1、大学化学-学习指南一、选择题：1、下列关于催化作用说法不正确的是（A ）(A)多相催化反应的反应速率一般比均相催化的慢；(B)多相催化中，催化剂较易与反应系统分离；(C)催化剂实质上也参与化学反应；(D)催化剂并不改变反应的热力学方向和限度。2、电解 Na2SO4 的水溶液，在阳极上发生的反应是（ D）(A) Na-e- Na + (B)2H2O+2e- H 2+2OH-(C)2SO42- 2SO 32- +O2 (D) 2H2O -4e-O 2+4H+3、以下哪种说法是不正确的（D ）(A)金属材料有良好的导热性；(B)金属材料有高的强度和硬度；(C)金属材料有良好的韧性和机械加工功能；(D
2、)金属材料的抗腐蚀能力强。4、下列能源是可再生能源的是（C）(A)煤炭 (B)石油 (C)生物质能 (D)核裂变燃料5、生物体中含量最高的四种元素为(D)(A)O,C,N,P （B）O,C,H,P （C）C,H,N,P （D ）O,C,H,N6、sp 2 杂化轨道数为（B）（)2 （B) 3 （C) 4 （D) 5 7、系统和环境之间只有能量交换，没有物质交换的系统是（B）（A)敞开系统 （B)封闭系统 （C)孤立系统 （D) 统一系统8、下列关于酸碱指示剂的说法正确的是（D ）(A)石蕊遇酸显红色，遇碱显黄色；(B)石蕊遇酸无色，遇碱显蓝色；(C)酚酞遇酸显红色，遇碱显蓝色；(D)酚酞遇酸无
3、色，遇碱显红色。9、某温度下，压力为 2.0*105Pa 的 2L CO2 ,和压力为 4.0*105Pa 的 4L H2 混合，通入8L 容器中，维持温度不变，则（D ）(A)混合气体总压力为 2.0*105Pa；(B)混合气体总压力为 3.0*105Pa；(C)混合气体总压力为 4.0*105Pa；(D)氢气的分压为 2.0*105Pa。10、下列物质中不属于生物质能的是（D ）(A)绿色植物 (B)化石燃料 (C)生活垃圾 (D)放射物质11、营养性侏儒症是由于机体缺少微量元素（C）(A)铜 (B)钒 (C)锌 (D) 硒 12、下列关于焓变的讨论正确的是（B）(A) 273K 1mol
4、 气态 CO 经加热变为 373K 1mol 气态 CO，则 H0；(B)反应 CaCO3(s)CaO(s)+CO 2(g)，则 H0；(C) 298K 1mol C6H6(l)经加热变为 298K 1mol C6H6(g)，则 H0；(D)反应 I2(g)+H2(g) 2HI(g),则 H0。13、某一级反应的半衰期为 100s,这意味着（B）(A)反应在 200s 内结束；(B)反应物的浓度在第 200s 时是 100s 的一半；(C)每一 100s 反应物的消耗量相同；(D)反应开始进行了 100s。14、生物体中含量最高的四种元素为(D)(A)O,C,N,P （B）O,C,H,P （C
5、）C,H,N,P （D ）O,C,H,N15、重金属污染对人体的健康影响极大，其中毒性最大的是（B）(A) Pb （B）Hg （C）Pt （D）Cd16、非极性分子间的作用力为（A ）(A)色散力 (B)共价力 (C)取向力 (D)诱导力17、以下对于熵值的描述错误的是（A ）(A)对同一物质，固态熵值大于液态熵值，即 S(s)S(l)；(B)对同一聚集态，温度升高，热运动增加，熵值增加；(C)对于气体物质，压力降低，体积增大，熵值增加；(D)对同一物质，气态熵值大于液态熵值，即 S(g)S(l)。18、当 的弱酸 HA 处于平衡状态时，下列威力的物质的量浓度最小的是10.2 molL（B）(
6、A) (B) (C) (D) HAH3OA19、外加电压法保护海水中的钢铁设备时，与设备相连的是（B）(A)正极 (B)负极 (C)根据情况而定 (D)一件设备是正极一件设备是负极20、下列关于焓变的讨论正确的是（B）(A)298K 、1mol 气态 HCl 经加热变为 373K 1mol 气态 HCl，则 H0；(B)向 298K 标准压力下的 1mol 气态 HCl 中加入相同物质至 2mol，则 H0；(C) 298K 、1mol 液态 Cl2 经加热变为 298K 1mol 气态 Cl2，则 H0；(D)反应 C(石墨 )+CO2 (气) 2CO(气) ，则 H0。21、为保护轮船不被
7、海水腐蚀，可做阳极牺牲的金属是（D）(A)Na (B)Cu (C)Pb (D)Zn22、以下哪种说法是不正确的（A ）(A)金属材料的导热性较差；(B)金属材料有高的强度和硬度；(C)金属材料有良好的韧性和机械加工功能；(D)金属材料的抗腐蚀能力较弱。23、下列各物质沸点最高的为（C）（）Br 2 （B）F 2 （ C）I 2 （D ）Cl 224、一般吧 pH 值地狱多少的降雨成为酸雨（ B）（A）5.0 （B）5.6 （C）7.0 （D）6.525、以下哪种力不是分子间作用力（B）（A）色散力 (B) 共价力 (C)取向力 (D )诱导力26、某一级反应的半衰期为 100s,这意味着（B）
8、(A)反应在 200s 内结束(B)反应物的浓度在第 200s 时是 100s 的一半(C)每一 100s 反应物的消耗量相同(D)反应开始进行了 100s27、电解 NaCl 水溶液时，阳极上发生的反应是（A ）(A) (B) 22Clel22HO4e(C) (D) H Naea28、下列能源是可再生能源的是（C）(A)煤炭 (B)天然气 (C)太阳能 (D)核裂变燃料29、下列个叙述中不适用于氢能的是（A ）(A)单位体积热值高 (B)燃烧产物无污染 (C)资源丰富，取之不尽用之不竭 (D)易于点燃30、重金属污染对人体的健康影响极大，其中毒性最大的是（B）(A)Pb （B）Hg （C）P
9、t （D）Cd31、某温度下，压力为 2.0*105Pa 的 2L H2 ,和压力为 4.0*105Pa 的 4L He 混合，通入8L 容器中，维持温度不变，则（C）(A)混合气体总压力为 2.0*105Pa(B)混合气体总压力为 4.0*105Pa(C)混合气体总压力为 2.5*105Pa(D)氢气的分压为 2.0*104Pa32、一下关于各元素的主要生理功能叙述错误的是（A ）（A）钾是胰岛素的主要成分 （B）钠调节细胞内外的渗透压（C）磷骨骼和牙齿正常生长的必须元素 （D）铁是组成血红蛋白的成分33、以下哪种气体是光化学烟雾的主要引发剂之一（C）（A）CO 2 （B）O 3 （C ）N
10、O 2 （D ）CH 4二、填空题：1、某一元弱酸的浓度为 ,标准解离常数为 ，解离度为 ，将其稀释一倍后，解离度caK 为 。22、 按物质和能量交换的不同情况可将系统分为：敞开系统、封闭系统、孤立系统。其中， 敞开系统 是系统和环境之间既有物质交换又有能量交换, 封闭系统 是系统和环境之间只有能量交换，没有物质交换。3、对同一物质，熵值最小的是 固 态，上至最大的是 气 （固、液、气态） ；对同一聚集态来说，温度升高，系统的混乱度 增大 则熵值 增大 。对于气体物质，压力降低时，体积增大，曾熵值 增大 。4、 晶体的五种基本类型为：离子晶体 、 分子晶体、原子晶体、 金属晶体 、混合键型晶
11、体（或者也可以写过渡性晶体） 。5、固体中的缺陷结构，主要有 点缺陷 、 线缺陷 、 晶界 。6、 CO2 、 、 、 Ca 的晶体类型分别为： 分子晶体 、 原子晶体 、 2SiONa离子晶体 、 金属晶体 ；熔点最低的为： 。2CO7、催化剂中的杂质可起两方面作用： 助催化剂 和 毒物 ，毒物可使催化剂的活性和选择性 减小 。催化剂中毒有两种情况： 暂时性中毒 和 永久性中毒 。8、电解池中有阴阳两极，在阴极上带 负 电荷的离子发生 氧化 反应；在阳极上带 正 电荷的离子发生 还原 反应。9、NO 2 的严重危害在于它能强烈吸收紫外线，成为 光化学烟雾 的主要引发剂之一； 温室效应 指由于
12、二氧化碳、水蒸气、氟氯烃等微量气体的排放浓度增加所引起的全球变暖现象。10、 “赤潮”现象是水体发生 富氧化 的重要标志，该现象主要是因为向水中排入过多 氮 和 磷 ，引起水中的藻类大量繁殖所造成的。三、计算题：1、写出 M 层中的主量子数 n，角量子数 l,磁量子数 m 的值。解：n=3, l=0,1,2l=0,m=0； l=1,m=0,1,-1； l=2 , m=-2,-1,0,1,2。2、计算下述过程中的热力学能的变化 U（1）系统在化学反应中吸收热量 1200KJ,并对环境做了 500kJ 的功；(2 ) 系统释放热量 200KJ，环境对系统做功 350KJ；（3）系统吸收热量 600
13、kJ，环境对系统做功 750kJ。解：(1)700kJ； (2)150 kJ； (3)1350kJ。3、在 5.0L 容器中于 18置入 0.20molH2 ,20.0g CO2 (g)和 14.0g 的 O2 ,计算容器的总压和各组分气体的分压。解： 22()96.8nHRTpkPaVn(CO2)=0.4545mol； p（CO 2）=220kPan(O2)=0.4375mol； p（O 2） =212kPaP(总)=528.8kPa。4、确定下列各物质中各元素的氧化数：HClO OF 2 Hg 2Cl2HClO H：+1； Cl：+1； O： -2 。OF2 O：+2； F： -1。Hg2
14、Cl2 Cl：-1； Hg：+1。5、1.922g 甲醛（CH 3OH）与适量的氧气一起放入弹式热量计中进行反应，水浴中盛水 2000g,反应后，水温由 19.84升高到 24.04，已知热量计热容为 2.02kJ -1 ,如忽略温度计、搅拌器等吸收的少量热，试计算 1mol 甲醛燃烧反应的恒容热效。（取水的热容为 4.184 J -1 ） 。解：Q=mC 液 T+C 计 T=（mC 液 +C 计 ）T=（4.184*2000+2020）*（24.04-19.84）=43.63Kj；QV=U=-(32.04*43.63/1.922)=-727.3kJmol -1 6、写出 Cu-Zn 原电池的
15、电极反应和电池反应。电极反应：负极 Zn（s）-2e -=Zn2+(aq) 氧化反应；正极 Cu2+（aq ）+2e +=Cu(s) 还原反应；电池反应： Zn（s）+Cu 2+（aq）= Cu(s)+ Zn 2+(aq)。7、指出下列物质熔化时克服什么作用力。CH4 NaCl Ag NH3CH4 (分子间力，或者答范德华力，或者答色散力 都对) 2 分NaCl（库仑力） 2 分Ag (金属键力 )2 分NH3 (分子间力，氢键)（这个是两种力占 4 分)8、写出电解饱和食盐水的阴、阳极反应（并说明反应类型，是氧化反应还是还原反应）以及总反应。阳极反应：2Cl-2e-=Cl 2（氧化反应）；阴极反应：2H+2e-H 2（还原反应）；2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2。
