1、成都市四中高 2011 级考前理综最后冲刺（一）理科综合化学试题第卷（选择题，共 126 分）本卷有两大题，共 21 小题，每小题 6 分。相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Cl-35.5 Ag-108 Cu-64 Fe-56 Mg-24一、选择题（本题包括 13 小题。每小题 6 分，每小题只有一个选项符合题意）6、下列说法正确的是 A. 一碳化学常指以合成气（CO+H 2）等为原料的化工合成。当前的一种有效应用是以合成气生产甲醇，再由甲醇生产汽油，这种技术可以用于煤的液化B. 碳纳米管是由碳原子构成的一种新材料，如右图所示，由此可知，碳纳米管与石墨互为同位素C. 海水是卤
2、族元素氯、溴、碘等的主要来源，也是金属元素钠、镁、铝的主要来源D. 合成氨工厂用水将 1 mol CH4 转化为 4 mol H2，符合节约资源和保护环境的循环经济和绿色化学原理，但违反了质量守恒定律7、物质循环利用是绿色化学对化工生产的基本要求。工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如： X、 YZX、 Y、 、 、X、 YZ MNY、 X、 YZ MNZ、 下列表述不正确的是A. 图可表示合成氨，其中 N2、H 2 被循环使用B. 图可表示电解熔融的 MgCl2 得到镁，其中 HCl 循环使用C. 图可表示氨催化氧化法制硝酸，其中 NO 循环使用D. 图可用于侯氏制纯碱 CO2 的循环利用
3、8、维生素 C 又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品和饮料的添加剂（如苹果汁等） ，其结构如下图。下列有关说法正确的是H2CHCHCOOHOA维生素 C 的分子式为 C6H10O6B维生素 C 由于含有酯基而难溶于水C维生素 C 由于含有 C=O 键而能发生银镜反应D维生素 C 的酸性可能是由于两个羟基引起的9、0.1 mol/LKHSO4 溶液和 0.1 mol/LNa2S 等体积混合后，溶液能使酚酞试液变红，则离子浓度关系正确的是 A. c(SO42-)c(S2-)c(OH-)c(H+)B. c(Na+)c(K+) c(H+)c(OH-) C. c(Na+)= c(S2-)
4、+c(H2S)+ c(HS-)+ c(SO42-)D. c(Na+)+ c(H+)+ c(K+)=2 c(SO42-)+ c(HS-)+ c(OH-)10、A 、B 、C、D 都是中学化学中常见的物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化。下列判断中合理的是 A B单 质 X单 质 XC水 D单 质 单 质 水AA 不可能是金属 B.A 和 D 可能发生化合反应CX 一定为氧气 D.A 不可能含有三种元素11、对于反应 N2O4（g ） 2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中 NO2 的体积分数（ NO2） 随 压 强 的 变 化 情 况 如 图 所 示 （ 实 线 上
5、 任 何 一 点 为 对 应 压 强 下 的 平 衡 点 ） ， 下列 说 法 正 确 的 是A、A 、C 两点的正反应速率的关系为 ACB、A 、 B、C、D 、E 各状态中， v(正) (填写元素符号) ；（2）W 与 Z 形成的单质分别为甲、乙，最简单氢化物分别为丙、丁，下列判断正确的是 a.稳定性：甲乙，沸点：丙丁 b.活泼性：甲 乙，沸点：丁丙c. 稳定性：丙丁，沸点：甲 乙(3) 研究表明：VX 2 在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体 M，其结构中原子的排列为正四面体，请写出 M 及其 2 种同素异形体的名称 、 、 ；（4）工业上，将 Al2O3、V 单质、W 单质按物质的量之
6、比 1：3 ：1 在高温下反应可制得一种无机非金属材料 AlW，该反应的化学方程式为 当 0.2 mol W 单质参加反应，转移电子数目是 （5）新型纳米材料 ZnFe2Xa 可由化合物 ZnFe2X4 经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：若 2 mol ZnFe2X a 与 SO2 反应可生成 0.75 mol S，a= ；2 molZnFe2Xa 可分解物质的量之比为 3：2 的 NO2、NO 混合气体（均分解为 N2）的体积 V= L（标准状况）(6) 在 t时,将 a g NH3完全溶于 X 的常见氢化物，得到 V mL 溶液，假如该溶液的密
7、度为d g/cm3，质量分数为 w ，其中含 NH4+的物质的量为 b mol。下列叙述正确的是（ ） A溶质的质量分数为 w =a/（V d -a）B氨水的物质的量浓度为 1000a/35V mol/LC. 溶液中 c(OH-)=1000b/V molL- + c(H+)D. 上述溶液中再加入 VmL 水后，所得溶液的质量分数大于 0.5w27、(13 分) 、 （6 分）某种溶液仅含下表离子中的 5 种（不考虑水的电离与离子水解） ，且各种离子的物质的量均为 1mol。阳离子 K+ Ba2+ Fe2+ Al3+ Fe3+ Mg2+阴离子 OH- HCO3- CO32- Cl- NO3- S
8、O42-若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子种类没有变化。（1）溶液中 （填“一定” 、 “一定不”或“可能 ”）含有 HCO3-或 CO32- ，理由是（2）原溶液中所含的阴离子为 ，阳离子为 （3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为 （4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧到ZnFe2X4 H23050 ZnFe2Xa常 温 分 解 NO、 NO2、 SO2等常 温 分 解 、 、 等恒重，得到固体质量为 g。、 （7 分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有 3BaCO、 3Si、 3BaO、2
9、()BaFeO等 。某主要生产 2BaCl、 3、 4S的化工厂利用钡泥制取 2()N，其部分工艺流程如下：（1）酸溶后溶液中 1pH， 2()BaFeO与 3HN的反应化学方程式为 。（2）酸溶时通常控制反应温度不超过 07C，且不使用浓硝酸，原因是 、 、 。（3）该厂结合本厂实际，选用的 X 为 （填化学式） ；中和使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和引起的溶液体积变化可忽略） 。（4）上述流程中洗涤的目的是 。28、(17 分)已知有机物 A 分子中含有苯环且只有一个侧链。有机物 A 的相对分子质量为 Mr不超 200，其中氧元素的质量分数为 26.7%，完全燃烧只生成水和二氧化碳
10、。与之有关的有机物转化关系如下（部分反应产物省略）：（1）有机物 A 中含氧官能团的名称为 ，A 的分子式为 。 （2）有机物 C 的结构简式为 。（3）有机物 AF 中互为同分异构体的有 （填写序号） 。（4）有机物 AF 中不能使溴的四氯化碳溶液褪色的有 （填写序号） 。（5）162g 有机物 B、C、D 组成的混合物完全燃烧，得到的 CO2 通入 500mL 3mol/L NaOH 溶液中（溶液体积视为不变） ，室温下得到的产物物质的量浓度为 ，下 列 表 述 不 正 确 的 是 （ ） A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同C加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小D加
11、入 NaOH 固体，恢复到原温度， c(CO32-)增大E该溶液中有：c(CO 32-)+2 c(OH-) c(HCO3-)+ 3c(H2CO3)+2 c(H+)Fc(Na +) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)（6）写出 A 与 D 反应生成 E 的化学方程式 。29、(15 分)在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌来制取纯净的铜，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案；甲：把 CuO 溶于适量稀硫酸中；在的溶液中加入适量 Zn，充分反应后过滤、烘干，即得纯净的 Cu。乙：锌与稀 H2SO4 反应制 H2；将 H2 通入 CuO 中并加热，充分反应后即得纯净的 Cu。(
12、1)若要制得相同质量的纯 Cu，所消耗的锌和稀硫酸的量：甲_ 乙( 填“大于” 、 “小于”或“等于”)，原因是 _。(2)乙用上图装置来制取干燥的 H2，a 中的液体应是_；b 中的液体应是_，使该装置产生氢气的操作顺序应该是_ 。d 的优点_ 。 (3)丙同学认为上述两种方案所制得的 Cu 都难以保证 Cu 的纯度，应对上述两种方案加以完善。你_(填“是”或“否”)赞同丙同学的看法。理由：(对甲同学实验而言)_ ；(对乙同学实验而言 )_。(4)请你分别对甲、乙两同学的实验方案加以完善：（甲） 。 （乙） 。化学参考答案 6A7D8D9C10B11 C 12A13D 26（15 分） （1
13、）Si P O（2）a（3）金刚石 足球烯 石墨（4）Al 2O3+3C+N2=2 AlN+3CO1.2NA（5）3.25 21 （6）C27、(13 分) 、 （6 分） （1）一定不 HCO3- 与 CO32-均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化（2）Cl - 、NO 3- 、 SO42- ； Fe2+ 、 Mg2+ （3）3 Fe2+ NO3-+4 H+=3 Fe3+NO+2H 2O（4）120、 （7 分） （1） 2()BaFe+8 3HNO= 32()Ba+2Fe(NO3)3 +4 H2O（2）防止反应速率过快 浓 易挥发、分解（3） BaC Fe3+、H + (4)
14、减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染28、(17 分) 各 0.1 mol/L CE29、(15 分) (1)小于(1 分) 乙方案中氢气除了作还原剂外，还需用来排尽装置中的空气和作保护气(2分)(2)稀硫酸(1 分) 浓硫酸(1 分) 打开止水夹，由通入少量气体使稀硫酸流入盛锌的容器内，再立即关闭(2 分) 防止不纯的氢气点燃时发生爆炸(1 分)(3)是(1 分) 甲方案制得的铜中可能混有锌，且过滤后未洗涤(1 分) 乙方案制得的铜中可能混有氧化铜(1 分)(4)将甲过滤所得的固体加入过量的稀硫酸，不断搅拌，至不再放出气体为止，过滤并洗涤、烘干(2 分) 将乙所得的固体加入过量的稀硫酸，不断搅拌，充分反应后过滤并洗涤、烘干(2 分)
