1、2015 年普通高等学校招生全国统一考试高（山东卷）理科综合能力测试化学试题7进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】D8短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是A原子半径：X ZCZ、W 均可与 Mg 形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性： Y W【答案】C9分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是
2、A分子中含有 2 种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1 mol 分枝酸最多可与 3 mol NaOH 发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【答案】B10某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 Ba(HCO3)2 溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是AAlCl 3 BNa 2O CFeCl 2 DSiO 2【答案】A11下列由实验现象得出的结论正确的是操作及现象 结论A 向 AgCl 悬浊液中加入 NaI 溶液时出现黄色沉淀 Ksp（AgCl ） c(A ) c(H+) c(HA)Ba、 b 两点所示溶液中水的电离程度相同CpH
3、= 7 时， c(Na+) = c(A ) + c(HA)Db 点所示溶液中 c(A ) c(HA)【答案】D29 （15 分）利用 LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH 可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。（1）利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiCl 溶液。B 极区电解液为_溶液（填化学式） ，阳极电极反应式为_，电解过程中 Li+向_电极迁移（填“A”或“B”） 。（2）利用钴渣含 Co(OH)3、F e(OH)3 等 制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3 溶解还原反应的离子方程式为_。铁渣中铁元素的化合价为_。在空气中
4、煅烧 CoC2O4 生成钴氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为 2.41 g，CO 2 体积为 1.344 L（标准状况） ，则钴氧化物的化学式为_。【答案】 （1）LiOH；2Cl 2e =Cl2；B（2）2Co(OH) 3+4H+SO32 =2Co2+SO42 +5H2O；+3；Co 3O430 （19 分）合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p） ，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M） 。在 OA 段，氢溶解于 M 中形成固溶体 MHx，随着氢气压强的增大， H/
5、M 逐渐增大；在 AB 段，MH x 与氢气发生氢化反应生成氢化物 MHy，氢化反应方程式为：zMH x(s) + H2(g) ZMHy(s) H1（I ） ；在 B 点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M 几乎不变。反应（）中 z=_（用含 x 和 y 的代数式表示） 。温度为 T1 时，2 g 某合金 4 min 内吸收氢气 240 mL，吸氢速率v=_mLg1 min1 。反应（）的焓变H 1_0（填“”“=” 或“”“=”或“；c；加热，减压（3）CO(g)+3H 2(g)=CH4(g)+H2O(g) H= 206kJmol 131 （19 分）毒重石的主要成分 BaCO3（含
6、Ca2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质） ，实验室利用毒重石制备 BaCl22H2O 的流程如下：（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室用 37%的盐酸配制 15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管（2）Ca2+ Mg2+ Fe3+开始沉淀时的 pH 11.9 9.1 1.9完全沉淀时的 pH 13.9 11.1 3.2加入 NH3H2O 调 pH=8 可除去 （填离子符号） ，滤渣中含 （填化学式） 。加入 H2C2O4 时应避免过量，原因是 。已知：K sp（BaC 2O4）=1.610 7 ，K sp（CaC 2O4）=2.
7、3 10 9（3）利用间接酸碱滴定法可测定 Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO 42 + 2H+ = Cr2O72 + H20 Ba2+ + CrO42 = BaCrO4 步骤：移取 x ml 一定浓度的 Na2CrO4 溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 b molL 1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V0 mL。步骤：移取 y mL BaCl2 溶液于锥形瓶中，加入 x mL 与步骤相同浓度的Na2CrO4 溶液，待 Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用 b molL1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V1 mL。滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，
8、 “0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”） 。 BaCl2 溶液的浓度为 molL1 。若步骤 中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba 2+浓度测量值将 （填“偏大”或“ 偏小 ”） 。【答案】 （1）增大反应物的接触面积，增大反应速率；ac（2）Fe 3+；Ba 2+、Ca 2+；H 2C2O4 过量时 Ba2+转化为 BaC2O4 沉淀，BaCl 22H2O 产品的产量减少（3）上方；（V 0bV 1b）/y ；偏小32 （12 分）化学化学与技术 工业上利用氨氧化获得的高浓度 NOx 气体(含 NO、NO 2)制备 NaNO2、NaNO 3，工艺流程如下：已知：Na 2CO3+NO+
9、NO2 = 2NaNO2+ CO2（1）中和液所含溶质除 NaNO2 及少量 Na2CO3 外，还有_( 填化学式)。（2）中和液进行蒸发操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_。蒸发产生的蒸气中含有少量的 NaNO2 等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_( 填操作名称) 最合理。（3）母液进行转化时加入稀 HNO3 的目的是_。母液需回收利用，下列处理方法合理的是_。a.转入中和液 b.转入结晶操作 c.转入转化液 d.转入结晶操作（4）若将 NaNO2、NaNO 3 两种产品的物质的量之比设为 21，则生产 1.38 吨 NaNO2时，Na 2CO3 的理论用量为 _
10、吨( 假定 Na2CO3 恰好完全反应)。【答案】（1）NaNO 3（2）防止 NaNO3的析出；溶碱（3）将 NaNO2转化为 NaNO3；c 、d（4）1.5933 （12 分）化学物质结构与性质 氟在自然界中常以 CaF2 的形式存在。（1）下列有关 CaF2 的表述正确的是 _。a.Ca2+与 F 间仅存在静电吸引作用b.F 的离子半径小于 Cl ，则 CaF2 的熔点高于 CaCl2c.阴阳离子比为 21 的物质，均与 CaF2 晶体构型相同d.CaF2 中的化学键为离子键，因此 CaF2 在熔融状态下能导电（2）CaF 2 难溶于水，但可溶于含 Al3+的溶液中，原因是_(用离子方
11、程式表示)。已知 AlF63 在溶液中可稳定存在。（3）F 2 通入稀 NaOH 溶液中可生成 OF2，OF 2 分子构型为 _，其中氧原子的杂化方式为_。（4）F 2 与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如 ClF3、BrF 3 等。已知反应 Cl2(g) + 3F2(g) = 2ClF3(g) H = 313 kJmol1 ，F F 键的键能为 159 kJmol1 ，Cl Cl 键的键能为 242kJmol1 ，则 ClF3 中 ClF 键的平均键能为_kJmol1 。ClF 3 的熔、沸点比 BrF3 的_( 填“高”或“ 低”)。【答案】 （1）bd（2）Al 3+6F = Al
12、F63（3）角形或 V 形；sp 3（4）172 kJmol 1 ；低34 （12 分）化学有机化学基础 菠萝酯 F 是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：（1）A 的结构简式为_ ，A 中所含官能团的名称是 _。（2）由 A 生成 B 的反应类型是_，E 的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为_。（3）写出 D 和 E 反应生成 F 的化学方程式_。（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备 1丁醇，设计合成路线（其他试剂任选） 。【答案】 （1） ，碳碳双键、醛基（2）加成（或还原）反应；CH 3 CH3CO（3） (CH 2)2COOH+CH2=CHCH2OH (CH 2)2COOCH2CH= CH2+H2O（4）CH 3CH2Br CH3CH2MgBr CH3CH2CH2CH2OH
