实验设计与评价68285.doc

1、望子成龙学校 化学冯老师实验设计与评价1实验设计与评价学习目标：1、学会根据实验目的、原理，正确选择仪器、药品、控制技术条件，并对仪器装置进行科学的连接2、能够对实验现象进行分析，得出初步结论；能对实验方案进行分析、评价和改进。重难点：化学实验设计及实验步骤合理性评价、实验误差分析知识梳理：1、 实验设计（1）实验设计的一般流程根据某一主题， “发现问题” 、 “提出猜想” 、 “确定假设” ；根据假设，设计实验方案；通过实验，收集证据或实验现象；作出结论，假设是否成立；对结论进行反思与评价。要求：实验设计要科学，安全可靠，操作简便，药品经济，现象明显，结论可信。（2）解题一般思路分析题给条件

2、，明确实验目的；根据反应原理，选择恰当的仪器、药品；对仪器装置进行科学的连接；制定操作步骤。2、 实验评价实验评价题是根据实验目的、要求，设计多种方案，从某种角度对实验方案的优劣进行评价，选出最为合理、最理想的方案，并简述理由。一般从以下方面评价： 化学反应原理是否正确，是否与实验目的相符；推理过程是否严密 实验装置是否科学、优化、安全； 操作方法是否可行、简捷； 绿色化学的理念是否符合，对环境是否会造成污染； 从经济角度评价，是否节约试剂、降低成本和提高产品质量和产率典例分析：【例 1】 （2010 广东汕头）2010 年 4 月 28 日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起

3、某兴趣小组同学的思考。【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?【查阅资料】I排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生 CO、CO 2、H 2S、CH 4 等。H 2S 气体能与 CuSO4 溶液反应生成黑色沉淀。【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少 3 种成分的猜想如下：猜想 1：有 CO、CO 2、H 2S； 猜想 2：有 CO、CO 2、CH 4；猜想 3：有 CO、H 2S、CH 4； 猜想 4：有 CO2、H 2S、 ；猜想 5：有 CO、CO 2、H 2S、CH 4。【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略) 。望子成龙学校 化学冯老

4、师实验设计与评价2【问题讨论】(1)如果 A 装置没有明显变化，则猜想 成立；如果 B 装置没有明显变化，则猜想 成立。(2)在验证猜想 l 的实验中，装置 C 中 NaOH 溶液的作用是 ；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入，振荡。(3)要确证猜想 5 中是否有 CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置 C 与 D之间加一个 装置。改进后，若气体燃烧，且 D 装置内壁出现 ，证明气体中一定含有 CH4。为了进一步确定气体中是否含有 CO，可分别测定燃烧产物中 H2O、CO 2 的质量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有 、 的装置，分别称量吸收燃烧产

5、物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。【例 2】某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课上展示了一套如右图所示的实验装置（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应） 。查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：H2C2O4 CO+CO 2+H2O通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识。（1）第一小组同学说：从实验安全和实验操作程序看,首先要检查装置的气密性,实验开始先加热_（填 A 或 D）处，实验结束时，应_（填先或后）停止 D 处的加热；从环保的角度讲，在 E 装置后还应对尾气进行处理，其方法是： 。（2）第二小组的同学说：用该实验装置可以检验一氧化碳与氧

6、化铁反应的产物，其中 B装置的作用_ ；E 装置的作用_ ；一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 _ _ _。（3）第三小组的同学说：利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。他们的测定方法是：称量氧化铁样品的质量 10.0 g，样品与玻璃管的总质量为 60.0 g,完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为 57.6 g。计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 。（4）第四小组同学说：利用这套装置还有另外测定样品中氧化铁的质量分数的方法：先称量氧化铁样品的质量,再分别称量 E 装置在反应前后的总质量，即可计算求得样品中氧化铁的质量分数。但按此方法实际实验测定结果却偏大，分析

7、造成偏大的原因可能是 。【例 3】某学校的探究性学习小组发现，孔雀石Cu 2(OH)2 CO3加热分解后，除生成 CO2 和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。他们通过实验探究，分析黑色固体的组成，并验证产生的气体。请填空：（1）提出问题：黑色固体是什么？望子成龙学校 化学冯老师实验设计与评价3（2）猜想与假设：黑色固体可能是：a、炭粉 b、氧化铜 c、_。（3）查阅资料：炭粉和氧化铜均为黑色固体，其中炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸，而氧化铜可与稀酸反应而溶解。（4）设计实验方案：向试管中的黑色固体滴加足量的_（填化学式）溶液，充分反应后，观察固体的溶解情况和所的溶液的颜色。（5）现象与结

8、论：如果猜想 a 正确，则现象为_；若现象是_，则猜想 b 正确；假如现象为_，则猜想 c 正确。（6）按下图进行实验，证明分解产物中有 H2O 和 CO2 。该装置的连接顺序是：a 接 ， 接 ；按此顺序连接的理由是：。实战练习1、青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这些同学的看法而言应属于科学探究中的（ ）A、实验 B、假设 C、观察 D、做结论2、下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）A、除去水中的一些悬浮物（加明矾、搅拌、过滤）B、除去氢氧化钠固体在空气中变质而产生的杂质（加入适量的稀盐酸、蒸发）C、除去氧气中混有

9、的少量水蒸气（将气体通过氢氧化钠固体）D、除去铁钉上的铁锈（加适量稀硫酸、洗涤、干燥）3、下列实验方案中设计不合理的是（ ）A、用 MnO2 来区别水和过氧化氢溶液 B、用过滤的方法将浑浊的水变为澄清的水C、用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体D、用酚酞溶液鉴别氯化钠溶液和氢氧化钠溶液4、我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说，其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。小王同学以捞出的碱作为样品，并用以下一套装置对样品进行分析，根据量筒中收集到的液体的体积（相当于二氧化碳的体积）来计算样品中碳酸钠的含量。 （已知：HCl+NaHCO 3=NaCl+CO2+H 2O；CO 2 在饱和

10、 NaHCO3 溶液中溶解度很小）望子成龙学校 化学冯老师实验设计与评价4（1）在 A 和 B 两套装置中，哪一套装置更合理_（选填“A”或“B” ） 。（2）准确读取量筒内液体体积的方法是_。（3）锥形瓶中原有的空气对实验结果是否有明显影响？ _（填“有”或“没有” ） 。（4）若实验中用的盐酸是浓盐酸，则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会_（填“偏大”或“偏小”或“不变” ） 。（5）在实验过程中，对取用样品的量的多少有一定要求，为什么？_。5、 （2010 江苏盐城）请回答下列有关水的问题：自来水生产过程中先用的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒。X 是一种常见的自来水消毒剂，工业上

11、制取 X 的化学方程式为： Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则 X 的化学式是 。地下水硬度过大会影响生产和生活，应软化后使用。a检验硬水常用的是物质是。b如果某地地下水钙、镁离子含量过高（假设主要以 CaCl2、MgCl 2 形式存在） ，可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为 ，再加入适量的纯碱后生成沉淀，即可将水软化。我市不少村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，你认为造成该现象的原因可能有（正确选项有多个，请选填字母序号） 。A化学肥料流失到河中 B排放的生活污水中有含磷洗涤剂C人畜的粪便流失到河中 D工业废水的排放爱护水资源从我做起，下列做法可行的有 （正确选项有多个

12、，请选填字母序号） 。A洗脸、刷牙时随时关闭水龙头 B用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地C用洗衣机洗一两件衬衫 D用残茶水浇灌某些花卉（2）有机物 A 在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，为确定 A 的组成，某同学进行了如下探究。【猜想】猜想一：A 中只含 C、H 两种元素猜想二：A 中含 C、H、O 三种元素【实验】在 O2 中充分 足量的浓硫酸 足量碱石灰燃烧【结论】猜想 正确（选填“一”或“二” ） 。【反思】有机物 A 中所含元素的质量比为 。6、 （2010 常州）过碳酸钠（Na 2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。【实验目

13、的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。【实验原理】2Na 2CO4 + 4HCl = 4NaCl + 2CO2+ O2+ 2H2O【实验装置】称取 A 物质3.1 克混合气体浓硫酸增重2.7g碱灰石增重 4.4g望子成龙学校 化学冯老师实验设计与评价5【交流与讨论】甲同学认为测定产物中 O2 的体积即可测定样品的纯度。（1）装置 的作用是： ；（2）装置 的作用是： ；（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为 0.25 L（已知该实验条件下氧气的密度为 1.28g/L） ，则称取的样品质量应大于 g；乙同学认为测定产物中 CO2 的质量（即反应前后

14、装置的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得 CO2 的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是 ；（填序号）A浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置 吸收B二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置中冷凝而被吸收C装置、内空气中的二氧化碳被装置 吸收丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品 12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体 11.7 g。则该样品的纯度为 。7.（2010 常温）某化学课外兴趣小组为探究 Na 与 CO2 的反应进行了如下实验（实验部分装置如右图所示）：向盛有 Na 的装置 A 中通入纯

15、净、干燥的 CO2，当观察到装置 B中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入 CO2，Na 剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后装置 A 中有黑色固体和白色固体生成。 【资料卡】（1）K、Ca、Na 等活 泼金属的氧化物均可与水反应生成对应的碱；（2）钠为银白色金属，过氧化钠为 淡黄色固体。【提出问题】白色固体含有什么物质？【猜想与假设】假设 1：白色固体含有 ；假设 2：白色固体含有 Na2O；【实验设计】实验步骤 实验现象 实验结论取少量白色固体放入足量水中 白色固体完全溶解 取中少量溶液，加入 产生大量气泡 假设 1 成立另取 中少量溶液， 假设 2 成立【反思提高】Na 在 CO2 中

16、燃烧存在多个反应、生成多种物质。请你写出其中生成物仅为一种白色固体与一种黑色固体的反应的化学方程式： 。8由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含 C、H 两种元望子成龙学校 化学冯老师实验设计与评价6素） 。他们设计了图 18 所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量。（1）实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法 .（2）装置 A 中反应的化学方程式为 .（3）装置 E 中的现象是 ，装置 F 的作用是 （4）若装置 C 的玻璃管中放入的塑料

17、试样质量为 5.9g，塑料试样充分燃烧后，装置 D 增重 7.2g，则该塑料试样中含氢元素的质量为 g；假设塑料的组成为 CxHy，则装置 C 的玻璃管中反应的化学方程式为 （化学计量数用含 x、y 的代数式表示，且可以是分数）（5）若装置中没有连接装置 B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果 （ 填“偏小”、“ 偏大 ”或“无影响” ）（6）若此塑料为聚氯乙烯则生成物中会有_检验此物质应在_和_之间加_ _9某化学兴趣小组的同学在活动中展示了一套如下图所示实验装置(假设每步均完全反应，氧化铁样品中的杂质不参加反应)。查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应： OHCOCH242 浓通过

18、讨论，同学们对这套装置有了多种认识。（1）第一组同学说：从实验安全和实验操作程序看，首先要检查装置的气密性，实验开始时先加热_(填 A 或 D)处的酒精灯，实验结束时先熄灭_(填 A 或 D)处的酒精灯。（2）第二组同学说：用该装置可以进行一氧化碳与氧化铁反应的实验，其中 B 装置的作用为_；E 装置的作用为_；一氧化碳与氧化铁反应的化望子成龙学校 化学冯老师实验设计与评价7学方程式为_。（3）第三组同学说：用该装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。他们的测定方法是：称取氧化铁样品 10g，样品与玻璃管的总质量为 60.0g，完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为 57.6g。

19、则实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为_。（4）第四小组的同学说：利用这套装置还有另一种测定样品中氧化铁的质量分数的方法，即先称量氧化铁样品的质量，再分别称量 E 装置在反应前后的总质量，即可计算求得样品中氧化铁的质量分数。但按此方法实际测定结果却偏大，分析造成偏大的原因可能是_。10过碳酸钠（Na 2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。【实验原理】2Na 2CO4 + 4HCl = 4NaCl + 2CO2+ O2+ 2H2O【实验装置】【交流与讨论】甲同

20、学认为测定产物中 O2 的体积即可测定样品的纯度。（1）装置的作用是： ；（2）装置的作用是： ；（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为 0.25 L（已知该实验条件下氧气的密度为 1.28g/L） ，则称取的样品质量应大于 g；乙同学认为测定产物中 CO2 的质量（即反应前后装置的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得 CO2 的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是 ；（填序号）A浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置 吸收B二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置中冷凝而被吸收C装置、内空气中的二氧化碳被装置 吸收丙同学提出了一种新方案，得到了大

21、家的一致认可：称取样品 12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体 11.7 g。则该样品的纯度为 。11某化学兴趣小组在甲、乙两个充满 O2 的密闭容器中各加入一定量的碳粉，在高温条件下使某充分反应，待反应结束后，两个容器中的碳粉都已完全消失。该小组成员对容器中反应后的气体进行如下探究：（1）小红同学对甲容器中气体的组成提出如下四种猜想：只有 CO 只有 CO2 只有 O2 CO 和 O2 的混合气体望子成龙学校 化学冯老师实验设计与评价8（2）小明同学认为甲容器中的气体还可能是 CO 和 CO2 的混合气体，为了验证自己的猜想，他准备按下

22、图所示装置进行探究。请你回答下列问题：装置 B 中浓硫酸的作用是_若小明的猜想成立，则装置 A 中的实验现象是_，反应的化学方程式是_，装置 C 玻璃管中的实验现象是 _，反应的化学方程式是_。（3）小芳同学对乙容器中气体的组成提出了除上述猜想外的另一种合理猜想，她的猜想是_，于是她设计了下列实验方案验证其猜想：步骤 1先加热装有铜丝网的玻璃管一段时间后，再通入乙中的气体，观察现象。步骤 2将乙中的气体通入澄清石灰水中，观察现象。指导老师在分析其实验方案后，指出了其中存在的错误或不足。 步骤 1 应先通入乙中气体一段时间后方可加热，你认为这样修改的原因是_ 有必要进行步骤 2 的实验，其理由是

23、_（4）若反应前甲、乙两容器中炭粉与氧气的质量比分别表示为m c:mO2甲 和m c:mO2乙 ， 当小明和小芳的猜想均成立时，则m c:mO2甲 mc:mO2乙 （填“”“” 或“”）12某课外活动小组在学习了铜与氧气反应（2Cu+O 22CuO）这一性质后，想做一做“空气中氧气含量的测定”实验，并在最后将铜丝进行回收。（1）课外活动小组对空气中氧气含量的测定做了如下实验：在由两个注射器组成的密闭系统内有 50 mL 空气，如右图。然后给装有铜丝的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的铜丝变黑且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。

24、请根据你对上述实验的理解，回答下列问题： 验结束后，注射器内空气的体积减少了约 mL，这是因为 在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是 。望子成龙学校 化学冯老师实验设计与评价9上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是 。（2）课外活动小组发现红热的铜丝变黑后，为了回收再利用铜丝，在研究如何除去黑色物质的讨论中，制定了下列方案。请根据以上方案回答： 方案的烧杯中发生反应的化学方程式为 两种方案相比较，甲方案的不足之处是 。若采用甲、乙两种方案处理此变成黑色的铜丝，并且充分反应，则回收的铜丝 a 的质量 (填“” 、“=”)铜丝 b 的质量。

25、请通过分析和计算，采用甲、乙两种方案分别回收铜丝，所得到铜丝的质量理论上最多相差多少克?(提示：假设该实验中所取空气中氧气的密度为 130 gL。要求：计算结果精确到 001 g。)13叠氮化钠(NaN 3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究【应用研究】（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN 3，迅速分解为Na、N 2，反应方程式为 。【制备研究】（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH 2与N 2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH 3N 2O = NaN3NaOHX,实验室检验X气体使用的试纸是湿润_。【Na 2CO3质量分

26、数测定 】工业级NaN 3中常含有少量的Na 2CO3，为测定样品中Na 2CO3的质量分数设计如图装置（已知H 2SO4溶液与 NaN3,反应不生成气体）。（3）装置A的作用是_ 。设计的实验步骤为：精确称量样品，检查装置气望子成龙学校 化学冯老师实验设计与评价10密性；打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；再打开弹簧夹，_ _；再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定_（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na 2CO3的可能原因_。【NaN 3纯度测定 】精确称量0.140 g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2NaN 3 3N2

27、(NaN3中的N 全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_（填“变大”、“变小”或 “不变”），说明气密性良好。（5）使小试管中的NaN 3样品与 M溶液接触的操作是_ _。（6）使用冷水冷凝的目的是_。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_。（7）常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_（填字母序号）。A. 100 mL B. 1 L C. 2

28、 L（8）计算NaN 3样品的纯度（写出计算过程）。14I实验室制备氨气，通常用以下两种方法：固态氯化铵与氢氧化钙混合加热； 固体氢氧化钠中滴加浓氨水（1）请写出相关的化学反应方程 ，（2）试分析可以用制备氨气的原因 。II为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置：（图中夹持装置均已略去。工业制备氨气的原理：N 23H 2 2NH3）铁 触 媒实验操作望子成龙学校 化学冯老师实验设计与评价11 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹 a、b、c、d、e。在 A 中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹 c、d、e，则 A 中有氢气发生。在 F 出口处收集氢气并检验其纯度。

29、 关闭弹簧夹 c，取下截去底部的细口瓶 C，打开弹簧夹 a，将氢气经导管 B 验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶 C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。 然后用酒精灯加热反应管 E，待无底细口瓶 C 内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹 b，无底细口瓶 C 内气体经 D 进入反应管 E，片刻后 F 中的溶液变红。回答下列问题：（1）检验氢气纯度选择在 F 出口处进行，是为了 。（2）C 瓶内水位下降到液面保持不变时， A 装置内发生的现象是锌粒与酸脱离，此时 C瓶内的气压 （填“ 大于 ”、 “小于”、 “等于”）大气压。C 瓶内气体的主要成份是 。望子成龙学校 化学

30、冯老师实验设计与评价12家庭作业1、 （10 长沙）下列实验方案中，设计合理的是（ ）A、测溶液 pH 时，将试纸直接浸入待测液，再与标准比色卡比较B、测溶液 pH 时，将待测液滴到试纸上，再与标准比色卡比较C、用点燃的方法除去 CO2 中少量的 COD、用稀硫酸除去 NaCl 中少量的 Na2CO32、 （10 烟台）维生素 C（简称 Vc，又名抗坏血酸） ，易溶于水，易被氧化。人体缺乏 Vc可能引发多种疾病。水果和蔬菜中含有丰富的 Vc。某研究性学习小组对它探究如下：探究一：测定饮料中 Vc 的含量。【查阅资料】Vc 能和高锰酸钾反应，使紫色的高锰酸钾溶液褪色。【设计方案】分别向盛有 1m

31、L 等浓度高锰酸钾溶液的四支试管中逐滴滴加果味饮料、苹果汁、梨汁和 0.04%的 Vc 溶液，边滴边震荡，直至高锰酸钾溶液褪色。【实验数据】果味饮料 苹果汁 梨汁 0.04%的 Vc 溶液滴加的滴数 40 10 20 5【实验结论】分析数据可知，Vc 含量最高的是_ ，含量为_（各液体密度上的差别和每一滴的体积差别忽略不计） 。探究二：蔬菜放置时间的长短对其 Vc 含量是否有影响。【设计方案】请你用新鲜的黄瓜，放置一周的黄瓜、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案：_。【实验结论】按上述方案实验，根据_这一实验结果，分析得出蔬菜放置时间的长短对其 Vc 的含量有影响。【实验反思】化学实验需要控

32、制变量。下列情况不会影响到测定结果的是_。A、每次实验所用的果汁颜色不同 B、量取的被测物质的体积不同C、试管的大小不同 D、没有用同一规格胶头滴管滴加3、 （08 山东）已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量在 5%以上。请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在。资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H 2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2 ）,铁和铜不与氢氧化钠溶液反应。可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、NaOH 溶液、氨水。望子成龙学校 化学冯老师实验设计与评价13请你参与并完成以下实验探究过程：、提出假设假设 1：该混合金属粉末中除铝外还含有 Fe。假设 2：该混合金属粉末中除铝外还含有_。假设 3：该混合金属粉末中除铝外还含有 Fe、Cu。、设计并实施实验方案（1）基于假设 1，不用化学试剂，证明金属铁的存在_。（2）基于假设 2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是_，反应的化学方程式为_。（3）基于假设 3，请你完成实验操作，描述实验现象。实验步骤 实验操作（说明仪器和试剂）实验现象 结论1仅除去铝2证明含有铁3 将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色 证明含有铜