 pH=1 的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各 10mL，加水稀释到 100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中，同时加入纯度相同表面积近似相等的锌粒，观察现象，即可证明 HA 是弱电解质

12、。（1）甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH 1（选填：“”或“”或“=”（2）乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是 A装 HCl 溶液的试管中放出 H2 的速率快B装 HA 溶液的试管中放出 H2 的速率快C两个试管中产生气体的速率一样快（3）请你再提出一个比较合理且容易进行的方案（药品可任意选）作简明扼要表述。 。四、计算题（10 分）25 （4 分）某温度下，纯水中的 c（H +）=2.0 10-7mol/L，则此时溶液中 c（OH -）为mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使 c（H +）=5.010 -6mol/L，则 c（OH -）为mol/L。- -526

13、（6 分）向 50mL0.018mol/L 的 AgNO3 溶液中加入 50mL0.020mol/L 的盐酸，生成沉淀。如果溶液中 c（Ag +） 、c（Cl -）乘积一个常数：c（Ag +）c（Cl -）=1.010 -10（mol/L）2，试求：（1）沉淀生成后溶液中 c（Ag +）为 ；（2）沉淀生成后溶液的 PH 是 。参考答案（7）一、二选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C A C B BD AC BD B B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A CD CD D BD AD C C C A三、填空题21、 （1）错误；理

14、由：用蒸馏水润湿 PH 试纸相当于对所测溶液进行了稀释。（2）不一定有误差。若测定的是酸，则所测溶液的 PH 偏大；若所测溶液是碱，则所测溶液的 PH 偏小；若所测溶液呈中性，则所测溶液的 PH 无影响。（3）误差较大的是盐酸；原因是弱酸稀释，电离平衡向右移动，从而使溶液的 PH 增大的倍数小于强酸，故强酸的误差大。22、 （1）相同点：都有气泡产生；不同点：盐酸中反应剧烈原因：相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，由于盐酸是完全电离的，故溶液中氢离子浓度比醋酸中的大。（2）大于；等于；原因是：盐酸与醋酸中溶质的物质的量相等。23、 （1）A；D（2）C；D（3）D ；A 24、 （1） （2）B （3）配制 NaA 溶液，测其 PH 大于 7，即可。四、计算题 25、2.010 -7，810 -7 26、 （1）110 -7mol/L；（2）2。